鲁教版九年级化学上册主要知识点.docx

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鲁教版九年级化学上册主要知识点

第一单元化学改变了世界

第一节奇妙的化学

一、化学给我们带了什么？

1、我国是世界文明古国，在化学工艺方面，我国古代的、、、、的工艺举世闻名。

2、天然材料有哪些？

、、等。

3、人工制造材料或化学制品有哪些？

、、等。

4、化学对社会的作用：

（1）化学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量：

为工业；为农业生产提供了高效的；为人类战胜疾病提供了。

（2）当今，化学已日益渗透到社会生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重大问题。

二、观察化学变化

1、物理变化是指。

2、化学变化是指。

3、镁带燃烧的现象为，，。

文字表达式。

4、无色酚酞遇酸变色、无色酚酞遇碱的变色。

5、化学变化的特征：

。

6、化学变化时伴随的现象有：

、、、、。

7、化学反应中能量的转化（化学的能量观）：

常表现为、、等能量的放出或吸收）

8、物理变化与化学变化的关系：

本质区别：

。

联系：

在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。

9、为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？

。

10、化学研究目的：

。

11、绿色化学（化学的价值观）：

化学对环境的承诺A、；

B、。

12、物理性质是。

包括

。

13、化学性质是：

。

包括

。

14、白色污染指的是：

。

15、三大环境问题：

、、。

三、物质组成的奥秘

1、物质的构成构成物质的微粒有、、等微粒。

（微观方面）

2、物质的组成：

元素（宏观）

水是由和组成；

3、什么是化学：

化学就是在原子、分子的水平上研究物质的、、及其应用的一门基础自然科学，它是以与为基础

第二节化学之旅

一、从问题开始

1、问题的和是科学探究的起点

2、发现和提出问题的方法：

A、；B、；

C、；D、；E、。

3、金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？

。

二、通过科学探究解决问题

1、科学探究的基本环节：

、、（包括设、

等）、、。

四、化学探究的实验报告

1、；2、；3、；

4、；5、；6、。

第三节走进化学实验室

一、认识初中阶段常用的仪器。

二、切记实验室安全规则

三、药品的取用原则

1、“三不原则”不拿：

，不闻：

，

不尝。

2、节约原则：

严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，

液体ml，固体只需要盖满。

3、处理原则：

实验剩余药品既不能也不能，更不能拿出实验室，应放入指定的容器内。

四、药品的取用

（一）、固体药品的取用

粉末状药品的取用：

；（一斜二送三直立）

块状药品的取用：

。

（一平二放三滑）

（二）、液体药品的取用方法

直接量取法：

。

量筒量取法：

。

府视：

读数大于实际数，取用的药品反而；仰视：

读数小于实际数，取用的药品反而。

五、浓酸、浓碱的使用注意事项

如果酸（或碱）流到实验台上，；

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，；

万一眼睛时溅进了酸或碱溶液，。

）

六、使用托盘天平的2点注意事项

A：

称量干燥的固体药品前，；

B：

易潮解的药品，。

七、仪器的三种连接要求：

。

八、装置气密性的检查方法：

。

九、酒精灯的灯焰是由、、组成，外焰的温度最高，给物质加热时应用加热；

使用时注意事项：

酒精容积不能超过酒精灯体积的；绝对禁止向燃着的酒糟灯里添加酒糟；绝对禁止用酒糟灯引燃另一只酒糟灯；用完酒糟灯，必须用盖灭，不可用吹；

给固体物质加热的注意事项：

药品不能超过试管容积的，试管口要低于试管底（原因）。

给液体物质加热的注意事项：

药品不能超过试管容积，不要对着自已或有人的方向，要与桌面保持度角。

十、过滤的“一帖、二低、三靠”具体指的是什么？

一贴：

；

二低：

；；

三靠：

；；。

十一、蒸发时为什么要用玻璃棒不断的搅拌？

（防止因）

十二、洗净仪器的标志是：

第二单元水和溶液

第一节水分子的运动

一、水的三态变化

1、在自然界中，水存在、、三种状态，在一定条件下这三者可以相互转化。

2、一定的水发生三态变化时，水分子的和不会变化，变化的只是分子之间的和分子的（物理变化）

3、水发生三态变化的原因

水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量时运动加快，分子增大，水由变成了；失去能量时；运动减慢，分子减小，水由又变回。

