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1、福建初三化学考试辅导材料福建初三化学考试辅导材料一、基本的实验技能1化学实验过程中,万一发生事故,要冷静地处理,下列做法不正确的是（ ）A不慎将白磷洒落在桌面上,立即扫入垃圾桶中B实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源C不慎将酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿布扑灭D不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液2. 下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是 ( ) 用于排水集气：充满水，B进气，A排放水用于收集氧气：B进气，A排放空气 用于收集氢气：B进气，A排放空气 用于洗气：装入洗液，A进气，B出气 用于测量气体的体积：充满水，

2、B进气，A出水，计算溢出水的体积A全正确 B C D二、身边的化学物质1室温下，将下列物质20g投入80g水中，所得溶液溶质质量分数为20%的是（ ）AKNO3 BSO3 CBaSO4 DCa(OH)22某校化学实验室有四瓶无标签的溶液，分别是CuSO4溶液、Na2SO4溶液、H2SO4溶液和NaOH溶液。请设计不用其它试剂，鉴别上述四种溶液的实验方案，填写下表。实验步骤实验现象由此得出的结论观察溶液的颜色三、构成物质的奥秘1. 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为：。请推测氮化硅的化学式(分子式)为 ( ) ASi3N4

3、 BSi4N3 CSi3N7 DSi7N32已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ） Aa% B2a% C（1001.75a）% D（10.75a）%四、物质的化学变化1. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 （ ） ACu2+、SO42-、Cl-、Na+ BOH-、K+、NO3-、Ba2+CMg2+、SO42-、Al3+、NO3- DNa+、CO32-、Ca2+、Cl-2某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物和水的分子数之比为23，该金属元素的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+43某汉墓出土的青铜

4、器表面有一些绿色物质，该物质俗称“铜绿”，其化学组成为：Cu2（OH）2CO3。小明同学研究该物质时做了下列实验：取2.22 g“铜绿”固体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。（1）如右图, 到t1时全部变为黑色固体，则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量_g。（2）根据右图，计算并推理出升温到t2后，BC段残留固体的合理化学式。答案：(1)0.62g （2）解：根据图中数据知：从t1到t2固体的质量减少：1.60g-1.44g=0.16gt1时1.60g氧化铜中铜元素质量=1.60g =1.28g t1时1.60g氧化铜中氧元素质量=1.60g =0.32g 因为:BC段固体中氧

5、元素质量为:0.32g-0.16g=0.16g,所以,BC段固体中铜、氧元素质量比=1.28g : 0.16g=8:1；设BC段固体的化学式为CuxOy,则,64x : 16y=8:1, x ：y=2 : 1（或Cu、O元素原子个数比=2 ：1）所以BC段时固体化学式为Cu2O。能力提升，请你试试1.注意化学反应过程的深入分析，从定性与定量角度全面认识化学变化例1. 在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是A先偏向左，最后偏向右 B先偏向右，最后平衡C先偏向右，最后偏向左 D先偏向左，最后平衡例2.有人用

6、一定量的铁粉与足量的氧化铜来制取单质铜，设计了以下两种方案：若按照两种方案进行操作，则两者制得单质铜的质量是否相同，请简要地说明理由:_。例3.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2 4H2O晶体。为了确保制备过程中既不要补充水也无多余的水分，所用硝溶液中溶质的质量分数为_。2.关注化学与社会发展的关系，注意化学方程式的读、写、用例1.有关专家提出“以废治废”的治理污染的新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为了减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱

7、白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列反应中可能发生的是_(用序号表示)。S+O2SO2；CaCO3CaO+CO2; CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2; SO2+CaOCaSO3; 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。例2.质子（H+）交换膜燃料电池（PEMFC）是以氢气和氧气为原料将化学能转化成电能的装置（如图），利用只允许H+通过的质子交换膜将两极隔开，H2和O2分别在不同电极上发生反应，正、负极反应式可表示为：O2+4H+4e-=2H2O；2H2-4e-=4H+（其中e-表示电子）。则电池工作时的总反应式可表示为_。该装置中用于

8、导电的电解质溶液是H2SO4溶液（pH=a），则工作一段时间后（不考虑水分的蒸发，且认为生成的产物在电解质溶液中），溶液pH范围可表示为_。例3.颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。（1）在高温条件下，用H2和FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显酸性的气体，写出该反应的化学方程式_。（2）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应产物与铁在纯氧中燃烧的相同，写出该反应的化学方程式_；（3）请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学方程式表示_(填写一种即可)。三注意化学原理的分析与应用，能进行实验方案的设计或物质的推断例1.某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂

9、时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右图）。请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出两种合理的猜想：猜想一：_；猜想二：_；请你选择其中的一种猜想，并设计实验进行验证。猜想的物质实验操作方法、现象和结论BC一D一E一一一F一一ABCDE例2实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说明：“”表示生成沉淀、“”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。）由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：A_；B_；C

10、_；D_；E_；F_。答案：ACa(NO3)2 BKCl CAgNO3 DNa2CO3 EH2SO4 FBaCl2说明书主要成分：碳酸镁适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛。用 法：嚼碎后服用注意事项：胃溃疡患者慎服。例3.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象）【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。【作出猜想】他的猜想是 。【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中

11、加入5mL5的稀盐酸；实验二：将一片药片 放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体_；二是能与胃酸作用。 (2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 _ 。26（4分）嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)研碎 （1）副作用小（其他合理答案也可） （2）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情四、定性与定量实验相结合1、（6分）某学生小组对

