浙江省杭州市西湖高级中学最新学年高二月考化学试题Word版 含答案.docx
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浙江省杭州市西湖高级中学最新学年高二月考化学试题Word版含答案
杭西高2021年4月高二化学试卷（反应原理模块考）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）
1.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：
分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是
A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C4H10B．（C2H4）nC．CH4OD．C2H4Cl2
3.下列化学用语书写正确的是
A．甲烷的电子式：
B．丙烯的键线式：
C．乙烯的结构简式：
CH2CH2D．乙醇的结构式：
4.下列各对物质中，互为同系物的是
A．CH3-CH=CH2与B．
C．甲苯和二甲苯D．
5．某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是
A．丙炔B．乙烯C．乙炔D．1，3—丁烯
6.下列说法不正确的是
Ａ．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大
Ｂ．铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料
Ｃ．人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞
Ｄ．Al（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂
7.下列方程式正确的是
Ａ．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+
Ｂ．碳酸的电离方程式：
H2CO3
2H++CO32-
Ｃ．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1
Ｄ．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：
3Fe2＋+4H＋+NO3—＝3Fe3＋+NO↑+2H2O
8.中和热测定实验中，用50mL0.50mol·L—1盐酸和50mL0.55mol·L—1NaOH进行实验，下列说法不正确的是
Ａ．改用60mL0.50mol·L—1盐酸跟50mL0.55mol·L—1NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
Ｂ．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
Ｃ．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌
Ｄ．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
9.下列说法不正确的是
Ａ．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
Ｂ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
Ｃ．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
Ｄ．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
10.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是
Ａ．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
Ｂ．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
Ｃ．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
Ｄ．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
11.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
① ② ③ ④
Ａ．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
Ｂ．装置②的总反应是：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Ｃ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
Ｄ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
12.下列溶液中离子一定能够大量共存的是
Ａ．使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl—、SO42—、Fe3+
Ｂ．由水电离的c（H+）＝10—12mol·L—1的溶液：
K+、Ba2+、Cl—、Br—
Ｃ．在pH＝1的溶液中：
Fe2＋、K＋、NO3—、Cl—
Ｄ．有NO3—存在的强酸性溶液中：
NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—
13.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是
Ａ．B中导气管里形成一段水柱
Ｂ．B中导气管中产生气泡
Ｃ．金属片剪口处溶液变红
Ｄ．锌被腐蚀
14.室温下，下列有关0.1mol•L—1氨水的说法正确的是
Ａ．溶液的pH＞13
Ｂ．加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH—）都减小
Ｃ．该溶液中：
c（OH—）=c（NH4+）
Ｄ．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L—1NaOH溶液一样多
15.某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：
Lil—xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。
下列说法正确的是
Ａ．石墨为正极
Ｂ．充电时，阳极质量不变
Ｃ．充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+
Ｄ．放电时，电池的正极反应为xLi＋+Lil—xCoO2+xe—=LiCoO2
16.模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。
己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。
下列叙述中不正确的是
Ａ．N是阴离子交换膜
Ｂ．Y电极上产生有色气体
Ｃ．X电极区域有浑浊产生
Ｄ．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O
17．化学与生活、环境密切相关。
下列说法正确的是
A．明矾在水中生成的
胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒
B．因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物
C．液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂
D．Al（OH）3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料
18．下列对于硝酸的认识，不正确的是
A．浓硝酸在见光时会发生分解B．一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应
C．Cu与稀硝酸反应不产生氢气D．浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑
19．下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解
C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5
20．将装有
、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中
和NO的体积比是5∶3B．2∶3C．1∶1D．2∶1
21．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。
下列说法中正确的是
A．燃料电池工作时，负极反应为：
H2—2e—=2H+
B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极质量增加
D．当a、b均是石墨时，当消耗H222.4L（标况）时，a极析出铜64g
22．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生
标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生
的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶5
23．下列说法不正确的是
A．电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B．电镀时，应把镀件置于电解池的阴极
C．为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连
D．电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理
24．下列说法正确的是
A．异丁烷和2-甲基丙烷是同种物质B．H2与重氢互为同素异形体
C．符合CnH2n且n不同的烃一定属于同系物
D．淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
25.某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是
A．N2、O2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、NO2、Br2
