高三化学水溶液中的离子平衡上六酸碱中和滴定练习新人教版整理.docx
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高三化学水溶液中的离子平衡上六酸碱中和滴定练习新人教版整理
高三化学水溶液中的离子平衡（上）六.酸碱中和滴定练习新人教版
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水溶液中的离子平衡（上）六。
酸碱中和滴定
【教学目标】
1．理解酸碱中和滴定的原理.
2．了解酸碱中和滴定的操作方法。
3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
【重点难点】
酸碱中和滴定原理的运用。
一．实验原理
1.用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）,根据中和反应的等量关系来测定酸（或碱）的浓度。
2.利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
指示剂
变色范围的pH
石蕊
〈5.0红色
5。
0~8.0紫色
〉8.0蓝色
甲基橙
〈3。
1红色
3.1～4.4橙色
〉4。
4黄色
酚酞
<8。
2无色
8。
2～10.0粉红色
>10。
0红色
二.实验用品
1。
仪器：
酸式滴定管（如图A）、碱式滴定管（如图B）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
滴定管的结构特点及使用方法
2.滴定管的构造及其准确度
⑴构造
滴定管是定量分析中最基本的测量仪器，它是由具有准确刻度的细长玻璃管及开关组成。
用来测定滴定时消耗溶液的体积。
“0”刻度线在上，尖嘴部分无刻度。
⑵准确度
常用的滴定管规格为50mL和25mL，读数可估计到0.01mL，每次滴定所用溶液体积最好在20mL以上,若滴定所用体积过小，则滴定管刻度读数相对误差较大。
⑶滴定管的种类
①酸式滴定管
酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合该滴定管的,不能任意更换.要注意活塞能否旋转自如，必要时可以取出活塞,拭干，在活塞上抹一薄层凡士林作润滑剂，然后将活塞装入,在活塞尾端套一橡皮筋，使之固定。
使用滴定管前要验漏。
因碱液能腐蚀玻璃，使玻璃活塞粘住而不能转动，故酸式滴定管不能用来盛装碱溶液。
②碱式滴定管
碱式滴定管的管端下部连有橡胶管，管内装一玻璃珠作为控制开关,用来盛放碱性标准溶液。
酸性溶液和具有氧化性的溶液易与橡胶起作用,如高锰酸钾、稀硫酸等不能使用碱式滴定管。
在使用前,应检查橡胶管是否破裂或老化，无渗漏后方可使用.
⑷使用前的准确
① 使用滴定管前，须将滴定管洗净,洗净标志为内壁形成均匀水膜,不成股流下。
再用少量标准溶液润洗2～3次，（每次约5～10mL），除去残留在管壁和下端管尖内的水，以防装入的标准溶液被水稀释.
② 标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上，这时滴定管尖端可能会有气泡,必须排除，否则将造成体积误差。
酸式滴定管可转动活塞，使溶液迅速流出逐去气泡;如为碱式滴定管，则可将橡胶管弯曲向上，然后挤压玻璃球一侧使溶液流出,气泡即可被溶液排除。
③ 最后，再调整溶液的液面至刻度零或零以下处,即可进行滴定。
⑸ 操作注意事项
① 滴定管在装满标准溶液后，管外壁的溶液要擦干。
滴定时要将滴定管安放在固定的铁架台上的滴定管夹上.
② 使用酸式滴定管，在转动活塞时，要注意左手的转动方式，防止把活塞顶出。
③ 滴定至终点后，须等一会儿,使附着在内壁的标准溶液流下来以后再读数，否则读数偏大。
④ 读数时眼睛与凹液面最低点处在同一水平面上.若仰视，读数偏大，俯视，读数偏小.
3。
试剂：
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水.
三．实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
（1）滴定前的准备
①滴定管：
查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：
注碱液→记读数→加指示剂。
（2）滴定
（3）终点判断：
等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
四．数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c（NaOH）＝
计算。
典例1。
用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）
A．试样中加入酚酞作指示剂,用标准液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20。
00mL进行滴定
【答案】 B
【解析】 滴定管应用待装液进行润洗,否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高,若为待测液会引起测定值偏低.
