福建省中考化学试题.docx
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福建省中考化学试题
2012年福建省福州市中考化学试题1
2012年福建省厦门市中考化学试题7
2012年福建省泉州市中考化学试题11
2012年福建省宁德市中考化学试题17
2012年福建省龙岩市中考化学试题23
2012年福建省三明市中考化学试题29
2012年福建省莆田市中考化学试题34
2012年福建省漳州市中考化学试题39
2012年福建省福州市中考化学试题
（全卷共四大题，18小题；满分100分，考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16S—32K—39Ca—40
第Ⅰ卷选择题（共36分）
一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
）
1．化学与环境、生产和生活密切相关。
下列说法错误的是
A．化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机
B．绿色化学的快速发展，减轻了环境污染
C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
D．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
2．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是
A．白酒和白醋——观察颜色
B．棉线和羊毛线——灼烧，闻气味
C．黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化
D．热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化
3．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是
A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物D．使可燃物温度降到着火点以下
+2
4．下列化学用语与含义相符的是
A．MgCl2——氯化镁B．Ca——钙离子
C．2H——2个氢元素D．O2——2个氧原子
5．图1为某反应的微观示意图，其中“
”和“
”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是
A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶2
6．加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为
A．+1B．+3C．+5D．+7
7．下列事实和解释相符的是
A.干冰用作致冷剂——干冰是冰
B.纯碱溶液使酚酞试液变红——纯碱是碱
C.用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定
D.制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应
8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
9．根据图3的信息判断，下列说法正确的是
A．硫属于金属元素
B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07g
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
10.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是
A．锌B．银C．铜D．铅
11.下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是
A．乙醇是一种有机物
B．乙醇由三种元素组成
C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1
D．乙醇中，碳元素的质量分数
12.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是
A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量
分数一定相等
D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，
可得到硝酸钾的饱和溶液
第Ⅱ卷非选择题（共64分）
二、填空与简答（本题包含3小题，共31分）
13．（15分）福州是宜居之城，有福之州。
民间流传着：
七溜八溜不离“虎纠”。
“佛跳墙”配料表
主料
鲍鱼、火腿、猪肚、鸡肉、猪蹄、鸽蛋等
辅料
葱、食盐、冰糖、绍兴酒等
（1）鼓山是福州的名片之一。
鼓山涌泉寺内有一口距今960多年的大铁锅，表面出现锈迹，其主要原因是：
铁与、等物质共同作用的结果。
因此需采取相应的防锈措施保护“千年古锅”。
（2）“佛跳墙”是福州传统名菜。
①菜名源自诗句“坛启荤香飘四邻，佛闻弃禅跳墙来。
”此诗句体现出分子的哪些性质：
。
（填一点）
②表1是“佛跳墙”的配料表。
其中属于糖类的有，富含蛋白质的有。
（填一种）
（1）织染苎麻布是连江畲族世代相传的民间技艺。
苎麻是一种草本植物，它的纤维可以用来织布。
由此可知，苎麻布料属于（填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（2）连江的温泉度假村是人们休闲的好去处。
①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是。
（填标号）
A．分子B．原子C．元素
②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是。
平潭风光旖旎。
景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源。
自来水的生产过程如图5所示。
①下列属于自来水生产使用的净水方法是 。
（填标号）
A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏
②在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度。
生石灰与水反应的化学方程式为
。
③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒。
请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：
Cl2+H2O=HClO+。
14．（8分）不同类别的物质间存在着一定的关系，如图6、图7所示。
（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。
）
（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图所示，回答下列问题：
①乙物质是，它的一种用途是。
②写出“乙→丙”的化学方程式。
