C．x=25时，溶液中有Ba2+、AlO2-，且C（Ba2+）>C（AlO2-）
D．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且C（OH-）>C（AlO2-）
10．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）
A．27.2gB．22.1gC．30gD．无法计算
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分。
每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，共20分）
11．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的KOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目有明显改变的是（ ）
A．Na＋B．Fe3＋C．A
l3＋D．Fe2＋
12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是（ ）
A．原子半径：
X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
13．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ）
A．图（a）中甲可能是Cl2，X可能是Fe
B．图（b）中反应一定是置换反应或复分解反应
C．图（c）中可能是Al2（SO4）3溶液中滴加Ba（OH）2溶液的变化图像
D．图（d）中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3，c可能为NaHCO3
14．利用海水提取的粗盐可制得多种化工产品，其主要工艺流程如下图：
下列分析不正确的是（ ）
A．反应①～③中属于氧化还原反应的有①
B．粗盐中常常含有Fe2＋，工业上可用A物质将其氧化后调节pH而除去
C．金属Mg在一定条件下能与B的两种分解产物均能发生置换反应
D．B、C两种物质可在一定条件下相互转化，且可利用BaCl2溶液判断C中是否含有B
15．由硫铁矿烧渣（主要成分：
Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：
烧渣
溶液
绿矾
铁黄
已知：
FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是（）
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3
3、非选择题：
包括必做题和选做题两部分。
第16～19题为必做题，每个试题考生都必须作答。
第20～21题为选做题，考生根据要求作答，共60分。
（一）必做题
16.（11分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中B、D同主族，D、E同周期。
A、B、C处于同一周期相邻位置，且三种原子质子数之和为24。
F的焰色反应显紫色。
根据推断回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置，写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式。
（2）用“＞”或“＜”填空：
离子半径
非金属性
酸性
沸点
稳定性
F+D2-
AB
D的最高价氧化物对应的水化物E的最高价氧化物对应的水化物
C的氢化物
E的氢化物
B的氢化物
D的氢化物
（3）一定条件，在水溶液中1molE—、EBx—（x=1、2、3、4）的能量（KJ）相对大小如图所示。
则b→a+c反应的离子方程式为，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
17.（11分）莫尔盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如图所示的装置制备一定量的莫尔盐。
（1）仪器A的名称为，为获得高纯度产品，使用的溶液是新配置的，则配置溶液所用的蒸馏水事先应。
（2）反应后期应关闭a，其目的是。
用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中析出浅蓝绿色晶体，然后、洗涤、烘干。
洗涤时应选用作为洗涤剂。
（3）生成莫尔盐的化学方程式为。
（4）取19.60g干燥的莫尔盐（M=392g/mol），配成250ml溶液，再用cmol/L的酸性KMnO4标准溶液测定其浓度。
最终Vml酸性KMnO4溶液消耗25.00ml莫尔盐溶液，则
c=mol/L
18.（11分）硒化铝主要用于半导体工业。
以白云母（含30%Al2O3，还有MgO、Fe2O3、Na2O、K2O、SiO2）为原料制硒化铝的流程如下：
（1）Al2O3、MgO、Fe2O3、Na2O、K2O、SiO2中属于碱性氧化物的有种。
（2）滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的成分分别是、（填化学式）。
（3）滤液Ⅰ中加入过量的稀盐酸，其目的是。
（4）滤液Ⅱ中加入氨水生成Al（OH）3的离子方程式为。
（5）若要制备5.82tAl2Se3，上述流程中有15%的Al损失，则需要消耗白云母的质量
为t。
19.（12分）1L某无色透明待测溶液中除含有0.2molK+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子
Na+、NH4+、Ba2+
阴离子
Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）沉淀C的化学式，根据产生沉淀C的现象能否确定待测液中含有Cl-，并阐述理由。
写出生成白色沉淀B的离子方程式。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是。
（3）若无色气体D是单一气体：
①该气体的化学式为。
②判断原溶液中Na＋是否存在（填“是”或“否”），若存在，求其物质的量浓度的最小值；若不存在，请说明理由。
（4）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是。
（二）选做题（请考生从给出的20～21两题中任选一题做答）
20.化学选考题：
[选修3：
物质结构与性质]（15分）
钢是世界上使用最多的材料之一，根据钢的用途不同会含有不同的元素，比如除含有铁、碳外，还可能含硅、锰、磷、硫、镍、铬等。
请回答下列有关问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式：
。
（2）Ni2＋能形成多种配离子，如[Ni（NH3）6]2＋、[Ni（SCN）3]－等。
NH3的空间构型为：
，与SCN－互为等电子体的分子的化学式。
（任写一种）
（3）二价锰的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnOMnS（填“＞”、“＝”或“＜”），解释原因。
