新编第三单元 溶液.docx
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新编第三单元溶液
第三单元溶液
第一节溶液的形成（第一课时）
一、学习目标
1.通过探究实验了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；
2.了解溶液在日常生活中的一般用途；
3.认识乳浊液，了解一些常见的乳化现象。
二、教学重点、难点
（1）认识溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系。
（2）正确判断溶液中的溶质、溶剂。
预习案
教材助读：
1、溶液的定义为：
______________________________
2、溶液是由__________和__________组成，其中被溶解的叫_________；起溶解作用的叫____________。
3、列举常见的溶剂
4、简述溶液对人类的意义及应用。
探究案
探究活动一
1、探究目的：
溶液的形成
2、[实验]
（1）分别将半药匙的蔗糖、食盐、沙土倒入三个烧杯中。
（2）向以上三个已盛有药品的烧杯中加入水（烧杯容积的1/3）。
（3）搅拌，观察。
3、通过实验现象，思考下列问题。
（1）还能看到蔗糖和氯化钠固体吗？
为什么？
（2）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？
（3）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？
（4）沙土和其他物质一样吗？
小结：
溶液的定义
基本特征：
探究活动二：
溶质和溶剂的判断
①白酒②碘酒③糖水④食盐水
我的收获：
当固体、气体溶于液体时，溶质是__________，溶剂是_________例如________；两种液体相互溶解时量多的作______，量少的作______，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作______。
探究活动三：
小组合作完成59页的实验探究。
完成下列问题：
方案一、触摸:
在三个盛水的烧杯中,分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体,用玻璃棒搅拌,用手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化。
方案二、先测出水的温度,再向水中加入溶质,等溶质溶解后测出水溶液的温度。
若水溶液的温度比水的温度高,则物质溶解于水时是放出热量的,反之是吸热。
学生通过实验，得出结论：
NaCl溶于水后溶液的温度（）；NH4NO3溶于水时溶液的温度（）；NaOH溶于水时溶液的温度（）。
问题深化：
同样的溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量？
（课本中寻答案）
探究活动四：
1、探究目的：
洗涤剂和汽油去除油污的原理。
2、[实验]
（1）向试管中加入5滴植物油，再加入5ml的水，振荡后，将水倒掉
（2）向试管中加入5滴植物油，再加入5ml的水，并加入少量洗涤剂，振荡后，将水倒掉
（3）向试管中加入5滴植物油，再加入5ml的汽油，振荡。
3、[现象]
试管中加入物质
现象（是否分层）
把液体倒掉后试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水和植物油和洗涤剂
4、通过实验现象，思考下列问题
（1）实验
（1）所得的混合物是否稳定、均一？
是不是溶液？
若不是溶液又是什么？
（2）实验
（2）说明了洗涤剂具有什么功能？
（请大家结合实验，阅读课本第30页第一段，回答问题）
（3）洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？
小结：
1、什么叫乳浊液和乳化作用？
2、乳浊液的特征是：
_______________________________
3、乳化现象：
_______________________________
训练案
1、下列物质不属于溶液的是（）
A、糖水B、食盐水C、蒸馏水D、澄清石灰水
2、溶液的基本特征为（）
A、有色、均匀、澄清B、无色、均匀
C、均一、稳定D、久置分层
3、一瓶食盐溶液里各部分的性质（）
A、上面与下面不同B、完全不相同
C、有的相同、有的不相同D、完全相同
4、下列物质溶于水，溶液温度基本不变的是（）
A、白糖B、硝酸铵C、浓硫酸D、氢氧化钠
5、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）
A、洗洁精可使餐具上的油污乳化
B、汽油可溶解衣服上的油渍
C、酒精能洗去瓷砖上的水锈
D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
6、指出下列溶液中的溶质、溶剂
碘酒：
溶质为_______溶剂为________；
白酒：
溶质为_______溶剂为______；
75％的酒精溶液：
溶质为_________溶剂为__________；
白磷的二硫化碳溶液：
溶质为_________溶剂为__________；
7、判断正误
（1）溶液一定是均一、稳定、无色、透明的。
（）
（2）凡是均一、稳定的液体都是溶液。
（）
（3）溶质必须是固体。
（）
（4）只有水才能作溶剂。
（）
（5）泥水中，泥是溶质，水是溶剂。
（）
（6）溶液一定是混合物。
（）
（7）溶液的体积=溶质的体积+溶液的体积（）
（8）溶液都是有一种溶质和一种溶剂组成的。
（）
8、油盐酱醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是（）
A.花生油B.食盐C.食醋D.蔗糖
9、医疗上的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中_____是溶质，_____是溶剂，碘酒是__________
10、向右图试管里的水中加入某种物质后U形管
右侧液面下降，则加入的物质是：
（ ）
A.食盐B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖
第一节溶液的形成（第二课时）
学习目标
１．明确饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法。
3.了解溶液饱和与否跟溶液浓稀之间的关系。
教学重点、难点
１．饱和溶液的概念。
２．饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。
复习巩固
1、溶液的定义
基本特征：
2、溶液是由__________和__________组成，其中被溶解的叫_________；起溶解作用的叫____________。
3、当固体、气体溶于液体时，溶质是__________，溶剂是_________例如________；两种液体相互溶解时量多的作______，量少的作______，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作______。
探究案
探究一
阅读教材Ｐ62——Ｐ63内容，认真操作活动天地的探究实验，仔细观察，认真分析。
