A．a、b共同匀速下滑
B．a、b共同加速下滑
C．a、b间没有摩擦力
D．a、b间有摩擦力，大小为μmbgcosθ
21．如图所示，长木板静止在光滑水平面上，板长为L质量为M，右端放置一个质量为m的木块（可视为质点），m和M之间的动摩擦因数为μ，从某时刻开始，给长木板施加一个水平向右的恒力F，使得m和M之间发生相对滑动，经过t时间木块到达长木板左端。
以下对这个过程的分析正确的是（）
A．由牛顿第二定律得长木板的加速度表达式为
B．木块到达长木板左端时，m的M的速度大小关系无法确定
C．拉力F的冲量大小为Ft，方向水平向右
D．拉力F所做的功可能大于μmgL，也可能小于μmgL
第Ⅱ卷（非选择题10道题，共174分）
22．实验题（两小题共18分）
（1）（6分）下列关于几种基本测量仪器的说法，正确的是（）
A．用20分度游标卡尺测量某一长度时，读数末位数字可能是“0”“2”“5”
B．用精度为0.01mm的千分尺测量某一长度时，以mm为单位，小数点后一定有两位数字
C．电磁打点计时器是计时仪器，其工作电源是4—6V交流电源。
若交流电频率为50Hz，则打点周期为0.02s。
使用打点计时器的实验，在进行纸带分析时，经常使用逐差法，这样可以充分利用实验数据，从而减小偶然误差。
D．多用电表是测量电学量的重要仪器。
当选择开关指不同功能档位时，多用电表可以完成不同的测量任务。
若在某次测量电阻时，发现表针接近满偏，为了能让表针偏角小一些，应将选择开关由当前档位扳向较低档位，调零后重新测量。
（2）（12分）选取一段长约50cm、电阻阻约10Ω的金属导线，测量这种金属材料的电阻率。
根据电阻定律公式R=
，只要测量出金属线的长度
和它的直径d，计算出导线的横截面S，并用伏安法测出金属导线的电阻R，即可计算出金属导线的电阻率ρ．
实验室提供如下器材：
螺旋测微器；米尺（最小刻度为毫米）；电池组（电动势3V）；
电流表（两个量程分别是0.6A和3A，内阻约1Ω）；
电压表（一个量程为3V，内阻约3kΩ；另一个量程15V，内阻约15kΩ）；
滑动变阻器（量程为50Ω）
电键；被测金属导线；导线若干．
要求如下：
①请设计实验电路原理图，画在方框内。
②实验中电流表量程选择为__________；电压表量程选择为___________.
③下列用米尺测量长度的结果，符合测量精度要求的是（）
A．50cmB．50.0cmC．50.00cmD．50.000cm
④本实验过程要求通电时间不能过长，通电电流不能过大的原因是
23．（16分）水平面上放置一辆平板小车，小车上用一个轻质弹簧连接一个木块，如图所示。
开始时弹簧处于原长，一颗子弹以水平速度υ0=100m/s打入木块并留在其中（设作用时间极短）。
子弹质量为m0=0.05kg，木块质量为m1=0.95kg，小车质量为m2=4kg，各接触面的摩擦均忽略不计。
求木块压缩弹簧的过程中，弹簧具有的最大弹性势能是多少？
24．（18分）如图所示，固定在水平面内的光滑平行导轨，间距为L=0.2m，左端连接一个阻值为R=1.0Ω的定值电阻，金属杆质量为m=1.0kg垂直导轨放置，匀强磁场垂直导轨平面向下，磁感应强度为B=0.5T，除定值电阻外，不计其它电阻。
从某时刻起，给金属杆施加一个水平向右的拉力F，使金属杆从静止开始向右做匀加速直线运动，加速度为a=0.1m/s2，设导轨足够长。
求：
（1）10秒末金属杆的速度大小和10秒内金属杆的位移大小；
（2）10秒末拉力F的大小；（3）10秒内拉力和安培力对金属杆所做的总功。
25．（20分）如图所示，平面直角坐标系xoy中，第二象限中存在沿-x方向的匀强电场（场强未知）；其它三个象限中存在垂直xoy平面向里的匀强磁场，磁感应强度为B；电场中有一点P（-L，L）。
一个自由电子（重力不计）质量m、电量e，在P点由静止释放经电场加速后，垂直+y轴进入第一象限，然后分别垂直+x轴进入第四象限、垂直-y轴进入第三象限、垂直-x轴进入第二象限回到电场中。
经过电场偏转后第二次到达+y轴。
求：
（1）从开始释放到第二次到达+y轴，电子的运动时间多长？
（2）第二次到达+y轴时，电子速度大小和方向？
26．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。
A元素原子内无中子；B、C、D同周期；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E与A同主族。
回答下列问题：
（1）画出E的离子结构示意图
（2）D、E形成的一种化合物甲能与B、D形成一种化合物乙反应，生成D的单质。
写出甲与乙反应的化学方程式
（3）采用石墨为电极，电解A、D、E三种元素所形成的一种化合物，其阳极电极反应为
（4）A、C能形成一种常见气体丙，其分子为分子（填“极性”或“非极性”；丙的电子式为实验室制取气体丙的化学方程式为；
（5）在一定条件下，1mol气体丙还可与D的单质反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移
个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
27．（14分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系图中，A熔融电解是冶金工业上的重要反应，B、C、E为常见的单质，D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部注明）。
