福建初三化学考试辅导材料.docx
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福建初三化学考试辅导材料
福建初三化学考试辅导材料
一、基本的实验技能
1．化学实验过程中,万一发生事故,要冷静地处理,下列做法不正确的是（）
A．不慎将白磷洒落在桌面上,立即扫入垃圾桶中
B．实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源
C．不慎将酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿布扑灭
D．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
2.下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）
①用于排水集气：
充满水，B进气，A排放水
②用于收集氧气：
B进气，A排放空气
③用于收集氢气：
B进气，A排放空气
④用于洗气：
装入洗液，A进气，B出气
⑤用于测量气体的体积：
充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积
A．全正确B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④
二、身边的化学物质
1．室温下，将下列物质20g投入80g水中，所得溶液溶质质量分数为20%的是（）
A．KNO3B．SO3C．BaSO4D．Ca（OH）2
2．某校化学实验室有四瓶无标签的溶液，分别是CuSO4溶液、Na2SO4溶液、H2SO4溶液和NaOH溶液。
请设计不用其它试剂，鉴别上述四种溶液的实验方案，填写下表。
实验步骤
实验现象
由此得出的结论
观察溶液的颜色
三、构成物质的奥秘
1.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。
已知氮、硅的原子结构示意图依次为：
。
请推测氮化硅的化学式（分子式）为（）
A．Si3N4B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N3
2．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）
A．a%B．2a%C．（100－1.75a）%D．（1－0.75a）%
四、物质的化学变化
1.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
2．某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物和水的分子数之比为2∶3，该金属元素的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
3．某汉墓出土的青铜器表面有一些绿色物质，该物质俗称“铜绿”，其化学组成为：
Cu2（OH）2CO3。
小明同学研究该物质时做了下列实验：
取2.22g“铜绿”固体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。
（1）如右图,到t1℃时全部变为黑色固体，则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量_________g。
（2）根据右图，计算并推理出升温到t2℃后，BC段残留固体的合理化学式。
答案：
（1）0.62g
（2）解：
根据图中数据知：
从t1℃到t2℃固体的质量减少：
1.60g-1.44g=0.16g
t1℃时1.60g氧化铜中铜元素质量=1.60g×=1.28g
t1℃时1.60g氧化铜中氧元素质量=1.60g×
=0.32g
因为:
BC段固体中氧元素质量为:
0.32g-0.16g=0.16g,所以,BC段固体中铜、氧元素质量比=1.28g:
0.16g=8:
1；设BC段固体的化学式为CuxOy,
则,64x:
16y=8:
1,x：
y=2:
1（或Cu、O元素原子个数比=
=2：
1）
所以BC段时固体化学式为Cu2O。
能力提升，请你试试
1.注意化学反应过程的深入分析，从定性与定量角度全面认识化学变化
例1.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是
A．先偏向左，最后偏向右B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向右，最后偏向左D．先偏向左，最后平衡
例2.有人用一定量的铁粉与足量的氧化铜来制取单质铜，设计了以下两种方案：
若按照两种方案进行操作，则两者制得单质铜的质量是否相同，请简要地说明理由:
__________________________________________________________________________。
例3.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体。
为了确保制备过程中既不要补充水也无多余的水分，所用硝溶液中溶质的质量分数为_____________。
2.关注化学与社会发展的关系，注意化学方程式的读、写、用
例1.有关专家提出“以废治废”的治理污染的新思路，并且起到了一定的成效。
如冶炼钢铁时，为了减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。
根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行固硫。
用碱白泥固硫时，下列反应中可能发生的是_________________________（用序号表示）。
①S+O2
SO2；②CaCO3
CaO+CO2↑;③CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca（OH）2;④SO2+CaO
CaSO3;⑤2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
例2.质子（H+）交换膜燃料电池（PEMFC）是以氢气和氧气为原料将化学能转化成电能的装置（如图），利用只允许H+通过的质子交换膜将两极隔开，H2和O2分别在不同电极上发生反应，正、负极反应式可表示为：
O2+4H++4e-==2H2O；2H2-4e-=4H+（其中e-表示电子）。
则电池工作时的总反应式可表示为_________________________________。
该装置中用于导电的电解质溶液是H2SO4溶液（pH=a），则工作一段时间后（不考虑水分的蒸发，且认为生成的产物在电解质溶液中），溶液pH范围可表示为_______________________。
例3.颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
（1）在高温条件下，用H2和FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显酸性的气体，写出该反应的化学方程式_________________________________________。
（2）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应产物与铁在纯氧中燃烧的相同，写出该反应的化学方程式_______________________________；
（3）请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学方程式表示_____________________
________________________（填写一种即可）。
三．注意化学原理的分析与应用，能进行实验方案的设计或物质的推断
例1.某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右图）。
请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出两种合理的猜想：
猜想一：
____________；猜想二：
_________________；
请你选择其中的一种猜想，并设计实验进行验证。
猜想的物质
实验操作方法、现象和结论
B
C
一
D
↓
一
E
一
一
一
↑
F
一
一
↓
↓
A
B
C
D
E
例2实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。
现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说明：