4、分子的基本性质

A、体积；B、质量；C、分子在；D、分子间；E、同种分子性质，不同种分子，不同。

三、水的人工净化

1、人类拥有的水资源

地球表面约%被水覆盖，得是淡水资源只约占地球总水量的%，可直接利用的淡水储量经约占淡水总储量的%。

2、净水的方法：

A、；B、；C、；D、；E、。

3．水的污染主要有哪三个途径？

（A、；B、；C、）

4．水的污染防治有哪三个措施？

（A、；B、；

C、）

二、混合物和纯净物

1、什么是混合物。

2、什么是纯净物。

3、分离混合物的方法有、、。

4、自来水的生产过程

加消毒剂

加絮凝剂

天然水过滤自来水

注：

1、除去大颗粒的过程是；2、除去小颗粒是；

3、加消毒是变化

三、几种水

1、纯水：

。

2、矿泉水：

。

3、硬水：

。

4、软水：

。

5、硬水和软水的区别：

加水搅拌，没有或有少量泡沫的是硬水，有大量泡沫的是软水。

6、硬水的软化：

A、；B、

第二节水的分解与合成

一、水的分解

电解水的实验——水的组成

1、实验现象：

通电后，电极上出现了一些气泡，通电一段时间后，两支玻璃管都收集了不少的气体，与电源正极相连的玻璃管收集的气体少，与电源负极相连的玻璃管收集的气体多，两只玻璃管收集的气体体积比约为。