（2）图7能体现某些物质间变化关系的是。
（填标号）
15．（8分）竖炉冶铁工艺流程如图8所示。
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是，冶炼出的铁水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理。
（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是。
三、实验与探究（本题包含2小题，共27分）
16．（15分）根据图9所示装置回答下列问题。
（1）仪器①、②的名称：
① ② 。
（2）实验室可用装置A制取氧气。
①反应的化学方程式为。
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是。
装满氧气的集气瓶瓶口应（填“向上”或“向下”）放在桌面上。
（3）实验室可用装置B制取多种气体。
①若制取氧气，反应的化学方程式为 。
②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，
证明二氧化碳已收集满的方法是。
17．（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。
样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。
读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：
。
（6）反应生成氢气的体积为mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为。
（结果精确到0.1%）
四、分析与计算（6分）
18．（6分）根据图12所示的信息计算：
（1）加入的稀硫酸质量为g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。
（化学方程式：
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O）
2012年福建省福州市中考化学试题参考答案
一、选择题（本题包含12小题。
每小题3分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
D
A
C
C
C
B
B
A
D
B
二、填空与简答（本题包含3小题，共31分）
13．（15分）
福州⑴氧气水
⑵①分子不断运动（合理答案均可）②冰糖鸡肉（合理答案均可）
连江⑴天然纤维
⑵①C②碱性③取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象
平潭①AB②CaO+H2O=Ca（OH）2③HCl
14．（8分）
⑴①Na2CO3或NaOH制洗涤剂（合理答案均可）
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理答案均可）
⑵ABC
15．（8分）
⑴燃烧产生热量、做生产合成气的原料混合物
⑵3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
或3H2+Fe2O3
2Fe+3CO2（合理答案均可）
⑶CO2和H2O（高温尾气）
三、实验与探究（本题包含2小题，共27分）
16．（15分）
⑴①试管②长颈漏斗
⑵①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（合理答案均可）
②有气泡从集气瓶口冒出向上
⑶①2H2O2
2H2O+O2↑②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满（合理答案均可）
17．（12分）
⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑵吸收水蒸气和氯化氢气体
⑶Ca+H2
CaH2
⑷将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）
⑸气泡不再产生（合理答案均可）
⑹100.0
⑺88.4%
四、分析与计算（6分）
18．（6分）
⑴24.5
⑵解：
设所用稀硫酸溶质的质量为x
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98112
x56g×10％
=
x=4.9g
所用稀硫酸溶质的质量分数=
×100%=20%
答：
所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。
2012年福建省厦门市中考化学试题
（试卷满分：
100分考试时间：
60分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32
一、选择题（本题10小题，25分，第1～5题各2分，第6～10题各3分。
每小题只有一个选项符合题意，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑）
1．下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是
A．铝制易拉罐B．废旧塑料桶C．旧报纸D．玻璃瓶
2．关于空气中的二氧化碳说法正确的是
A．有剧毒B．植树造林导致二氧化碳含量升高
C．含量剧增导致温室效应D．越少越好
3．Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe中，反应前后化合价发生变化的元素
A．只有FeB．只有Fe和CC．只有C和OD．Fe、C和O
4．下列有关NH4NO3说法正确的是
A．含有金属元素B．是复合肥料
C．是有机物D．氮元素的质量分数计算式：
5．实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是
6．根据右图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，有关叙述正确的是
A.硝酸钾的溶解度不可能等于氯化钠
B.温度越高，氯化钠的溶解度越小
C.10℃硝酸钾饱和溶液，温度升高到20℃，其溶液的
溶质质量分数变小
D.30℃时，40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，
可得到饱和溶液。
7．某化学反应的微粒变化如右图所示，下列有关
判断正确的是
A．反应物的化学计量
数之比为1:
1
B．生成物中一定不含氧化物
C．反应前后原子、分子数目没有变化
D．反应类型为复分解反应
8．向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是
A．滤渣一定含有金属镁B．滤渣一定不含有金属铜
C．滤液一定不含有硫酸镁D．滤液一定含有硫酸亚铁
9．下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙
加入
过量的纯碱溶液，充分反应后过滤
B
区别碳粉和氧化铜粉末
取样后，分别在空气中灼烧
C
区别硬水和软水
取样后，分别加入肥皂水，振荡
D
除去氯化钙溶液中的盐酸
