云南省曲靖市麒麟区七中学年度下学期期中考试高一化学.docx

1、云南省曲靖市麒麟区七中学年度下学期期中考试高一化学云南省曲靖市麒麟区七中2017-2018学年度下学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是()A 澄清石灰水、碳酸钠溶液B 硝酸银溶液、氯化钠溶液C 盐酸、氢氧化钠溶液D 稀硫酸、氢氧化钡溶液2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A 稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B

2、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： Ba2=BaSO4C 稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O3.为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则刻蚀过程中发生的主要化学反应为()A CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B NaHCO3HCl=NaClH2OCO2C Si4HF=SiF42H2D SiO24HF=SiF42H2O4.下列物质的分离方法不正确的是()A 用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾B 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C 用酒精萃取碘水中的碘D 用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙5.下列反应不是离子反应的是()A 碳

3、酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B 金属钠在氯气中燃烧C 铁片置于硫酸铜溶液中D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应6.常温下能被浓硝酸迅速溶解的是()A 铝 B 银 C 金 D 铁7.在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中被还原的元素是()A Fe B Fe和ClC Cl D Br8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IO3I2，Mn2+，HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A H2O2 B C D HNO29.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的

4、压强（p）从大到小的是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）10.下列说法中不正确的是()A 化学变化过程中既有物质变化又有能量变化B 化学反应中都会伴有能量的变化C 伴有能量变化的过程一定是化学变化D 不同的化学反应，其能量变化一般不相同11.配制100 mL 1.0 molL1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A 容量瓶使用前用1.0 molL1的碳酸钠溶液润洗B 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C 仰视确定凹液面与刻度线相切D 用敞口容器称量碳酸钠且时间过长12.天然气和液化

5、石油气燃烧的化学方程式主要为CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是()A 减少空气进入量或增大石油气进入量B 增大空气进入量或减少石油气进入量C 减少空气进入量或减少石油气进入量D 增大空气进入量或增大石油气进入量13.已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：下列说法正确的是()A 乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化B 上述、的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应C 上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体D 工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇14.下列关于

6、卤族元素的比较中，错误的是()A 气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHIB 单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C 离子的还原性：FClBrID 元素的非金属性：FClBrI15.下列说法中正确的是()A 氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B 固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C 在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强16.下列物质中，只含有共价键的化合物是()A 金刚石 B 纯碱 C 烧碱 D 干冰17.下列金属用途与性质不相对应的是()A 用铜做电线是由于其导电性良好B 用钨做灯丝是因为其熔点高C 铁制品表面镀

7、铬是由于铬硬且不易被氧化D 用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高18.下列反应中，属于加成反应的是()A CH2=CHCH3Cl2CH2=CHCH2ClHClB CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2OC CH2=CH2H2OCH3CH2OHDHONO2H2O19.下列化学药品与警示语对应正确的是()酒精剧毒品浓硫酸腐蚀品汽油易燃品烧碱剧毒品氯酸钾氧化剂 硝酸铵爆炸品A B C D 20.将两种气体单质A2、B2(浓度均为1 molL1)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：c(A2)0.86 molL1，c(B2)0.58 molL1，c(C)0.28 molL1，则C的分子式为

8、()A AB2 B A2B3 C A2B D AB321.实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20 mL 0.5 molL1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为()A 30% B 40% C 53.3% D 36.4%22.下列实验操作能达到实验目的是（）A A B B C C D D23.下列离子方程式正确的是()A 稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：HOH=H2OB 铝与稀盐酸反应：Al2H=Al3

9、H2C 铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe23H2D 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：H= H2OCO224.单质硅的晶体结构如图所示。下列关于单质硅晶体的说法不正确的是()A 是一种立体网状结构的晶体B 晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C 晶体中最小环上的原子数目为8D 晶体中最小环上的原子数目为625.下列关于硅酸性质的叙述不正确的是()A 硅酸是一种易溶于水的弱酸B 硅酸不稳定，受热易分解C 硅酸具有酸性，能与强碱反应D 硅酸的酸酐是二氧化硅26.铝在空气中能够稳定存在的原因是()A 铝的活泼性差 B 铝的还原性差C 铝与氧气不反应 D 铝表面有致密的氧化膜27.在一定温度下，反应A2(g)B2

10、(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是()A 容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B 单位时间内有xmol A2生成，同时就有xmol B2生成C 单位时间内有xmol A2被消耗，同时就有2xmol AB生成D 单位时间内有xmol B2发生反应，同时就有2xmol AB被分解28.下列元素不属于卤族元素的是()A 氟 B 氯 C 硫 D 碘29.下列有关说法正确的是()A 氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B 冰水混合物是一种分散系C 分散系有的是纯净物有的是混合物D 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式30.下列转化需加入氧化剂才能完成的是()A HH

