山东省济南市市中区中学初中化学中考作业练习.docx

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山东省济南市市中区中学初中化学中考作业练习

山东省济南市市中区中学2018年初中化学中考作业练习

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、科学探究题

1．小侯同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分。

由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。

于是引发了思考：

哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？

她做出两种猜想并进行了实验探究。

请你回答有关问题：

（1）她提出的两种猜想是：

①__________；②__________________________。

（2）请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究。

你所选择的猜想序号是______。

实验操作

实验现象

实验结论

______

______

______

（3）为了使燃料能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议：

__________________________。

2．.钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。

某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质：

（1）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_____填“吸热”或“放热”），氧化钙常用作______剂。

（2）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。

【提出问题】①生成的气体是什么？

②澄清溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca（OH）2和一种可燃性气体。

②CaCl2溶液显中性

【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定。

你认为他的理由是________；请你写出CaH2与水反应的化学方程式___________________;

【猜想溶质】猜想一：

只有CaCl2猜想二：

有________________（填化学式）

猜想三：

有CaCl2和Ca（OH）2

【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验

实验①：

取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____色，则猜想二正确

实验②：

取少量溶液置于试管中，加入_______，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。

实验③：

取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到_______，则猜想二正确。

【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。

【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑_______。

3．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。

同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究：

【提出问题】假设l：

红色粉末是铜粉；假设2：

红色粉末是氧化铁粉；假设3：

红色粉末是铜粉和氧化铁粉。

【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：

取5g红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如下图）。

【进行实验】通过实验及分析。

若确认假设3成立，则硬质玻璃管中出现的现象是____________。

【反思与评价】

（1）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_________；

（2）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______；

（3）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是________；

（4）若得到铁的质量为2.24g，则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为_____________。

【知识拓展】实验结束后得到了铜和铁，现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，还需要选择的试剂______________（填序号）。

A．碳酸钠溶液B．稀盐酸C．氯化锌溶液D．硝酸铜溶液

4．4．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动：

这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？

进行猜想：

猜想一：

熟石灰变质全部生成了CaCO3。

猜想二：

熟石灰部分变成了CaCO3。

猜想三：

熟石灰没有变质。

设计实验：

该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你班固他们完成小标中相关实验内容。

实验步骤

实验现象

实验结论

①取样，加适量水，搅拌

②过滤，取滤液于试管中，加入几滴酚酞溶液

③取少量滤渣于试管中，加入盐酸

固体部分溶解

猜想二成立

__________________

猜想一成立

反思与应用：

①另外一个小组的同学认为固体部分溶解，不能证明猜想二成立，理由是___________。

要证明猜想二成立，可参照上述实验方案，进行探究，步骤二中的现象____________。

②熟石灰变质是由于___________________的缘故（用化学方程式表示），在初中我们学过的所有物质中还有____________（举一例）等具有这样的性质。

因此像熟石灰这类物质实验室应_____________保存。

5．在高温条件下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。

小莉很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____________________。

（2）探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，

有爆鸣声。

说明生成的气体是_______。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】

（1）常见铁的氧化物的物理性质如下表：

常见铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色、状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

能否被磁铁吸引

否

否

能

（2）稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生气体，与铁的氧化物反应没有气体产生。

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一：

剩余固体是Fe3O4；

猜想二：

剩余固体是_____________。

【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验。

实验操作

实验现象

实验结论

____________________

_________

剩余固体是Fe3O4

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为____________________。

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是___________________。

6．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请回答实验中的有关问题：

（1）实验Ⅰ：

在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验得出的结论有_____________________________；_______________________。

（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：

烧杯B中的现象是：

_______________；产生这一现象的原因是：

_____________。

（3）为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。

你认为有无必要_______，理由是____________________________。

（4）请你通过日常生活中的实例或设计一个实验来证明分子在不断运动________________。

（5）分子运动的快慢与温度有关，温度越高，分子运动____________。

7．钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。

（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：

CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式________________________。

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_______（填“吸热”或“放热”），实验室可以用________测定其溶液的酸碱度。

（3）实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：

NaOH　　　　　　　　　　猜想二：

NaOH和Ca（OH）2

猜想三：

NaOH和________猜想四：

NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是__________________。

【实验过程】

实验步骤

现象

结论

实验Ⅰ：

取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液

______________

猜想二不成立

实验Ⅱ：

另取滤液，向其中加入足量_______

产生气泡

猜想三成立

【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。

8．某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。

他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。

【提出问题】为什么有氨味？

黑色物质的成分是什么？

【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。

【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。

实验I．小聪取适量黑色物质与______________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。

实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后______，取不溶物进行实验。

实验步骤

实验现象

实验结论

1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸

无气泡生成，溶液不变色

________________

2．取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入______溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条。