“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。
）
由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
答案：
A．Ca（NO3）2B．KClC．AgNO3D．Na2CO3E．H2SO4F．BaCl2
说明书
主要成分：
碳酸镁
适应症：
用于缓解胃酸过多引起的胃痛。
用法：
嚼碎后服用
注意事项：
胃溃疡患者慎服。
例3.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。
小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。
（写实验操作和实验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是。
【设计实验】实验一：
将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；
实验二：
将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。
证明小军的猜想正确。
【拓展探究】
（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。
这些物质必须具备两个条件：
一是对身体________________；二是能与胃酸作用。
（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是_________________________________。
26．（4分）嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快） 研碎
（1）副作用小（其他合理答案也可）
（2）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情
四、定性与定量实验相结合
1、（6分）某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
⑴假设：
该反应的气体产物全部是二氧化碳。
⑵设计方案：
将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
第24题图
⑶查阅资料：
氮气不与碳、氧气发生反应，可用来隔绝氧气。
⑷实验：
操作步骤及实验现象
简答
①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中，按上图装置连接
写出装置中编号仪器的名称：
A、B▲。
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气
其目的是：
▲。
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊
该现象说明：
▲。
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g
⑸数据处理：
经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……
⑹结论：
根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是▲。
2．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）。
A
（A）3:
1（B）2:
1（C）3:
4（D）2:
3
六、物质制备
3、为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。
由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是（）。
B
A、Cu→CuSO4B、Cu→CuO→CuSO4
C、Cu→Cu2（OH）2CO3→CuSO4D、Cu→Cu（NO3）2→Cu（OH）2→CuSO4
锌Zn
4．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）。
D
（A）C
CO
CO2
Na2CO3溶液
（B）Cu
Cu（NO3）2溶液
Cu（OH）2
（C）Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3溶液
CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
物质的推断及离子共存
5、（5分）实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。
实验记录如下：
（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；
（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；
（5）将B和C混合，没有沉淀生成。
由以上实验确定：
A是，B是，C是，D是，E是。
6．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是（）
A．硝酸、硝酸铁B．硫酸、氯化铁
C．盐酸、氯化铁D．盐酸、硫酸铁
7．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。
加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好呈中性。
求混合物中R的质量。
27．解：
由题意知R为Ba（OH）2。
设参加反应的Ba（OH）2质量为x，生成NaOH的质量为y。
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4＋2NaOH（2分）
17123380
x11.65gy
x=8.55g（1分）
y=4.00g（1分）
设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z。
HCl+NaOH=NaCl＋H2O
36.540
z4.00g
z=3.65g（1分）
146g×5%=7.3g＞3.65g，所以HCl还与剩余的Ba（OH）2反应。
（1分）
设剩余的Ba（OH）2的质量为w。
Ba（OH）2＋2HCl=BaCl2＋2H2O
17173
w7.3g－3.65g
w=8.55g（1分）
8.55g＋8.55g=17.1g
元素守恒
25．（4分）已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）。
现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。
反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。
试计算所得红色固体产物质量。
注：
通过碳元素守恒，求出木炭0.24g.再以CuO质量通过化学方程式求解（3.6g）
值法计算
8、5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类），当它跟足量硝酸银充分反应后，得到AgCl沉淀14.4克，则可能混入的盐是（）
（A）KCl（B）CaCl2（C）BaCl2（D）MgCl2
9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）。
（A）Cu和Mg（B）Zn和Al
（C）Mg和Al（D）Zn和Cu
9、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得
反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为（）C
A、10％B、30％C、50％D、70％
宏观与微观及溶液
10．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）BC
A．溶液中Na+总数不变B．单位体积内的OH-数目不变
C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变
11．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（）D
A．所用NaOH已潮解
B．用带游码的托盘天平称量NaOH固体时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH放在纸上称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