11、2 BMn2C CO2 D S2 分卷II二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分) 31.根据120号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。(1)最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素是_。(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素是_。(3)最外层电子数等于次外层电子数的2倍的元素是_。(4)最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是_。(5)最外层电子数等于次外层电子数的4倍的元素是_。(6)最外层电子数等于电子层数的元素是_。(7)最外层有1个电子的元素是_。(8)最外层有2个电子的元素是_。(9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是_。(10)电子总数为最外层电子数

12、2倍的元素是_。32.某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。回答下列问题：(1)使用时，空气从_(填“A”或“B”)口通入。(2)假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为_。33.取20 mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66 g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896 mL（标准状况下）。（1）写出上述过程中发生的离子方程式。（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是mol L-1，盐酸物质的量浓度是molL-1（写出计算过程）。34.配制100 mL 1.0 molL1的氯化钠溶液过程中，(1)将下列

13、实验操作对实验结果影响(“偏大”“偏小”或“不变”)填在横线上：计算结果m5.85 g，称取5.9 g氯化钠_；少量的氯化钠沾在滤纸上_；溶解过程中有少量液体溅出_；容量瓶内壁附有少量的水_；未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶_；摇匀后液面低于刻度线，补充水_。(2)加水定容时，下列操作对实验结果有何影响：仰视容量瓶的刻度线_；俯视容量瓶的刻度线_。35.在24 时，100 mL 氯化钾饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得氯化钾晶体28.9 g。求：(1) 24 时氯化钾的溶解度_。(2)氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数_。(3)氯化钾饱和溶液中溶质的物质的量浓度_。答案解析1.【答案

14、】D【解析】A项，澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；B项，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；C项，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；D项，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度开始减小，溶液的导电性不断减弱，当氢氧化钡溶液和硫酸恰好反应，溶液导电性最弱，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强，符合图像。2.【答案】D【解

15、析】选项A中稀硫酸与铜片不反应，违背了客观事实；选项B中生成物不完全正确，正确的离子方程式为2HBa22OH=BaSO42H2O；选项C中生成物不正确，生成的碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水。3.【答案】D【解析】玻璃的主要成分之一是二氧化硅，易与氢氟酸发生反应。4.【答案】C【解析】硝酸钾溶解度随温度变化较大，而氯化钾随温度变化小，可用结晶法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾；自来水中含有盐类物质，常用蒸馏的方法制取蒸馏水；酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，一般用苯或四氯化碳作萃取剂；食盐溶液中的不溶性泥沙，可用过滤法除去。5.【答案】B【解析】A项，碳酸根离子与钙离子参加反应，是离子反应；

16、B项，没有离子参加反应，不是离子反应；C项，铜离子参加反应，是离子反应；D项，氢氧根离子与氢离子、钡离子和硫酸根离子参加反应，是离子反应。6.【答案】B【解析】常温下铝、铁能被浓硝酸钝化，金很难与硝酸直接反应。7.【答案】C【解析】发生还原反应时，元素的化合价降低。在反应中氯元素化合价降低，铁元素和溴元素化合价均升高。8.【答案】B【解析】氧化I时，H2O2H2O得到2个电子，I2得到5个电子，Mn2+得到5个电子，HNO2NO得到1个电子，II2，失去1个电子，但由于也被还原为I2，则得到I2最多的是，故选B。9.【答案】D【解析】氮气的摩尔质量是28 g mol-1氢气的摩尔质量是2 gm

17、ol-1，氧气的摩尔质量是32 gmol-1，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：p（H2）p（Ne）p（O2）。10.【答案】C【解析】化学反应过程中的两大变化11.【答案】A【解析】A项，润洗过程中增加了碳酸钠的量，使浓度偏高，正确；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，错误；C项，仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低，错误；D项，用敞口容器称量碳酸钠且时间过长，吸收空气中的水，结果偏低，错误。12.【答案】B【解析】根据燃烧化学方程式可知，燃烧单位体积的甲烷比液化石油气消耗氧气更少。若

18、原来烧天然气的灶具要改烧液化石油气时，必须增大空气进入量或减少石油气进入量。13.【答案】C【解析】分析解题的基点：典型有机物(乙醇、乙酸、乙酸乙酯)的转化关系与反应类型判断。乙酸和乙酸乙酯都能燃烧发生氧化反应；图中和为氧化反应，为酯化反应或取代反应；乙醇有同分异构体CH3OCH3(甲醚)，乙酸有同分异构体HCOOCH3(甲酸甲酯)，乙酸乙酯有多种同分异构体如CH3CH2CH2COOH(丁酸)；工业上通过石油分馏的方法获得的是烃类混合物，不是乙醇等烃的含氧衍生物。14.【答案】C【解析】卤素从氟到碘，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，卤素阴离子还原性逐渐增强，卤化氢的稳定性逐渐减