（4）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是。
A．Mn2+中不含成对电子
B．Mn3+的价电子排布式为3d4，不稳定
C．第四周期中价电子层中未成对电子数是最多的元素为锰
D．Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
（5）Cr的一种配离子结构如图1所示：
配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式为，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为。
（6）元素Si和C可形成化合物（晶胞结构如图2所示），若晶胞的边长为apm，则密度为____________g·cm－3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
图1图2
21.化学选考题：
[选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物L是一种可用于治疗肿瘤的药物，以有机物A为原料可制备H，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）B的名称是，所含有的官能团名称是。
（2）A→B的反应类型为；G的结构简式为。
（3）D→E的化学反应方程式。
（4）芳香化合物L的相对分子质量比H小14，且能发生银镜反应和水解反应，则L的可能结构有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比1:
1:
2:
6的结构简式是。
（5）试写出以由丙醛和甲苯为原料合成化合物
的合成路线（无机试剂任选）。
重庆八中高2021级高三阶段性检测
化学试题参考答案
2、单选题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.B
解析：
①18O的质子数8，中子数为18-8=10，故①错误；
②12C的质子数6，中子数为12-6=6，故②正确；
③26Mg的质子数12，中子数为26-12=14，故③错误；
④40K的质子数19，中子数为40-19=21，故④错误；
⑤32S的质子数16，中子数为32-16=16，故⑤正确；
故选：
B．
2.C
解析：
A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；
B．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；
C．氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故C选；
D.3Fe+2O2=Fe3O4，所以能通过化合反应制得，故D不选；
故选B．
3.D
解析：
A、溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故A错误；
B、胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；
C、胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象证明胶体中的胶粒是带电的，故C错误；
D、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故D正确．
故选D．
4.B
解析：
A、SiO2、P2O5均为酸性氧化，NO和碱之间不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；
B、NaH、NaBH4、NaClO均为阳离子和阴离子组成的化合物，含有离子键，属于离子化合物，故B正确；
C、NH3．H2O是弱碱，为弱电解质，但是NH4NO3为盐，属于强电解质，故C错误；
D、液氨为氨气的液态形式，属于纯净物，磁性氧化铁属于纯净物，故D错误．
故选B．
5.C
解析：
根据题中信息，可推出原红色固体里一定有Cu2O；溶液中的红色固体铜，可能是原来固体中含有铜，也可能是由Cu2O和硫酸反应生成的。
6.A
解析：
A中铜会与Fe3＋生成Fe2＋
7.D
解析：
A项，Fe3＋与C6H5OH发生反应，不能大量共存，错误；B项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C项，Fe2（SO4）3和Ba（OH）2反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋3Ba（OH）2===2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓，所以离子方程式应为2Fe3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓，错误；D项，Fe2（SO4）3与足量的Zn反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋3Zn===3ZnSO4＋2Fe，可见0.1molFe2（SO4）3生成0.2molFe，质量为11.2g，正确。
8.D
解析：
CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
A．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：
Cu2+>I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2>SO2，所以氧化性Cu2+>I2>SO2，Cu没有氧化性，故A错误；
B．反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以还原产物为HI，故B错误；
C．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；
D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D正确．
9.D
解析：
A、当x＝10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+），故A错误；B、当x＝10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH-足量，生成0.001 molAlO2-和0.001 molNH4+，但是AlO2-水解程度大一些，故B错误；
C、当x＝25时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，生成0.0005 mol Ba2-和0.001 molAlO2-，故C错误；
D、当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3•H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：