根据图示转化关系填写下列空白：
⑴写出下列物质的化学式：
A：
_______，D：
_______，
试剂①的溶质：
，试剂②的溶质：
；
⑵C粉末与D的混合物通常叫_______（填名称）；
⑶写出I+J→K的离子方程式______________；
⑷写出G→H的化学方程式______________。
28．（16分）实验室需要少量的某些气体时,通常使用快速方法来制备,下列两个实验可快速制取实验所需的少量气体,并进行相关实验。
（1）用下图甲所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入沸水，静止片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，回答下列问题：
①A是（写名称），
C是（写化学式）与葡萄糖的混和液。
②试管中生成银镜的化学方程式为：
。
③仪器D在此实验中的作用是：
。
（2）若将浓盐酸和浓硫酸置于装置乙中，可以制取干燥的HCl气体。
①F中装；G中装。
②用这种方法能制得干燥的HCl气体的原因。
。
③如果导管未插入液面以下，其后果是。
29．（16分）咖啡酸（
）也叫3，4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。
咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。
（1）咖啡酸的分子式是
（2）咖啡酸不具有以下哪些性质
A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应B．能与FeCl3发生显色反应
C．能发生银镜反应D．一定条件下能发生酯化反应
（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗molBr2，反应类型有
（4）咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式
（5）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式
（6）写出符合下列条件的有机物A的结构简式：
有机物A分子式为C9H10O2；A分子中含有一个甲基；A能发生水解反应；在溶液中1molA能与2molNaOH反应。
。
30．（21分）
回答下列Ⅰ、Ⅱ小题。
Ⅰ（9分）请回答关于生物种内与种间关系的有关问题：
（1）将S1与S2两个种群放在一起培养，在环境温度为T1与T2时，分别测得种群数量变化如A图与B图所示。
①S1种群与S2种群的关系是___________________。
②如果环境温度是不稳定的，在一定频率下发生T1、T2的交替变化，S1种群数量随时间的变化如C图，S2种群数量变化将会怎样？
试在C图的坐标中表示出来（见答题卡）。
（2）科研人员对某种海洋生物进行研究，得出了与种群密度相关的出生率和死亡率的变化，如右上图所示。
据图回答：
在A、B、C、D四点中，表示种群增长率最大的点和表示种群的环境所允许的最大值（K值）的点分别是___________。
Ⅱ（12分）
水稻的每一个染色体组有12个染色体，现有三张没有注明的单倍体水稻、二倍体水稻、四倍体水稻根尖细胞有丝分裂的固定装片。
使用分辨率较高的显微镜就能将这三张装片区分开来，贴上标签。
⑴写出显微镜下观察装片的方法：
________________________________________。
⑵应当观察处于细胞分裂期的__________时期的细胞为好？
这个时期的每个染色体有何特征？
______________________________________________。
⑶观察到细胞内有24个染色体的装片，是否就能确定它是二倍体水稻根尖装片？
为什么？
_________________________________________________。
31．（21分）
植物的叶一般都是绿色的，因为叶片内含有叶绿素。
研究发现叶绿素必须在有光的条件下才能形成，但不确定不同颜色的光对植物体内叶绿素形成的影响是否有差别。
根据上述材料，请你完成下列过程，探究红光、绿色光与叶绿素形成的关系。
（一）问题提出：
________________________________________________？
（二）提出假设：
________________________________________________。
（三）请根据所提供的实验材料和用具，设计一个实验来证明你的假设。
材料和用具：
红、绿二种光源、盛有沙土的花盆、大豆种子、清水及其他所需条件。
实验步骤：
⑴_____________________________________________________________________。
⑵_____________________________________________________________________。
结果预测及结论：
⑴____________________________________________________。
⑵____________________________________________________。