2、气体的检验：

氧气的检验：

将带火星的木条伸入瓶内，若木条，证明是氧气。

3、反应的文字表达式：

4、实验结论：

水是由元素和元素组成的化合物。

5、由分子构成的物质在发生化学反应的实质：

聚成

构成

化分

分子新物质

分解反应：

。

表达式：

ABA+B（一变多）

二、水的合成

1、氢气燃烧的现象为、、

。

文字表达式。

2、化合反应：

。

表达式：

A+BAB（多变一）

三、分子和原子

1、分子：

。

2、原子：

3、相似点：

A、；B、；C、；D、。

4、本质区别：

。

5、联系：

分子原子

6、用分子的知识来解释物理变化和化学变化。

。

第三节原子的构成

一、原子的结构

1、原子是由，由于和所带的电量相等，所以。

2、在原子内部中电量关系是。

？

核电荷数=质子数=核外电子数

3、质量关系：

二、原子中的电子

1、原素的性质特别是化学性质是由决定的。

2、离子是指。

3、离子的分类离子和离子。

4、离子化合物是。

5、离子符号的意义：

Ca2+；

2Ca2+。

6、原子和离子之间的关系：

一个原子得失n个带n个单位的电荷数。

三、相对原子质量

1、原子的相对质量=+（由此可判断元素的种类）

第四节物质在水中的溶解

一、溶解过程

1、溶液是。

特征是。

2、溶剂是

3、溶质是

4、溶质的判断方法有哪三种？

（A、；

B、；C、。

）

5、电离是。

对外不显电性的原因是

6、像溶于水温度会上升？

像溶解溶液温度降低，像溶解对温度影响不是很大？

7、物质溶于水导电的原因。

8、物质溶于水不能导电的原因。

9、加速物质溶解的方法有、、。

10、常用的乳化剂有、、。

三、溶液的配制

1、溶液配制的步骤：

、、、。

第三单元我们周围的空气

第一节空气的成分

一、认识空气的组成

1、空气按体积比计算：

其中氧气占，氮气占，稀有气体占,二氧化碳占，其他气体、杂质占。

2、铜与氧气反应的现象是，

反应的文字表达式是。

3、做空气成分测定的实验中有为什么要用磷，而不选碳等。

二、空气是一种重要的资源

1、氧气的工业制法为它是根据空气中氮气和氧气的

不同而进行的。

三、关注空气的质量

1、空气的污染主要有哪两类；。

2、空气日报主要的内容是、、。

第二节物质组成的表示

一、元素和元素符号

1、元素是。

2、元素符号的意义：

（表示一种元素；表示该元素的一个原子；对于由原子构成的单质，还可以表示该物质；当元素符号前上数字后，只表示该元素的原子个数）

元素符号的意义以C元素为例

如：

2C-----表示

3、元素是宏观概念，只表示不表示。

4、地壳中排在前四位的元素分别是、、、。

5、什么是单质。

6、什么是化合物。

二、化学式的意义

1、什么叫化学式。

2、化学式的意义是什么化学式的前两种意义是、。

如H2O表示、。

2H2O----。

三、化合价与化学式

1、什么叫化合价。

2、化合价的分类。

3、化合价与原子、离子的关系：

一个原子得失n个带n个单位的电荷数，显负正n价

4、什么是原子团？

由不同种元素的原子结合而成，常作为一个整体参加化学反应的原子集团；

记住常的六个原子团、、、、、。

5、书写化学式的规律：

，；，；，；在氧化物中，其它元素在，在后。

6、书写化学式的原则：

（以是检验化学式的方法）

四、物质组成的定量表示

1、什么叫相对分子质量？

2、化学式有有关计算（A、相对质量：

同种元素用乘，不同元素之间有加；B、各元素的质量比；C、求某种元素的质量分数）

第三节性质活泼的氧气

1、什么叫催化剂。

2、氧气的实验制取步骤及主要内容

A．药品：

；（）

B．反应原理：

C．装置：

P76

D．收集方法：

排水法（）；

向上排空气法（）

E．检验：

证明是氧气

F．验满：

，证明已满。

G．注意事项：

1、试管口应略低于试管底部（防止）；

2、导管应刚略露出单孔橡皮塞（便于）；

8、用排水法收集气体时，有均匀气泡冒出时方可收集（）；

9、用排水法收集气体完毕时，应先将导管从水槽移出，

再熄灭酒精灯（）；

10、用高锰酸钾来制氧气时，应在试管口放一团棉花

（）；

11、用向上排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶底部（）。

实验室制氧气的步骤；

、、、、、、。

二、氧气的性质

（一）、物理性质

1、氧气的物理性质有AB

C。

（二）、化学性质

1、木炭燃烧的现象有。

化学方程式为。

2、铁丝燃烧的现象为。

化学方程式为。

什么在做这个实验时要预先在瓶底放上一些水或细沙。

3、镁燃烧的现象为。

化学方程式为。

4、磷燃烧的的现象为。

化学方程式为。

5、氧气的用途有AB。

6、什么叫氧化反应。

7、什么叫氧化物。

第四单元燃烧与燃料

第一节燃烧与灭火

一、灭火的原理

1、燃烧是指的什么。

2、燃烧的条件有哪三个、、。

3、灭火的三种方法是：

；

。

二、促进燃烧的方法

