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1、上海高考化学试题分析与欣赏2012年上海高考化学试题分析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项 ）1、（上海1）今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入颗粒物 分析与欣赏：本题主要特点就是“新”，新在3月出台的环境空气质量标准，6月就拿来作化学试题。但回答并不需要环境空气质量标准，只要关心一下新闻，看看电视，都能知道。应该选择A。2下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A石油裂化主要得到乙烯 B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤

2、的重要途径 分析与欣赏：考察石油与煤炭。A项，石油裂化的主要产品是轻质燃料油，乙烯是石油裂解的产品；B项，石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油；C项，正确；D项，煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径。选择C。3、氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 AAlON和石英的化学键类型相同 BAlON和石英晶体类型相同 CAlON和Al2O3的化学键类型不同 DAlON和Al2O3晶体类型相同 分析与欣赏：本题也是新材料旧知识的内容，主要考察晶体类型和化学键类型知识和知识迁移能力。选择D。容易发现错误的是选择C，以为氮氧化铝(AlON)既存在离子键也存在共

3、价键，与氧化铝中离子键不完全不同。选择D。4PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 分析与欣赏：考察同族元素及其化合物的递变规律。PH3分子呈三角锥形，是极性分子，PH3沸点低于NH3沸点，是因为NH3分子之间存在氢键，PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高。选择C。5、和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 APb(NO3)2溶液 BNa2S洛液 CCuSO4溶液 D. H2SO4溶液

4、 分析与欣赏：本题考查硫化氢的化学性质。硫化氢与Pb(NO3)2生成PbS沉淀；与Na2S生成NaHS，与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，与浓硫酸生成S沉淀，与稀硫酸不反应。容易错选D。二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子 分析与欣赏：考察对元素周期表的认识。A项，209.0是Bi的相对原子质量，而不是质量数；B项，正确；C项，根据轨道排布式，6p3的3个电子分占三个轨道，有3个未成对电子

5、；D项，6s的2个电子与6p的3个电子能量不同。选择B。7水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液 分析与欣赏：考察水的电离平衡及其移动。A项，H抑制水的电离，B、C项，F、Al3促进水的电离，D项，不影响。选择D。8、过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液 分析与欣赏：本题考查羧基与酚羟基的酸性强弱，根据酸性：COOHH2CO3酚羟基，NaHCO3只与羧基反应，Na2CO3溶液和NaOH溶液和羧基、酚羟基反应，NaCl溶

6、液与羧基、酚羟基都不反应。应该选择A，容易错选B。9、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)+131.4kJ C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量 分析与欣赏：本题考查化学反应与能量关系。很常规，但试题沿用老教材的表示方法，不用H来表示放热反应和吸热反应。如果换成新课标的考生来选择，就容易犯错误。苏教版在表示反应热时，“+”表示放热，“-”表示吸热，而人教版在

7、表示反应热时用焓变H，“+”表示吸热，“-”表示放热，完全相反。应该选择C，新课标考生做容易错选A。如果要改成新课标考生复习之用，则改为： 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=131.4 kJ/mol 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) H=131.4kJ C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量10用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A试样中加入酚酞作指示剂

8、，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 分析与欣赏：考察酸碱中和滴定。A项，没有影响；B项，偏高；C项，没有影响；D项，偏低。ll工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 分析与欣赏：考察电子守恒原理。根据化合价升降，NH35e；有：5NA=n 则D正确。选择D。12下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A苯中含苯酚杂质：加

9、入溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 分析与欣赏：考察有机提纯方法。A项，用NaOH溶液，方法是分液；B项，可以用碳酸钠溶液，方法是蒸馏；C项，可以用NaOH溶液，方法是蒸馏；D项正确，选择D。13、下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A在接触室中使用铁粉作催化剂 B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好 分析与欣赏：这是考察反应速率和平衡知识在工业生产硫酸的运用。考生容易

10、犯的错误就是将氨的工业合成使用的催化剂PtRh合金与接触室二氧化硫的催化氧化使用的催化剂V2O5混淆。其实，错误的是A。选择A。14、右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 分析与欣赏：本题考查的原电池与电解池的知识运用。亮点在于一个Zn+2H+=Zn2+H2反应，即可以通过原电池来实现，也可以通过电解池来实现。以原电池来实现，锌作负极，Cu或Pt或C作正极，稀硫酸或者是稀盐酸作电解质溶液，C、D正

11、确；以电解池来实现，锌作阳极，Pt或C作阴极，锌也可以选择为阴极材料，稀硫酸或稀盐酸作电解质溶液。所以，A错。容易错选B，考虑避免氯离子失去电子被氧化，而不能在电解中使用盐酸作电解质。没有认识到锌在失去电子的时候，氯离子不可能失去电子。选择C。15、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气

12、与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl- 分析与欣赏：本题考查氯气的化学性质并考察氧化还原反应的概念。高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气后，分别与KI生成碘单质、与NaBr反应生成溴单质，与水反应生成盐酸与次氯酸、氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠，氯化亚铁反应生成氯化铁，a处变蓝色，b处变红棕色，c处变红色再褪色，c处红色褪色，d处变红色，现象都正确，但解释A项，并没有溴与碘离子的反应，没有反应说明氧化性Br2I2，只有Cl2I2，Cl2Br2；B项，生成HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，生成HClO使红色褪色；C项，反应降低氢氧根离子浓

