届江西省遂川中高三上学期第一次月考化学试题及答.docx
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届江西省遂川中高三上学期第一次月考化学试题及答
江西省遂川中2018届高三上学期第一次月考化学试题
一、选择题(本题包括16小题,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是( )
A.两者都易溶于水B.两者都是有毒气体
C.两者都能使品红溶液褪色D.两者都是形成酸雨的主要原因
2.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到气体的为( )
A.O2和H2的混合气体 B.大于0.05molH2 C.0.05molH2 D.小于0.05molH2
3.可用右图所示玻璃试剂瓶(带玻璃塞)长期盛放的试剂是( )
A.浓硫酸B.饱和碳酸钠溶液
C.氢氟酸D.氢氧化钠溶液
4.根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是( )
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)
2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)
Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)
2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)
2Ag(s)+Co2+(aq)
5.把下列四种x的溶液,分别加入盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是()
A.20mL,3mol/LB.20mL,2mol/LC.10mL,5mol/LD.10mL,3mol/L
6.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L-1NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀。
则下列判断正确的是()
A.溶液中可能含有AlO2-B.溶液中可能含有NO3-
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+
7.下列名选项均有X、Y两种物质,将X缓缓滴入通入Y溶液中,无论是否过量,均能用同一离子方程式表示的是()
A
B
C
D
X
稀盐酸
偏铝酸钠溶液
氨水
二氧化碳
Y
碳酸钠溶液
硫酸溶液
硝酸银溶液
苯酚钠溶液
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.FeCl2溶液中能入氯气:
Fe2++Cl2=====Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=====CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:
FeS+2H+=====Fe2++H2S↑
D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:
Ca2++OH-+HCO3-=====CaCO3↓+H2O
9.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是( )
A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜
10.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是( )
A
B
C
D
X
HCl
Na2O2
Na2CO3
SO2
Y
FeCl2
NaOH
CO2
Na2SO3
Z
Cl2
Na2CO3
CaCO3
H2SO4
W
FeCl3
NaHCO3
Ca(HCO3)2
NaHSO3
高温
加热
11.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
加热
通电
A.MgO+H2===Mg+H2OB.Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
C.2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑D.2HgO===2Hg+O2↑
12.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()
13.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()
A.NaBrNa2S04B.NaClNaINa2S04C.NaClNaBrNa2S04D.NaClNa2S03
14.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是()
A.H2SB.NH3C.C12D.CO2
15.下列装置和操作正确的是()
16.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol·L-1的NaOH溶液150mL。
则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1.5mol·L-1B.0.5mol·L-1C.2mol·L-1D.1.2mol·L-1
二、填空题(共46分)
17.(10分)游泳池水的含氯气量应该控制
在0.5mg/L至1.0mg/L之间,
(1)写出氯气溶于水后的化学方程式。
(2)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈,理由是。
(用化学方程式表示)
(3)小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水,试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由。
用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。
18.(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、
CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:
一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)肯定不存在的离子是___________________________。
(2)写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式____________________;
(3)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl-?
______(填“有”或“无”)。
19.利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为________。
②常温下,不能与M单质发生反应的是________(填序号)。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸d.NaOH溶液
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知:
H2S(g)
H2(g)+
S2(g)
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,结果见下图。
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:
____________________________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如下。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是____________________;反应池中发生反应的化学方程式为____________________。
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_______________。
20.(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略),化合物A由短周期元素组成,所含离子数目比为1:
2;B是常见的无色液体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E是淡黄色粉末,D、F、G均为无色气体。
完成下列问题:
(1)写出A的化学式。
(2)组成F的元素在周期表中位于周期族。
(3)B的电子式是。
(4)反应①的化学方程式:
。
(5)反应②的离子方程式:
。
21.(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。
某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO4•5H2O):
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀
1.5
6.4
4.2
完全沉淀
3.2
8.9
6.7
(1)滤渣Ⅰ的主要成份是(写化学式)______。
(2)反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
(3)生成沉淀反应的离子方程式有______。
(4)操作Ⅰ的步骤是、过滤、洗涤、干燥。
(5)测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下:
a.准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液;
b.取10.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,加入过量KI固体,发生反应:
2Cu2++4Iˉ=2CuI↓+I2
c.继续向上述混合物中,逐滴加入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应,共消耗12.00mLNa2S2O3溶液:
I2+2S2O
=2Iˉ+S4O
,则样品中胆矾晶体的质量分数______。
学校班 级 姓 名 考 号
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遂川中学2018届高三年级第一次月考化学试题答题卷
一.选择题(共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17.(10分)
(1)(2分);
(2)(2分);。
(2分)
(3)(2分)
(2分)
18.(8分)
(1)(2分)
(2)、
(3)
19.(14分)
(1)①②
(2)① ;。
②;
;
20.(10分)
(1),
(2),(2分)。
(3)
(4)
(5)
21.(10分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)(5)(2分)
学校班 级 姓 名 考 号
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遂川中学2018届高三年级第一次月考化学试题答题卷
一.选择题(共48分)
题号
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答案
17.(10分)
(1)(2分);
(2)(2分);。
(2分)
(3)(2分)
(2分)
18.(8分)
(1)(2分)
(2)、
(3)
19.(14分)
(1)①②
(2)① ;。
②;
;
20.(10分)
(1),
(2),(2分)。
(3)
(4)
(5)
21.(10分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)(5)(2分)
参考答案
题号
1
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3
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答案
B
B
A
A
A
D
D
B
B
B
A
A
C
D
D
C
17.(10分)
(1)Cl2+H2O=HCl+HClO(2分);
(2)星期六、星期日(2分);2HClO=2HCl+O2。
(2分)
(3)次氯酸钠溶液比较稳定,容易储运。
(2分)
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(2分)
18.(8分)
(1)NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-
(2)AlO2-+H++H2O=====Al(OH)3↓、CO32-+2H+=====H2O+CO2↑
(3)有
19.(14分)
(1)①②b
(2)①
;温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短。
②增大反应物接触面积,使反应更充分;
H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑
20.(10分)每小题2分
(1)(NH4)2CO3,
(2)第2,VIA(3)
(4)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(5)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
21.(10分)
(1)Au、Pt(2分)
(2)使Fe2+氧化为Fe3+(2分)
(3)Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓(2分)
(4)加热浓缩、冷却结晶(2分)
(5)96%(2分)