上海高考化学试题分析与欣赏.docx
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上海高考化学试题分析与欣赏
2012年上海高考化学试题分析
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1、（上海·1）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是
A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入颗粒物
分析与欣赏：
本题主要特点就是“新”，新在3月出台的《环境空气质量标准》，6月就拿来作化学试题。
但回答并不需要《环境空气质量标准》，只要关心一下新闻，看看电视，都能知道。
应该选择A。
2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
分析与欣赏：
考察石油与煤炭。
A项，石油裂化的主要产品是轻质燃料油，乙烯是石油裂解的产品；B项，石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油；C项，正确；D项，煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径。
选择C。
3、氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是
A．AlON和石英的化学键类型相同B．
AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同
分析与欣赏：
本题也是新材料旧知识的内容，主要考察晶体类型和化学键类型知识和知识迁移能力。
选择D。
容易发现错误的是选择C，以为氮氧化铝（AlON）既存在离子键也存在共价键，与氧化铝中离子键不完全不同。
选择D。
4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
分析与欣赏：
考察同族元素及其化合物的递变规律。
PH3分子呈三角锥形，是极性分子，PH3沸点低于NH3沸点，是因为NH3分子之间存在氢键，PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高。
选择C。
5、和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D.H2SO4溶液
分析与欣赏：
本题考查硫化氢的化学性质。
硫化氢与Pb（NO3）2生成PbS沉淀；与Na2S生成NaHS，与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，与浓硫酸生成S沉淀，与稀硫酸不反应。
容易错选D。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
分析与欣赏：
考察对元素周期表的认识。
A项，209.0是Bi的相对原子质量，而不是质量
数；B项，正确；C项，根据轨道排布式，6p3的3个电子分占三个轨道，有3个未成对
电子；D项，6s的2个电子与6p的3个电子能量不同。
选择B。
7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液
分析与欣赏：
考察水的电离平衡及其移动。
A项，H＋抑制水的电离，B、C项，F－、
Al3＋促进水的电离，D项，不影响。
选择D。
8、过量的下列溶液与水杨酸（
）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液
分析与欣赏：
本题考查羧基与酚羟基的酸性强弱，根据酸性：
—COOH>H2CO3>酚羟基，NaHCO3只与羧基反应，Na2CO3溶液和NaOH溶液和羧基、酚羟基反应，NaCl溶液与羧基、酚羟基都不反应。
应该选择A，容易错选B。
9、工业生产水煤气的反应为：
C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131.4kJ
下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（l）+131.4kJ
C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4KJ热量
分析与欣赏：
本题考查化学反应与能量关系。
很常规，但试题沿用老教材的表示方法，不用△H来表示放热反应和吸热反应。
如果换成新课标的考生来选择，就容易犯错误。
苏教版在表示反应热时，“+”表示放热，“-”表示吸热，而人教版在表示反应热时用焓变△H，“+”表示吸热，“-”表示放热，完全相反。
应该选择C，新课标考生做容易错选A。
如果要改成新课标考生复习之用，则改为：
工业生产水煤气的反应为：
C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）△H=＋131.4kJ/mol
下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）===C（s）+H2O（l）△H=－131.4kJ
C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4KJ热量
10．用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
分析与欣赏：
考察酸碱中和滴定。
A项，没有影响；B项，偏高；C项，没有影响；D项，偏低。
ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反
应。
并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
分析与欣赏：
考察电子守恒原理。
根据化合价升降，NH3—5e－；有：
×5×NA=n
则D正确。
选择D。
12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A．苯中含苯酚杂质：
加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：
加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
分析与欣赏：
考察有机提纯方法。
A项，用NaOH溶液，方法是分液；B项，可以用碳
酸钠溶液，方法是蒸馏；C项，可以用NaOH溶液，方法是蒸馏；D项正确，选择D。
13、下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
分析与欣赏：
这是考察反应速率和平衡知识在工业生产硫酸的运用。
考生容易犯的错误就是将氨的工业合成使用的催化剂Pt—Rh合金与接触室二氧化硫的催化氧化使用的催化剂V2O5混淆。
其实，错误的是A。
选择A。
14、右图装置中发生反应的离子方程式为：
Zn+2H+===Zn2++H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
分析与欣赏：
本题考查的原电池与电解池的知识运用。
亮点在于一个Zn+2H+===Zn2++H2↑反应，即可以通过原电池来实现，也可以通过电解池来实现。
以原电池来实现，锌作负极，Cu或Pt或C作正极，稀硫酸或者是稀盐酸作电解质溶液，C、D正确；以电解池来实现，锌作阳极，Pt或C作阴极，锌也可以选择为阴极材料，稀硫酸或稀盐酸作电解质溶液。
所以，A错。
容易错选B，考虑避免氯离子失去电子被氧化，而不能在电解中使用盐酸作电解质。
没有认识到锌在失去电子的时候，氯离子不可能失去电子。
选择C。
15、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2+>Cl-
分析与欣赏：
本题考查氯气的化学性质并考察氧化还原反应的概念。