12、过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。第24题图查阅资料：氮气不与碳、氧气发生反应，可用来隔绝氧气。实验：操作步骤及实验现象简 答称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中，按上图装置连接写出装置中编号仪器的名称：A 、 B 。加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气其目的是： 。夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊该现象说明： 。完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g数据处理：经计算，参加反

13、应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 。2在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（ ）。A(A) 3:1 (B) 2:1 (C) 3:4 (D) 2:3六、物质制备3、为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是( )。BA、CuCuSO4 B、CuCuOCuSO4C、CuCu2(OH)2CO3C

14、uSO4 D、CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4锌Zn4在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）。D(A) C CO CO2 Na2CO3溶液(B) CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2(C) FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液物质的推断及离子共存5、(5分)实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验

15、记录如下：(1)将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；(2)将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；(3)将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；(4)将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；(5)将B和C混合，没有沉淀生成。由以上实验确定：A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。6有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是 ( ) A硝酸、硝酸铁 B硫酸、氯化铁 C盐酸、氯化铁 D盐酸、硫酸铁7由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入

16、足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。27解：由题意知R为Ba(OH)2。设参加反应的Ba(OH)2质量为x，生成NaOH的质量为y。 Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO42NaOH (2分) 171 233 80 x 11.65 g y x = 8.55 g (1分) y = 4.00 g (1分)设4.00 g NaOH消耗HCl的质量为z。 HCl + NaOH = NaCl H2O 36.5 40 z 4.00 g z = 3.

17、65 g (1分) 146 g5% = 7.3 g3.65 g，所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应。 (1分)设剩余的Ba(OH)2的质量为w。 Ba(OH)2 2HCl = BaCl22H2O171 73 w 7.3 g3.65 g w = 8.55 g (1分)8.55 g 8.55 g = 17.1 g 元素守恒25(4分)已知CuO被C还原的产物是Cu2O(红色)。现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24 g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00 g。试计算所得红色固体产物质量。注：通过碳元素守恒，求出木炭0.24g.再

18、以CuO 质量通过化学方程式求解(3.6g)值法计算8、5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类），当它跟足量硝酸银充分反应后，得到AgCl沉淀14.4克，则可能混入的盐是（ ）（A）KCl （B）CaCl2 (C)BaCl2 (D)MgCl29在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）。(A) Cu和Mg (B) Zn和Al(C) Mg和Al (D) Zn和Cu9、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得 反应后所得CO、C

19、O2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24，则其中氮气的质量分 数可能为 ( ) C A、10 B、30 C、50 D、70宏观与微观及溶液10向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）BCA溶液中Na+总数不变 B单位体积内的OH-数目不变C溶质的质量分数不变 D溶液的质量不变11配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（ ）DA所用NaOH已潮解B用带游码的托盘天平称量NaOH固体时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH放在纸上称量D用量

20、筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 化学与压强12在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若a g 碳和b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为（ ）。AC (A) a = b (B) ab (C) ab (D) ab定性与定量 答：(略)置换反应13往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是( ) B D (A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2

21、、Zn2、Fe2 (B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Zn2、Fe2 (C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2、Fe2(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2、Fe214、等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。等电子体的是下列各组中的物质属于 ( )A、B ANO和O2+ BCO和N2 C.NO2和CO2 DSO2和C1O214、 “绿色化学”是当今社会提出的个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2一甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下

22、还需要其他的反应物是 ( )注：通过化学变式 A C ACO和CH3OH BCO2和H2O C，H2和CO DCH3OH和H215、将一严重锈蚀而部分变成铜绿ICu2(OH)2C03的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是 ( )CBA增重30 B增重10 C不变 D.减轻30%16、(11分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 实验原理Na2CO3十H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置 实验步骤 如图连接装

23、置(除B、C外)并加入所需药品。 称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。) 按动鼓气球，持续约1分钟。 连接上B、C。 打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。按动鼓气球，持续约1分钟。 称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。） 计算。 (1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 除尽空气中的CO2 ，干燥管C的作用是 防止空气中的CO2和水进入D中 ，E装置的作用是 干燥气体 。步骤中鼓气的目的是 除去装置中的CO2 ；步骤中鼓气的目的是 使B 中产生的二氧化碳气体全部进入D中 ；若5、6两步骤操作太快，

24、则会导致结果? 偏小 ，原因是(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸(密度为107g/mL) mL，若m1为5120 g ，m2为5318g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。8、测得某溶液中含Cu2+、K+、Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+=3：4，则与Cl-的个数比可能是（ ）(A)3:2 (B)1:3 (C)1:8 (D)2:528、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的

25、是_同学。(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是_。简述判断沉淀B是否洗净的方法_。若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=_。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。附加题(20分)：1(10分)向100g质量分数分别为3.65盐酸和12MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1gcm3)(1)请将产生不同沉淀阶

26、段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：Ba(OH)2溶液体积(V)/mL沉淀的化学式（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。2(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： (1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(3)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_。 (4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl _28（5分）（1）甲 （2）

27、玻璃棒 取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净。 偏低1.( 10分)（1）（前三组每组2分，最后一组不计分）Ba(OH)2溶液体积（V）/mL0 250（250 500（500 750(750 沉淀的化学式BaSO4BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)2（2）（图线正确3分，坐标完整1分）2（10分）（1）蒸发皿(1分) （2）3545(2分) （3）加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(4分)（4）把少量固体放入试管中，加氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明含有氯化铵（或把少量固体放入研钵中，加入消石灰，研磨，有刺激性气味的气体产生，证明含有氯化铵）(3分)30(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数； (2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。27(4分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO