云南省曲靖市麒麟区七中学年度下学期期中考试高一化学.docx

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云南省曲靖市麒麟区七中学年度下学期期中考试高一化学

云南省曲靖市麒麟区七中2017-2018学年度下学期期中考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）

1.下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性（I表示导电能力）与后一种溶液的质量（m）的函数关系符合下图的是（　　）

A．澄清石灰水、碳酸钠溶液

B．硝酸银溶液、氯化钠溶液

C．盐酸、氢氧化钠溶液

D．稀硫酸、氢氧化钡溶液

2.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．稀硫酸滴在铜片上：

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

3.为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则刻蚀过程中发生的主要化学反应为（　　）

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

4.下列物质的分离方法不正确的是（　　）

A．用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙

5.下列反应不是离子反应的是（　　）

A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液

B．金属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

6.常温下能被浓硝酸迅速溶解的是（　　）

A．铝B．银C．金D．铁

7.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是（　　）

A．FeB．Fe和Cl

C．ClD．Br

8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O，IO3﹣→I2，

→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）

A．H2O2B．

C．

D．HNO2

9.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（　　）

A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）

B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）

D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

10.下列说法中不正确的是（　　）

A．化学变化过程中既有物质变化又有能量变化

B．化学反应中都会伴有能量的变化

C．伴有能量变化的过程一定是化学变化

D．不同的化学反应，其能量变化一般不相同

11.配制100mL1.0mol·L－1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）

A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的碳酸钠溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．仰视确定凹液面与刻度线相切

D．用敞口容器称量碳酸钠且时间过长

12.天然气和液化石油气燃烧的化学方程式主要为

CH4＋2O2

CO2＋2H2O，

C3H8＋5O2

3CO2＋4H2O。

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（　　）

A．减少空气进入量或增大石油气进入量

B．增大空气进入量或减少石油气进入量

C．减少空气进入量或减少石油气进入量

D．增大空气进入量或增大石油气进入量

13.已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：

下列说法正确的是（　　）

A．乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化

B．上述①、②、③的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应

C．上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体

D．工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇

14.下列关于卤族元素的比较中，错误的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：

HF>HCl>HBr>HI

B．单质的氧化性：

F2>Cl2>Br2>I2

C．离子的还原性：

F－>Cl－>Br－>I－

D．元素的非金属性：

F>Cl>Br>I

15.下列说法中正确的是　（　　）

A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力

B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质

C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强

D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

16.下列物质中，只含有共价键的化合物是（　　）

A．金刚石B．纯碱C．烧碱D．干冰

17.下列金属用途与性质不相对应的是（　　）

A．用铜做电线是由于其导电性良好

B．用钨做灯丝是因为其熔点高

C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化

D．用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高

18.下列反应中，属于加成反应的是（　　）

A．CH2===CH—CH3＋Cl2

CH2===CHCH2Cl＋HCl

B．CH3CH2OH＋HBr

CH3CH2Br＋H2O

C．CH2===CH2＋H2O

CH3CH2OH

D．

＋HO—NO2

＋H2O

19.下列化学药品与警示语对应正确的是（　　）

①酒精——剧毒品　②浓硫酸——腐蚀品　③汽油——易燃品　④烧碱——剧毒品　⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品

A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥

20.将两种气体单质A2、B2（浓度均为1mol·L－1）在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：

c（A2）＝0.86mol·L－1，c（B2）＝0.58mol·L－1，c（C）＝0.28mol·L－1，则C的分子式为（　　）

A．AB2B．A2B3C．A2BD．AB3

21.实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。

在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20mL0.5mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．30%B．40%C．53.3%D．36.4%