⑶____________________________________________________。
哈一中2007高考四模理科综合能力测试
参考答案及评分标准
1．B2．C3．D4．C5．B
6．C7．D8．C9．D10．A11．A12．B13．D
14．AD15．D16．C17．D18．AB19．ACD20．B21．C
22．
（1）CD-----------------------（6分，选不全得3分）
（2）①（4分）如图
②0.6A，3V-------------------------（4分，每空2分）
③C------------------------------------（2分）
④（2分）金属电阻率随温度升高而增大
23、（16分）
以子弹和木块为系统，动量守恒。
取向右为正方向，设打击后瞬间二者的速度υ1
m0υ0=（m0+m1）υ1----------------------（4分）
υ1=5m/s------------------------------（1分）
当三者同速时，弹簧具有最大弹性势能，设共同速度υ2，由动量守恒得：
m0υ0=（m0+m1+m2）υ2----------------------（4分）
υ2=1m/s------------------------------（1分）
设最大最大弹性势能EP，由能量守恒得：
EP=
（m0+m1）υ12-
（m0+m1+m2）υ22----------------------（4分）
由以上三式解得：
EP=10J----------------------（2分）
24、（18分）
（1）设10秒末金属杆的速度大小υ、10秒内金属杆的位移大小S
由υ=at得：
υ=1m/s----------------------（3分）
由S=
at2得：
S=5m------------------------------（3分）
（2）设10秒末金属杆的产生的感应电动势ε、回路中电流I、安培力F1，由法拉第电磁感定律、欧姆定律、安培力公式及牛顿第二定律得：
ε=BLυ-----------------------------（1分）
I=ε/R-----------------------------（1分）
F1=BIL-----------------------------（1分）
F-F1=ma-----------------------------（3分）
解得：
F=0.11N-----------------------（2分）
由功能关系（动能定理）得：
W=ΔEk=
mυ2-0----------------------（3分）
解得：
W=0.5J----------------------（1分）
25、（20分）
电子的运动轨迹如图，由一段长为L的直线、3/4圆周以及一段抛物线组成。
设与之对应的三段时间分别是t1、t2和t3，第
（1）问的总时间t等于三段时间之和。
由相应规律可求三段时间如下：
设电子第一次通过+y轴的速度υ1
eυ1B=
----------------（2分）
L=
υ1t1-----------------（2分）
t1=
--------------------------（1分）
T=
-------------------（2分）
t2=
T=
----------------（1分）
t3=t1------------------------（1分）
t=t1+t2+t3=
+
------------------（1分）
（2）电子在磁场中速率不变，从x轴-L处垂直进入电场做类平抛运动，设电子第二次到达+y轴时，垂直+y轴的速度为υx，平行+y轴的速度为υy，由平抛规律得：
υx=υ1--------------------（2分）
υy=υ1--------------------（2分）
设电子第二到达+y轴的速度为υ2，由运动合成可求得：
υ22=υx2+υy2=
------------------（2分）
设υ2与+y方向夹角为θ，则三角函数得：
tanθ=υx/υy，θ=45°--------------------（2分）
26、（14分，每个2分，方程式无↑扣1分）
（1）
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（3）4OH——4e—=2H2O+O2↑
（4）极性
方程式
（5）4NH3（g）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.２ｋJ/mol
27、（14分）答案：
⑴Al2O3；Fe2O3①HCl（或H2SO4）；②NaOH。
⑵铝热剂。
⑶Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
⑷4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
28、（16分）
（1）①浓氨水;AgNO3。
（各2分，共4分）
②CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
（3分）
③防止倒吸（2分）
（2）①浓盐酸；浓硫酸（各1分，共2分）
②浓盐酸的密度小于浓硫酸,浓盐酸与浓硫酸充分接触,浓盐酸中的水分被浓硫酸充分吸收且放热,使干燥
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