解决下列问题：
1、思考：
一定量的水里能不能无限的溶解硝酸钾呢？
交流和总结：
2、饱和溶液定义：
3、不饱和溶液定义：
交流和总结：
1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？
2、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
3、浓溶液一定是饱和溶液，对吗？
稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？
探究二①提出问题：
如何将不饱和溶液转化为饱和溶液？
②猜想和假设:
假设一：
增加溶质能使不饱和溶液转化为饱和溶液
假设二：
假设三：
③制定计划和设计实验
基于假设一：
设计实验一
用小烧杯取一定体积的硝酸钾不饱和溶液，往烧杯中加入一定质量的硫酸铜晶体，充分搅拌（玻璃棒）后，观察现象。
基于假设二：
设计实验二
基于假设三：
设计实验三
④进行实验和收集证据
主要现象：
实验一仍有部分固体不溶解
实验二
实验三
⑤作出结论增加溶质或者或者
不饱和溶液---------------------------------------→饱和溶液
逆向思维：
如何把饱和溶液变成不饱和溶液？
列举出方法：
、、
总结：
饱和溶液和不饱和溶液的转化
训练案
1．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是（）
A.改变温度B.蒸发溶剂C.加溶质D.倒出一些溶液
2．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和的食盐水，然后倒出。
在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液
C.氯化钠的溶解度升高D.氯化钠的溶解度降低
3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）
A、很浓的溶液B、含100g水的溶液
C、不能再溶解该物质的溶液D、含100g该物质的溶液
4、下列说法正确的是（）
A、浓溶液一定是饱和溶液B、稀溶液一定是不饱和溶液
C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液
D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液
5、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）
A、蒸发1g水，有少量固体析出B、降低温度，有少量固体析出
C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D、升高温度，没有固体析出
6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。
再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）
A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液
7、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（）
A.KNO3溶液B.NH4Cl溶液C.石灰水D.食盐溶液
8、要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是（）
A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤
9、地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A.溶液都是无色透明的混合物
B.常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C.将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
10、判断
（1）在一定温度下，某饱和溶液不能再溶解任何物质。
（2）某硝酸钾溶液在30℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升到80℃时，该溶液也一定是饱和的。
11、一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？
并用学过的理化知识解释这些方法。
第二节溶液组成的定量表示（第一课时）
一、学习目标
1.记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义
2.掌握溶质质量分数的简单计算
3.通过对溶液组成的分析，溶质质量分数。
二、教学重点、难点：
溶质质量分数的含义及有关计算
预习案
1、溶液是由（）和（）组成的
溶液质量＝_________＋___________。
2、阅读教材Ｐ65——Ｐ66内容，认真操作活动天地的探究实验，仔细观察，认真分析。
解决下列问题：
（1）、怎样才能知道一定量的溶液里含有多少溶质？
（2）、在同样多水的两个杯中，分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖，哪一个更甜？
（3）、P65页活动天地：
1）实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？
你的根据是什么？
2）如果你的结论是通过计算获得的，你列出的计算式是怎样的？
3、我的总结：
1）溶质质量分数的概念：
_______________________________________________
2）溶质质量分数的计算公式为：
__________________________________________
3）公式变换：
溶质的质量=
溶液的质量=
4）5％的食盐水的含义是：
_______________________________________________
4、掌握溶质质量分数的简单计算
尝试解决课本例题
在农业生产上常用质量分数为10％～20％的食盐溶液来选种，现要配制200kg质量分数为15％的食盐溶液，需要氯化钠和水各多少kg？
探究案
1、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
2、把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液需要水多少克？
3、在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水的溶质质量分数为20％，对吗？
为什么？
4、从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％，对吗？
为什么？
训练案
1、下面是4位同学对“质量分数为10％的碳酸钠溶液”的解释，正确的是（）
A、100克水中溶解了10克碳酸钠
B、100克碳酸钠溶液中含有10克碳酸钠
C、该溶液中碳酸钠与水的质量比为1：
10
D、以上说法都不对
2、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。
