全国省级联考辽宁省部分重点高中届高三联考化学试题.docx

全国省级联考辽宁省部分重点高中届高三联考化学试题.docx

《全国省级联考辽宁省部分重点高中届高三联考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国省级联考辽宁省部分重点高中届高三联考化学试题.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

全国省级联考辽宁省部分重点高中届高三联考化学试题

绝密★启用前

【全国省级联考】辽宁省部分重点高中2019届高三9月联考化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．我国汉书中记载：

“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：

“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（）

A．该物质属于纯净物B．该物质可能属于无机化合物

C．该物质是由同一类烃组成的混合物D．烟是该物质不完全燃烧的产物

2．在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（  ）

A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B．Ba2+、K+、OH－、NO3―

C．K+、Ca2+、NH4＋、CO32―D．H+、Ca2+、Cl－、HCO3―

3．根据下图所给信息，得出的结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热为bkJ/mol

B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-2（b-a） kJ/mol

C．2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol

D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H<-b kJ/mol

4．下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（　　）

A．Zn是负极，发生还原反应B．Cu是负极，发生氧化反应

C．铜片上有气体逸出D．电子由铜片通过导线流向锌片

5．读下列药品标签,有关分析不正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

6．下列事实与胶体性质无关的是（）

A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

7．下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）

A．化学能：

2molH＞1molH2B．H原子间发生碰撞就能转化为H2

C．稳定性：

H＜H2D．H2→2H的过程是吸热过程

8．温度为T℃时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A（g）＋B（g）

C（s）＋xD（g）　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。

下列说法不正确的是

A．前10min的平均反应速率v（D）＝0.3mol·L－1·min－1

B．该反应的平衡常数表达式为K＝c（C）c2（D）/[c（A）c（B）]

C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

D．反应至15min时，改变的条件可以是降低温度

9．下列离子方程式书写正确的是

A．向水中通入氯气：

Cl2+H2O===2H++ClO−+Cl−

B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：

Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O

C．向明矾溶液中加过量氨水：

Al3++4NH3·H2O===AlO2−+4NH4++2H2O

D．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

10．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）

A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价

B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2

11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）

C（g）+D（g）己达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:

1

A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧

12．下列关于物质分类的说法正确的是（）

①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥

13．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）

A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成

C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

14．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率

A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤

15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

C．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA

D．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

16．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）

 PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c（PCl5）>0.4mol·L－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L－1·s－1

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

17．将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　　）

A．可以收集到氯气

LB．反应后溶液中的Cl－数目为

C．NA可表示为

D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d

18．已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O32-+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

1

D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

19．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：

2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2＜p3

B．在C点时，H2转化率为75%

C．反应速率：

ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）

D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大

20．已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，上述物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫

B．若D是一种难溶于水的物质，则A为硅

C．若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应

D．若D是一种难溶于水的物质，则B能与水反应

21．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）

A．管式炉加热前，用试管在④处收集气体后点燃，通过声音判断气体纯度

B．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

22．某充电宝锂离子电池的总反应为：

xLi+Li1-xMn2O4

LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：

NiOOH+MH

M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：

A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B．镍氢电池放电时，正极电极反应式：

NiOOH+H2O+e－==Ni（OH）2+OH－

C．上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：

LiMn2O4—xe－==Li1-xMn2O4+xLi+

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、综合题

23．下图为我国目前的能源消费结构图：

（1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤碳为主，但直接燃烧煤炭的弊端是_____________________________________________。

（2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：

根据以上数据，写出该反应的热化学方程式_____________________________；

（3）直接燃烧水煤气的能量利用率远远低于燃料电池，请写出碱性水煤气燃料电池的负极反应式________________________，______________________。

（4）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

工业上可利用H2、CO或CO2来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度

500

800

①2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）

H2O（g）+CO（g）

K2

1.00

2.5

③3H2（g）+CO2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

K3

在体积一定的密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。

A．平衡正向移动B．达到新的平衡后体系的压强增大

C．H2的转化率增大D．体系的密度增大

（5）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_______v逆（填“>”、“=”或“<"）。

（6）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）随反应时间t变化曲线I如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。

当曲线I变为曲线II时，改变的条件可能是________。

当曲线I变为曲线III时，改变的条件可能是________。

24．用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

（1）步骤①②③中进行分离操作的名称是____。

（2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_____填字母序号）。

a.TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO

（3）熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为________。

（4）滤液①中溶质的成分是_______________。

（5）步骤②中发生反应的离子方程式是________________________________________。

（6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：

_____________+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24（OH）2•2H2O_____________

根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3__________mol。

25．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。

回答下列问题：

（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。

A中存在化学键的类型是______；

A．离子键B．极性键C．非极性键D．σ键E.π键

B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

第一电离能

熔点

b___d

dc2晶体___d晶体

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。

（6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为anm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

26．H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：

①RCH==CH2＋CH2==CHR′

CH2==CH2＋RCH==CHR′；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

请回答下列问题：

（1）（CH3）2C==CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________________。

