△
（3）2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HFf
（4）80C后,H2O2因温度升高分解，浓度降低，反应速率减小，脱除率下降
⑸CaS04微溶于水，存在溶解平衡CaS04（s）、一Ca2+（aq）+S-（aq）BaC03（s）+S-（aq）
BaS04（s）+C（aq）
（6）一%
解析
（1）由流程所给条件可知，研磨成粉可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；加热可以提高反应
温度，加快反应速率。
（2）由强酸制弱酸的反应原理可知，硫酸的酸性强于磷酸；硫元素和磷元素都为第
三周期元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强。
（3）Ca5（PO4）3F在酸浸过程中发生反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O
10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HFf。
（4）其他条件相同时，80C后,出。
2因温度升高发生分解，浓度降
低，所以脱除率下降。
（5）由于硫酸钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙过量依然有部分硫酸根不能转化为沉淀除去；加入碳酸钡，硫酸根会转化为难溶的硫酸钡除去。
（6）由方程式可得转化关系
H3PO4~2NaOH~Na2HPO4,反应的氢氧化钠物质的量为bXcX10-3mol,则磷酸的物质的量为bXCX5X10-4
2•研究发现：
一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。
废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。
将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。
已知:
废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和
氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
回收物质的流程如图所示。
1操作中先将电池填料研碎的目的是
2操作1和操作2的名称都是，该操作中玻璃棒的作用
3灼烧滤渣1的目的是⑵回收二氯化锰：
将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
①写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式
②锰回收新方法：
向废旧锌锰电池内的混合物中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4）,并不断搅拌
至无CO2产生为止，写出MnO（OH）参与反应的化学方程
式:
。
与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_
_（答1点即可）。
⑶废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO47H2O。
过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：
常温下,加入稀硫酸和H2O2,铁溶解变为Fe3+,加碱调节pH为4,使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀此时
溶液中c（Fe3+）=molL。
继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为
-1
0.1molL-）o部分难溶电解质的溶度积常数（Ksp）如下表：
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-17
2.6>0-39
答案
（1）①增大接触面积，加快反应速率②过滤引流
3除去炭粉
△
（2）①2Mn0（0H）+6HCI（浓）2MnCI2+CI21+4H2O
②2MnO（OH）+H2C2O4+2H2SO4^2MnSO4+2CO21+4出0工艺流程简单住成C02和出0不影响MnSO4的纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）
-9-
（3）2.6106
解析
（1）废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶
于水。
炭粉和二氧化锰不溶于水。
将电池填料溶解、过滤，滤渣1为炭粉和二氧化锰的混合物，经洗
涤、烘干、灼烧，炭粉与氧气反应生成二氧化碳，剩余的固体为二氧化锰；滤液1为氯化铵和氯化锌的
混合液，蒸发结晶、过滤得氯化铵晶体。
①操作中先将电池填料研碎的目的是增大接触面积，加快反
应速率。
②操作1和操作2为分离固体和液体混合物的操作，名称是过滤，玻璃棒的作用是引流。
③
灼烧滤渣1的目的是除去炭粉。
（2）①MnO（OH）与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，利用化合价升
降法配平，该反应的化学方程式为
△
2MnO（OH）+6HCI（浓）2MnCI2+CI2符4出0。
②MnO（OH）与稀硫
酸和稀草酸（H2C2O4）反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为
2MnO（OH）+H2C2O4+2H2SO4—2MnSO4+2CO2MH2O。
与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成C02和H2O不影响MnSO4纯度;反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；
废物资源化等。
（3）常温下，溶液的pH为4,c（OH-）=1>10-10molL-1,又Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=2.6W-39，此时溶液中c（Fe3+）=2.6W-9molL-1。
心=陀n2+）c2（OH-）=10-17，若Zn2+浓度为0.1molL-1,则c（OH-）=10-8-1+-6-1
molL1,c（H）=106molL1,pH=6。
3.镁被称为国防金属”,镁及其合金用途很广，目前世界上60%的镁从海水中提取。
从海水中提取镁的流程如下：
«带
tftttl揪
Mr
请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题
（1）用贝壳煅烧生石灰的化学方程式为
（2）氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为
⑶简述由MgCl26H2O制无水MgCl2,加热时通HCI气体的主要原因是_。
⑷Mg（OH）2煅烧可得熔点很高的MgO,MgO的电子式为
⑸MgCI2和AICI3的熔点均较低，而MgO和Al2O3的熔点都很高。
为什么冶炼金属镁是电解MgCR,
而冶炼金属铝则电解AI203?