____________________________________

黑色粉末中含有二氧化锰

【交流讨论】

步骤2中发生反应的化学方程式为______________。

9．某化学兴趣小组的同学无意中向2mL10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了白色沉淀。

【提出问题】观察到白色沉淀的原因是什么？

【猜想假设】

（1）氢氧化钠溶液变质，产生的白色沉淀是_________；

（2）氢氧化钠溶液浓度较大，产生的白色沉淀是氢氧化钙。

【实验探究】甲组同学针对猜想

（1）进行实验。

实验步骤

实验现象

实验结论

将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水

________________________

猜想

（1）不成立

乙组同学提出在甲组实验的基础上，从研究滤液的角度也可以证明氢氧化钙的存在，他们将滤液进行加热，观察到________________________，从而验证了自己的设想。

10．铁、铝、铜是常见的三种金属。

同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

__________________

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？

同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是__________________________，

铁与盐酸反应的方程式是_________________________________________________。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

操作

根据现象得出金属活动性顺序

现象

无明显现象

______________________

Al＞Fe＞Cu

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式______________________________________________。

【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。

金属丝的插入顺序为________________________________________________。

参考答案

1．氧气的浓度可燃物与增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧氧气的接触面积①（或②）将红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中发出白光（或②取质量相等的两块镁，其中一块磨成粉末，都在空气中点燃　镁粉的燃烧程度比镁块的剧烈　增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧）将煤或其他燃料加工成粉末状（或燃料燃烧时不断鼓入空气）

【解析】根据所学知识和题中信息知，燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分。

由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。

（1）提出的两种猜想是：

①氧气的浓度；②氧气的接触面积。

（2）设计实验加以探究。

所选择的猜想序号是①（或②）。

实验操作

实验现象

实验结论

将红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中

发出白光

增大氧气的浓度，能促进可燃物的燃烧。

（3）为了使燃料能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议：

将煤或其他燃料加工成粉末状（或燃料燃烧时不断鼓入空气）。

点睛：

本题主要考查通过实验探究影响可燃物燃烧的条件。

2．放热  干燥反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑CaCl2和HCl红活泼金属或碳酸盐粉末溶解，溶液由无色变为蓝色反应物是否有剩余

【解析】

（1）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是放热，因此氧化钙常用作干燥剂；

（2）【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定，他的理由是反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳；氢化钙和水反应生成的可燃性气体不是一氧化碳，应该是氢气，因此CaH2与水反应的化学方程式为：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；【猜想溶质】溶质可能只有CaCl2，也可能只有CaCl2和HCl，也可能只有CaCl2和Ca（OH）2；【实验探究】实验①：

取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想二正确；实验②：

取少量溶液置于试管中，加入活泼金属或碳酸盐，观察到有气泡冒出，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想二正确；实验③：

取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到粉末溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想二正确；【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。

3．红色粉末部分变黑色Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2排出管内的空气，避免CO与空气混合受热发生爆炸在b处放一盏点燃的酒精灯64%B或D

【解析】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的实验，金属活动性顺序的探究等。

解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

进行实验：

若确认假设3成立，则硬质玻璃管中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，观察到部分红色粉末变成黑色粉末；

反思与评价：

（1）实验过程中，硬质玻璃管内，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生的化学反应方程式是：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

（2）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是排出管内的空气，避免CO与空气混合受热发生爆炸；

（3）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，即没有处理尾气，对该装置进行改进的具体措施可以是在b处放一盏点燃的酒精灯；

（4）若得到铁的质量为2.24g，则氧化铁质量为：

2.24g÷

=3.2g，

原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为：

×100%=64%，

知识拓展：

A、铁、铜都不能和碳酸钠溶液反应，因此不能用碳酸钠溶液检验铁和铜的活泼性；B、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和稀盐酸反应，可以用稀盐酸检验铁和铜的活泼性；C、铁、铜都不能和氯化锌溶液反应，因此不能用氯化锌溶液检验铁和铜的活泼性；D、铁能和硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，可以用硝酸铜溶液检验铁和铜的活泼性。

故选BD。

4．无明显现象有气泡产生氢氧化钙微溶于水溶液变红色Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH密封

【解析】熟石灰变质是指Ca（OH）2和空气中的二氧化碳反应生成CaCO3；

在【设计实验】中，最后的结论是猜想一成立，即：

熟石灰全部变成了CaCO3。

可以断定样品中没有Ca（OH）2，则滤液呈中性，酚酞不变色；滤渣全部为CaCO3，加盐酸会全部溶解，并产生二氧化碳。

在【反思与应用】中，不能证明猜想二成立，说明样品中还有部分的Ca（OH）2，则滤液呈碱性，酚酞变红；正确书写熟石灰变质的化学方程式；

解：

【设计实验】若熟石灰全部变成了CaCO3，那么滤液中就没有了Ca（OH）2，所以②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，滤液不变色；③取少量滤渣于试管中，加入盐酸后，CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，故现象是有气泡产生；

