新人教版初中化学九年级上期末练习卷13.docx
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新人教版初中化学九年级上期末练习卷13
【最新】新人教版初中化学九年级上期末练习卷（13）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化一定发生了化学变化的是（ ）
A．铁的熔化B．红磷燃烧C．“干冰”升华D．轮胎爆炸
2．人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁”应理解为（）
A．铁元素B．铁单质C．铁原子D．铁离子
3．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．天然气B．石油C．水D．硬水
4．下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）
A．
B．
C．
D．
5．生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）．因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法．碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核．下列关于新原子核的说法正确的是（）
A．碳原子核，含7个质子，8个中子
B．氧原子核，含7个质子，8个中子
C．氮原子核，含6个质子，7个中子
D．氮原子核，含7个质子，7个中子
6．甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的（）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和
7．水是人类生活不可缺少的物质．下列有关水的叙述不正确的是（）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．冰水混合物是纯净物
C．煮沸可以将硬水软化
D．利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水
8．如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法正确的是（）
A．丙氨酸化学式为C3H6O2N
B．丙氨酸中氢元素质量分数最小
C．丙氨酸是氧化物
D．丙氨酸中含有一个氧分子
9．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是
A．组成：
一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：
CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：
CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：
CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
10．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。
这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。
自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 （ ）
A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下
11．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
下列措施不能减少PM2.5污染的是（）
A．鼓励乘坐公交车出行B．鼓励用农作物秸秆做燃料
C．鼓励用水力、风力发电D．鼓励购买使用新能源汽车
12．下列有关金属及合金的说法中正确的是
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
13．硒被誉为“抗癌大王”。
根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是
A．硒属于金属元素
B．硒的原子序数是34
C．硒的原子结构示意图中x=4
D．硒的相对原子质量是78.96g
14．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）
A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红
15．R为金属，发生如下反应：
R+CuSO4═Cu+RSO4．下列说法错误的是（）
A．该反应为置换反应
B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属可以是Al
D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
16．“火灾猛于虎”，恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（）
A．高层住房内着火，立即打开所有门窗
B．电器着火，立即用水扑灭
C．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
D．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关
17．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）
A．用托盘天平称取5.0g的蔗糖
B．用量程为10mL的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
18．现有X、Y、Z三种金属，已知：
①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（）
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X
19．我国著名的炼丹著作《周易参同契》提出：
“胡粉投火中，色坏还为铅．”胡粉是碱式碳酸【铅Pb3（OH）2（CO3）2】，在上述过程中先分解为氧化铅（PbO），然后被碳还原为铅（Pb）．其中未涉及到的反应类型是（）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．氧化还原反应
20．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
21．“低碳生活，绿色出行”．如图为潍坊公共自行车．请回答下列问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_______（填写序号，下同）．
（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_______性．
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___________接触而生锈．防止公共自行车链条生锈的有效措施是_______．
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_____________．废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_______________．
22．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和．乙醇汽油是一种新型的汽车燃料，它的使用在一定程度上可以减少污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式．目前已经研发出氢能源汽车，已知固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温条件下的反应，其微观示意图如图所示：
该反应生成物的分子个数比为．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，NH3中氮元素和氢元素的质量比为．
23．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
（1）晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是（填编号）．
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是．t℃时，将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是．
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是．
24．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系．以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题．
（实验1）a、b、c三处物质中能够燃烧的是___________（填字母序号），其燃烧时伴随的现象是__________________，该反应的化学方程式为__________________．
（实验2）集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝．实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧．从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是_____________________，该反应的化学方程式为________________________．
（实验3）将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体．已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为_________________．这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是______________．
25．普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图1．回答下列问题：
（1）普通干电池胜任照明时化学能转化为．
（2）电池中石墨表现出优良的性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是不同．
（3）如图2是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）．
①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是．
②滤液a中溶质的化学式是，过滤操作用到的玻璃仪器有．
26．结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）图中a、b仪器的名称：
a，b．
（2）写出高锰酸钾制氧气的化学方程式．装入药品前应先．如用E装置收集O2，进入气体管口是（填“c”或“d”）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是（答出一点即可）；反应的化学方程式是．此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是．
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响．
三、简答题
27．某实验小组想测定黄铜中铜的质量分数，实验数据记录如下：
样品
实验1
实验2
实验3
实验4
实验5
黄铜质量\g
40
40
40
40
40
加入稀硫酸质量\g
30
60
90
120
150
生成气体质量\g
0.3
0.6
0.9
1.0
1.0
（1）根据实验数据分析，从实验开始金属已经完全反应．
（2）计算黄铜中铜的质量分数．（精确到0.1%）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．（精确到0.1%）
参考答案
1．B
【详解】
A、铁的熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、红磷燃烧过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化。
C、“干冰”升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：
B。
2．A
【分析】
元素是宏观概念，只能说种类，直接组成物质。
【详解】
菠菜中富含铁质，这里所说的“铁”应理解为铁元素，不是铁的单质、原子和离子。
故选A。
3．C
【解析】
A、天然气主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，故A错；
B、石油中含有煤油、柴油、汽油等物质，属于混合物，故B错；
C、水是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、硬水中含有钙镁化合物和水，属于混合物，故D错．
故选C．
