湖北黄冈市普通高等学校招生全国统一考试模拟理综化学试题.docx
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湖北黄冈市普通高等学校招生全国统一考试模拟理综化学试题
本试卷题目精心设计，尤其是选择题，其中9实验题来源课本实验改编。
以下解析为自加解析。
黄冈市2015年普通高等学校招生全国统一考试
理综化学试题
相对原子质量：
H:
1B:
11C:
12N:
14O:
16Na:
23Cu:
64Zn:
65
I卷（42分）A卷
7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（A）
A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不同
C．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体
D．建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙
7解析：
D海盐，潮湿，电解质溶液，混凝土钢筋，电化学腐蚀。
8．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）（C）
A．4种 B．5种 C．7种 D．8种
8解析：
法一用丙基，异丙基取代丁烷，异丁烷的8种减一重复，解法二写出Ｃ７Ｈ１６的同分异构体９种，减去无丙基，异丙基的２种。
9．分析下列实验操作，其中不能达到实验目的 （ Ｂ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
９解析：
②模仿２０１４新课标１，ＡｇＮＯ３过量，Ag+即与Cl-又S2-反应，不存在AgCl溶解电离出Ag+与S2-结合成Ag2S,Cl+与S2-争夺Ag+的过程。
③最高价氧化物对应水化物酸性，非金属性。
④控制变量，通过观察酸性KMnO4溶液褪色的时间长短来判断反应速率快慢，正确的是用相同体积想同浓度的酸性KMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4反应观察溶液褪色的时间。
而此题酸性KMnO4溶液浓度不同，颜色不同，褪色时间不同，无法比较。
疑惑：
①是课本实验，说明SO2具有漂白性。
但SO2通入水中所得溶液成分有SO2、H2SO3、H+、SO32-、HSO3-等，品红褪色可能是SO2或H2SO3或H+所为，课本实验不严密？
拓展：
SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色体现_____________还原性，SO2使紫色石蕊试液变红不褪色体现___________SO2与水反应生成H2SO3，显酸性，SO2使品红溶液褪色体现____漂白性。
10．如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（A）
A．气态氢化物的还原性：
X＞Y、M＞R
B．原子半径：
Z＞M＞R、M＜X＜Y
C．M与Z的原子核外电子数相差16
D．Q的最高价氧化物一定能溶于强碱
10.解析：
此题不能确定各元素，只能确定范围，3、4、5、6主族或4、5、6、7主族，由于比较半径，还原性不可能有稀有气体。
11．迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。
下列叙述正确的是（D）
A．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃
B．迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
C．迷迭香酸分子中含有5种官能团
D．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH2
11.解析:
注意概念：
烃、皂化反应、官能团的概念，避免数分子式，用不饱和度。
12．下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关表述正确的是（C）
A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3·H2O），虚线表示c（NH4＋），处于M点时溶液呈中性
B．图②表示
，正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示反应
，在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D．图④表示
的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
12.解析:
图①M点C（NH4+）=C（NH3·H2O）溶液呈中性理解，假设0.1molNH3·H2O与0.05molHCl反应所得溶液含等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，则溶液呈碱性（NH3·H2O的电离大于NH4Cl的水解，C（NH4+）>C（NH3·H2O）），欲呈中性须NH4Cl过量，则C（NH4+）>C（NH3·H2O）
图③在恒温恒压装置中，NH3成比例增加，等压反应，平衡不移动，C（N2）,C（NH3）不变，但ｎ（Ｎ２）、ｎ（ＮＨ３）增大。
若改纵坐标为Ｃ（Ｎ２），平行线。
13．某溶液中含有
五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是 （ Ｄ ）
A．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
B．反应后，溶液中
的物质的量减少，而Al3+、Cl－的物质的量不变
C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化
D．该实验中至少共有两种气体生成
1３.解析:
Ｎａ２Ｏ２的氧化性，与水反应生成ＮａＯＨ的碱性，ＨＩ的酸性和还原性，硝酸的氧化性和还原产物为ＮＯ气体。
Ｄ至少有Ｏ２，ＮＨ３，ＮＯ。
II卷（58分）
26．（15分）苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。
常用硝基苯与H2制备：
。
其部分装置及有关数据如下：
O
实验步骤：
①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。
③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。
④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（1）步骤⑥中温度计水银球的位置在 。
（2）下列关于实验的叙述中，错误的是 。
A．冷凝管的冷水应该从b进从a出
B．实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是 。
（4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是 。
（5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：
苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，这种萃取反萃取法简称反萃。
实验中反萃的作用是 ；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是 。
（6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数
２６.解析：
（５）反应后的混合溶液含苯胺、硝基苯、水等杂质，但硝基苯与苯胺沸点相差不大，直接蒸馏得不到较纯的产品，反萃取的作用是为了除去硝基苯、水等杂质，得到更纯的产品。
苯胺的分子的化合价可算碳的平均价或将Ｃ６视为整体计算。
27．（14分）利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。
工艺流程图及有关数据如下：
请回答下列问题：
（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。
（2）若溶液I中
，则溶液II中
。