加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤
10．蜡烛（足量）在如下左图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如下右图所示。
下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中装置内物质总质量不断减少D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
二、填空与简答（本题5小题，共45分）
11．（6分）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。
（1）图Ⅰ是氟元素在元素周期表中相关信息，则氟元素的原子序数是。
图Ⅱ是钠原子的结构示意图，可获取的一条信息是。
（2）氟原子得到一个电子形成氟离子，钠离子与氟离子结合成氟化钠。
请用化学符号表示：
①钠单质；②氟离子；③氟化钠。
（3）图Ⅲ是人体内必需元素的含量与生理机能关系曲线。
根据这一曲线，对使用含氟牙膏提出一条合理化建议：
。
12.（10分）应用化学知识解释或解决问题：
（1）在铁件表面刷漆可防止其生锈，原理是。
在刷漆前，常用稀硫酸除去铁件表面的铁锈，该反应的化学方程式：
。
（2）实验室中常用酒精灯作为热源：
①酒精完全燃烧的化学方程式：
。
②如果灯帽没有及时盖上，会造成酒精挥发。
酒精的挥发性是酒精的
（填“物理”或“化学”）性质。
酒精的挥发性体现分子的什么特点？
③实验中不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，处置时合理的做法是
。
13．（9分）已知某种引燃剂由可燃剂：
硫；助燃剂：
氯酸钾、二氧化锰组成。
为确定其燃烧产物，做了如下实验：
取适量的该引燃剂，隔绝空气充分加热，得到一种有强烈刺激性气味的无色气体甲；加热后的残留物研碎后加入水充分溶解，过滤；往滤液中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀。
（1）写出助燃剂受热发生分解反应的化学方程式：
。
（2）气体甲的化学式：
，大量排放
这种气体会导致的主要环境问题是。
（3）滤液加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式：
。
14.（10分）工业废水要处理后排放。
含CuCl2及其他泥沙等不溶性物的工业废水处理过程如下图所示：
（1）“加碱”：
加稍过量氢氧化钠除去CuCl2，该反应的化学方程式：
。
（2）“净化处理”：
把污水中不溶性固体与废液分离开的净水操作方法是。
用活性碳进行除色和除臭，这主要应用它的什么性质？
（3）“调酸碱性”：
用适量的盐酸处理废液中残留氢氧化钠，该反应的化学方程式：
。
若需用pH试纸测定废液的酸碱度，操作方法是
。
15.（10分）科学家开发一种以铝镓（镓：
Ga）合金制取氢气的新工艺，如下图所示：
（1）镓铝合金属于（填“纯净物”
或“混合物”）。
图示工艺中，循环使
用的单质是。
（2）写出①中生成氢气的化学方程式：
，
这一反应的基本类型是。
（3）当前，工业上常采用电解水制取氢气，反应的化学方程式：
；
与之相比，由镓铝合金制取氢气的优点是
。
三、实验与探究（本题2小题，共20分）
16.（8分）实验室配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液：
（1）计算：
所需氯化钠的质量g和水的体积ml（水
的密度：
1g/ml）。
（2）称量及量取：
氯化钠应放于托盘天平的盘。
（填“左”或“右”）。
（3）溶解：
把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用（填常用的玻璃仪器名称）。
搅拌直到固体全部溶解。
（4）装瓶：
把所配溶液装入试剂瓶，填写图Ⅴ标签：
17．（12分）膨松剂是一种食品添加剂。
它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。
膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。
已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下
探究：
查阅资料：
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑;NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑。
碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；浓硫酸常用于吸收氨气。
实验一：
检验膨松剂成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按右图连接好装置（铁架台略去，下同）。
点燃酒精灯：
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：
，说明产物中有二氧化碳；
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：
，
说明产物中有氨气；
（3）充分加热后，玻璃管中仍有固体。
结论：
该膨松剂的成分是。
实验二：
测定膨松剂受热产生气体的量
用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量，装置C的作用是。
若没有装置E，造成测定结果
（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的（填化学式）。
在加热前，先对装置A、B和C（已连接）通一段时间的空气，再连接上装置D、E，目的是；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是。
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，及可用于测定另一份相同的样品受热分解产生氨气的质量：
①如何调整装置C、D、E连接顺序？
②只需测定哪一装置的质量？
（填“C”、“D”、“E”）
四、计算与应用（本题l小题，共10分）
18．（10分）我市实施了机动车环保分类标志制度。
某种型号汽车符合“绿色环保标志”的标准之一：
形式每千米排放CO不超过2.2g。
已知该型号的某汽车行驶每千米耗用燃料57.0g，行驶时有2.5%的燃料发生不完全燃烧生成CO，以C8H18表示燃料的组成，反应的化学方程式：
2C8H18+17O2点燃16CO+18H2O。
请计算该汽车行驶每千米
排放的CO质量，并判断该汽车CO排放是否符合“绿色环保标志”规定的标准？
2012年福建省厦门市中考化学试题参考答案
2012年福建省泉州市中考化学试题
（满分：
100分；考试时间：
60分钟）
可能用到的相对原子质.;H一1C一12N一14O一16Al一27
一、选择题[本题有15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]
1.2012年世界环境日中国主题为:
绿色消费，你行动了吗?