典例2．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（ ）
①锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
A．③ B．④⑤C．①②③D．③④
【答案】D
一.酸碱中和反应的实验
1.准确测量反应酸、碱溶液体积
2。
准确判断滴定终点
3。
实验原理：
cB＝
，其中VB—-准确量取的待测液的体积，cA——标准溶液的浓度，
故
二。
实验探究
恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。
2．在酸碱中和滴定误差分析中,要看清楚标准液与待测液的位置.标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。
3．误差分析
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：
步骤
操作
VA
cB
洗涤
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴在锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化
变大
偏高
读数
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数（或前仰后俯）
变小
偏低
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）
变大
偏高
三.中和滴定的迁移应用
1.氧化还原滴定
典例3。
（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取________gK2Cr2O7（保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7＝294。
0g·mol－1）。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（2）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失,则测定结果将________（填“偏大"“偏小"或“不变"）。
Ⅱ。
（2013·安徽高考节选）取Ce（OH）4产品0。
536g,加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25。
00mL标准溶液。
该产品中Ce（OH）4的质量分数为________.
【答案】 Ⅰ。
（1）0。
7350 ③⑦
（2）偏大 Ⅱ.97.0
（2）若滴定前装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。
Ⅱ。
在滴定过程中发生反应的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，每有1molCe4＋反应即可消耗1molFe2＋，消耗硫酸亚铁的物质的量为2。
5×10－3mol,所以0.536g样品中含有2。
5×10－3molCe（OH）4,其质量为0。
52g，即质量分数约为97.0％。
2.pH曲线的理解
⑴强碱滴定强酸⑵弱酸滴定强碱
典例4．常温下，如图是用0。
1000mol/LNaOH溶液滴定20。
00mL0。
1000mol/LHA溶液所得到的滴定曲线。
下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（ ）
A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1。
0×10－5
B．水电离出的氢离子浓度：
a〈b
C．当NaOH溶液的体积为10。
00mL时，有：
c（A－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）
D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：
c（Na＋）〉c（A－）〉c（OH－）〉c（H＋）
【答案】C
恒式为c（OH－）＋c（A－）＝c（H＋）＋c（Na＋），物料守恒式为2c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－），整理这两个式子得：
2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA），若选项C关系成立，则有c（OH－）＝c（H＋），这与c（OH－）〈c（H＋）矛盾，故C项错误；若B点时消耗NaOH溶液的体积为20mL,则溶液的溶质为NaA，有c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）〉c（H＋），D项正确.
典例5．室温下，用0。
10mol·L－1的盐酸滴定20。
00mL0.10mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示:
下列判断不正确的是（ ）
A．a点时,溶液呈碱性，溶液中c（B＋）〉c（Cl－）
B．b点时溶液的pH＝7
C．当c（Cl－）＝c（B＋）时，V（HCl）〈20。
00mL
D．c点时溶液中c（H＋）约为0.03mol·L－1
【答案】 B
1。
下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙,从下表中选出正确选项（ ）
锥形瓶
中溶液
滴定管
中溶液
选用指
示剂
选用滴
定管
A
碱
酸
石蕊
甲
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
酚酞
乙
3。
下列实验操作不会引起误差的是（ ）
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
4。
[双选题］用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低,其原因可能是（ ）
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
5．用1。
0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如右图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（ ）
A．1mol·L－160mLB．0.5mol·L－180mL
C．0.5mol·L－160mLD．1mol·L－180mL
6．某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞溶液作指示剂。
请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________.直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由________色变为________色,且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。
（2）若第一次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示。
则起始读数为V1＝______mL，终点读数V2＝______mL.
（3）再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10。
00
V1
V2
第二次
10.00
4.10
21。
10
第三次
10。
00
0。
40
17.60
7.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题:
（1）准确称量8。
2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液.称量时，样品可放在________（填编号字母）称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时,用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填编号字母）作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________________________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是______。
滴定次数
待测溶液体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度
（mL）
滴定后的刻度
（mL）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4。
10
24.00
8。
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲线，下列叙述中正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完成,溶液呈中性
C．曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．此滴定实验的pH突变范围为1~13
9．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0。
1mol/L的HCl溶液,丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________;
（2）丙溶液中存在的电离平衡为_____________________________________（用电离平衡方程式表示）;
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为______________.