（3）若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol·L1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为 g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为_______________。
（4）溶液III经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液III还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是 （填化学式）。
（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自
放电反应：
，造成电量自动减少。
写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２７．解析：
固体Ｂ为Ｆｅ（ＯＨ）３可能含有Ｚｎ（ＯＨ）２，固体Ｃ为Ｃｕ和Ｚｎ
28．（14分）近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx、挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：
（2）在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2，在一定温度下进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
由表中数据计算0~4min内v（NO2）＝ ，该温度下的平衡常数K＝ （不必带单位）。
（3）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率／%）：
则下列叙述正确的是。
A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
B．反应速率：
b点的v（逆）＞e点的v（逆）
C．平衡常数：
c点＝d点
D．提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）
（4）用0.05mol·L－1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S气体，当吸收的H2S的物质的量与原Na2S的物质的量相等时溶液显碱性，此时溶液中有关粒子的表达式正确的是
测得25℃时该溶液中c（H2S）＝1.0×104mol·L－1，则溶液的pH＝ 。
（5）将
（1）中的反应
设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2；则电池的正极电极反应式为。
２８．解析：
（２）差量法结合起转平简单，△ｎ／ｎ起＝△Ｐ／Ｐ起，可求△ｎ。
（３）ａ、ｂ、ｃ三点还未平衡，ｄ、ｅ已平衡，ｅ点Ｖ（正）＝Ｖ（逆），ｂ点Ｖ（正）＞Ｖ（逆），ｂ点Ｃ（反应物）＜ｅ点Ｃ（反应物），Ｔｂ＜Ｔｅ，所以ｂ点Ｖ（正）＜ｅ点Ｖ（正），有ｂ点Ｖ（逆）＜ｂ点Ｖ（正）＜ｅ点Ｖ（正）＝ｅ点Ｖ（逆）。
（４）等式和不等式都是为了考查电荷守恒式，质量守恒式，溶液的ＰＨ值计算忽略水的电离，碱性是由ＨＳ－的水解产生，只考虑ＨＳ－的水解产生的Ｃ（Ｈ２Ｓ）＝Ｃ（ＯＨ－）。
36．〔化学—选修2：
化学与技术〕（15分）
粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。
我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。
一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是 。
（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有 、 （填化学式，下同），第3次过滤时滤渣的成分是
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与
的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在
相同时，浸取率最高的是 （填化助溶剂学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是 （举一例）。
（4）流程中循环使用的物质有 。
（填化学式）
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3·6H2O，请简要说明该过程能够发生的原因 。
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。
37．〔化学—选修3：
物质结构与性质〕（15分）
氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。
（1）基态硼原子有 个未成对电子，氮离子的电子排布式为 。
（2）部分硼的化合物有以下转化：
，则下列叙述正确的是 （填序号）；
A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子
B．BNH6与乙烷是等电子体
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：
B＜N＜O
（3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为 ；图2中的白球的配位数是 。
（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：
BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1molBN生成时，则反应中可形成 mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因 。
（5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。
若图4晶胞的边长为anm，密度
为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数为 （要求化为最简关系）。
37.解析：
（2）苯和无机苯是等电子体，或经验写出无机苯的结构式。
（4）BN，NH4Cl中各含一个配位键。
B只能形成三个键，第四键是由N提供孤电子对形成配位键。
38．〔化学—选修5：
有机化学基础〕（15分）
请回答下列问题：
（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个峰，其面积比为1:
1:
2:
2:
2，则A的名称为____________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有_______（填化学式）。
（2）写出有关的化学方程式
反应② ；
反应③ 。
（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为 ；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
（4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：
已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号 。
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应
黄冈市2015年高考模拟及答题适应性考试化学参考答案
A卷：
7．B8．C9．B10．A11．D12．C13．D
B卷：
7．A8．B9．A10．D11．C12．B13．C
26．（15分）
（1）三颈烧瓶出气口（等高线）附近（其他合理答案参照给分）（2分）
（2）AC（2分）
（3）加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化（2分）
（4）除去反应中生成的水（2分）
（5）除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏（其他合理答案参照给分）（2分）
减低漏斗内的压力，是漏斗内外压强一致（其他合理答案参照给分）（2分）
（6）2、4、5、2、4、1、4（3分）
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