拉萨市版九年级下学期第一次模拟考试化学试题C卷.docx
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拉萨市版九年级下学期第一次模拟考试化学试题C卷
拉萨市2019版九年级下学期第一次模拟考试化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列知识整理的内容完全正确的一组是
A．除杂的方法
B．物质与俗名
铜粉中混有铁粉﹣﹣﹣用磁铁充分吸引
FeCl2溶液中混有CuCl2﹣﹣﹣加过量的铁粉
CaCO3中混有NaCl﹣﹣﹣加足量水溶解后过滤
氧化钙﹣﹣﹣生石灰
氢氧化钠﹣﹣﹣纯碱
氢氧化钙﹣﹣﹣消石灰
C．性质与用途
D．食品与安全
取暖防中毒﹣﹣﹣煤炉上放一壶水
防菜刀生锈﹣﹣﹣干燥后悬挂
延长食物保质期﹣﹣﹣放入冰箱中
亚硝酸钠﹣﹣﹣不能当食盐用
霉变食物﹣﹣﹣高温消毒后可食用
甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鲜剂
A.A B.B C.C D.D
2.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。
下列实验与图象对应关系合理的是（）
M
N
y
A
水
浓硫酸
溶液的温度
B
水
氢氧化钠溶液
溶液的pH
C
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
D
硫酸铜
铁粉
溶液的质量
A．A
B．B
C．C
D．D
3.下列排序正确的是 （）
A．空气中物质的含量：
B．相对分子质量；
C．氮元素的化合价：
D．硫元素的质量分数：
4.下列有关生活常识的说法中，不正确的是
A．发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇
B．硫酸铜溶液不能用铁质容器盛放
C．家用铝锅不宜用铁丝球用力擦洗
D．实行垃圾分类回收，既节约资源，又保护环境
5.在庆典活动中，人们常用氦气充灌气球，这一用途所利用的氦气的性质有（）
①密度比空气小②在空气中不会发生燃烧和爆炸③是一种无色气体 ④不能供给呼吸
A．①②③
B．②③④
C．①②
D．②③
6.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）
A．氢氧化钠 纯碱
B．氯化钠 食盐 NaCl
C．硫酸铜晶体 胆矾
D．碳酸钙 生石灰
7.下列化学用语或对化学用语表述正确的是
A．氧化铝 AlO
B．2个氮分子 2N2
C．2个氢氧根离子 2（OH）－
D．Zn2+ 正二价的锌元素
8.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（）
A．
物质分类模型
B．
空气组成模型
C．
地壳中元素含量模型
D．
原子结构模型
9.某农田中的玉米长势不好、叶色枯黄、出现倒伏，最好施用的化肥（）
A．KNO3
B．K2SO4
C．CO（NH2）2
D．Ca（H2PO4）2
10.下列发生在生活中的变化属于化学变化的是（）
A．玻璃破碎
B．冰川融化
C．木炭燃烧
D．酒精挥发
11.“食盐加碘”、“酱油加铁”、“儿童补钙”等，这里碘、铁、钙是指给人补充
A．原子
B．元素
C．分子
D．离子
12.下列说法中，不正确的是（）
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B．原子都是由原子核和核外电子构成的
C．原子在化学变化中不可分，分子在物理变化中不可分
D．在原子、离子、质子、中子、电子中，只有电子是带负电的
13.下列变化过程中，一定发生了化学变化的是
A．爆炸
B．升华
C．燃烧
D．蒸馏
14.将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
15.根据反应事实，能推断影响化学反应的因素，下列推断错误的是
选项
反应事实
影响因素
A
碳燃烧时若氧气充足生成二氧化碳，若氧气不足则生成一氧化碳
反应物的用量
B
常温下铁不能在氧气中燃烧，加热至红热后却能在氧气中剧烈燃烧
反应物的性质
C
硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
反应物的浓度
D
分别将等浓度的稀盐酸加入到锌粒和锌粉中，锌粉反应更剧烈
反应物的接触面积
A．A
B．B
C．C
D．D
16.银器变黑的原理是：
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列说法中，正确的是（）
A．X的化学式为AgS
B．反应中H2S和O2的质量比为17：
16
C．该反应属于置换反应
D．反应中氧元素的化合价由0变为﹣2
17.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）
A．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的物质就是二氧化碳
B．有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机化合物
C．原子或分子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子或分子
D．某物质经分解反应后有二氧化硫生成，所以该物质一定含有硫、氧元素
18.下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应，也不属于氧化反应的是（）
A．硫+氧气→二氧化硫
B．水→氢气+氧气
C．石蜡+氧气→二氧化碳+水
D．氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
19.下列说法正确的是（）
A．为了节约成本，高炉炼铁的废气可以不经过处理直接排放到大气中
B．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定要变化的
C．氢气在氧气中完全燃烧，反应物的化学计量数之比v（H2）：
v（O2）=1：
2
D．铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了它们的导热性
20.“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法不正确的是：
A．食用适量海带可预防缺碘性疾病
B．我们每天都应摄入一定量的蛋白质
C．糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质
D．我们每天应摄入一定量的蔬菜、水果以补充维生素
二、填空题
