学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学试题A卷.docx

1、学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学试题A卷2017-2018学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学试题（A卷） 高一化学（A卷） 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65 第一部分 选择题（共50分）下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分,共50分）1当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A白酒 B稀豆浆 C食盐水 D白糖水2氧化还原反应的实质是A氧元素的得失 B化合价的升降 C电子的转移 D离子的转移3下列物质属于电解质的是AFe BNaCl CCO2 D KNO3溶液4下列说法中，正确的

2、是 A44 g CO2的体积是22.4 L B100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl CNH3的摩尔质量是17 g/molD标准状况下，11.2 L H2O中含有3.011023个水分子5合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是A钢 B钠 C黄铜 D青铜 6下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A均溶于水 B均为白色固体 C受热均易分解 D其水溶液均能使澄清石灰水变浑浊7下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A BC D8钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音

3、；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A B C D全部9在下列反应中，HCl作还原剂的是ANaOH HCl NaClH2O BZn 2HCl ZnCl2 H2CMnO2 4HCl(浓)MnCl22H2OCl2 DCuO 2HCl CuCl2 H2O10下列关于钠的化合物的叙述正确的是A钠燃烧生成淡黄色的Na2OBNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C等物质的量的Na2O、Na2O2中含有阴、阳离子的个数不相同DNa2O2可作供氧剂11下面关于金属钠的描述不正确的是A钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠不可以和硫酸铜溶液发生置换反

4、应D钠质地软，可用小刀切割12下列溶液中氯离子浓度最大的是A150 mL 1 mol/L NaCl B75 mL 2 mol/L NH4ClC150 mL 3 mol/L KCl D75 mL 2 mol/L CaCl213盐酸中混有硫酸，请选择最佳除杂试剂ANaOH BBa(NO3)2 CBaCl2 DCaCl214下列反应，能用离子方程式H+ OH H2O表示的是AH2SO4与Mg(OH)2 反应 BH2SO4与Ba(OH)2反应CHNO3与NaOH反应 DHCl与Fe(OH)3反应 15以下鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法中，最不可行的是 A用铂丝分别蘸取两种溶液，在火焰上灼烧，观察

5、火焰颜色B分别向等物质的量浓度的两种溶液中滴加酚酞，观察溶液颜色C分别取两种固体加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D分别向等物质的量浓度的两种溶液中滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢16下列反应的离子方程式正确的是A铁与硝酸银溶液反应：Fe Ag Fe 2 AgB用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO 2H CO2 H2O C钠与水反应后的溶液显碱性：Na 2H2O Na+ 2OH H2D氯化亚铁溶液与氯气反应：2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 17对于100 mL 2 mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 A将8 g NaOH溶解在100 mL水中，形成的溶液B取出其中

6、的50 mL，则其物质的量浓度变为1 mol/L C取出其中的50 mL，取出的溶液中含4 g NaOHD取出其中的50 mL，加水稀释成100 mL，溶液浓度仍为2 mol/L18能将Na2CO3、Ba(NO3)2、NaNO3三种溶液区分开来的试剂是AHCl BH2SO4 CNaOH DNa2SO419在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+、MnO4、Na+、Cl BMg2+、Na+、NO3、SO42CK+、Na+、NO3、CO32 DFe3+、Na+、Cl、SO4220下列说法不正确的是（NA代表阿伏加德罗常数） A同温同压条件下，等体积的H2和N2所含原子数相同B5.6

7、 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 NAC标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2 NA D常温常压下，1.7 g 氨气中含有的原子数目为0.4 NA 21依据下图分析，下列叙述中不正确的是 A氯化钠是由钠离子和氯离子组成的 B氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子C氯化钠的电离方程式为： NaCl Na+ + ClD氯化钠的电离过程需要通电才能完成22ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O，下列说法不正确的是 ACO

8、2是H2C2O4被氧化后得到的产物 BKClO3在反应中作氧化剂CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D1mol KClO3参加反应，转移1mol电子23美国时代杂志选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是A茄红素具有较强的氧化性B茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C茄红素在抗氧化过程中得到电子D茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应24NO2被水吸收发生反应3NO2 H2O 2HNO3 NO，其中发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为A31 B13 C12 D 2125某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及a值可能