22.下列实验操作能达到实验目的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

23.下列离子方程式正确的是（　　）

A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：

H＋＋OH－===H2O

B．铝与稀盐酸反应：

Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

C．铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑

D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：

＋H＋===H2O＋CO2↑

24.单质硅的晶体结构如图所示。

下列关于单质硅晶体的说法不正确的是（　　）

A．是一种立体网状结构的晶体

B．晶体中每个硅原子与4个硅原子相连

C．晶体中最小环上的原子数目为8

D．晶体中最小环上的原子数目为6

25.下列关于硅酸性质的叙述不正确的是（　　）

A．硅酸是一种易溶于水的弱酸

B．硅酸不稳定，受热易分解

C．硅酸具有酸性，能与强碱反应

D．硅酸的酸酐是二氧化硅

26.铝在空气中能够稳定存在的原因是（　　）

A．铝的活泼性差B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜

27.在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到化学平衡的标志是（　　）

A．容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等

B．单位时间内有xmolA2生成，同时就有xmolB2生成

C．单位时间内有xmolA2被消耗，同时就有2xmolAB生成

D．单位时间内有xmolB2发生反应，同时就有2xmolAB被分解

28.下列元素不属于卤族元素的是（　　）

A．氟B．氯C．硫D．碘

29.下列有关说法正确的是（　　）

A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系

B．冰水混合物是一种分散系

C．分散系有的是纯净物有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式

30.下列转化需加入氧化剂才能完成的是（　　）

A．H＋―→H2B．

―→Mn2＋

C．CO2―→

D．S2－―→

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题8.0分,共40分）

31.根据1～20号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。

（1）最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素是____________。

（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素是____________。

（3）最外层电子数等于次外层电子数的2倍的元素是____________。

（4）最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是____________。

（5）最外层电子数等于次外层电子数的4倍的元素是____________。

（6）最外层电子数等于电子层数的元素是__________。

（7）最外层有1个电子的元素是____________。

（8）最外层有2个电子的元素是____________。

（9）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是____________。

（10）电子总数为最外层电子数2倍的元素是____________。

32.某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

回答下列问题：

（1）使用时，空气从________（填“A”或“B”）口通入。

（2）假设使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），a极的电极反应式为__________________________。

33.取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。

（1）写出上述过程中发生的离子方程式　　。

（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是　　mol·L-1，盐酸物质的量浓度是　　mol·L-1（写出计算过程）。

34.配制100mL1.0mol·L－1的氯化钠溶液过程中，

（1）将下列实验操作对实验结果影响（“偏大”“偏小”或“不变”）填在横线上：

①计算结果m＝5.85g，称取5.9g氯化钠__________；

②少量的氯化钠沾在滤纸上__________；

③溶解过程中有少量液体溅出__________；

④容量瓶内壁附有少量的水__________；

⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶__________；

⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水__________。

（2）加水定容时，下列操作对实验结果有何影响：

①仰视容量瓶的刻度线__________；

②俯视容量瓶的刻度线__________。

35.在24℃时，100mL氯化钾饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得氯化钾晶体28.9g。

求：

（1）24℃时氯化钾的溶解度____________。

（2）氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数____________。

（3）氯化钾饱和溶液中溶质的物质的量浓度________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】A项，澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；B项，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；C项，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；D项，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度开始减小，溶液的导电性不断减弱，当氢氧化钡溶液和硫酸恰好反应，溶液导电性最弱，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强，符合图像。

2.【答案】D

【解析】选项A中稀硫酸与铜片不反应，违背了客观事实；选项B中生成物不完全正确，正确的离子方程式为

＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；选项C中生成物不正确，生成的碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水。

3.【答案】D

【解析】玻璃的主要成分之一是二氧化硅，易与氢氟酸发生反应。

4.【答案】C

【解析】硝酸钾溶解度随温度变化较大，而氯化钾随温度变化小，可用结晶法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾；自来水中含有盐类物质，常用蒸馏的方法制取蒸馏水；酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，一般用苯或四氯化碳作萃取剂；食盐溶液中的不溶性泥沙，可用过滤法除去。