【反思与应用】①不能证明猜想二成立，说明样品中还有部分的Ca（OH）2，理由是氢氧化钙微溶于水；猜想二正确时，滤液为Ca（OH）2的溶液，显碱性，滴加酚酞试液，看到的现象是酚酞变红或滤液变浑浊；

②熟石灰变质是由于吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钙的缘故，则化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，在初中我们学过的所有物质中还有NaOH，因此像熟石灰这类物质在实验室应密封保存。

5．提供水蒸气H2剩余固体是Fe和Fe3O4稀盐酸（或稀硫酸）若固体全部溶解，没有气泡冒出3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引

【解析】根据题目信息，在高温条件下，铁与水蒸气能反应，故湿棉花是提高水蒸气；

肥皂泡能飘到空中，说明该气体的密度比空气小；用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，有爆鸣声，说明该气体具有可燃性。

根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，结合该气体的性质可知该气体是氢气；

【猜想与假设】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

根据资料可知该剩余固体不是氧化亚铁和氧化铁，可能是四氧化三铁；由铁粉也是黑色的，它可能没有完全反应，也能被磁铁吸引，故也可能是四氧化三铁和铁的混合物；

【实验探究】由于稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生气体，与铁的氧化物反应没有气体产生，根据实验结论“剩余固体是四氧化三铁”可知，向黑色固体中加入稀盐酸，固体全部溶解，没有气泡冒出；

【实验结论】铁和水蒸气反应反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式表示为：

3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑；

【反思与交流】由于氧化铁是黑色的，故不可能是氧化铁。

点睛：

实验探究的过程中特别注意题目中给出的资料和信息，另外要熟练掌握常见物质的性质和常见的化学反应。

6．酚酞试液遇蒸馏水不变色酚酞试液遇浓氨水变红色酚酞试液变红氨气分子从烧杯A运动到烧杯B中,溶于水使酚酞试液变红无必要实验Ⅰ已经证明水不能使酚酞试液变色路过公园闻到花香等等温度越高，分子运动越快

【解析】微观粒子是不断运动的，水不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色。

通过实验过程及其实验现象可知，氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色。

温度越高，分子运动速率越快。

解：

（1）实验Ⅰ：

在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验得出的结论有酚酞试液遇蒸馏水不变色；酚酞试液遇浓氨水变红色；

（2）由于在A中的氨气挥发出后在烧杯B中溶解形成氨水，而氨水呈碱性，因此溶液会逐渐变红，这主要是氨气分子从烧杯A运动到烧杯B中,溶于水使酚酞试液变红；

（3）因为实验Ⅰ中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红。

故无必要；

（4）明分子在不断运动的实例：

路过公园闻到花香等等；

（5）分子运动的快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快。

点睛：

解题关键是要掌握微观粒子的特征及其酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时的实验现象方面的知识。

7．CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑放热pH试纸Na2CO3碳酸钠与氢氧化钙不能共存没有沉淀生成稀盐酸反应物是否过量

【解析】

（1）CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，该反应的化学方程式是CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑。

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是放热，用pH试纸测定其溶液的酸碱度，根据试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，就可测出其溶液的酸碱度。

（3）实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

根据质量守恒定律，【做出猜想】猜想一：

NaOH；猜想二：

NaOH和Ca（OH）2；猜想三：

NaOH和Na2CO3；猜想四：

NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。

想四不合理，原因是碳酸钠与氢氧化钙不能共存。

实验步骤

现象

结论

实验Ⅰ：

取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液

没有沉淀生成

猜想二不成立

实验Ⅱ：

另取滤液，向其中加入足量稀盐酸

产生气泡

猜想三成立

【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。

点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。

在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。

8．【实验探究】熟石灰过滤黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜H2O2产生大量气泡，木条复燃2H2O2

2H2O＋O2↑

【解析】【实验探究】实验Ⅰ：

铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测是否生成氨气，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐；实验Ⅱ：

小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，最后得到不溶物，所以该步操作是过滤；1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸，无气泡生成，溶液不变色，这证明该不溶物中不含铁粉和氧化铜；2.二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，过氧化氢溶液中会有气泡产生，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故把带火星木条伸到试管中，若木条复燃，则该气体是氧气。

【交流讨论】步骤2发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为2H2O2

2H2O＋O2↑

9．CaCO3沉淀完全溶解有白色浑浊产生

【解析】

（1）氢氧化钠变质后生成的是碳酸钠，碳酸钠遇到氯化钙后生成碳酸钙沉淀；

（2）碳酸钙是难溶于水的，结论1是不成立的，故沉淀不可能是碳酸钙，故沉淀是氢氧化钙，故加入足量的水氢氧化钙完全溶解；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故试管温度后，如有白色固体析出，说明有氢氧化钙；

10．Al>Fe>Cu除去表面的氧化膜Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁丝表面覆盖一层红色物质Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuFeAl或FeCuAl

【解析】【提出问题】铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，所以金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu；【反思评价