重庆市高二上学期期中化学试题卷B卷.docx

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重庆市高二上学期期中化学试题卷B卷

重庆市高二上学期期中化学试卷B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单项选择题（共24题；共48分）

1.（2分）（2018高一上·东城期末）下列物质属于电解质且能导电的是（）

A.金属铜    

B.碳酸钠晶体    

C.硝酸钠溶液    

D.熔融氯化钠    

2.（2分）（2016高二上·黄陵期末）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（）

A.△H＞0    

B.△H＜0    

C.△H=0    

D.无法判断    

3.（2分）（2016高二下·东台月考）下列说法正确的是（）

A.硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热

B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热

C.在101kPa时，由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，可知CO的标准燃烧热为283kJ•mol﹣1

D.乙炔的标准燃烧热为1299.6kJ•mol﹣1，则2CH2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）反应的△H=﹣2599.2kJ•mol﹣1

4.（2分）（2020高二下·泸县月考）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

D.PM2.5颗粒

微粒直径约为2.5×106m）分散在空气中形成气溶胶

5.（2分）已知一定条件下：

A2B5（g）⇌A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）⇌A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t℃达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是（）

A.0.1mol/L    

B.0.2mol/L    

C.0.9mol/L    

D.1.5mol/L    

6.（2分）对于反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），下列有关说法正确的是（）

A.通入大量O2，v正增大，v逆减小    

B.2v正（SO2）=v逆（O2）时，反应达到平衡    

C.恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变    

D.v（SO2）∶v（O2）∶v（SO3）=2∶1∶2时，反应达到平衡    

7.（2分）（2017高二下·河南期中）为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究．T1℃使，将将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p0．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（）

A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B.T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T2＞T1

C.在T1℃，若起始时向容器充入4.5molCO2、6molH2，平衡时容器内压强P1＞

D.在T1℃，若起始时向容器中充入4.5molCO2、5molH2、5molCH3OH（g）和5molH2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）

8.（2分）（2016高三上·吉安期中）在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）

甲

乙

丙

反应物投入量

1moN2、3molH2

2molN2、6molH2

2molNH3

NH3浓度（mol•L﹣1）

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

体系压强（Pa）

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）

A.2p1=2p3＞p2    

B.α2+α3＜1    

C.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大    

D.Q1+Q3＞92.4    

9.（2分）以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种气体叫合成气。

工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：

CH4＋H2O（g）

CO＋3H2（正反应为吸热反应）。

工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4和H2O配比来获得最佳的生产效率。

对于转化反应的有关叙述正确的是（）

A.增大压强，有利于得到更多的合成气    

B.反应温度越低，越有利于合成气的生产    

C.工业生产中采用加入过量水蒸气的方法来提高甲烷的利用率    

D.工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率    

10.（2分）（2017高二上·淄博期中）已知：

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+

O2（g）△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A.CO的燃烧热为283kJ

B.25℃、101kPa时，1molCO和2molCO的燃烧热相等

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol

D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

11.（2分）（2019高三上·宜春期末）下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1

B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠

D.图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

12.（2分）（2015高二上·孝感期末）常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（）

A.该溶液中：

2c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C.浓度均为0.1mol•L﹣1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：

c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D.0.1mol•L﹣1HA溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

2c（H+）+c（HA）═c（A﹣）+2c（OH﹣）

13.（2分）常温下，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是 （）

A.1×10－14    

B.1×10－13    

C.1.32×10－14    

D.1.32×10－15    

14.（2分）（2014高二下·资阳期末）下列有关溶液的叙述中，正确的是（）

A.中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同

B.常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7

C.常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

D.常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等

15.（2分）（2016高二上·屯溪期中）在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a＞0）达到平衡后测得c（CO）：