21.氧气是重要的资源，工业上采用分离液态空气法，经过滤、除尘、净化后得到较纯净的氧气。
（1）分离液态空气法获得氧气，该过程属于什么变化？
__________。
（“物理”或“化学”）
（2）空气能被液化，说明微粒具有什么性质？
____________________________。
（3）如图是简易连接呼吸机的装置，导管的一端连接氧气瓶，另一端连接病人，这样可以通过水下气泡的多少判断气体的流速。
连接病人的导管哪端？
___________（选填“a”或“b”）
（4）火箭发射中，常使用液氢和液氧做推进剂。
这种推进剂的优点是体积小、重量轻、推力大，请写出燃料燃烧的化学方程式____________________________；以及该反应的基本反应类型________________。
22.冬季一家人围坐在桌旁，吃着热气腾腾的火锅，享受团圆的喜悦。
（1）如图为一铜制火锅，其利用了铜的_____（填字母）
A导电性 B导热性 C金属光泽
（2）当下，部分火锅改用固体酒精代替木炭。
固体酒精中含有较多酒精，燃烧时无烟尘、污染较少。
酒精燃烧的化学方程式：
_____
（3）如图所示是家庭中常用的灭火方法，请将应的灭火原理，填在表格中对应的空白处。
灭火方法
灭火原理
Ⅰ移走可燃物
Ⅱ_____
Ⅲ_____
23.下图是模拟化肥厂制造尿素CO（NH2）2的微观过程（微粒是均匀混合）：
（1）反应物中过量的物质化学式为_____。
（2）生成的物质微粒个数比为_____。
（3）请完成下表中的数据：
①
②
③
④
反应前
44g
34g
60g
18g
反应后
0g
_____
60g
36g
（4）考虑到原料①价格便宜，为了增加另一反应物的转换率，可适当_____（填“增大”、“减小”或“不变”）①的通风口。
（转换率：
某一反应物转换的百分率）
24.认真分析下列各图，回答相关问题：
图1 图2 图3
（1）根据图1分析，20℃时，将20gNaCl加入50g水中形成溶液的质量为___________。
（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与___________有关。
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_____________；乙试管内的溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
三、实验题
25.如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为________（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，仪器A中发生的化学反应方程式是________．
③实验室也可以用排水法收集氧气，其原因是________．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铁样品的纯度（杂质为少量单质铁），所选仪器的连接顺序为：
A→D1→E→D2→D3．（已知：
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O；D1、D2、D3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）
①仪器D1的作用是________．
②充分反应后洗气瓶D2的质量增加了3.6g，则E装置内固体质量减少了________g．
四、流程题
26.钛酸锂Li4Ti5O12是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程图如下（已知氨水是氨气的水溶液，受热时会加快氨气的挥发）：
（1）在“酸浸”实验中，除了发生反应FeTiO3+4HCl=FeTiOCl4+H2O，还存在另一个化学反应，其反应方程式为______________________________。
（2）在“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。
①由图分析可知，温度对浸出率的影响情况为：
其它条件相同时，_______________________。
②当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为______℃、_____h。
（3）TiO2沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2转化率/%
92
95
97
93
88
分析数据可知：
当温度高于40℃时，TiO2转化率________（填“变大”或“变小”），请推测出现此变化的原因可能是__________。
（4）当加入氢氧化锂溶液时，发生了复分解反应，该反应的化学方程式为___________。
（5）用含76kgFeTiO3的钛铁矿，理论上可以制备Li4Ti5O12的质量为________kg。
五、科学探究题
27.现在有两个化学反应，一个反应的产物是另一个反应的反应物，且一个反应的反应物是另一个反应的产物。
如果把其中一个反应叫做“正反应”，那么另一个反应就是这个反应的“逆反应”。
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到可以被磁铁吸引的铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和20%的盐酸溶液，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_____；烧瓶B的作用是_____；烧瓶C的作用是_____；在试管D中收集得到的是_____。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是_____；长颈漏斗H中应加入_______。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）___。
（4）试管E中发生反应的化学方程式是___________________。
（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须______________。
28.探究一：
某同学发现将带火星的木条伸入氧气含量约占40％的空气样品中就能复燃，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值是多少呢?
小亮同学设计了如下实验进行探究：
第一组实验：
取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10％、20％、30%、40％、50％的水。
