重庆市高二上学期期中化学试题卷B卷.docx

1、重庆市高二上学期期中化学试题卷B卷重庆市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上东城期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A . 金属铜B . 碳酸钠晶体C . 硝酸钠溶液D . 熔融氯化钠2. （2分） (2016高二上黄陵期末) 某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的H为（ ） A . H0B . H0C . H=0D . 无法判断3. （2分） (2016高二下东台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热B . 在101kPa时，1mol碳

2、燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C . 在101kPa时，由2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1 ， 可知CO的标准燃烧热为283 kJmol1D . 乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJmol1 ， 则2CH2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）反应的H=2 599.2 kJmol14. （2分） (2020高二下泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧

3、化过程D . PM2.5颗粒 微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶5. （2分） 已知一定条件下：A2B5（g）A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t时，B2平衡浓度是（ ） A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.9mol/LD . 1.5mol/L6. （2分） 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小B . 2v正(SO2

4、) =v逆(O2)时，反应达到平衡C . 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变D . v (SO2)v (O2)v (SO3) =212时，反应达到平衡7. （2分） (2017高二下河南期中) 为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究T1使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示，平衡时容器内压强为p0 改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示下列说法错误的是（ ） A . 曲线对应的条件

5、改变是增大压强B . T2时，上述反应平衡常数为0.52，则T2T1C . 在T1，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡时容器内压强P1 D . 在T1，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）v（逆）8. （2分） (2016高三上吉安期中) 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ） 甲乙丙反应物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3

6、NH3浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJmol1）A . 2p1=2p3p2B . 2+31C . 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大D . Q1+Q392.49. （2分） 以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4H2O(g) CO3H2(正反应为吸热反应)。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4和H2O配比来获得最佳的生产效率。对于转

7、化反应的有关叙述正确的是（ ）A . 增大压强，有利于得到更多的合成气B . 反应温度越低，越有利于合成气的生产C . 工业生产中采用加入过量水蒸气的方法来提高甲烷的利用率D . 工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率10. （2分） (2017高二上淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . CO的燃烧热为283kJB . 25、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等C . 2Na2O2（

8、s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102311. （2分） (2019高三上宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmo11B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶

9、液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH12. （2分） (2015高二上孝感期末) 常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液的pH=3下列叙述正确的是（ ） A . 该溶液中：2c （H+）=c（A）+c（OH）B . 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）C . 浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A）c（HA）c（Na+）c（OH）c（H+）D . 0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）c（A）+2c（OH）

10、13. （2分） 常温下，在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）A . 11014B . 11013C . 1.321014D . 1.32101514. （2分） (2014高二下资阳期末) 下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ） A . 中和10 mL 0.1 molL-1 醋酸与中和100 mL 0.01 molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C . 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11

11、的氨水溶液的c(OH-)相等15. （2分） (2016高二上屯溪期中) 在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=akJ/mol（a0）达到平衡后测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（ ） A . 反应放出的热量为0.08akJB . 平衡时H2O的转化率为CO转化率的一半C . 若改变条件，K增大则压强增大D . 将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动16. （2分） (2016高二上上饶期末) 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qC（g）H在密

12、闭容器中进行如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数（B）的变化情况下列推断中正确的是（ ）A . p1p2 ， T1T2 ， m+nq，H0B . p1p2 ， T1T2 ， m+nq，H0C . p1p2 ， T1T2 ， m+nq，H0D . p1p2 ， T1T2 ， m+nq，H017. （2分） (2018高二上罗湖期末) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2 PCl5 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下

13、再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol18. （2分） (2016高三上威海期末) 已知，I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI溶液中，c（I3）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） A . 反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 状态A的c （I2）比状态D的小C . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点19. （2分） 用含有少量银和锌的粗铜做

14、阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（ ）A . 电解液质量增加mgB . 阴极质量增加xg，xmC . 阴极质量增加mgD . 阴极质量增加yg，ym20. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 图1是铜锌原电池示意图图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A . 铜棒的质量B . c（Zn2+）C . c（H+）D . c（SO42）21. （2分） (2016高一下定兴期中) 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A . 2FeCl3（aq）+2KI（aq）2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq

15、）H0B . Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（aq）+2NH3H2O（aq）+8H2O（l）H0C . 4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）4Al（OH）3（s）H0D . Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）H022. （2分） (2016高一下扶余期末) 某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 负极反应为：Cu2eCu2+B . 若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）C . 当铜的质量减小12.8 g时，外电路中

16、通过0.4mol电子D . 原电池的总反应式为：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）223. （2分） (2017高二上柳州期末) 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ） A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生24. （2分） 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C .

17、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D . V1L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V2二、 解答题 (共7题；共41分)25. （5分） (2017高二下宜昌期中) 请回答下列问题 （1） 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度 100时1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=_molL1，KW（25）_KW（100）（填“”、“”或“=”）25时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_（填“促进”、“抑制”或“不影响”）（2） 电离平衡常数是衡量弱电解质电离

18、程度强弱的量已知如表数据 化学式电离平衡常数（25）HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.3107、K2=5.6101125时，有等浓度的aNaCN溶液bCH3COONa 溶液cNa2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_；（填序号）25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）_c（CH3COO）（填“”、“”或“=”）26. （6分） 在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示： （1） A中反应的离子方程式为_。 （2） B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)

19、。C中被腐蚀的金属是_，总反应的离子方程式为_，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。 27. （8分） 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用工业上合成氨的流程示意图如图：回答下列问题：（1）25时合成氨反应热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=92.4kJ/mol 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ其原因是_（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学

20、反应方程式_（3）设备B的名称_，其中m和n是两个通水口，入水口是_（填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因_（4）设备C的作用是_（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是_28. （4分） 工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示（1） 该

21、条件下合成氨反应的化学平衡常数K=_（结果保留2位有效数字） （2） 若某温度时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K=0.5该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正_v（N2）逆（填“”、“”、“=”或“不能确定”） （3） 已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量，NN的键能为945.8kJ/mol，HH的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol NH键所需的能量是_kJ （4） 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料电池的总反

22、应为：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）则该燃料电池的负极反应式是_ 29. （6分） (2016高二上承德期中) 仔细阅读题意，根据要求填空 （1） 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵 五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号）_;II乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO +5H2C2O4+

23、6H+2Mn2+10CO2+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中（2） 本实验滴定达到终点的标志可以是_ （3） 通过上述数据，求得x=_ 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值

24、会_30. （5分） CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）H=_kJmol1 （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g） 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为 正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池现以该燃料电池为电

25、源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示则有：燃料电池即电源的N极的电极反应式为_；已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为_（3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63实验1中以v（CO

26、2）表示的平均反应速率为_（取2位小数）下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是_（填序号）；A升高温度B降低温度C增大压强D再加入一定量H2O（g） E使用催化剂31. （7分） (2017高二上浏阳开学考) 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1） 锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是_，负极发生的电极反应方程式为：_。若反应消耗16.25 g 负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_mol。 （2） 目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(O

27、H)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是_。以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能A . B . C . D . （3） 如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的_(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应方程式为_。参考答案一、 单项选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 解答题 (共7题；共41分)25-1、25-2、26-1、26-2、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、30-1、31-1、31-2、31-3、