精选5份合集广东省湛江市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx

精选5份合集广东省湛江市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx

《精选5份合集广东省湛江市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选5份合集广东省湛江市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx（101页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

精选5份合集广东省湛江市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列对物质或离子的检验,结论正确的是（　　）

A．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,证明气体为CO2

B．将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为NH3，NH3为碱

C．加入KSCN溶液,溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

D．加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

2．分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种

A．3种B．4种C．5种D．5种

3．下列物质中属于纯净物的一组是（　　）

①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体

A．②③④⑥B．⑦⑩⑫⑬⑭

C．①⑧⑨⑪D．①④⑧⑨⑪⑫

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

B．FeCl3溶液与氨水反应：

Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓

C．氯气与水反应：

Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+

D．制作印刷电路板：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

5．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

6．已知某原子结构示意图为

，下列有关说法正确的是（）

A．结构示意图中x＝4

B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．该原子的电子排布图为

D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子

7．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

8．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是

A．“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化

B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂

9．兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）

A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种

D．从D中分离出盐酸的方法为过滤

10．下列推理正确的是（）

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂

C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

11．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图。

下列有关说法正确的是（　　）

A．a为电源的负极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

D．若两极共收集到气体产品13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）

12．下列叙述不正确的是

A．氨水中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（NH

）

B．饱和H2S溶液中：

c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）

C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

D．Ca（OH）2溶液中：

c（H＋）＋2c（Ca2＋）＝c（OH－）

13．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）

A．2A（g）＋B（g）=2C（g）　ΔH＜0

B．2A（g）＋B（g）=2C（g）　ΔH＞0

C．2A＋B=2C　ΔH＜0

D．2C=2A＋B　ΔH＜0

14．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蚀快慢

较快

慢

较快

主要产物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2—

下列说法不正确的是

A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

15．下列关于四个实验装置的说法中正确的是（　　）

A．图一：

引发铝热反应的操作是点燃镁条

B．图二：

海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计

C．图三：

滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生特征蓝色沉淀

D．图四：

酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

16．下列描述中正确的是（）

A．氮原子的价电子排布图：

B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

17．某高聚物含有如下结构片断：

对此结构的分析中正确的是（）

A．它是缩聚反应的产物

B．其单体是CH2＝CH2和HCOOCH3

C．其链节是CH3CH2COOCH3

D．其单体是CH2＝CHCOOCH3

18．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是

A．醋酸B．邻二甲苯C．四氯化碳D．酒精

19．（6分）为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。

其中合理的是（）

①取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液②取氯代烃少许，加入AgNO3溶液　③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液　④取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

A．①③B．①④C．③④D．②④

20．（6分）下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：

Fe3＋＋3OH－==Fe（OH）3↓

B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：

2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3

C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：

4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋

D．硫化氢气体通入氯化铜溶液：

S2－＋Cu2＋==CuS↓

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（主要成分：

琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是_______________________。

（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。

（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。

为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。

写出有关的实验操作、预期现象和结论。

（不一定填满，也可以补充）

编号

实验操作

预期现象和结论

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。

E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；

（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；

（3）E+的核外电子排布式为__________________，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；

（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式__________________；

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。

上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。

A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。

I.利用甲醇（CH3OH）制备甲醛

脱氢法：

CH3OH（g）⇌HCHO（g）＋H2（g）△H1=＋92.09kJ·mol-1

氧化法：

CH3OH（g）＋1/2O2（g）⇌HCHO（g）＋H2O（g）△H2

（1）脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________。

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

（2）已知：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H3=－483.64kJ·mol－1，则△H2=________。

（3）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH（g）⇌HCHO（g）＋H2（g），若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

（4）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i：

CH3OH→·H＋·CH2OH

历程ⅱ：

·CH2OH→·H＋HCHO

历程ⅲ：

·CH2OH→3·H＋CO

历程iv：

·H＋·H→H2

如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：

转化的CH3OH中生成HCHO的百分比），回答下列问题：

①600℃时，5min内甲醛的反应速率为____________。

②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为________；

③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。

___________

II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为_____________。

24．（10分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。

由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1=－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－23.5kJ·mol-1

③CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）反应3H2（g）＋3CO（g）

CH3OCH3（g）＋CO2（g）△H＝____kJ·mol-1。

下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有____。

A．使用合适的催化剂B．升高温度C．增大压强

（2）将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2（g）+2CO（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。

A．△H<0

B．P1

C．若在P3和316℃时，起始n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。

观察图2回答问题。

催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为____时最有利于二甲醚的合成。

（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极的电极反应式为____。

（5）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：

CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，

CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。

与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是____。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【详解】

A.将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，该气体可能为CO2，也可能为SO2，A错误；

B.将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为碱性气体NH3，氨气溶于水反应产生的一水合氨电离产生了OH-，因此不能说NH3为碱，B错误；；

C.加入KSCN溶液，溶液变红，是由于Fe3+与SCN-反应产生红色的络合物Fe（SCN）3，因此可以证明原溶液含有Fe3+，C正确；

D.加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于盐酸，说明原溶液可能含有SO42-、Ag+等离子，D错误；

故合理选项是C。

2．B

【解析】

分子式为C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有CH2=C（CH3）—CH（CH3）—CH3、CH2=CH—C（CH3）2—CH3、CH2=C（CH2CH3）2、CH3—C（CH3）=C（CH3）—CH3共4种，故选B。

