学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学试题A卷.docx

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学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学试题A卷

2017-2018学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学试题（A卷）

高一化学（A卷）考试时间：

90分钟

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Fe56Zn65

第一部分选择题（共50分）

下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分,共50分）

1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．白酒B．稀豆浆C．食盐水D．白糖水

2．氧化还原反应的实质是

A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．离子的转移

3．下列物质属于电解质的是

A．FeB．NaClC．CO2D．KNO3溶液

4．下列说法中，正确的是

A．44gCO2的体积是22.4L

B．100mL1mol/LNaCl溶液中含有1molCl－

C．NH3的摩尔质量是17g/mol

D．标准状况下，11.2LH2O中含有3.01×1023个水分子

5．合金具有许多优良的性能。

下列物质不属于合金的是

A．钢B．钠C．黄铜D．青铜

6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

A．均溶于水B．均为白色固体

C．受热均易分解D．其水溶液均能使澄清石灰水变浑浊

7．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A．B．

C．D．

8．钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是

A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D．全部

9．在下列反应中，HCl作还原剂的是

A．NaOH＋HCl

NaCl＋H2O

B．Zn＋2HCl

ZnCl2＋H2↑

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．CuO＋2HCl

CuCl2＋H2O

10．下列关于钠的化合物的叙述正确的是

A．钠燃烧生成淡黄色的Na2O

B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C．等物质的量的Na2O、Na2O2中含有阴、阳离子的个数不相同

D．Na2O2可作供氧剂

11．下面关于金属钠的描述不正确的是

A．钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中

B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C．钠不可以和硫酸铜溶液发生置换反应

D．钠质地软，可用小刀切割

12．下列溶液中氯离子浓度最大的是

A．150mL1mol/LNaClB．75mL2mol/LNH4Cl

C．150mL3mol/LKClD．75mL2mol/LCaCl2

13．盐酸中混有硫酸，请选择最佳除杂试剂

A．NaOHB．Ba（NO3）2C．BaCl2D．CaCl2

14．下列反应，能用离子方程式H+＋OH－

H2O表示的是

A．H2SO4与Mg（OH）2反应B．H2SO4与Ba（OH）2反应

C．HNO3与NaOH反应D．HCl与Fe（OH）3反应

15．以下鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法中，最不可行的是

A．用铂丝分别蘸取两种溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色

B．分别向等物质的量浓度的两种溶液中滴加酚酞，观察溶液颜色

C．分别取两种固体加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别向等物质的量浓度的两种溶液中滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢

16．下列反应的离子方程式正确的是

A．铁与硝酸银溶液反应：

Fe＋Ag＋

Fe2＋＋Ag

B．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：

CO

＋2H＋

CO2↑＋H2O

C．钠与水反应后的溶液显碱性：

Na＋2H2O

Na+＋2OH－＋H2↑

D．氯化亚铁溶液与氯气反应：

2Fe2＋＋Cl2

2Fe3＋＋2Cl－

17．对于100mL2mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是

A．将8gNaOH溶解在100mL水中，形成的溶液

B．取出其中的50mL，则其物质的量浓度变为1mol/L

C．取出其中的50mL，取出的溶液中含4gNaOH

D．取出其中的50mL，加水稀释成100mL，溶液浓度仍为2mol/L

18．能将Na2CO3、Ba（NO3）2、NaNO3三种溶液区分开来的试剂是

A．HClB．H2SO4C．NaOHD．Na2SO4

19．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．Mg2+、Na+、NO3－、SO42－

C．K+、Na+、NO3－、CO32－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

20．下列说法不正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A．同温同压条件下，等体积的H2和N2所含原子数相同