将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（）
A、0.4％B、1％C、2.5％D、4％
3、酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）
A．23%B．46%C．55%D．72%
4、将100g某氯化钾溶液加热蒸发，水完全蒸干后得到20g氯化钾固体，则该氯化钾溶液的溶质质量分数为。
葡萄糖注射液5％
规格：
250ml内含葡萄糖12.5g
生产批号：
02032032
有效期：
至2007年3月
5、从100克10％的食盐水中取出25克溶液，取出的氯化钠溶液质量分数为________；剩下的溶液中溶质的质量为_______克。
6、右图是病人输液时用一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水g，溶液的密度约为g/cm3。
7、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9％（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。
500ml这种生理盐水中含氯化钠g，水g。
若以每分钟50滴（20滴约为1ml）的速率给病人静脉输液500ml，约需min输完。
8、将100克食盐水放在蒸发器皿中蒸干,得食盐10克,溶剂质量是___________克。
原来溶液溶质质量分数为
9、四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
（1）800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为kg。
（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
（写出计算步骤）
第二节溶液组成的定量表示（第二课时）
一、学习目标
1.掌握溶液稀释的有关计算
2、学会配制溶质质量分数一定的溶液的方法
3、掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法
4.通过对溶液组成的分析，溶质质量分数，利用溶质质量分数进一步去探究溶液稀释的问题。
二、重难点
1、溶液稀释的有关计算2、配制溶质质量分数一定的溶液步骤
预习案
教材助读：
1、溶质质量分数是与质量之比。
计算公式为
变形公式：
2、配制200g克15%的硫酸铜溶液需要硫酸铜和水各多少克？
3、把20克硝酸钾防入60克水中，完全溶液后所得溶液的溶质质量分数为，在加入20克水后，溶夜中溶质的质量为，溶剂的质量为，溶液的质量为，溶质质量分数变为。
由此可知：
溶液稀释前后， 的质量不变。
4、称量一定质量的NaCl时，应先，砝码放在，NaCl放在，且在托盘两边各放一张。
5、量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。
预习自测：
学习任务1：
溶液稀释的有关计算
例1：
把200g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释成10％的溶液，需加水多少克？
学习任务2：
掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法
例2：
要配制245g20％的稀硫酸，需要98％的浓硫酸和水各多少毫升？
（已知98％的浓硫酸的密度为1.84g/ml）
探究案
合作探究：
配制溶质质量分数一定的溶液
实验目的：
练习配制溶质质量分数一定的溶液
实验仪器、药品：
实验步骤和方法：
1、计算：
计算所需的溶质质量和溶剂的体积
2、称量：
用称量氯化钠的质量，用液体的体积。
3、溶解：
将称好的氯化钠和量好的水的体积，倒入中，用搅拌使之完全溶解。
其中玻璃棒的作用。
4、装瓶保存：
。
小结：
1、固体和水配制溶质质量分数一定的溶液的步骤可概括为
、、、。
浓溶液配制一定质量分数的溶液的步骤可概括为：
、、、。
2、如果用固体配制一定质量分数的溶液需要哪些仪器？
它们的作用？
3、如果用浓溶液配制一定质量分数的溶液需要哪些仪器？
它们的作用？
4、
（1）若称量氯化钠时，砝码与氯化钠左右颠倒（1g以下用游码），则所配溶液是便浓了还是变稀了？
（2）若用合适的量筒量取水的体积时，俯视读数，则所配溶液变浓了，还是变稀了？
仰视读数，结果又如何呢？
小组总结配制溶液质量分数偏大或偏小的因素有：
训练案
1、现有a克溶质质量分数为30％的硝酸钾溶液，若想将其溶质质量分数变为15％，可采用的方法有（）
A、加入a克水B、加入a/2克水
C、溶液质量减少一半D、在加入a克15％的硝酸钾
2、医院使用的生理盐水是0.9％的NaCl溶液，某医院要配制1000g生理盐水，需要NaClg，水 g。
3、某养殖户需配制1000g2％的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒，配制时需称取氢氧化钠固体g，水ml（水的密度为1g/cm3）
4、在农业生产中，常需要用质量分数为16％的NaCl溶液来选种。
⑴为什么用16％的NaCl溶液而不用水？
⑵实验室要配制80g这种NaCl溶液，需要NaClg，水g。
⑶实验室有以下仪器：
①药匙②集气瓶③烧杯④试管⑤玻璃棒⑥量筒⑦漏斗⑧铁架台⑨酒精灯⑩托盘天平，配制此溶液所必需的仪器有（填序号）
⑷在配制溶液的过程中，有以下环节：
①加水溶液NaCl固体②称量NaCl固体③搅拌加速溶解④计算NaCl的质量⑤用量筒量取水，其中正确的操作顺序是（填序号）
⑸若配制的NaCl溶液经检验溶质质量分数大于16％，试分析造成误差的可能原因
5、实验室要将20g40％的氢氧化钠溶液稀释成10％的氢氧化钠溶液。
（1）试计算：
需加入水_____g。
（2）需要选用实验仪器有_____、_____、玻璃棒、胶头滴管。
实验步骤是：
计算、_____、_____。
6、实验室中要配制150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠g，水g。
7、用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦D、①③④⑥
8、现有以下实验仪器，请按要求填空：
（1）写出仪器的名称③④⑤__________；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有________（填序号），还缺少的仪器是（填名称）。
（2）仪器③的用途是
9、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。
请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为ml（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、
装瓶并贴标签。
请填写右侧的标签；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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