实验探究条件对化学反应速率的影响.doc
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实验探究条件对化学反应速率的影响
主备人:
管翠萍
[探究实验1]影响化学反应速率的主要因素:
取两只小试管,各加入3mL0.5mol/L盐酸。
取两小块等质量的镁片和铝片,观察、比较和记录发生的现象。
通过观察可得,盐酸与金属的反应比与反应剧烈,较快消失,产生的气泡十分剧烈,而金属在盐酸中只是缓缓放出气体。
结论:
实验说明影响化学反应速率的主要因素是。
实验探究2.探究不同浓度过氧化氢在同一催化剂作用下的分解速率
实验步骤:
分取两只试管,
向一只试管中分别加入5mL2%的过氧化氢+4滴0.2mol/L氯化铜溶液
向另一只试管中分别加入5mL6%过氧化氢+4滴0.2mol/L氯化铜溶液
现象:
2%的过氧化氢产生气泡速率比6%过氧化氢产生气泡速率(快、慢)
结论:
浓度越高反应速率越(快、慢)。
实验探究3.探究不同催化剂对同一浓度过氧化氢分解速率的影响
实验步骤:
向第一只试管中分别加入5mL2%的过氧化氢+1滴0.2mol/L氯化铜溶液
向第二只试管中分别加入5mL6%过氧化氢+3滴0.2mol/L氯化铁溶液
向第三只试管中分别加入5mL6%过氧化氢
现象:
对比三只试管一、二两只试管产生气泡的速率比第三只试管(快、慢)。
结论:
催化剂,能使化学反应速率变(快、慢)。
实验探究4.探究温度对反应速率的影响
实验原理:
本实验利用反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O由于反应生成不溶于水的S,使溶液出现白色浑浊现象。
依据出现浑浊的快慢判断反应速率的快慢。
实验步骤:
编号
加Na2S2O3体积(mL)
加H2O体积(mL)
加H2SO4体积(mL)
温度
(℃)
出现沉淀所需时间(长、短)
1
2.5
2.5
2.5
室温
2
2.5
2.5
2.5
热水浴
结论:
温度越高反应速率越(快、慢)。
实验探究4.固体表面积对化学反应速率的影响
实验步骤:
在两只试管中,各倒入2mL0.1mol/L盐酸,迅速在试管口套上分别装有3g铝粉和铝片的两个小气球,同时掀起气球,将铝粉和铝片倒入试管中观察现象。
现象:
加铝粉的气球膨胀速率比加铝片的试管(快、慢)。
结论:
固体表面积越大,化学反应速率越(快、慢)。
学生分组探究交流实验结果
内因:
化学反应速率的大小主要决定于反应物的本身性质。
反应速率
时间
外因:
温度,浓度,催化剂,反应物的接触面积,反应气体的压强、光、超声波等因素对反应速率都有影响。
【交流与思考】练习:
双氧水分解的反应氧气的生成速率与时间关系如图所示,已知双氧水分解反应是放热反应。
试说明
(1)为什么反应应开始时,浓度大,反应速率大,反应过程中浓度变小,速率应变小,而事实上速率变得更快呢?
(2)反应后期速率降低的主要原因是什么?
对交流与思考进行讨论:
结论:
双氧水分解实验是放热反应,放出热量使反应体系温度升高影响比浓度影响。
(大,小)
生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子,请分析其原因是什么?
并尝试设计一个面粉爆炸的实验(注意安全)。
板书设计
实验探究条件对反应速率的影响
影响化学反应速率的主要因素----反应物本身性质
影响化学反应速率的条件
影响结果
浓度
其他条件不变时,增大反应物浓度,可以加快反应速率;减小反应物浓度,可以减慢反应速率。
温度
其他条件不变时,升高温度,可以增大反应速率;
降低温度,可以减慢反应速率。
催化剂
使用催化剂可以极大的加快化学反应的速率。
使用催化剂可以极大的减慢化学反应的速率。
反应物的接触面积
增大反应物的接触面积,可以加快反应速率。
其它:
超声波、光、紫外线等
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