学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学试题A卷.docx
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学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学试题A卷
2017-2018学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学试题(A卷)
高一化学(A卷)考试时间:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Fe56Zn65
第一部分选择题(共50分)
下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
(每小题2分,共50分)
1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.白酒B.稀豆浆C.食盐水D.白糖水
2.氧化还原反应的实质是
A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D.离子的转移
3.下列物质属于电解质的是
A.FeB.NaClC.CO2D.KNO3溶液
4.下列说法中,正确的是
A.44gCO2的体积是22.4L
B.100mL1mol/LNaCl溶液中含有1molCl-
C.NH3的摩尔质量是17g/mol
D.标准状况下,11.2LH2O中含有3.01×1023个水分子
5.合金具有许多优良的性能。
下列物质不属于合金的是
A.钢B.钠C.黄铜D.青铜
6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是
A.均溶于水B.均为白色固体
C.受热均易分解D.其水溶液均能使澄清石灰水变浑浊
7.下列物质间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是
A.B.
C.D.
8.钠与水反应时产生的各种现象如下:
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动,逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是
A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③⑥D.全部
9.在下列反应中,HCl作还原剂的是
A.NaOH+HCl
NaCl+H2O
B.Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl
CuCl2+H2O
10.下列关于钠的化合物的叙述正确的是
A.钠燃烧生成淡黄色的Na2O
B.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
C.等物质的量的Na2O、Na2O2中含有阴、阳离子的个数不相同
D.Na2O2可作供氧剂
11.下面关于金属钠的描述不正确的是
A.钠的化学性质很活泼,一般保存在煤油中
B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C.钠不可以和硫酸铜溶液发生置换反应
D.钠质地软,可用小刀切割
12.下列溶液中氯离子浓度最大的是
A.150mL1mol/LNaClB.75mL2mol/LNH4Cl
C.150mL3mol/LKClD.75mL2mol/LCaCl2
13.盐酸中混有硫酸,请选择最佳除杂试剂
A.NaOHB.Ba(NO3)2C.BaCl2D.CaCl2
14.下列反应,能用离子方程式H++OH-
H2O表示的是
A.H2SO4与Mg(OH)2反应B.H2SO4与Ba(OH)2反应
C.HNO3与NaOH反应D.HCl与Fe(OH)3反应
15.以下鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法中,最不可行的是
A.用铂丝分别蘸取两种溶液,在火焰上灼烧,观察火焰颜色
B.分别向等物质的量浓度的两种溶液中滴加酚酞,观察溶液颜色
C.分别取两种固体加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别向等物质的量浓度的两种溶液中滴加相同浓度的盐酸,观察产生气泡的快慢
16.下列反应的离子方程式正确的是
A.铁与硝酸银溶液反应:
Fe+Ag+
Fe2++Ag
B.用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳:
CO
+2H+
CO2↑+H2O
C.钠与水反应后的溶液显碱性:
Na+2H2O
Na++2OH-+H2↑
D.氯化亚铁溶液与氯气反应:
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
17.对于100mL2mol/LNaOH溶液,下列说法正确的是
A.将8gNaOH溶解在100mL水中,形成的溶液
B.取出其中的50mL,则其物质的量浓度变为1mol/L
C.取出其中的50mL,取出的溶液中含4gNaOH
D.取出其中的50mL,加水稀释成100mL,溶液浓度仍为2mol/L
18.能将Na2CO3、Ba(NO3)2、NaNO3三种溶液区分开来的试剂是
A.HClB.H2SO4C.NaOHD.Na2SO4
19.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
C.K+、Na+、NO3-、CO32-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
20.下列说法不正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.同温同压条件下,等体积的H2和N2所含原子数相同
B.5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA
C.标准状况下,4.48L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA
D.常温常压下,1.7g氨气中含有的原子数目为0.4NA
21.依据下图分析,下列叙述中不正确的是
A.氯化钠是由钠离子和氯离子组成的
B.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
C.氯化钠的电离方程式为:
NaCl
Na++Cl-
D.氯化钠的电离过程需要通电才能完成
22.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应
制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,
下列说法不正确的是
A.CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物
B.KClO3在反应中作氧化剂
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.1molKClO3参加反应,转移1mol电子
23.美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物,其中最好的是番茄,这是因为番茄中含有丰富的茄红素。
下列有关说法中正确的是
A.茄红素具有较强的氧化性
B.茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高
C.茄红素在抗氧化过程中得到电子
D.茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应