19、弱。15.【答案】A【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。当氯化钾溶液的浓度远大于氯化钙溶液的浓度时，其导电能力可能大于氯化钙溶液的导电能力；强酸溶液中离子的浓度可能小于弱酸溶液中离子的浓度时，其导电能力可能小于弱酸溶液的导电能力；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液的导电能力可能小于不饱和溶液的导电能力。固体氯化钾不导电，但氯化钾溶于水或受热熔化能导电，氯化钾是电解质。16.【答案】D【解析】金刚石是碳原子间通过共价键形成的单质；干冰属于化合物，其分子是碳原子与氧原子通过共价键而形成；纯碱(盐)、烧碱(强碱)都属于离子化合物，都含有离子键。1

20、7.【答案】D【解析】铝制炊具是因为金属铝具有很好的延展性。18.【答案】C【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。选项C中的反应属于加成反应，选项A、B、D中的反应属于取代反应。19.【答案】D【解析】酒精属于易燃品，错误；烧碱属于腐蚀品，错误。20.【答案】D【解析】由于A2的浓度变化为0.14 molL1、B2的浓度变化为0.42 molL1、C的浓度变化为0.28 molL1，因此，反应方程式为A23B2=2C，结合质量守恒定律得出C的分子式为AB3。21.【答案】B【解析】根据硫元素守

21、恒及反应2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，可得关系式SSO2H2SO42NaOH，则矿石中硫元素的质量为0.02 L0.5 molL132 gmol10.16 g，故硫元素的质量分数为100%40%。22.【答案】A【解析】A项，25 g胆矾晶体的物质的量为=0.1 mol，c=1 molL-1，则把25 g胆矾晶体溶于水配成100 mL溶液可配制1.0 molL-1CuSO4溶液，故A正确；B项，应先加盐酸排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C项，生成硫酸钙微溶，阻止反应的发生，应选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳，故C错误；D项，饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中，生成

22、沉淀，应饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；故选A。23.【答案】A【解析】选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al6H=2Al33H2；选项C中反应原理不正确，正确的离子方程式为Fe2H= Fe2H2；选项D中氢原子和电荷都不守恒，正确的离子方程式为2H= H2OCO2。24.【答案】C【解析】由晶体硅的结构可知，每个硅原子周围连有4个硅原子，硅晶体中最小环上含有6个硅原子。25.【答案】A【解析】硅酸是一种不溶于水的弱酸，能与碱溶液(如氢氧化钠溶液)反应生成盐和水；硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水。硅酸与二氧化硅中硅元素的化合价相同，都是4价，二氧化硅是硅酸的酸酐

23、。26.【答案】D【解析】铝的化学性质活泼，能够被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密的氧化膜，能够阻止内部的铝进一步反应。27.【答案】D【解析】先确定正反应(生成AB或A2、B2发生反应被消耗等)和逆反应(生成A2或B2或AB分解等)，再求它们指定物质变化的物质的量之比，若等于其化学计量数之比，则反应达到平衡状态。反应达到平衡时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等。28.【答案】C【解析】卤族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第A族，而硫元素位于元素周期表的第A族，不属于卤族元素。29.【答案】D【解析】A项，根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物

24、，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误； B项，冰水混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式， 分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项错误、D正确。30.【答案】D【解析】A、B转化过程中化合价降低，H、作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价不发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2作还原剂，应加入氧化剂才能实现。31.【答案】(1) Li、Si(2) Be、Ar(3) C(4) O(5) Ne(6) H、Be、Al(7)

25、H、Li、Na、K(8) He、Be、Mg、Ca(9) Li、P(10) Be【解析】120号元素中，各周期元素的内层电子数相同，最外层电子数不同，所以常根据原子最外电子层的结构特征来判断确定元素的种类。32.【答案】(1)B(2)CH3OH6e8OH=CO6H2O【解析】由电子流动方向可知a为负极，b为正极，空气应从B口通入，容易写出总反应式和正极反应式，两者相减得出负极反应式。33.【答案】（1）Ba2+=BaSO4、Fe+2H+=Fe2+H2（2）1 2【解析】（1）该过程中发生的反应有：钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：Ba2+=BaSO4，铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子：Fe+2H

26、+=Fe2+H2。（2）4.66 g白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量与原溶液中硫酸的物质的量相等，则：n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.02 mol，所以原溶液中硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）=1 molL-1；加入足量铁粉后生成的气体为氢气，标况下896 mL氢气的物质的量：=0.04 mol，生成0.04 mol氢气需要消耗0.08 mol氢离子，则氢离子浓度：=4 mol L-1，其中1 molL-1的硫酸中氢离子浓度为2 molL-1，则c（HCl）=c（H+）盐酸电离的=4 molL-11 molL-12=2 molL-1。34.【答案】(1)偏大偏小偏小不变偏小偏小(2)偏小偏大【解析】(1)根据cB可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。(2)仰视刻度线(如图a)：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，cB偏小。俯视刻度线(如图b)：加水量偏少，溶液体积偏小，cB偏大。35.【答案】(1)33.2 g(2)25%(3)3.9 mol L1【解析】(1)S100 g 100 g33.18 g。(2)w100%25%。(3)n0.388 mol，c3.9 molL1。