5.【答案】B

【解析】A项，碳酸根离子与钙离子参加反应，是离子反应；B项，没有离子参加反应，不是离子反应；C项，铜离子参加反应，是离子反应；D项，氢氧根离子与氢离子、钡离子和硫酸根离子参加反应，是离子反应。

6.【答案】B

【解析】常温下铝、铁能被浓硝酸钝化，金很难与硝酸直接反应。

7.【答案】C

【解析】发生还原反应时，元素的化合价降低。

在反应中氯元素化合价降低，铁元素和溴元素化合价均升高。

8.【答案】B

【解析】氧化I﹣时，H2O2→H2O得到2个电子，

→I2得到5个电子，

→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，I﹣→I2，失去1个电子，但由于

也被还原为I2，则得到I2最多的是

，故选B。

9.【答案】D

【解析】氮气的摩尔质量是28g·mol-1氢气的摩尔质量是2g·mol-1，氧气的摩尔质量是32g·mol-1，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：

p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）。

10.【答案】C

【解析】化学反应过程中的两大变化

11.【答案】A

【解析】A项，润洗过程中增加了碳酸钠的量，使浓度偏高，正确；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，错误；C项，仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100mL，浓度偏低，错误；D项，用敞口容器称量碳酸钠且时间过长，吸收空气中的水，结果偏低，错误。

12.【答案】B

【解析】根据燃烧化学方程式可知，燃烧单位体积的甲烷比液化石油气消耗氧气更少。

若原来烧天然气的灶具要改烧液化石油气时，必须增大空气进入量或减少石油气进入量。

13.【答案】C

【解析】分析解题的基点：

典型有机物（乙醇、乙酸、乙酸乙酯）的转化关系与反应类型判断。

乙酸和乙酸乙酯都能燃烧发生氧化反应；图中①和②为氧化反应，③为酯化反应或取代反应；乙醇有同分异构体CH3OCH3（甲醚），乙酸有同分异构体HCOOCH3（甲酸甲酯），乙酸乙酯有多种同分异构体如CH3CH2CH2COOH（丁酸）；工业上通过石油分馏的方法获得的是烃类混合物，不是乙醇等烃的含氧衍生物。

14.【答案】C

【解析】卤素从氟到碘，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，卤素阴离子还原性逐渐增强，卤化氢的稳定性逐渐减弱。

15.【答案】A

【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。

当氯化钾溶液的浓度远大于氯化钙溶液的浓度时，其导电能力可能大于氯化钙溶液的导电能力；强酸溶液中离子的浓度可能小于弱酸溶液中离子的浓度时，其导电能力可能小于弱酸溶液的导电能力；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液的导电能力可能小于不饱和溶液的导电能力。

固体氯化钾不导电，但氯化钾溶于水或受热熔化能导电，氯化钾是电解质。

16.【答案】D

【解析】金刚石是碳原子间通过共价键形成的单质；干冰属于化合物，其分子是碳原子与氧原子通过共价键而形成；纯碱（盐）、烧碱（强碱）都属于离子化合物，都含有离子键。

17.【答案】D

【解析】铝制炊具是因为金属铝具有很好的延展性。

18.【答案】C

【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。

选项C中的反应属于加成反应，选项A、B、D中的反应属于取代反应。

19.【答案】D

【解析】①酒精属于易燃品，错误；④烧碱属于腐蚀品，错误。

20.【答案】D

【解析】由于A2的浓度变化为0.14mol·L－1、B2的浓度变化为0.42mol·L－1、C的浓度变化为0.28mol·L－1，因此，反应方程式为A2＋3B2===2C，结合质量守恒定律得出C的分子式为AB3。

21.【答案】B

【解析】根据硫元素守恒及反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，可得关系式S～SO2～H2SO4～2NaOH，则矿石中硫元素的质量为0.02L×0.5mol·L－1×

×32g·mol－1＝0.16g，故硫元素的质量分数为

×100%＝40%。

22.【答案】A

【解析】A项，25g胆矾晶体的物质的量为

=0.1mol，c=

=1mol·L-1，则把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液可配制1.0mol·L-1CuSO4溶液，故A正确；