9、分别为离子NOSOHAl3Mn浓度(mol/L)3422aAAg、1.5 BMg2、1.5 CBa2、1.5 DFe3、0.5第二部分 非选择题 （共50分）26（12分）已知FeCl3溶液可以腐蚀铜制印刷电路板，反应为：Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2（1）请在方程式上用双线桥分析该反应电子转移的方向和数目（2）上述反应中 被还原，还原剂是 ，若反应过程中生成1mol FeCl2，则转移 mol电子。（3）请写出FeCl2的电离方程式 ；请写出FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板的离子方程式 。（4）实验室通常是向 中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH) 3胶体。过氧化钠可用于呼吸

10、面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出发生反应的化学方程式 、 。27（10分）稀盐酸是实验室常用的酸，某同学利用以下试剂研究其性质： Na2O Zn NaOH KMnO4 NaHCO3 （1）从物质类别上看，HCl属于 ，可能与 发生反应（填序号）。（2）从化合价角度分析HCl的性质，并结合所给试剂举例说明 。（3）写出与反应的离子方程式 。（4）把6.5 g 锌粉放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。生成标准状况下氢气的体积是 。 28（8分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某

11、中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清，M处水样呈酸性。请判断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲 ， 乙 ，丙 ，丁 。（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。（3）请分别写出丙、丁处主要发生反应的离子方程式 ； 。29（9分）某次实验中预计需要使用480 mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题： （1）容量瓶上需标有温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的 （填序号）；使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是 。（2）最合适的V值为 ，根据图示的相关数

12、据，可以求a = 。 （3）所给出的流程图中体现出的操作内容有两个明显错误，请写出 ， 。（4）指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”、“偏小”或者“无影响”。溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯： ； 定容时俯视刻度线： ；容量瓶未干燥，有少量蒸馏水： 。30（11分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 请回答下列问题。（1）写出硬质试管中发生反应的化学方程式 ，实验过程中看到肥皂泡逐渐变大，请在此现象基础上进一步设计实验证明反应生成的气体 。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：查阅相关资料得知：

13、Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 （填写化学式）；溶液未变红的原因是： （用离子方程式表示）。（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的方法进行操作，可观察到 现象，请写出与上 述现象相关的反应的化学方程式 ； 。（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明原因 。 丰台区20172018学年度第一学期期中联考 高一化学（A卷）答案 考试时间：90分钟 第一部分 选择题（共50分

14、）（本题共25小题，每小题2分，共50分)123456789BCBCBC CAC101112131415161718DBD C CA DCB19202122232425BB D CBCB 第二部分 非选择题（共50分）26（12分）(1)（连双线1分，标得失电子总数1分） (2) FeCl3 ； Cu ；1（各1分）(3) FeCl2 = Fe2+ + 2Cl ； Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （各1分） (4)沸水（1分） 2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（各2分）27（10分）（1）酸（1分

15、）；（2分）（2）H为+1价，为最高价，化合价可以降低为0价，使HCl具有氧化性，例如可以和试剂反应生成氢气；氯为-1价，为最低负价，化合价可以升高，使HCl具有还原性，例如可以和试剂反应。（2分）（3）OH+ HCO3 = H2O + CO32（2分）（4）2.24L（1分）28（8分）(1) Ca(OH)2；FeCl3；HCl；Na2CO3 （各1分）（2）Na+ ；Ca2+ ；Fe3+；H+；Cl（2分）(3) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O ；CO32-+ 2H+ = H2O + CO2（各1分）29（9分）（每空1分）(1)；检漏(2)500mL；1 （3）称量时物质和砝码放反了定容时仰视（或者答没有在距离刻度线12cm时改用胶头滴管）（4）偏小；偏大；无影响30（11分）(1)3Fe + 4 H2O(g) Fe3O4 + 4H2（2分）；点燃肥皂泡产生爆鸣声（1分）(2) Fe3O4和Fe（1分）；Fe + 2Fe3+=3 Fe2（2分）+(3)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色最终变为红褐色（1分）；Fe2+ +2OH= Fe(OH)2（1分）；4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3（2分）(4) Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+（1分）（或4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+2H2O ）