高考化学《钠及其化合物碱金属》二轮复习.docx
《高考化学《钠及其化合物碱金属》二轮复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学《钠及其化合物碱金属》二轮复习.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学《钠及其化合物碱金属》二轮复习
《钠及其化合物》二轮复习
1.Na的化学性质：
Na的最外层电子数为_________，易失电子，反应中作______________。
（1）与非金属单质（O2、Cl2）反应：
Na+O2的反应为：
________________________、________________________。
Na+Cl2的反应为：
________________________。
（2）与水反应：
________________________。
NaOH的俗名有__________________。
注意：
Na与酸液反应时，Na先与酸反应，过量的Na再与H2O反应。
（3）与盐（CuSO4）溶液反应：
________________________、________________________。
（4）与乙醇反应：
________________________。
实验现象为：
______________________________。
对比钠与水、乙醇反应的实验现象，说明___________________________________________。
2.Na2O和Na2O2性质对比：
物质
Na2O
Na2O2
颜色
氧的化合价
电子式
与H2O反应
与CO2反应
是否具有漂白性
3.分别标出Na2O2与H2O、CO2反应的电子转移情况：
注意：
（1）一定量的Na2O2与CO2、H2O的混合物反应，Na2O2先与______反应，再与_____发生反应。
（2）Na2O2与CO2反应，固体增加量相当于CO2中的“CO”的质量；Na2O2与H2O反应，固体增加量相当于H2O（g）中的“H2”的质量。
4.Na2O2具有强氧化性，可作漂白剂：
（1）Na2O2与SO2的反应：
_____________________________。
（2）Na2O2与FeCl2溶液的反应，得到__________沉淀。
（3）Na2O2与氢硫酸的反应，能将H2S氧化成__________。
（4）Na2O2与Na2SO3溶液的反应，能将SO
氧化成__________。
（5）Na2O2能使品红溶液褪色。
5.碳酸钠与碳酸氢钠的对比：
Na2CO3
NaHCO3
俗名
小苏打
颜色、状态
水溶性
热稳定性
与CO2反应
与NaOH
反应
与CaCl2
溶液反应
主要用途
①用于玻璃、制皂、造纸等，
②制烧碱。
①用作制糕点的发酵粉，②用于泡沫灭火器，③治疗胃酸过多。
6.Na2CO3溶液与HCl溶液反应时，滴加顺序不同，实验现象也不同：
（1）将HCl溶液逐滴加入到Na2CO3溶液，现象是__________________________，涉及的反应为：
_________________________________________。
（2）将Na2CO3溶液逐滴加入到HCl溶液，现象是__________________________，涉及的反应为：
_________________________________________。
7.特殊的“锂”：
（1）Li保存在______________。
（2）Li与O2反应只生成__________。
（3）LiOH________溶于水，是_______碱（填“弱”或“强”）。
“锂”特殊性的解释：
元素周期表的的对角线规则，Li的性质与_________的性质相似。
8.焰色反应：
是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色。
（1）焰色反应实验的操作步骤可归纳为：
洗、烧、蘸、烧、观。
（2）一些金属元素的焰色反应的颜色：
钠——________色；钾——________色。
（3）钾离子焰色反应观察时为什么要通过蓝色的钴玻璃？
_______________________________。
注意：
洗涤铂丝用稀盐酸而不用稀硫酸，因铂丝表面杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易汽化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易汽化挥发。
铂丝也可用无锈的铁丝。
例1.（钠及其化合物的性质）
1.1.下列说法正确的是（B）
A.钠与水反应的离子方程式：
Na＋2H2O→Na＋＋2OH－＋H2↑
B.Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂
C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
D.NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂
1.2.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述不正确的是（C）
A.相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性更强
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
1.3.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入
0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示：
下列判断正确的是（A）
A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝1∶1
解：
当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入盐酸100mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n（Na＋）＝n（Cl－），所以n（NaOH）＝n（HCl）＝0.02mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1，A项正确；盐酸由25mL滴至100mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015mol，生成CO20.015mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336mL，B项错误；设所得溶液中的Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据原子守恒：
2xmol＋ymol＝0.02mol，xmol＋ymol＝0.015mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝2∶1，C、D项错误。
例2.（Na2O2的性质，尤其是电子转移、固体增重等相关计算）
2.1.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（B）
选项
n（Na2O2）/mol
n（NaHCO3）/mol
剩余的固体物质
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2、Na2CO3
C
2
1
Na2O2、NaOH、Na2CO3
D
2
2
NaOH、Na2CO3
解：
将Na2O2与NaHCO3混合加热，有关的反应方程式依次为2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO3=4Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋2NaHCO3=2Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即当n（Na2O2）∶n（NaHCO3）≤1∶2时，反应后剩余固体为Na2CO3，当1∶2＜n（Na2O2）∶n（NaHCO3）≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na2CO3和NaOH，当n（Na2O2）∶n（NaHCO3）＞1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D正确，B错误。
2.2.在200℃时，CO2和水蒸气的11.6g混合气体与足量Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是（C）
A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol
解：
根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6－3.6＝8g，n（O2）＝
＝0.25mol，根据Na2O2与H2O（g）、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O（g）的物质的量之和为0.25mol×2＝0.5mol。
变式训练：
1.下列有关说法正确的是（C）
A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Na与Li与足量氧气燃烧均可生成对应的过氧化物
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、B.Li与足量氧气燃烧不可生成对应的过氧化物，故B错误；C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。
2.（2015天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（B）
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【解析】Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，A项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：
CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误。
3.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（C）
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
【解析】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
解答此类题目用归“1”法。
A项，假设二者都是1g，则n（NaHCO3）＝n（CO2）＝
mol，n（Na2CO3）＝n（CO2）＝
mol，正确；B项，假设二者均为1mol，则消耗的盐酸：
Na2CO3为2mol，NaHCO3为1mol，正确；C项，假设二者均为1g，Na2CO3需盐酸的物质的量为2×
mol＝
mol，NaHCO3需盐酸
mol，C错误。