下列行为不符合这一主题的是
A.使用太阳能热水器B.使用能消除甲醛的空调
C.使用一次性餐具D.使用可降解塑料制品
2.下列元素均为人体所必需的金属元素。
儿童摄人不足会导致发育停滞、智力低下的是
A.铁B.钾C.钙D.锌
3.下列有关铁的说法不正确的是
A.生铁和钢都是铁合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.工业炼铁的原理：
Fe2O3+3CO
Fe+3CO2
D.铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈
4.下列化学用语书写正确的是
A.2个镁原子:
2MgB.钙离子:
Ca+2
C.五氧化二磷:
05P2
D.氯化铝:
A1C1
5.许多变化都产生热量，下列放热现象主要由物理变化引起的是
A.中和反应放热B
.燃料燃烧放热
C.生石灰与水化合放热D.灯泡通电发热
6.元素周期表是学习化学的重要工具。
如右图所示的是元素周期表中的一格.从中获得的信息正确的是
A.该元素的符号是COB.该元素原子的质量为58.93g
C.该元素的原子序数为27D.该元素原子核带27个单位负电荷
7.下列说法不符合化学常识的是
A.可用烧碱治疗胃酸过多B.可用肥皂水鉴别硬水和软水
C.可用食醋除去水壶中的水垢D.可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化
8.锌格黄（ZnCrO4）常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为
A.+1B.+2
C.+6D.+7
9.香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质。
下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是
A属于氧化物
B.相对分子质量为88
C.碳、氢、氧三种元素质量比为6:
1:
4
D.每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
10.下列实验操作正确的是
11.森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，其主要目的是
A.隔离空气B.隔离可燃物
C.降低可燃物的温度D.促进烟尘的扩散
12.工业上制取氮化硅的化学反应原理是3Si十2N21300℃R则氮化硅的化学式为
A.SiNB.NSiC.Si3N4D.N4Si3
13.右图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是
A.两种生成物的分子个数比为2:
I
B.生成物中有一种化合物和一种单质
C.反应前后原子的种类和数目没有变化
D.化学反应中，分子分为原子，原子不能再分
14.对一些生活中的事实解释不合理的是
A.洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用
B.空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小
C.武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低
D.蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律
15.分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理说法正确的是
A.各种酸溶液中都含有氢离子（H+），酸溶液具有许多共同的性质
B.有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物
C.化合物含有不同种元素，含有不同种元家的物质一定是化合物
D.碱溶液的pH>7,pH>7的溶液都是碱溶液
二、填空与简答（本题有3小题，共30分）
16.（10分）化学与生活密切相关，人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识。
（1）.5月20日是“中国学生营养日”·某校食堂午餐的食谱是：
米饭、猪油炒白
莱、冬瓜汤，其中能为学生提供富含糖类的食物是。
考虑到学生身体发育对各
种营养家的均衡需要
，食堂再补充了一种富含的食物。
（2）.某服装面料的主要成分是棉花、聚酯纤维，其中属于天然纤维的是；区别天然纤维与合成纤维方法是。
（3）.出行使用电动自行车，利于减少环境污染。
电动自行车行驶时电池将能转化为电能。
（4）.氢氧化镁
（Mg（OH）2}常添加到建筑用塑料面板中起阻燃作用。
当氢氧化镁受热温度达到380℃，开始转化为水蒸气和耐高温的氧化镁固体。
有关反应化学方程式为
_，该反应的基本类型为反应。
17.（10分）氯化钠（NaCl）
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