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
图1 图2
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；
②a＝________mL。
10．为准确测定氢氧化钡晶体中Ba（OH）2·8H2O（相对分子质量为315）的含量进行了如下实验：
（1）配制250mL约0。
1mol·L－1Ba（OH）2溶液：
准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________,将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
（2）滴定：
准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________（填
“0.020”“0。
05”“0.1980”或“1.5”）mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次,平均消耗盐酸VmL。
（3）计算：
Ba（OH）2·8H2O的质量分数＝________（只列出算式，不做运算）。
11．食醋分为酿造醋和配制醋两种。
国家规定酿造食醋含量不得低于3。
5g/100mL.
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________________.
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：
H＋＋OH－===H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L,则该食醋的总酸量为4。
5g/100mL
（2）常温下,用0。
1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20。
00mL0.1000mol·L－1HCl溶液和20.00mL0。
1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a＝________mL。
②E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质是________________。
12．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示.
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”）,请说明理由____________________，25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
（2）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________.
（3）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2（填“大于”、“小于"、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合,则混合溶液的pH________7，判断的理由是_________________________________。
（4）在曲线B所对应的温度下,将0。
02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________.
13．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。
某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。
（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。
实验操作为:
先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________，为何此种情况能测出NaOH的含量？
________。
②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？
_______________________________________________
（2）测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元素的百分含量。
准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合（发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O），充分反应后将混合溶液稀释至250mL，
然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定（用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）。
取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。
有关实验数值如下表所示（第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中）.
滴定次数
待测液的
体积（mL）
滴定前的读数（mL）
滴定后的
读数（mL）
第一次
25。
00
0。
00
V＝______
第二次
25。
00
0.00
14。
99
第三次
25.00
0。
00
15。
01
该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是
________.
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水
1.【答案】 B
3.【答案】C
【解析】 A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大,消耗标准液的体积偏大，从而使所测定浓度偏大。
B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果.C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴,一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。
D项开始实验时酸式滴定管中无气泡,结束实验时有气泡,会导致所读取的V（HCl）偏小，依据V（HCl）·c（HCl）＝V（NaOH）·c（NaOH），所测的c（NaOH）偏小。
4。
【答案】AB
【解析】A项将会使标准碱液的c（OH－）偏大，滴定时耗用的V（OH－）偏小,导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。
2.【答案】CD
【解析】酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，B项不正确。
而C、D两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确.
5。
【答案】B
【解析】：
由图可知起始pH＝0，c（H＋）＝1mol·L－1，c（H2SO4）＝0。
5mol·L－1，完全中和消耗NaOH溶液40mL;2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
1×0。
04 0。
02
V（H2SO4）＝
＝0.04L＝40mL，
总体积40＋40＝80mL。
6。
【答案】
（1）锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无
（2）9。
00 26.10 （3）0。
1710
【解析】
（2）读数时注意滴定管的刻度从上而下增大。
（3）三次所用HCl体积分别为：
17.10mL、17。
00mL、17.20mL,三次所用HCl体积平均值17。
10mL，代入计算。
7。
【答案】
（1）A
（2）B
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
（4）0。
4000 97.56%
8。
【答案】B
【解析】根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，故开始时c（HCl）＝0.1mol·L－1，A、C均错;恰好反应时生成NaCl，B对;1和13分别为滴定前后酸、碱溶液各自的pH,不是pH的突变范围，D错。
9。
【答案】
（1）13
（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋
（3）丙>甲＝乙 （4）①图2 ②20.00
【解析】
（1）c（OH－）＝0.1mol/L，则c（H＋）＝10－13mol/L，pH＝13。
（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
（3）酸、碱对水的电离具有抑制作用，c（H＋）或c（OH－）越大，水的电离程度越小，反之越大。
（4）氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰
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