B．5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA

C．标准状况下，4.48L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA

D．常温常压下，1.7g氨气中含有的原子数目为0.4NA

21．依据下图分析，下列叙述中不正确的是

A．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的

B．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子

C．氯化钠的电离方程式为：

NaCl

Na++Cl－

D．氯化钠的电离过程需要通电才能完成

22．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应

制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4

2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，

下列说法不正确的是

A．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物

B．KClO3在反应中作氧化剂

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．1molKClO3参加反应，转移1mol电子

23．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。

下列有关说法中正确的是

A．茄红素具有较强的氧化性

B．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高

C．茄红素在抗氧化过程中得到电子

D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应

24．NO2被水吸收发生反应3NO2＋H2O

2HNO3＋NO，其中发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为

A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1

25．某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能分别为

离子

NO

SO

H＋

Al3＋

Mn＋

浓度（mol/L）

3

4

2

2

a

A．Ag＋、1.5B．Mg2＋、1.5C．Ba2＋、1.5D．Fe3＋、0.5

第二部分非选择题（共50分）

26．（12分）Ⅰ．已知FeCl3溶液可以腐蚀铜制印刷电路板，反应为：

Cu＋2FeCl3

CuCl2＋2FeCl2

（1）请在方程式上用双线桥分析该反应电子转移的方向和数目

（2）上述反应中被还原，还原剂是，若反应过程中生成1molFeCl2，则转移mol电子。

（3）请写出FeCl2的电离方程式；请写出FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板的离子方程式。

（4）实验室通常是向中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体。

Ⅱ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出发生反应的化学方程式、。

27．（10分）稀盐酸是实验室常用的酸，某同学利用以下试剂研究其性质：

①Na2O②Zn③NaOH④KMnO4⑤NaHCO3

（1）从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反应（填序号）。

（2）从化合价角度分析HCl的性质，并结合所给试剂举例说明。

（3）写出③与⑤反应的离子方程式。

（4）把6.5g锌粉放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。

生成标准状况下氢气的体积是。

28．（8分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：

甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。

某中学环保小组对河水检测时发现：

①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样呈酸性。

请判断：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：

甲，乙，

丙，丁。

（2）在M处取出的河水中，肯定含有的

离子是。

（3）请分别写出丙、丁处主要发生反应的

离子方程式；。

29．（9分）某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

（1）容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（填序号）；使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是。

（2）最合适的V值为，根据图示的相关数据，可以求a=。

（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有两个明显错误，请写出①，②。

（4）指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”、“偏小”或者“无影响”。

①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：

；

②定容时俯视刻度线：

；

③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：

。

30．（11分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。

（1）写出硬质试管中发生反应的化学方程式，实验过程中看到肥皂泡逐渐变大，请在此现象基础上进一步设计实验证明反应生成的气体。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

查阅相关资料得知：

Fe3O4+8HCl

FeCl2+2FeCl3+4H2O

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（填写化学式）；溶液未变红的原因是：

（用离子方程式表示）。

（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

若按

右图所示的方法进行操作，可观察到现象，请写出与上

述现象相关的反应的化学方程式；。

（4）一段时间后，该同学发现

（2）中未变红的溶液变成红色，

说明原因。

丰台区2017~2018学年度第一学期期中联考

高一化学（A卷）答案考试时间：

90分钟

第一部分选择题（共50分）

（本题共25小题，每小题2分，共50分）

1[

2

3

4

5

6

7

8

9

B

C

B

C

B

C

C

A

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

B

D

C

C

A

D

C

B

19

20

21

22

23

24

25

B

B

D

C

B

C

B

第二部分非选择题（共50分）

26．（12分）

Ⅰ．

（1）（连双线1分，标得失电子总数1分）

（2）FeCl3；Cu；1（各1分）

（3）FeCl2=Fe2++2Cl—；

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（各1分）

（4）沸水（1分）

Ⅱ．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（各2分）

27．（10分）

（1）酸（1分）；①②③⑤（2分）

（2）H为+1价，为最高价，化合价可以降低为0价，使HCl具有氧化性，例如可以和试剂②反应生成氢气；氯为-1价，为最低负价，化合价可以升高，使HCl具有还原性，例如可以和试剂④反应。

（2分）

（3）OH－+HCO3－=H2O+CO32－（2分）

（4）2.24L（1分）

28．（8分）

（1）Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3（各1分）

（2）Na+；Ca2+；Fe3+；H+；Cl—（2分）

（3）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑（各1分）

29．（9分）（每空1分）

（1）①③⑤；检漏

（2）500mL；1

（3）①称量时物质和砝码放反了②定容时仰视（或者答没有在距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管）

（4）①偏小；②偏大；③无影响

30．（11分）

（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2分）；点燃肥皂泡产生爆鸣声（1分）

（2）Fe3O4和Fe（1分）；Fe+2Fe3+=3Fe2（2分）+

（3）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色最终变为红褐色（1分）；

Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓（1分）；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

（4）Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+（1分）（或4Fe2++O2+4H+=4Fe3+＋2H2O）