化学与压强
12．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。
若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。
则a与b的关系可能为（）。
AC
（A）a=
b（B）a﹥
b（C）a﹤
b（D）a﹥
b
定性与定量
答：
（略）
置换反应
13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）BD
（A）滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
（B）滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
（C）滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
（D）滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
14、等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。
等电子体的是下列各组中的物质属于（）A、B
A．NO和O2+B．CO和N2C.NO2和CO2D．SO2和C1O2
14、“绿色化学”是当今社会提出的——个新概念。
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。
在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2一甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）注：
通过化学变式AC
A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC，H2和COD．CH3OH和H2
15、将一严重锈蚀而部分变成铜绿ICu2（OH）2C03]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）CB
A．增重30％B．增重10％C．不变D.减轻30%
16、（11分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
[实验原理]
Na2CO3十H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
[实验装置]
[实验步骤]
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（m1）。
（称量时注意封闭B的两端。
）
⑧按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量（m2）。
（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。
）
⑧计算。
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是除尽空气中的CO2，干燥管C的作用是防止空气中的CO2和水进入D中，E装置的作用是干燥气体。
步骤③中鼓气的目的是除去装置中的CO2；步骤⑥中鼓气的目的是使B中产生的二氧化碳气体全部进入D中；若5、6两步骤操作太快，则会导致结果?
偏小，原因是
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1．07g/mL）／mL，若m1为51．20g，m2为53．18g，样品中碳酸钠的质量分数为。
8、测得某溶液中含Cu2+、K+、
、Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：
K+=3：
4，
则
与Cl-的个数比可能是（）
（A）3:
2（B）1:
3（C）1:
8（D）2:
5
28、（5分）为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。
其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。
（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：
托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。
其中还缺少的一件必备仪器是___________。
②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。
③若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。
④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
附加题（20分）：
1．（10分）向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba（OH）2溶液至过量。
（为便于计算设溶液的密度为1g／cm3）
（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表：
Ba（OH）2溶液体积（V）/mL
沉淀的化学式
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线。
2．（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：
（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（2）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。
（3）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_________________________
_______________________________________________________________________。
（4）设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl
______________________________________________________________________________________________________
28．（5分）
（1）甲
（2）①玻璃棒 ②取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液。
若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净。
③
④偏低
1.（10分）
（1）（前三组每组2分，最后一组不计分）
Ba（OH）2溶液体积（V）/mL
［0~250］
（250~500］
（500~750]
（750－
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO4、Mg（OH）2
Mg（OH）2
─
（2）（图线正确3分，坐标完整1分）
2．（10分）
（1）蒸发皿（1分）
（2）35~45℃ （2分） （3）加热法。
取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净（4分）
（4）把少量固体放入试管中，加氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明含有氯化铵（或把少量固体放入研钵中，加入消石灰，研磨，有刺激性气味的气体产生，证明含有氯化铵）（3分）
30．（5分）将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。
求：
（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数；
（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
27．（4分）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO
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