..12+
⑹某MgCl2溶液的浓度为O.OImolL「，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此时溶液中的Mg是否沉淀完全？
（填是”或否”）,此时c（Mg2+）=o[已知:
Mg（OH）2的心=1.8X0-11]
答案
（1）CaC03CaO+CO2f
（2）Mg（0H）2+2H+Mg2++2H2O
⑶抑制MgCI2水解
2+2-
（4）Mg]
⑸MgO和MgCI2均为离子化合物，熔融时均能电解制镁，但MgO熔点很高，电解时能耗高所以工业上是电解熔融MgCI2冶炼镁,而AICI3是共价化合物，液态时难导电，所以工业上是电解熔融Al2O3冶炼铝
（6）否1.8XO-3molL-1
解析
（1）贝壳的主要成分是CaCO3,煅烧CaCO3生成CaO和CO20
（2）氢氧化镁属于碱，与盐酸发生复分
解反应。
（3）在HCI气体氛围中，可以防止Mg2+水解。
（4）MgO是离子化合物，其电子式为Mg2+]2-。
⑸MgO和MgCI2均为离子化合物，熔融时均能电解制镁，但MgO熔点很高，电解时能耗高，所以工业上是电解熔融MgCI2冶炼镁，而AICI3是共价化合物，液态时难导电，所以工业上是电解熔融Al2O3冶炼铝。
⑹溶液中c（OH-）=
-1-4-12+
——molL=1.0X0molL•，此时的c（Mg）=；
molL-1=1.8X0-3molL-1>1.0X0-5molL-1，因此Mg2+没有完全沉淀。
4•三盐（3PbOPbSO4H2O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂,200C以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。
以200t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知:
PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。
化合物
PbSO4
PbCO3
溶解度/g
1.03XO-4
■7
1.81X07
Ksp
-8
1.82X0
1.46X0-13
（1）步骤①转化的目的是一,
滤液1中的溶质为Na2CO3和（填化学式）o
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是（任写一条）。
其
中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为。
2+-5
⑶滤液2中可循环利用的溶质的化学式为。
若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb）=1.82W
-1—-1
molL-，则此时c（S）=molL-。
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是。
⑸步骤⑥合成三盐的化学方程式为,
若得到纯净干燥的三盐99.0t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数
为。
答案⑴将PbSO4转化为PbCO3,提高铅的利用率W2SO4
（2）适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案）3Pb+8H++2N-
2+
3Pb+2NO1+4H2O
（3）HNO31.00>10-3
（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则
表明已洗涤完全（或其他合理答案）
SOV
（5）4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO・PbSO4H2O+2H2O51.75%
解析
（1）步骤①用纯碱溶液浸润铅泥，将PbSO4转化为PbCO3,提高铅的利用率，滤液1中的溶质为过量的Na2CO3和反应生成的Na2SO4。
（2）步骤③酸溶时，可以通过适当升温、适当增大硝酸浓度或减小沉
淀粒径来提高酸溶速率；铅与硝酸反应的离子方程式为3Pb+8H++2N-3Pb2++2NOMH2O0（3）
滤液2中可循环利用的溶质的化学式为HNO3;根据
Ksp（PbSO4）=1.82>=c（Pb）>（S）,c（Pb）=1.82>molL-,则此时c（S）=1.00>0-molL-。
⑷
该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡检验，其检验方法为取少量最后一次的洗涤过
合成三盐的化学方程式为
滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。
（5）步骤⑥
4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO-PbSO4H2O+2H2O,若得到纯净
干燥的三盐99.0t,则含有的铅元素质量为m（Pb）=99.0t>一X100%=82.8t,则铅泥中铅元素的质量
分数为X100%=51.75%。
5•硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。
利用硼精矿要成分为B2O3,含有少量AI2O3、SiO2、FeCb等）制取NaBH4的流程如图1:
MaOH丄
CiD
1
MgHi
1
除旌.協卜|襟柞Z
1
1
图1
已知：
偏硼酸钠（NaBO0易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
（1）写出加快硼精矿溶解速率的措施_
_（写一种）。
（2）操作1为,滤渣主要成分为。
⑶除硅、铝步骤加入CaO而不加入CaCb的原因有：
①能将硅、铝以沉淀除去每_。
（4）氢化镁（MgH2）中H元素的化合价为;MgH2与NaBO?