高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气后，分别与KI生成碘单质、与NaBr反应生成溴单质，与水反应生成盐酸与次氯酸、氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠，氯化亚铁反应生成氯化铁，a处变蓝色，b处变红棕色，c处变红色再褪色，c处红色褪色，d处变红色，现象都正确，但解释A项，并没有溴与碘离子的反应，没有反应说明氧化性Br2>I2，只有Cl2>I2，Cl2>Br2；B项，生成HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，生成HClO使红色褪色；C项，反应降低氢氧根离子浓度和生成具有氧化性的次氯酸钠共同使红色褪色。
只有D项是正确的。
选择D，容易错选C。
16、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
分析与欣赏：
本题以制取少量干燥的氨气为背景，结合化学原理分析装置图的正误。
①图中，因为氯化铵受热分解后，生成的氨气和氯化氢气体，在试管口附近很容易又结合生成氯化铵，所以不能用直接加热氯化铵的方法制备氨气；②中虽然设置了倒置的漏斗吸收氨气，但漏斗插入水中太深，不能起到防倒吸的作用；③中可以使用浓氨水与氧化钙，不需要加热制备氨气，正确；④中可以用向下排空气法收集氨气，但用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，与要得到少量干燥的氨气彼此矛盾，需要改进。
在试管口塞一团棉花，湿润的红色石蕊试纸应该放在棉花处检验。
选择B，容易错选D.
17、将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液
等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c（CO32-）的变化分别是
A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小
分析与欣赏：
本题考查反应原理对离子浓度的影响。
碳酸氢钠加入冰醋酸生成二氧化碳
气体，使碳酸根离子浓度降低；加入氢氧化钡虽然生成碳酸钡沉淀，但因为是少量的氢
氧化钡，还有碳酸钠生成，碳酸根离子浓度是升高而不是降低。
应该选择B。
容易错选
A。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18、为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小
C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
分析与欣赏：
考察化学反应速率的影响因素。
A项，加入NH4HSO4固体，增大C（H＋），v（H2）增大；B项，加入少量水，减小C（H＋），v（H2）减小；加入CH3COONa固体，减小C（H＋），v（H2）减小；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu—Zn原电池，v（H2）增大。
选择BC。
19、含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
分析与欣赏：
考察离子共存问题。
A项，SO2气体会被硝酸所氧化；C项，SO2气体与HS－会反应；选择BD
20、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化
分析与欣赏：
本题考查氧化还原反应的概念。
关键分析出Cu、O元素降价，S元素升价。
A、D正确，B中CuFeS2既作还原剂，又作氧化剂，C中每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化。
该题改为新课标练习，可以改成：
A．SO2仅是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化
21、常温下amol／LCH3COOH稀溶液和bm
ol／LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A．若c（OH-）>c（H+），a=bB．若c（K+）>c（CH3COO-），a>b
C．若c（OH-）=c（H+），a>bD．若c（K+）分析与欣赏：
本题是考查反应和溶液中酸碱性和离子浓度的比较。
关键是找到比较点，是恰好完全反应是形成醋酸钾溶液呈碱性；以及生成醋酸钾和剩余醋酸等物质的量的时候，因醋酸电离能力强于醋酸根的水解能力，溶液呈酸性。
A是恰好完全反应的点，正确；B中，根据电荷守恒，一定有c（OH-）>c（H+），过量KOH也正确；C是反应后呈中性的点，有c（OH-）=c（H+），必定有c（K+）=c（CH3COO-），满足b>
也有可能a>b;D，项aD错。
22、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：
2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1：
1混合的Pb3O4、PbOB．1：
2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：
4：
1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：
1：
4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
分析与欣赏：
本题是考查氧化还原反应电子守恒的计算，核心是把混合氧化物中PbO2和PbO的比例关系算出。
根据电子守恒关系，建立PbO2—Cl2,2PbO—O2的关系，混合物中PbO2与PbO的物质的量之比是2：
6=1：
3；然后把Pb3O4理解成2PbO·PbO2,A中为1：
3，B中3：
4，C中为5：
9，D中为2：
6，所以A、D正确。
本题最关键是用电子守恒法建立关系式，用原子守恒法建立比例关系。
这个题目命题非常成功。
可以把本题改成单选题供新课标考生练习之用。
A．1：
1混合的Pb3O4、PbOB．1：
2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：
4：
1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：
1：
2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
四、（本题共8分）
2009年《自然》杂
志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：
23．10Be和9Be_______。
a．是同一种原子b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。
25．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_
_____（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物
的电子式是_______。
分析与欣赏：
考察元素周期律和元素周期表知识，涉及同位素、晶体类型、化学方程式、金属性比较、离子半径比较、电子式。
23、10Be和9Be互为同位素，具有相同的质子数，不同的中子数，是不同原子，具有相同的化学性质，不同物理性质；同位素有恒定的丰度，即原子百分率。
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素是C与O元素，相互组成的化合物CO和CO2都是分子晶体。
24、BeCl2水解反应的化学方程式是BeCl2＋2H2O
Be（OH）2＋2HCl
25、比较Mg、Al的金属性强弱，b,实质是比较最高价氧化物水化物的酸碱性，可行；d，比较金属与水的反应能力，也可行。
选择a、d.
