浙江省杭州市西湖高级中学最新学年高二月考化学试题Word版 含答案.docx

1、浙江省杭州市西湖高级中学最新学年高二月考化学试题Word版 含答案 杭西高2021年4月高二化学试卷（反应原理模块考）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法C核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团2下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 AC4H10 B（C2H4）n CCH4O DC2H4Cl23.下列化学用语书写正确的是

2、 A甲烷的电子式： B丙烯的键线式： C乙烯的结构简式：CH2CH2 D乙醇的结构式：4.下列各对物质中，互为同系物的是 ACH3-CH=CH2与 BC甲苯和二甲苯 D5某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是A丙炔 B乙烯 C乙炔 D1，3丁烯6.下列说法不正确的是 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞 Al（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂7.下列方程式正确的是 AlCl3溶液中加入过量氨水

3、：Al3+4NH3H2OAlO2-+2H2O+4NH4+ 碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32- 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H=-890.3kJmol-1 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O8.中和热测定实验中，用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是 改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数

4、值和原来相同 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失9. 下列说法不正确的是 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大10. 下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是 在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩

5、小容器体积）后颜色变深 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 氯气可以用排饱和食盐水的方法收集11. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 装置中的铁钉几乎没被腐蚀12. 下列溶液中离子一定能够大量共存的是 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+ 由水电离的c（H+） 1012molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br 在pH1的溶液中：Fe2、K、NO3、Cl 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br13.某课外活动小组，

6、将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是 B中导气管里形成一段水柱 B中导气管中产生气泡 金属片剪口处溶液变红 锌被腐蚀14.室温下，下列有关0.1molL1氨水的说法正确的是 溶液的pH13 加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH）都减小 该溶液中：c（OH）=c（NH4+） 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 molL1NaOH溶液一样多15.某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：LilxCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。下列说法正确的是 石墨为正极 充电时，阳极质量不变

7、 充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+ 放电时，电池的正极反应为xLi+LilxCoO2+ xe=LiCoO216.模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子。下列叙述中不正确的是 N是阴离子交换膜 Y电极上产生有色气体 X电极区域有浑浊产生 X电极反应式为4OH4eO2+2H2O17化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是A明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物C液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂DAl（OH）3具有很高的熔点，

8、是优良的耐高温材料18下列对于硝酸的认识，不正确的是A浓硝酸在见光时会发生分解 B一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应CCu与稀硝酸反应不产生氢气 D浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑19下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1molL-1氨水可以使酚酞试液变红 D0.1molL-1氯化铵溶液的pH为520将装有、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中和NO的体积比是53 B 23 C 11 D 2121用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是A燃料电池

9、工作时，负极反应为：H22e= 2H+B若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加D当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g22一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为A11 B25 C32 D3523下列说法不正确的是 A电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少 B电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法

10、是利用了电解池原理24下列说法正确的是 A异丁烷和2-甲基丙烷是同种物质 BH2与重氢互为同素异形体C符合 CnH2n且n不同的烃一定属于同系物D淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体25.某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是 AN2、O2、Br2 BNO2、NO、N2 CNO2、NO、O2 DN2、NO2、Br226设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB物质的量浓度为0.5

11、mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NAC6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA Dl mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA27下列对定量实验误差分析正确的是 操作 结果A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高D现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低28对于反应mA（s） + nB（g） eC（g） + f D（g），当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

12、A化学方程式中ne +f B达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅29温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H0 达到平衡时，下列说法不正确的是容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / molSO2O2SO3I恒温恒容2101.8II恒温恒压210aIII绝热恒容002bA容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数 C平衡时SO3的物质的量

13、：a1.8、b1.8D若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2（g）、0.20mol O2（g）和2.0 mol SO3（g），则此时v正v逆30.25 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）c（CH3COOH） 在pH7的溶液中，（CH3COOH）0，（CH3COO）1.0 在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）与c（OH）之和可大于c（H） 在pH4.76的溶液中加盐酸，（CH3COOH）与（CH3COO）之和保持不变二、

14、填空题（共40分）31.（11分）根据要求填空：（1）写出有机物的名称 （2）等物质的量的四种有机物A甲烷B乙烯C乙炔D苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是（用字母填写，下同）；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是_。下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是 C3H8、C4H6 C3H6、C4H6O2 CC2H2、C6H6 DCH4O、C4H4O5（3）某烃与足量的氢气加成后得到产物为CH3CH2CH2CH（CH3）2。如果该烃是单烯烃，则可能的结构简式有 种；如果该烃是炔烃，则可能的结构简式为 “立方烷”是新合

15、成的一种有机烃，它具有如图所示的碳架结构：（4） 立方烷的分子式为_； （5） 它的二氯代物共有_种同分异构体； （6） 与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为_。这种异构体与另一单体_（写结构简式） 可合成具有 结构的橡胶。 另外这中异构体自身也可聚合生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 32. （6分）为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验：已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答：（1）盐X的组成元素为H、O和_（用元素符号表示）。（2）写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式_。（3）写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程

16、式_。33.（12分） 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：已知反应：CH4（g）H2O （g） CO（g）+3H2（g）H+206 kJmol1C（s）H2O （g） CO（g）+ H2（g） H+131 kJmol1（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白。CH4（g） C（s）+2H2（g）H_kJmol1。（2）若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=4.0 molL1;

17、 c（H2O）=5.0 molL1；c （CO）=1.5 molL1；c（H2）=2.0 molL1，则此时该可逆反应的状态是_（填序号）a达到平衡 b向正反应方向移动 c向逆反应方向移动甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），回答下列问题：（1）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_。Av（H2）正=v（CH3OH）逆 B2v（CO）=v（H2）CCO与H2转化率相等 DCO与H2的物质的量之比不再改变（2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T

18、2大小关系是T1_T2（填“”、“”或“”），对应温度的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“”）。（3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_。34. （11分）.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液 水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H

19、2O （1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 时，记时结束。 （2）实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1= mL , V2= mL。 （3）下列有关该实验的叙述正确的是 。A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ；. 某草酸晶体的化学式可表示为H2

20、C2O4 xH2O，为测定x的值,进行下列实验： 称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）x= 。201904高二化学答案1-5 CCACD6-10 DDCCD11-15 BBBDD16-20 DCDDC21-25 CADAD26-30 CDCCB31（1） 2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷 （2） D（用字母填写，下同）； _A _。 B （3） 4 ； HCC-CH2CH（CH3）CH3、H3C-CC-CH（CH3）CH3 （1） _C8H8_ （2） _3_； （3）_ 苯乙烯结构简式 异戊二烯结构简式_。32（1）N、Fe（2）（）（3）（）33. （1）+75 （2）b（1）B D （2）（3）2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O34. .（1）溶液的紫红色刚好褪去； （2）5.0 3.0；（说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）； （3）C、D （4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）.（1）偏小 （2）2