B项，应先加盐酸排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；

C项，生成硫酸钙微溶，阻止反应的发生，应选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳，故C错误；

D项，饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中，生成沉淀，应饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；故选A。

23.【答案】A

【解析】选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；选项C中反应原理不正确，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；选项D中氢原子和电荷都不守恒，正确的离子方程式为

＋2H＋===H2O＋CO2↑。

24.【答案】C

【解析】由晶体硅的结构可知，每个硅原子周围连有4个硅原子，硅晶体中最小环上含有6个硅原子。

25.【答案】A

【解析】硅酸是一种不溶于水的弱酸，能与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应生成盐和水；硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水。

硅酸与二氧化硅中硅元素的化合价相同，都是＋4价，二氧化硅是硅酸的酸酐。

26.【答案】D

【解析】铝的化学性质活泼，能够被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密的氧化膜，能够阻止内部的铝进一步反应。

27.【答案】D

【解析】先确定正反应（生成AB或A2、B2发生反应被消耗等）和逆反应（生成A2或B2或AB分解等），再求它们指定物质变化的物质的量之比，若等于其化学计量数之比，则反应达到平衡状态。

反应达到平衡时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等。

28.【答案】C

【解析】卤族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第ⅦA族，而硫元素位于元素周期表的第ⅥA族，不属于卤族元素。

29.【答案】D

【解析】　A项，根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误；B项，冰水混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式，分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项错误、D正确。

30.【答案】D

【解析】A、B转化过程中化合价降低，H＋、

作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价不发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2－作还原剂，应加入氧化剂才能实现。

31.【答案】

（1）Li、Si　

（2）Be、Ar　（3）C　（4）O　（5）Ne　（6）H、Be、Al

（7）H、Li、Na、K　（8）He、Be、Mg、Ca　（9）Li、P　（10）Be

【解析】1～20号元素中，各周期元素的内层电子数相同，最外层电子数不同，所以常根据原子最外电子层的结构特征来判断确定元素的种类。

32.【答案】

（1）B　

（2）CH3OH－6e－＋8OH－===CO

＋6H2O

【解析】由电子流动方向可知a为负极，b为正极，空气应从B口通入，容易写出总反应式和正极反应式，两者相减得出负极反应式。

33.【答案】

（1）Ba2++

===BaSO4↓、Fe+2H+===Fe2++H2↑

（2）12

【解析】

（1）该过程中发生的反应有：

钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：

Ba2++

===BaSO4↓，铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子：

Fe+2H+===Fe2++H2↑。

（2）4.66g白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量与原溶液中硫酸的物质的量相等，则：

n（H2SO4）=n（BaSO4）=

=0.02mol，所以原溶液中硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）=

=1mol·L-1；

加入足量铁粉后生成的气体为氢气，标况下896mL氢气的物质的量：

=0.04mol，生成0.04mol氢气需要消耗0.08mol氢离子，则氢离子浓度：

=4mol·L-1，其中1mol·L-1的硫酸中氢离子浓度为2mol·L-1，则c（HCl）=c（H+）盐酸电离的=4mol·L-1﹣1mol·L-1×2=2mol·L-1。

34.【答案】

（1）①偏大　②偏小　③偏小　④不变　⑤偏小　偏小

（2）①偏小　②偏大

【解析】

（1）根据cB＝

＝

可知，MB为定值（溶质的摩尔质量），实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。

（2）仰视刻度线（如图a）：

由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，cB偏小。

俯视刻度线（如图b）：

加水量偏少，溶液体积偏小，cB偏大。

35.【答案】

（1）33.2g　

（2）25%　（3）3.9mol·L－1

【解析】

（1）S＝

×100g＝

×100g≈33.18g。

（2）w＝

×100%≈25%。

（3）n＝

≈0.388mol，

c＝

＝3.9mol·L－1。