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
4．A
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、粉末状药品的取用方法：
将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B正确；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
D、读取液体体积时，视线要与量筒内的液体的凹液面保持水平，图中所示操作正确。
故选：
A。
5．D
【解析】由于碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7中子数也是7；故选D
【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是充分利用题干中关于原子衰变的介绍和所学的原子种类的知识；
6．D
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%﹣30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了41%﹣25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反应．丁的质量分数增加了19%﹣17%=2%，丙是生成物；
该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应．故：
A、由分析可知：
丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误．
B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应．故选项说法错误．
D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和，故选项说法正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．
7．A
【解析】A、由水的化学式为H2O可知，水是由氢、氧两种元素组成，则属于化合物，故A叙述错误；
B、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故B叙述正确；
C、煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故C叙述正确；
D、净化水的方法有沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏等，故利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水，故D叙述正确；故选：
A．
【点评】本题较简单，考查水的组成和构成及化学反应基本类型，注重对学生基础知识的考查，明确水的化学式及常见化学反应即可解答．
8．B
【解析】
A、1个丙氨酸的分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子，其化学式可写为C3H7O2N，故选项说法错误．
B、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：
（1×7）：
14：
（16×2）=36：
7：
14：
32，则丙氨酸中氢元素质量分数最小，故选项说法正确．
C、丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
D、丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误．故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9．C
【详解】
A、根据化学式可知一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故不符合题意；
B、CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧，故不符合题意；
C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合题意；
D、CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故不符合题意；
故选C。
10．B
【详解】
在高温烘烤下，砖会裂开喷出氦气和二氧化碳气体，由于氦气和二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧，使可燃物不能与氧气接触，起到隔绝氧气的作用，故选B。
11．B
【详解】
A．乘坐公交车出行，可减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放。
此项正确。
B．用农作物秸秆做燃料可产生大量的烟等颗粒物，造成PM2.5升高。
此项不正确。
C．用水力、风力发电可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。
此项正确。
D．使用新能源汽车可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。
此项正确。
所以在选B项。
12．B
【解析】
A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；
B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；
D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；故选B．
【点评】本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强．
13．B
【详解】
A、硒元素的偏旁为“石”，表示它在常温下的单质存在的状态为固态的非金属元素。
此项错误。
B、图中左上角的数值是硒的原子序数，也是其原子的质子数（核电荷数）。
此项正确。
C、在原子结构示意图中，质子数（34）=核外电子总数（2+8+18+x），x=6。
此项错误。
D、相对原子质量没有g这样的单位，所以硒的相对原子质量是78.96。
此项错误。
14．D
【解析】通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．故选：
D
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
15．C
【解析】A、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由题中所给反应可知该反应为置换反应，故A正确；
B、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，因为金属R能把铜置换出来，所以R比铜活泼，故B正确；
C、若金属R为铝，而铝的化合价为+3，硫酸根的化合价为﹣2，所以生成物中硫酸铝应为Al2（SO4）3，而不是AlSO4，故C不正确；
D、若R为Fe，根据化学方程式可知，反应前的硫酸铜溶液中硫酸铜的相对分子质量为160，而生成物中硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的相对分子质量为152，所以反应后溶液的质量会减小，故D正确．故选C．
【点评】本题综合考查化学反应类型、金属活动性顺序的应用、根据化合价确定化学式、根据化学方程式的计算等知识，要求我们对各个知识点能牢固掌握和灵活应用．
16．C
【解析】A、高层住房着火，立即大开所有门窗，因为有了充足的氧气会使火势更猛，故A错误；
B、电器着火，立即用水扑灭，会使人触电，造成伤亡事故，故B错误；
C、在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行，故C正确；
D、煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会引起爆炸，故D错误．
故选：
C．
【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要结合燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出正确的灭火方法．
17．B
【解析】A．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50.0g×10%=5.0g，故正确；
B．溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量=50.0g﹣5.0g=45.0g，那么水的体积为45.0mL，需要用50mL的量筒，10mL的需要多次量取，误差较大，故错误；
C．在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确；
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，故正确．故选B．
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用方法、量筒的使用方法及物质溶解的方法．
18．B
【解析】①X和稀硫酸不反应，说明X的活动性比氢弱，即H＞X；
②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑，说明Z的活动性比氢强，即Z＞H；
③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，说明X的活动性比Y强，即X＞Y；
则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＞X＞Y．
故选：
B．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
19．A
【解析】碱式碳酸铅分解生成氧化铅、水和二氧化碳，属于分解反应，碳与氧化铅反应生成铅和二氧化碳，既属于置换反应，也属于氧化还原反应．故选A．
【点评】抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所以发生的反应进行类型判断，置换反应是单换单，元素化合价发生变化的反应，属于氧化还原反应．
20．D
【详解】
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．故选D．
【点评】
本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．
21．②③延展水和氧气抹油抗腐蚀性好节约金属资源
【详解】
（1）①塑料灯罩为塑料制品，属于有机合成材料；②为链条，是由金属材料制成的；③为辐条，是由金属材料制成的；④是轮胎，是由合成橡胶制成的，属于有机合成材料；
（2）钢丝是由金属通过拉长而制成的，说明金属具有良好的延展性；
（3）铁在潮湿的空气中最易生锈，所以铁制品表面喷漆是为了隔绝铁与空气、水接触而生锈；可在链条上涂油，既达到了防锈的目的，还起到了润滑的作用；
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝合金具有质量轻、硬度大、很好的抗腐蚀（耐腐蚀）性能；回收利用旧金属可以起到节约和保护金属资源、能源和减少环境污染的作用。
22．
（1）天然气；C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；
MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑；
（2）1：
1；（3）14：
3．
【解析】
（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
乙醇俗称酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；．
MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氧气，反应的化学方程式为：
MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
（2）由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：
1；
（3）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：
（1×3）=14：
3．
【点评】本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．
23．
（1）A，C、D；硝酸钾，50，降低温度再加入硒酸镉；（3）降温结晶．
【解析】
（1）由于A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD；
（2）据三种物质溶解度曲线可知，溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾，硒酸镉的溶解度随温度的升高而降低，所以，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉；
（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸
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