13、度和生成具有氧化性的次氯酸钠共同使红色褪色。只有D项是正确的。选择D，容易错选C。16、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置 分析与欣赏：本题以制取少量干燥的氨气为背景，结合化学原理分析装置图的正误。图中，因为氯化铵受热分解后，生成的氨气和氯化氢气体，在试管口附近很容易又结合生成氯化铵，所以不能用直接加热氯化铵的方法制备氨气；中虽然设置了倒置的漏斗吸收氨气，但漏斗插入水中太深，不能起到防倒吸的作用；中可以使用浓氨水与氧化钙，不需要加热制备氨气，正确；中可以用向下排空气法收集氨气，但用湿润的红色石蕊试纸放在试

14、管口检验，与要得到少量干燥的氨气彼此矛盾，需要改进。在试管口塞一团棉花，湿润的红色石蕊试纸应该放在棉花处检验。选择B，容易错选D.17、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小 分析与欣赏：本题考查反应原理对离子浓度的影响。碳酸氢钠加入冰醋酸生成二氧化碳气体，使碳酸根离子浓度降低；加入氢氧化钡虽然生成碳酸钡沉淀，但因为是少量的氢氧化钡，还有碳酸钠生成，碳酸根离子浓度是升高而不是降低。应该选择B。容易错选A。

15、三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B加入少量水，v(H2)减小 C加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 分析与欣赏：考察化学反应速率的影响因素。A项，加入NH4HSO4固体，增大C(H)，v(H2)增大；B项，加入少量水，减小C(H)，v(H2)减小；加入CH3COONa固体，减小C(H)

16、，v(H2)减小；滴加少量CuSO4溶液，构成CuZn原电池，v(H2)增大。选择BC。19、含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、NO3- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl- 分析与欣赏：考察离子共存问题。A项，SO2气体会被硝酸所氧化；C项，SO2气体与HS会反应；选择BD20、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成1 mo

17、lCu2S，有4mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化 分析与欣赏：本题考查氧化还原反应的概念。关键分析出Cu、O元素降价，S元素升价。 A、D正确，B中CuFeS2既作还原剂，又作氧化剂，C中每生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化。该题改为新课标练习，可以改成： ASO2仅是氧化产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化21、常温下a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A若c(OH-)c(H+)，a=

18、b B若c(K+)c(CH3COO-)，ab C若c(OH-)=c(H+)，ab D若c(K+)c(CH3COO-)，ac(H+)，过量KOH也正确；C是反应后呈中性的点，有c(OH-)=c(H+)，必定有c(K+)=c(CH3COO-)，满足b,也有可能ab;D，项ab，一定呈碱性，不可能c(K+)S2Cl ；其中一种离子与钾相邻元素的离子即钙离子所形成的化合物可用做干燥剂的是CaCl2. 参考答案： 23、c、d 分子24、BeCl22H2OBe(OH)22HCl25、b、c 26、P3S2Cl ；：Cl：Ca2：Cl： 五、(本题共8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质

19、硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。28已知：Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中

20、，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。 分析与欣赏：考察元素及其化合物知识。涉及反应原理、氧化性强弱比较、方程式配平、电子转移的方向与数目的表示方法，质量分数的计算。 27、有电子守恒关系是：3（NONO2）2Se化学方程式为： 2Se6HNO3=2H2SO43NO3NO2H2O 28、SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2SO2 29、化合价升降法配平方程式和电子转移的方向与数目的表示方法SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+

21、2H2O30、根据电子守恒建立关系：4Na2S2O32I2SeO2；(SeO2)=100%=92.5%参考答案：27、2Se6HNO3=2H2SO43NO3NO2H2O28、H2SO4(浓)SeO2SO2 29、SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O 30、92.5%六、(本题共8分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q0)完成下列填空：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为

22、2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率_ mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=_32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634若平衡时H2和HCl

23、的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_（填“”、“=”或“”)。 分析与欣赏：考察化学平衡理论综合，涉及反应速率计算、平衡常数表达式、平衡移动、平衡标志、化学量改变。 31、(H2)= =0.02 mol(Lmin)；K= 32、压强增大，平衡常数K不变；温度升高，反应是一个放热反应，平衡逆向移动，平衡常数K减小；增大Si3N4物质的量，平衡向不移动；增大HCl物质的量平衡向左移动。选择bd. 33、平衡标志从速率说，氮气的逆反应速率的3倍等于氢气的正反应速率是平衡标志，而SiCl4正反应速率的4倍等于HCI正反应速率，都是正反应方向，不是平

24、衡标志；由于该反应是一个气体质量减小的反应，混合气体密度保持不变，可以说明达到平衡；达到平衡后c(N2)：c(H2)：c(HCl)之比不一定为1：3：6。选择ac 34、降低温度，平衡正向移动，C（HCl）增大，C(H2)减小，n(H2):n(HCl)减小. 参考答案： 31、0.02；K= 32、bd 33、ac 34、七、(本题共12分)碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑 中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的

25、制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.4 molL的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：35写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。36上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_(填写化学式)。37步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。38步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。39影响产品产量的主要因素有_。40若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。 分析与欣赏：本题是上海高考化学试题第七大题，是一道无机制备实验方案设计题。其实验目的是制备碱式碳酸铜。主要考察的是实验原理、试剂作用、实验仪器、操作目的、离子检验、反应分析和化学计算。在步骤一中