（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示______组峰，峰面积比为____。

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是____________________________，E的结构简式为____________________________________________。

（4）D和G反应生成H的化学方程式为_____________________________________。

（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不包括立体异构）_____________。

①苯的二取代物　②与FeCl3溶液发生显色反应　③含“－O－”结构

（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备2,3--丁二醇的合成路线________。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

由两种或两种以上的物质组成的物质为混合物，只含一种物质的为纯净物，由题中信息可知，“洧水”是石油，是烃的混合物；

A．“洧水”是石油，含有多种烃，是烃的混合物，故A错误；

B．“洧水”是石油，主要成分是不同类型的烃，烃属于有机物，故B错误；

C．“洧水”是石油，含有多种不同类型的烃，是烃的混合物，故C错误；

D．石油中C元素的含量较高，点燃时不完全燃烧会生成大量的黑烟，故D正确；

正确选项D。

2．B

【解析】

ACu2+是蓝色的

B能大量共存

CCa2+、CO32―产生沉淀

DH+、HCO3―反应生成二氧化碳和水。

3．B

【解析】

试题分析：

①C（S）+O2（g）=CO2（s）△H="-b"kJ/mol,②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（s）△H="-a"kJ/mol；根据盖斯定律：

②×2-①得出2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=（2a-b）kJ/mol答案B错误；C（S）+O2（g）=CO2（s）△H="-b"kJ/mol,而碳的燃烧热是指生成CO2（g）,所以燃烧热数值大于bkJ，△H<-bkJ/mol因此D正确；

考点：

根据图像处理热化学反应方程式的相关问题及盖斯定律的应用。

4．C

【解析】

【分析】

该装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。

【详解】

A.该装置是原电池,Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极,故A错误; 

B.Cu作正极,发生还原反应,故B错误；

C.铜是正极,氢离子在正极得电子发生还原反应:

2H++2e-=H2↑,所以C选项是正确；

D.负极上失电子、正极上得电子,该装置中Zn是负极、Cu是正极,所以电子从Zn沿导线流向正极Cu,故D错误；

正确选项C。

【点睛】

原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。

5．C

【解析】

A．氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，A错误；B．腐蚀药品不能与皮肤直接接触，B正确；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C正确；D．根据

可知硫酸的浓度是

＝18.4mol/L，D正确；答案选A。

6．D

【解析】

试题分析：

A．土壤胶粒带负电荷，能吸附阳离子，与胶体性质有关，故A错误；B．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故B错误；C．胶体能吸附带电荷的离子，能产生电泳现象，与胶体有关，故C错误；D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性，与胶体性无关，故D正确；故选D。

考点：

考查了胶体的性质的相关知识。

7．B

【解析】

【详解】

由H转化为H2时要形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B错误；正确选项B。

8．B

【解析】

【分析】

A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，根据V=

计算v（D）；

B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；

C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此解答；

D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度。

【详解】

A．由表格数据可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v（D）=3/10=0.3mol/（L·min）；A正确；

B．由表格数据可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：

x=1.5:

3，所以x=2；可逆反应A（g）＋B（g）

C（s）＋2D（g）的平衡常数表达式K＝

，B错误；

C.可逆反应A（g）＋B（g）

C（s）＋2D（g），反应前后气体体积不发生改变，因此若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动，C正确；

D.由表格数据可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，后来浓度增大，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故D正确；

正确选项B。

【点睛】

本题考查化学平衡图象及有关计算、化学平衡影响因素、反应速率计算、化学平衡常数等，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响，确定x值是关键。

9．B

【解析】

【分析】

A.次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式；

B.向Ca（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水；

C.Al（OH）3不溶于氨水；

D.HI具有酸性，也具有强的还原性；

【详解】

A.向水中通入氯气的离子反应为：

Cl2+H2O

H++HClO－+Cl－,次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；

B.向Ca（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：

Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B正确；

C.向明矾溶液中加过量氨水：

Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+,Al（OH）3不溶于氨水，C错误；

D.将Fe2O3溶解与足量HI溶液：

Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的铁离子继续氧化碘离子：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D错误；

正确选项B。

10．C

【解析】

试题分析：

A．CsICl2有氧化性，是因为ICl2-类似I3-，A错误；B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl-，B错误；C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]-具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确；D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D错误。

答案选C。

考点：

考查氧化还原反应的有关知识。

11．A

【解析】

【分析】

可逆反应A（g）+2B（g）

C（g）+D（g）为气体体积缩小的反应,该反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量不再变化,据此进行解答。

【详解】

①该反应是反应前后气体体积不相等的反应，若反应没有达到平衡，则反应容器的压强改变，因此混合气体的压强都不变，能判断反应处于平衡状态，正确；

②反应混合物都是气体，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；

③若反应未达到平衡状态，则B的物质的量发生变化，所以B的物质的量浓度，证明反应处于平衡状态，正确；

④由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以若混合气体的总物质的量不变，则反应处于平衡状态，正确；

⑤由于该反应是气体体积改变的反应，气体的质量不变，所以若混合气体的