24.NO2被水吸收发生反应3NO2+H2O
2HNO3+NO,其中发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为
A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1
25.某溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能分别为
离子
NO
SO
H+
Al3+
Mn+
浓度(mol/L)
3
4
2
2
a
A.Ag+、1.5B.Mg2+、1.5C.Ba2+、1.5D.Fe3+、0.5
第二部分非选择题(共50分)
26.(12分)Ⅰ.已知FeCl3溶液可以腐蚀铜制印刷电路板,反应为:
Cu+2FeCl3
CuCl2+2FeCl2
(1)请在方程式上用双线桥分析该反应电子转移的方向和数目
(2)上述反应中被还原,还原剂是,若反应过程中生成1molFeCl2,则转移mol电子。
(3)请写出FeCl2的电离方程式;请写出FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板的离子方程式。
(4)实验室通常是向中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
Ⅱ.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,请写出发生反应的化学方程式、。
27.(10分)稀盐酸是实验室常用的酸,某同学利用以下试剂研究其性质:
①Na2O②Zn③NaOH④KMnO4⑤NaHCO3
(1)从物质类别上看,HCl属于,可能与发生反应(填序号)。
(2)从化合价角度分析HCl的性质,并结合所给试剂举例说明。
(3)写出③与⑤反应的离子方程式。
(4)把6.5g锌粉放入足量的稀盐酸中,锌完全反应。
生成标准状况下氢气的体积是。
28.(8分)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:
甲、乙、丙、丁(如图所示),它们排出的废液里,每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某中学环保小组对河水检测时发现:
①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产生气泡,河水仍清,⑤M处水样呈酸性。
请判断:
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物:
甲,乙,
丙,丁。
(2)在M处取出的河水中,肯定含有的
离子是。
(3)请分别写出丙、丁处主要发生反应的
离子方程式;。
29.(9分)某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液,下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图,回答下列问题:
(1)容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的(填序号);使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是。
(2)最合适的V值为,根据图示的相关数据,可以求a=。
(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有两个明显错误,请写出①,②。
(4)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响,填写“偏大”、“偏小”或者“无影响”。
①溶解后,没有洗涤玻璃棒以及烧杯:
;
②定容时俯视刻度线:
;
③容量瓶未干燥,有少量蒸馏水:
。
30.(11分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
(1)写出硬质试管中发生反应的化学方程式,实验过程中看到肥皂泡逐渐变大,请在此现象基础上进一步设计实验证明反应生成的气体。
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
查阅相关资料得知:
Fe3O4+8HCl
FeCl2+2FeCl3+4H2O
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(填写化学式);溶液未变红的原因是:
(用离子方程式表示)。
(3)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。
若按
右图所示的方法进行操作,可观察到现象,请写出与上
述现象相关的反应的化学方程式;。
(4)一段时间后,该同学发现
(2)中未变红的溶液变成红色,
说明原因。
丰台区2017~2018学年度第一学期期中联考
高一化学(A卷)答案考试时间:
90分钟
第一部分选择题(共50分)
(本题共25小题,每小题2分,共50分)
1[
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
B
C
B
C
C
A
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
B
D
C
C
A
D
C
B
19
20
21
22
23
24
25
B
B
D
C
B
C
B
第二部分非选择题(共50分)
26.(12分)
Ⅰ.
(1)(连双线1分,标得失电子总数1分)
(2)FeCl3;Cu;1(各1分)
(3)FeCl2=Fe2++2Cl—;
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(各1分)
(4)沸水(1分)
Ⅱ.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(各2分)
27.(10分)
(1)酸(1分);①②③⑤(2分)
(2)H为+1价,为最高价,化合价可以降低为0价,使HCl具有氧化性,例如可以和试剂②反应生成氢气;氯为-1价,为最低负价,化合价可以升高,使HCl具有还原性,例如可以和试剂④反应。
(2分)
(3)OH-+HCO3-=H2O+CO32-(2分)
(4)2.24L(1分)
28.(8分)
(1)Ca(OH)2;FeCl3;HCl;Na2CO3(各1分)
(2)Na+;Ca2+;Fe3+;H+;Cl—(2分)
(3)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;CO32-+2H+=H2O+CO2↑(各1分)
29.(9分)(每空1分)
(1)①③⑤;检漏
(2)500mL;1
(3)①称量时物质和砝码放反了②定容时仰视(或者答没有在距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管)
(4)①偏小;②偏大;③无影响
30.(11分)
(1)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(2分);点燃肥皂泡产生爆鸣声(1分)
(2)Fe3O4和Fe(1分);Fe+2Fe3+=3Fe2(2分)+
(3)生成白色沉淀,迅速变为灰绿色最终变为红褐色(1分);
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(1分);4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(4)Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+(1分)(或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O)