用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。
将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，并进行了记录。
第一组
第二组
第三组
集气瓶编号
①
②
③
④
⑤
①
②
③
④
⑤
①
收集的氧气占集气瓶的体积分数
10
20
30
40
50
31
33
35
37
39
34
带火星木条的状况
微亮
亮
很亮
复燃
复燃
很亮
很亮
复燃
复燃
复燃
很亮
请回答下列问题：
（1）用带火星的木条验满氧气的方法是否说明氧气肯定收集满？
________（填“是”或“否”）。
（2）写出铁在氧气中燃烧的文字或符号表达式：
____________________。
（3）采取“半值法”探究能减少实验次数。
例如：
第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号①、②、⑤的实验。
同理，第二组实验可以省去的实验编号为______________。
（4）实验数据分析：
收集的氧气占集气瓶容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气体积分数约为___________%（计算结果保留整数）。
（5）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约_________℃。
某同学改用如图装置后能使带火星的木条复燃其原因是_________________。
探究二
（提出问题）过氧化氢溶液分解速率与哪些因素有关？
在常温下，在相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入1.5g二氧化锰和xg氧化铜，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间。
实验数据记录如下：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
反应物
5%过氧化氢溶液20mL
5%过氧化氢溶液20mL
催化剂
1.5g二氧化锰
xg氧化铜
时间
46s
84s
实验Ⅱ中x的值应为___________。
小张同学在上述实验中发现用二氧化锰作催化剂制氧气时（如图1），发现反应放热且过于剧烈，不易控制。
后在老师的指导下，把发生装置（如图2）放在冷水中能获得平稳的气流。
通过上述实验，小张发现影响过氧化氢分解速率的因素有____________、___________。
六、综合题
29.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。
铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于______（填序号）。
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为_____________________。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“
”为铜片）。
实验较长时间后，发现_____（填试管编号）试管中铜片最先生锈。
小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是：
Cu和______（写出试管中需要的物质）。
可以省略不做的实验是试管______（填试管编号）。
二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：
火法炼铜：
Cu2S+O2
2Cu+SO2
方法二：
湿法炼铜：
CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是__________（写出1条原因即可）。
辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。
若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿_____t（取整数）。
三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。
工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用______（填序号）。
a．Fe2O3 b．CaCO3 c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3＋3Fe2（SO4）3＋6H2O＝2NaFe3（OH）6（SO4）2＋6CO2↑＋5____。
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：
xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O。
某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：
①连接装置并_______；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是 ____，少量植物油的作用是______，C中的试剂是 _____（填字母序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 _____（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。
根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_________。
（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是______（填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O】的热分解研究。
小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。
（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度。
）
Ⅰ．通过计算可得x：
y：
z=_________；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
_____________。
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