c（CO2）=3：

2，下列说法正确的是（）

A.反应放出的热量为0.08akJ    

B.平衡时H2O的转化率为CO转化率的一半    

C.若改变条件，K增大则压强增大    

D.将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动    

16.（2分）（2016高二上·上饶期末）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（）

A.p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0     

B.p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＜0    

C.p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0     

D.p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0    

17.（2分）（2018高二上·罗湖期末）2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3+Cl2

PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）

A.0.40mol    

B.0.20mol    

C.小于0.20mol    

D.大于0.20mol，小于0.40mol    

18.（2分）（2016高三上·威海期末）已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）

A.反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0    

B.状态A的c（I2）比状态D的小    

C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率    

D.其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点    

19.（2分）用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（）

A.电解液质量增加mg    

B.阴极质量增加xg，x＞m    

C.阴极质量增加mg    

D.阴极质量增加yg，y＜m    

20.（2分）（2016高二上·黑龙江开学考）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A.铜棒的质量    

B.c（Zn2+）    

C.c（H+）    

D.c（SO42﹣）    

21.（2分）（2016高一下·定兴期中）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）

A.2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0

B.Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0

C.4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0

D.Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0

22.（2分）（2016高一下·扶余期末）某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（）

A.负极反应为：

Cu﹣2e﹣═Cu2+

B.若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）

C.当铜的质量减小12.8g时，外电路中通过0.4mol电子

D.原电池的总反应式为：

Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2

23.（2分）（2017高二上·柳州期末）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）

A.a中铁钉附近呈现红色    

B.b中铁钉上发生还原反应    

C.a中铜丝上发生氧化反应    

D.b中铝条附近有气泡产生    

24.（2分）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）

A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大    

B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）    

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①>②>④>③    

D.V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1

二、解答题（共7题；共41分）

25.（5分）（2017高二下·宜昌期中）请回答下列问题．

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．

①100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________mol•L﹣1，KW（25℃）________ KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式

电离平衡常数（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液  b．CH3COONa溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________；（填序号）

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）________ c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

26.（6分）在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

（1）A中反应的离子方程式为________。

（2）B中Sn极的电极反应式为________，Sn极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

27.（8分）化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图：

回答下列问题：

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92.4kJ/mol．在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是________ 

（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式________ 

（3）设备B的名称________ ，其中m和n是两个通水口，入水口是________ （填“m”或“n”），

不宜从相反方向通水的原因________ ．

（4）设备C的作用是________ 

（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是________ ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是________ 

28.（4分）工业合成氨的反应为：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0

某实验将3.0molN2（g）和4.0molH2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．

（1）该条件下合成氨反应的化学平衡常数K=________（结果保留2位有效数字）

（2）若某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5．该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正________ v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）

（3）已知：

工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量，N≡N的键能为945.8kJ/mol，H﹣H的键能为436.0kJ/mol，则断开1molN﹣H键所需的能量是________ kJ

（4）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：

4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是________．

29.（6分）（2016高二上·承德期中）仔细阅读题意，根据要求填空

（1）Ⅰ．物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号）________;

II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．

该组同学的研究课题是：

探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO

+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．

③用浓度为0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．

滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中．

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是________．

（3）通过上述数据，求得x=________．

讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________．

30.（5分） CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．

（1）已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1

则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=________  kJ•mol﹣1．

（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：

1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：

①燃料电池即电源的N极的电极反应式为________ ；

②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为________ 

（3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下数据：

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为________ （取2位小数）．

②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是________ （填序号）；

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强D．再加入一定量H2O（g） E．使用催化剂．

31.（7分）（2017高二上·浏阳开学考）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是________，负极发生的电极反应方程式为：

________。

若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________mol。

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：

Cd+2NiO（OH）+2H2O

2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。

①以上反应是可逆反应          ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能      ④放电时化学能转变为电能

A.①③           

B.②④           

C.①④          

D.②③    

（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的________（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为________。

参考答案

一、单项选择题（共24题；共48分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

二、解答题（共7题；共41分）

25-1、

25-2、

26-1、

26-2、

27-1、

28-1、

28-2、

28-3、

28-4、

29-1、

29-2、

29-3、

30-1、

31-1、

31-2、

31-3、