3．C

【解析】

【详解】

①冰水混合物中只含有水分子一种物质，属于纯净物；

②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；

③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；

④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；

⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；

⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；

⑦二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；

⑧TNT俗称三硝基甲苯，属于纯净物；

⑨溴苯是一种物质组成的纯净物；

⑩C5H10不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；

⑪氧化镁中所含氧元素的质量分数为40%，故含氧40％的氧化镁是纯净物；

⑫天然油脂都是混合物；

⑬福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；

⑭密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；

因此属于纯净物的有①⑧⑨⑪，故选C。

4．D

【解析】分析：

A．氢氧化钠过量，氨根离子与碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B.FeCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，氨水属于弱碱；C．氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO是弱酸；D．印刷电路板是发生氯化铁与铜的反应，生成氯化亚铁和氯化铜。

详解：

A．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故A错误；B.氨水是弱碱，FeCl3溶液与氨水反应：

Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式，氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；D．制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；故选D。

5．A

【解析】

试题分析：

C-C、C-H键都是σ键，C=C键是一个σ键和一个π键，A正确；C原子以四个单键结合的，即是sp3杂化，以C=C结合的，即是sp2杂化，B错误；同种原子结合的共价键是非极性键，丙烯中存在C-C；丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，但不在同一直线上。

考点：

物质的结构

点评：

物质的结构是高考历年的重点，考生在备考中要注意区分各概念，熟练运用概念进行相关的判断。

6．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.由原子结构示意图可知，K层电子排满时为2个电子，故x=2，该元素为硅，故A选项错误。

B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B选项错误。

C.硅的电子排布图为

，故C选项错误。

D.原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上填充有电子，故D选项正确。

故答案选D。

【点睛】

本题只要将x=2推断出来以后确定元素为硅之后进行电子排布式和电子排布图的判断，注意电子排布图中电子的分布。

7．A

【解析】

【分析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【详解】

A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。

酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；

C．陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。

【点睛】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：

用四氯化碳萃取碘水中的碘。

实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：

用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：

用烈酒浸泡某些药材。

本题的选项D就是一种固液萃取。

8．D

【解析】本题考查化学与生活基础知识，记忆正确便可回答正确。

解析：

滴水石穿包括化学变化，这是由于水中有溶解的CO2，而CO2的水溶液能溶解大理石的主要成分碳酸钙，即CO2＋H2O＋CaCO3=Ca（HCO3）2，绳锯木断是指用绳当锯子把木头锯断，属于物理变化，A错误；氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，B错误；机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，C错误；地沟油主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，D正确。

故选D。

9．D

【解析】

A.实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓HCl反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，A正确；B.浓硫酸可以干燥氯气,氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，B正确；C.氯气与甲烷在装置C中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4种有机物，C正确；D.D中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液的方法从D中分离出盐酸，D错误。

答案选D.

10．B

【解析】

【详解】

A.铝在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A错误；

B.金属单质的化合价为零，是最低化合价，只有还原性，所以金属单质参与反应时均作还原剂，所以B选项是正确的；

C.Al在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，所以Al可以直接放在空气中，故C错误；

D.钠与盐溶液反应时，先与水反应,所以钠与硫酸铜溶液中的水反应生成NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故D错误；

所以B选项是正确的。

11．B

【解析】试题分析：

由图可知，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，A选项不正确；阴极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，B选项不正确；由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：

2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，C选项不正确；电解收集到的13.44L气体，物质的量为=0.6mol，由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）="0.6mol×1/5=0.12"mol，可知生成0.12molN2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，其质量为：

m[CO（NH2）2]="0.12"mol×60g•mol-1=7.2g，选项D正确；

考点：

电解原理的应用重点考查电极反应、电极判断及氧化还原反应的相关知识

12．C

【解析】分析：

本题考查的是弱电解质的电离和溶液中的守恒规律，关键为三大守恒。

详解：

A.氨水中的电荷守恒有c（OH－）＝c（H＋）+c（NH

），故正确；B.饱和硫化氢溶液中，因为硫化氢存在两步电离，且第一步电离程度大于第二步，所以微粒浓度关系为c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－），故正确；C.在醋酸溶液中，醋酸电离出等量的氢离子和醋酸根离子，水也能电离出氢离子，所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，故错误；D.氢氧化钙溶液中的电荷守恒有c（H＋）＋2c（Ca2＋）＝c（OH－），故正确。

故选C。

点睛：

弱电解质存在电离平衡，需要注意多元弱酸的电离是分步进行的，因为电离出的氢离子对后面的电离有影响，所以电离程度依次减弱。

13．A

【解析】

【分析】

根据反应热与反应物总能量、生成物总能量的关系分析解答。

【详解】

题图表示2molA（g）和1molB（g）具有的总能量高于2molC（g）具有的总能量，则可写热化学方程式：

2A（g）＋B（g）＝2C（g）　ΔH＜0或2C（g）＝2A（g）＋B（g）ΔH＞0。

A.2A（g）＋B（g）=2C（g）　ΔH＜0，符合题意，选项A正确；

B.2A（g）＋B（g）=2C（g）　ΔH＞0，不符合题意，选项B错误；

C.未写物质状态，选项C错误；

D.未写物质状态，且焓变应该大于0，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

反应热ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。

ΔH是变化过程中各种形式能量之总和，而不仅指热量。

14．C

【解析】

【详解】

A、pH<4为强酸性，发生析氢腐蚀，正确；

B、pH>6的溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，