1、乙炔的燃烧的反应现象、、及文字表达式

2、使燃烧的更旺的两种措施；。

3、一氧化碳的毒性。

三、爆炸是如何发生的

1、什么是爆炸。

2、氢气的爆炸极限为；甲烷的爆炸极限为。

第二节化学反应的表示

一、化学反应中物质的质量发生变化吗

1、质量守恒定律的内容。

2、用原子知识来解释质量守恒的原因（在化学反应过程中，反应前后原子

的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化）

二、如何表示化学反应

1、什么是化学方程式。

2、化学方程式的意义：

（三种）

点燃

2H2+O2===2H2O

43236

A、（反应物、生成物、反应条件）

B、（反应物、生成物之间的质量比）

C、。

（反应物、生成物之间的粒子个数比）

3、化学方程式的书写原则：

①；②（反应前后各原子的数目相等）

第三节化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃烧

1、、、被称为“三大化石”燃料。

其中那个被称为工业的粮食，那个被称为工业的血液。

二、化石燃料的综合利用

1、煤的主要含有：

还含有、、、；石油主要含有、还含有、、。

第四节大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循环

1、二氧化碳对环境的影响有。

2、防治温室效应的方法有哪些？

（A、；B、；C、。

）

二、二氧化碳的制取和性质

1、二氧化碳的物理性质为。

2、阶梯实验说明了；

3、二氧化碳与水反应的化学方程式为。

4、二氧化碳与石灰水反应的化学方程式为。

6、为什么新的房子在内墙处理时，（石灰浆）使其干得快些，要先在室内放一火盆；而开始的时候墙壁反而潮湿？

。

7、二氧化碳的用途是。

8、实验室制二氧化碳的药品是。

二氧化碳的实验室制法的药品为；为什么不用浓盐酸，为什么不用硫酸。

9、原理是。

10装置：

11、收集方法：

向上排空气法（）

12、检验：

。

13、验满：

。

14、溶洞是怎样形成的？

用化学方程式表示;

。

第五单元常见的酸和碱

第一节生活中的酸和碱

一、如何识别酸和碱

1、什么是酸碱批示剂。

2、无色酚酞遇酸色，遇碱色；石蕊遇酸色，遇碱的色。

3、什么是酸。

4、酸溶液对外不显电性的原因。

5、酸的电离电离通式：

。

6、什么是碱。

7、碱溶液对外不显电性的原因是什么。

8、碱的电离通式：

9、从电离角度对盐下的定义是什么。

10、盐溶液对外不显电性的原因是什么。

11、盐的电离通式：

。

二、溶液酸碱性的强弱程度

1、用表示溶液的酸碱性？

2、PH值的范围是。

3、PH的分布与溶液的酸、碱性的关系？

（PH>7溶液呈；PH〈7溶液呈；PH=7溶液呈）

4、增大溶液碱性的方法；增大溶液酸性的方法。

三、酸和碱对生命活动的意义

1、唾液的PH值是。

胃液的PH值是。

胆汁的PH值是。

2、酸雨的PH值在那个范围内。

第二节中和反应及其应用

一、酸和碱之间发生什么反应

1、什么是中和反应。

2、盐酸与氢氧化钠的反应（化学方程式）：

。

3、盐酸与氢氧化钙的反应（化学方程式）：

。

二、中和反应的应用

1、改良酸性土壤的方法是。

第三节酸和碱的性质

一、酸的性质

（一）、浓盐酸和浓硫酸

1、浓盐酸的物理性质是。

2、浓硫酸的物理性质是。

3、浓硫酸的特性有。

4、浓硫酸的稀释是怎样操作的？

5、浓盐酸敞开瓶口，为什么有白雾出现？

。

（二）、酸的化学性质

1、与部分金属单质作用（用化学方程表示）

；。

置换反应：

。

表达式：

A+BCB+AC

2、与金属氧化物作用（用化学方程表示）

。

3、与碱作用（用化学方程表示）

。

4、与部分盐作用（用化学方程表示）

。

5、Cl-的检验步骤是怎样的？

（）

6、硫酸与氯化钡作用（用化学方程表示）（）

7、检验SO42-的方法是什么？

（）

8、酸具有相似性质的原因是什么？

（）

二、碱的性质

（一）氢氧化钠和氢氧化钙

1、氢氧化钠的物理性质是。

2、氢氧化钙的物理性质是。

3、氢氧化钙是怎样制取的？

（用化学方程表示）

（；）

4、氢氧化钠的俗称是。

5、氢氧化钙的俗称是。

（二）、碱的化学性质

1、碱具有的通性的原因是。

2、碱的通性

A、与非金属氧化物作用？

（用化学方程表示）

。

注：

氢氧化钠为什么要密封保存？

（氢氧化钠，还要与空气中的）

化学方程式：

。

B、与酸反应？

（用化学方程表示）

C、与某些盐作用？

3、制氢氧化钠的方法是什么（用化学方程表示）？

4、复分解反应是。

AB+CD====AD+CB

5、复分解反应的条件：

。

第四节化学反应中的有关计算

根据化学方程式计算

设：

有所问就有所设：

（在计算中，要以质量的单位体现）

方：

方程式：

就是要用能体现质量比的那个方程式

关：

关系量（已知量、未知量、式量）

比：

比例式：

用上比下或者左比右

解：

解比例式：

计算

答：

作答