NH3•H2O
NH4++OH-，使得溶液中c（OH—）大于0.001 mol，故c（OH—）＞c（AlO2—），故D正确；
10.A
解析：
将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3＋、Fe3＋、Mg2＋，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的物质的量是相等的，生成了6.72LNO，即氮原子得电子的物质的量是3×
mol。
由质量守恒知，m（沉淀）＝m（合金）＋m（OH－），由电荷守恒和得失电子守恒知，n（OH－）＝3n（NO），则m（沉淀）＝11.9g＋17g·mol－1×3×
mol＝27.2g，故A正确。
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分。
每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，共20分）
11.BD
解析：
溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，铁离子增多，故选BD。
12.A
解析：
由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为
。
同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。
所以原子半径：
X＞Y＞Z＞W，A正确；W的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的强，但含氧酸的酸性不一定比Z的强，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜ H3PO4，B错误；元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，C错误；若W、X原子序数相差5，当W为N，X为Mg时，满足X3W2，当W为O，X为Al时，满足X2W3，当W为F，X为Si时，满足XW4，D错误。
13.BC
解析：
铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，A正确；图（b）中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2，B错误；向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，氢氧化钠溶液过量后发生反应Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O，图像正确，C正确；向氢氧化钠溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和H2O，向碳酸钠溶液中继续通入CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和Ca（OH）2反应可生成CaCO3、NaOH和水，D正确。
14.D
解答：
解：
A．若反应前后有元素化合价发生变化，则该反应属于氧化还原反应，①为电解
B．电解氯化镁生成A物质为氯气，氯气与Fe2+氧化为Fe3+，再加入碱使其转化为沉淀而除去，故B正确；
C．NaHCO3分解产生CO2、H2O均能与Mg发生置换反应，故C正确；
D．海水与氨水、二氧化碳反应生成B为NaHCO3，B加热生成C为Na2CO3，NaHCO3受热分解得到Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应得到NaHCO3，BaCl2能与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应，不能判断C中是否含B，故D错误；
故选D．
15.C
解答：
A项，因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，A正确；B项，步骤②发生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，B正确；C项，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，C错误；D项，步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，D正确；故选C。
4、非选择题：
包括必做题和选做题两部分。
第16～19题为必做题，每个试题考生都必须作答。
第20～21题为选做题，考生根据要求作答，共60分。
16.（11分）除特殊标记外均为1分
（1）第二周期、第ⅤA族（2分）略
（2）＜＜＜＞＞
（3）3ClO-=2Cl-+ClO3-（2分）放热
解析：
（1）A、B、C在周期表中相邻，且且三种原子质子数之和为24，则分别为N、O、F元素，B、D同主族，则D为S元素，D、E同周期，则E为氯元素，F的焰色反应显紫色，则F为钾元素
（2）周期律规律
（3）B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该化学反应方程式为吸热反应。
17.（11分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）煮沸除去溶解在水中氧气，防止Fe2+被氧化（2分）
（2）将A中液体压入B中（2分）过滤（1分）乙醇（1分）
（3）FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O↓（2分）
（4）1/V（2分）
解析：
（1）氧气能氧化Fe2+，故要先用煮沸法将蒸馏水中溶解的氧气赶出来。
（2）由题可知莫尔盐难溶于乙醇，且易溶于水，所以可用乙醇作为洗涤剂
（4）由得失电子守恒可知：
0.200×25.00×1=cV×5,c=1/V
18.（11分）
（1）4（2分）
（2）MgOFe2O3（2分）H2SiO3（1分）（3）使SiO32-完全转化为硅酸沉淀，同时使AlO2-转化为铝离子（2分）（4）Al3++NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4+（2分）（5）8（2分）
解析：
加入氢氧化钠溶液时，MgO、Fe2O3不溶解，所以滤渣Ⅰ的主要成分是MgO、Fe2O3；
滤液Ⅰ中加入过量的盐酸的目的是使硅酸根变为硅酸沉淀，同时使铝离子转化为偏铝酸根；
要制备5.82tAl2Se3，设需要该白云母的质量为xt,则x×106×30%×85×2÷102=5.82÷106×2÷291
19.（12分）除特殊标记外均为1分
（1）AgCl（1分）
不能实验开始时加入BaCl2引入Cl-，不能确定待测液中是否含有Cl-（2分）
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O（2分）
（2）Ba2+（1分）
（3）①CO2②是0.1mol/
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