在一定条件下发生反应1,其化
学方程式为_。
⑸如图2在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应
式。
（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该
反应的离子方程式：
。
答案⑴将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等（答1点即可）
⑵过滤Fe（OH）3
（3）提供碱性溶液抑制NaBO2水解
（4）-1价2MgH2+NaBO2^NaBH4+2MgO
（5）B-+6H2O+8e-B"+8OH"
2+---
（6）4Cu+B+8OH4Cu+B+6H2O
解析
（1）将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等都可以加快硼精矿溶解速率。
（2）根据以上分
析，操作1为过滤，滤渣主要成分为Fe（OH）3。
（3）已知NaBO?
易溶于水，在碱性条件下稳定存在，所以除硅、铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：
①能将硅、铝以沉淀除去；②提供碱性溶液抑制NaBO2水解。
（4）根据化合价代数和为0,则氢化镁（MgH2）中H元素的化合价为-1价;MgH2与NaBO?
在一定条件下发生反应生成NaBH4和MgO,则化学方程式为2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO。
⑸在阴极
上电解NaBO?
也可制得硼氢化钠，则阴极室B-得电子发生还原反应生成B「，则电极反应式为
B-+6H2O+8e-B-+8OH-。
⑹硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制
得纳米铜，则反应的离子方程式为4Cu2++B-+8OH-4Cu+B-+6出0。
6•下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：
（1）脱硫反应第一步是利用Fe（0H）3除去H2S,该反应的化学方程式是_。
（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，下
列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是（填选项）。
A.Cl2B.H2O2
C.KMnO4D.O3
⑶流程中Fe（OH）3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有。
⑷合成氨反应的原料气中V（N2）:
V（H2）=1:
3。
平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图
所示：
餐廉物厦的忆的口分助
平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系
则A、B、C三点对应的化学平衡常数Ka、心、Kc的关系是（用>”<”或=
表示）；A点H2的平衡转化率为。
答案
（1）3H2S+2Fe（OH）Fe2S3+6H2O
（2）3:
2BD
⑶N2和出
（4）Ka>Kb=Kc66.7%
解析⑴由流程可知，利用Fe（OH）3与H2S反应生成硫化铁和水从而除去H2S,反应的化学方程式为
3H2S+2Fe（OH）3—Fe2S3+6H2O°
（2）由流程得知利用空气中的氧气氧化硫化铁生成硫单质，氧气得4e-,
硫化铁失2X3e-,根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
2;氯气有毒，高锰酸钾会引入新
杂质，故选BD。
（3）因为合成氨是可逆反应，不能完全转化，因此N2和H2也需要循环利用。
（4）因为平衡常数只随温度变化，由图像变化趋势可知随温度升高，氨气含量减小，说明平衡逆向移动，所以温度越高平衡常数越小，又A、B、C三点温度为B=C>A，所以A、B、C三点对应的化学平衡常数KA心、
Kc的关系是Ka>Kb=Kc;V（N2）:
V（H2）=1:
3,又A点氨气平衡含量为50%,所以设氮气转化的物质的量为xmol,则
N2+3H2—2NH3
开始/mol
1
3
0
转化/mol
x
3x
2x
平衡/mol
1-x
3-3x
2x
则X100%=50%,解得x=-，所以出的转化率=-X100%P6.7%。
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