26、和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序P3－>S2－>Cl－；其中一种离子与钾相邻元素的离子即钙离子所形成的化合物可用做干燥剂的是CaCl2.
参考答案：
23、c、d分子
24、BeCl2＋2H2O
Be（OH）2＋2HCl
25、b、c
26、P3－>S2－>Cl－；[：
Cl：
]－Ca2＋[：
Cl：
]－
五、（本题共8分）
二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：
1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
28．已知：
Se+2H2SO4（浓）===2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的
质量分数为___。
分析与欣赏：
考察元素及其化合物知识。
涉及反应原理、氧化性强弱比较、方程式配平、电子转移的方向与数目的表示方法，质量分数的计算。
27、有电子守恒关系是：
3（NO＋NO2）—2Se化学方程式为：
2Se＋6HNO3===2H2SO4＋3NO↑＋3NO2↑＋H2O
28、SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>SO2
29、化合价升降法配平方程式和电子转移的方向与数目的表示方法
SeO2+4KI+4HNO3===Se+2I2+4KNO3+2H2O
30、根据电子守恒建立关系：
4Na2S2O3—2I2—SeO2；
ω（SeO2）=
×100%=92.5%
参考答案：
27、2Se＋6HNO3===2H2SO4＋3NO↑＋3NO2↑＋H2O
28、H2SO4（浓）>SeO2>SO2
29、
SeO2+4KI+4HNO3===Se+2I2+4KNO3+2H2O
30、92.5%
六、（本题共8分）
用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q>0）
完成下列填空：
31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___mol／（L·min）；该反应的平衡常数表达式K=_____
32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。
a．3v逆（N2）=v正（H2）b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：
c（H2）：
c（HCl）=1：
3：
6
34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___
（填“>”、“=”或“<”）。
分析与欣赏：
考察化学平衡理论综合，涉及反应速率计算、平衡常数表达式、平衡移动、平衡标志、化学量改变。
31、υ（H2）=
=0.02mol／（L·min）；K=
32、压强增大，平衡常数K不变；温度升高，反应是一个放热反应，平衡逆向移动，平衡常数K减小；增大Si3N4物质的量，平衡向不移动；增大HCl物质的量平衡向左移动。
选择bd.
33、平衡标志从速率说，氮气的逆反应速率的3倍等于氢气的正反应速率是平衡标志，而SiCl4正反应速率的4倍等于HCI正反应速率，都是正反应方向，不是平衡标志；由于该反应是一个气体质量减小的反应，混合气体密度保持不变，可以说明达到平衡；达到平衡后c（N2）：
c（H2）：
c（HCl）之比不一定为1：
3：
6。
选择ac
34、降低温度，平衡正向移动，C（HCl）增大，C（H2）减小，n（H2）:
n（HCl）减小.
参考答案：
31、0.02；K=
32、bd
33、ac
34、<
七、（本题共12分）
碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】是一种用途广泛的化工原料，
实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：
废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑
中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：
碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用
0.4mol／L的Na
OH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。
36．上图装置中NaOH溶液的作用是__。
反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____（填写化学式）。
37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是____。
38．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。
39．影响产品产量的主要因素有____。
40．若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。
分析与欣赏：
本题是上海高考化学试题第七大题，是一道无机制备实验方案设计题。
其
实验目的是制备碱式碳酸铜。
主要考察的是实验原理、试剂作用、实验仪器、操作目的、
离子检验、反应分析和化学计算。
在步骤一中
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