26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
C．6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NAD．lmol甲基（-CH3）所含电子数为10NA
27．下列对定量实验误差分析正确的是
操作
结果
A
中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中
无影响
B
酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡
偏高
C
测定溶液pH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH
偏高
D
现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制
溶液浓度偏低
28．对于反应mA（s）+nB（g）
eC（g）+fD（g），当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A．化学方程式中n＜e+fB．达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大
C．达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大
D．若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅
29．温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0达到平衡时，下列说法不正确的是
容器
编号
容器类型
起始物质的量/mol
平衡时SO3的物质的量/mol
SO2
O2
SO3
I
恒温恒容
2
1
0
1.8
II
恒温恒压
2
1
0
a
III
绝热恒容
0
0
2
b
A．容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率
B．容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C．平衡时SO3的物质的量：
a＞1.8、b＞1.8
D．若起始时向容器I中充入0.10molSO2（g）、0.20molO2（g）和2.0molSO3（g），则此时v正＜v逆
30.25℃时，在含CH3COOH和CH3COO—的溶液中，CH3COOH、CH3COO—二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
Ａ．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO—）＜c（CH3COOH）
Ｂ．在pH＝7的溶液中，α（CH3COOH）＝0，α（CH3COO—）＝1.0
Ｃ．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO—）与c（OH—）之和可大于c（H＋）
Ｄ．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO—）之和保持不变
二、填空题（共40分）
31.（11分）根据要求填空：
（1）写出有机物
的名称
（2）①等物质的量的四种有机物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是 （用字母填写，下同）；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是________。
②下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质
量和消耗氧气的质量不变的是
Ａ．C3H8、C4H6Ｂ．C3H6、C4H6O2C．C2H2、C6H6D．CH4O、C4H4O5
（3）某烃与足量的氢气加成后得到产物为CH3CH2CH2CH（CH3）2。
如果该烃是单烯烃，则可能的结构简式有种；如果该烃是炔烃，则可能的结构简式为
“立方烷”是新合成的一种有机烃，它具有如图所示的碳架结构：
（4）立方烷的分子式为________________；（5）它的二氯代物共有_________种同分异构体；
（6）与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为________________________。
这种异构体与另一单体_______________________________（写结构简式）
可合成具有结构的橡胶。
另外这中异构体自身也可聚合生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式
32.（6分）为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验：
已知：
气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。
请回答：
（1）盐X的组成元素为H、O和____________（用元素符号表示）。
（2）写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式__________________________________。
（3）写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式________________________________________。
33.（12分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、
建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
试运用所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．已知反应：
①CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）+3H2（g） ΔH＝+206kJ·mol—1
②C（s）＋H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH＝+131kJ·mol—1
（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。
填写空白。
CH4（g）
C（s）+2H2（g） ΔH＝________kJ·mol—1。
（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：
c（CH4）=4.0mol·L—1;c（H2O）=5.0mol·L—1；c（CO）=1.5mol·L—1；c（H2）=2.0mol·L—1，则此时该可逆反应的状态是_______（填序号）
a．达到平衡b．向正反应方向移动c．向逆反应方向移动
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），回答下列问题：
（1）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：
1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。
A．v（H2）正=v（CH3OH）逆B．2v（CO）=v（H2）
C．CO与H2转化率相等
D．CO与H2的物质的量之比不再改变
（2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
温度T1和T2大小关系是T1____T2（填“＞”、“＜”或“＝”），对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式____________________________________。
34.（11分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验
编号
0.01mol·L—1酸性KMnO4溶液
0.1mol·L—1
H2C2O4溶液
水
反应温度/℃
反应时间/s
①
5.0mL
5.0mL
0
20
125
②
V1
V2
2.0mL
20
320
③
5.0mL
5.0mL
0
50
30
反应方程式为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至时，记时结束。
（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=mL,V2=mL。
（3）下列有关该实验的叙述正确的是。
A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是；
Ⅱ.某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值,进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。
（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将（填“偏大”或“偏小”）。
（2）x=。
201904高二化学答案
1-5CCACD
6-10DDCCD
11-15BBBDD
16-20DCDDC
21-25CADAD
26-30CDCCB
31
（1）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（2）① D （用字母填写，下同）；___A_____。
②B（3）4；
HC≡C-CH2CH（CH3）CH3、H3C-C≡C-CH（CH3）CH3
（1）__C8H8_________
（2）___3_____；（3）___苯乙烯结构简式异戊二烯结构简式____。
32．
（1）N、Fe
（2）
（）
（3）
（）
33.
Ⅰ．
（1）+75
（2）b
Ⅱ．
（1）BD
（2）<>
（3）2Cu+2OH-—2e-=Cu2O+H2O
34.．
Ⅰ.
（1）溶液的紫红色刚好褪去；
（2）5.03.0；（说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）；
（3）C、D
（4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：
只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）
Ⅱ.
（1）偏小
（2）2
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