4.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（C）
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3和HCl
5.（2014全国Ⅱ）下列反应中，反应后固体物质增重的是（B）
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
解：
A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2=Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，正确；C、铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，错误；D、将锌粒投入Cu（NO3）2溶液发生的反应为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，错误。
6.（2014海南）下列关于物质应用的说法错误的是（A）
A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污
C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Na2S可除去污水中的Cu2+
解：
A.玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸，但是由于氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能盛装氢氟酸。
错误。
B.纯碱水解是溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用于清洗油污。
正确。
C.氯气管道漏气，挥发出的氯气与浓氨水挥发出的氨气可产生白烟。
因此可检验检验氯气管道漏气。
正确。
D.Na2S电离产生的S2-与污水中Cu2+发生沉淀反应，从而可降低污水中的Cu2+。
故可以治理污水。
正确。
7.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1盐酸、100mL0.01mol·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。
下列有关说法正确的是（D）
A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O→2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
【解析】钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中物质的量浓度最大，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。
8.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（B）
A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
[解析]混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小，说明气体中同时含有O2和CO2，则原混合粉末中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在，但Na2CO3和NaCl不能确定是否存在。
9.如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（D）
A.浓硫酸与铜反应制取SO2
B.浓氨水与生石灰反应制取NH3
C.浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
D.过氧化钠与水反应制取O2
【解析】A.浓硫酸与铜反应制取SO2，SO2溶于水不可用排水法收集，故A错误；B.浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水，所以氨气不能用排水法收集，故B错误；C.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，图中没有加热装置，故C错误；D.过氧化钠与水反应制取O2，不需要加热，制取的O2又不易溶于水，故D正确。
10.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是（A）
A.必须在②③间添加吸收HCl的装置
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
【解析】A项，氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；C项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；D项，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。
11.下列实验装置不能达到实验目的的是（D）
解：
A项，如果为放热反应，U形管左端液面下降，右端液面上升，正确；B项，CO2易与NaOH溶液反应，导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，正确；C项，铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应实验，正确；D项，套装小试管加热温度较低，NaHCO3应放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性，错误。
12.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（A）
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
C
重量法
将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸
减轻的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排出水的体积
解：
用甲基橙作指示剂，盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，
根据消耗标准盐酸的体积确定n（HCl），再结合反应计算n（Na2CO3）及m（Na2CO3），从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数，A正确；样品与盐酸反应产生的CO2中含有水蒸气，均被碱石灰吸收，导致测定结果偏高，且测量碱石灰增重不属于量气法，B错误；CO2逸出带出水蒸气，质量差变大，导致测定结果偏高，C错误；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D错误。
13.（2014全国）下列除杂方案错误的是（B）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
//
灼烧
14.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（B）
A.乙装置中盛放的是饱和食盐水
B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
【解析】A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；C.实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；D.分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误。
15.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（C）
A.a点时溶液pH＝11.5，原因是：
CO
＋H2O→HCO
＋OH－
B.a～b段发生反应为：
CO
＋2H＋→CO2↑＋H2O
C.b～c段发生反应为：
HCO
＋H＋→CO2↑＋H2O
D.c～d段发生反应为：
H＋＋OH－→H2O
解析：
a点时溶液pH＝11.5，是因为碳酸钠的水解，但水解是可逆的，A错误；Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，即a～b段发生反应为：
CO
＋H＋=HCO
，B错误，C正确，c～d段盐酸过量，D错误。
16.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（C）
A.a点对应的溶液中：
Na＋、OH－、SO
、NO
B.b点对应的溶液中：
K＋、Ca2＋、MnO
、Cl－
C.c点对应的溶液中：
Na＋、Ca2＋、NO
、Cl－
D.d点对应的溶液中：
F－、NO
、Fe2＋、Ag＋
解：
Na2CO3、NaHCO3混合溶液与盐酸反应时，a点溶液中含有CO
和HCO
，b点溶液中含有HCO
，不含CO
，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，溶液呈酸性。
A项，HCO
与OH－反应不能大量共存，错误；B项，MnO
与Cl－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，c点为NaCl溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，正确；D项，d点呈酸性，酸性条件下，NO
与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，F－在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl－与Ag＋也不能大量共存，错误。
17.下列有关Na2O2的说法不正确的是（B）
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D.Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊
【解析】A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca（HCO3）2反应产生沉淀CaCO3。
18.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（C）
A.饱和Na2CO3溶液B.Ca（HCO3）2稀溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液
【解析】Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2。
A中溶液饱和，由于水被消耗导致析出Na2CO3晶体；B中Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中Na2SO3被氧化成Na2SO4，Na2SO4可溶于水，不会出现浑浊现象；D中溶液饱和，水的减少及NaOH与CaCl2反应生成的Ca（OH
升级会员 