山东省烟台市学年下学期高一期末测试.docx

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山东省烟台市学年下学期高一期末测试

期末学业水平检测

（一）

山东省烟台市2019—2020学年度

第二学期高一期末测试

注意事项

1.全卷满分100分。

考试用时90分钟。

2.考试范围:

第五章~第八章。

3.可能用到的相对原子质量:

H1　C12　O16　Na23　Cl35.5。

一、选择题（本题共10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法错误的是（　　）

A.煤、石油等化石燃料的大量燃烧可加剧温室效应

B.海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程

C.纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

D.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭

2.下列化学用语或模型正确的是（　　）

A.乙醇的分子式:

C2H5OH　B.乙烯的结构简式:

CH2CH2

C.CH4分子的空间填充模型:

　D.硫离子的结构示意图:

3.下列除杂所选用的试剂和方法错误的是（　　）

选项

物质（杂质）

试剂

方法

A

溴苯（溴）

NaOH溶液

分液

B

乙烷（乙烯）

H2

催化剂/加热

C

甲烷（乙烯）

溴水

洗气

D

乙醇（水）

CaO

蒸馏

4.下列褪色过程中涉及的反应是加成反应的是（　　）

A.甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失

B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

C.裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液中后,溶液褪色

D.将苯加入溴水中振荡后水层接近无色

5.下列说法错误的是（　　）

A.灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤用到的仪器有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台（带铁圈）、玻璃棒

C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出

D.蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处

6.下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

操作及现象

结论

A

将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色

石蜡油分解产生乙烯

B

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出

蛋白质均发生变性

C

向乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色

乙醇具有还原性

D

在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体

CH3CH2OH是电解质

7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

下列叙述错误的是（　　）

A.a和b不用导线连接时,铁片上会有气泡生成

B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为2H++2e-

H2↑

C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均逐渐变成浅绿色

D.a和b用导线连接时,电子由铜片通过导线流向铁片

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

W元素的气体单质呈黄绿色,此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物ZWX的溶液。

下列说法正确的是（　　）

A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B.Z与Y形成的化合物为离子化合物

C.Z与X形成的化合物中只含有离子键

D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y

9.X在不同条件下能分别转化为Y或Z,转化过程的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.X转化为Y的反应为放热反应

B.加入催化剂曲线a变为曲线b

C.反应2X（g）

Z（g）吸收的热量为E2-E1

D.升高温度可以提高反应物分子的能量,从而使化学反应速率加快

10.下列说法中正确的是（　　）

A.化学键是相邻原子间的强相互作用

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.吸热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量

D.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中一定不含有共价键

二、选择题（本题共5小题,每小题4分,共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分）

11.已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图:

下列说法错误的是（　　）

A.两种醇互为同分异构体

B.叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上

C.两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同

D.100mL0.1mol·L-1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mLH2（标准状况）

12.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验。

下列说法错误的是（　　）

实验

序号

实验温

度/K

有关物质

溶液颜色褪至无色所用时间/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

①

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

②

293

2

0.02

3

0.1

1

8

③

313

2

0.02

3

0.1

1

t2

A.实验①②探究的是浓度对反应速率的影响

B.实验①③探究的是温度对反应速率的影响

C.t2<8

D.计算可得实验②中v（KMnO4）≈8.3×10-4mol·L-1·s-1（忽略溶液体积变化）

13.

某有机物的结构简式如图,下列说法错误的是（　　）

A.能与溴发生加成反应

B.能与乙醇或乙酸发生酯化反应

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol该有机物最多能消耗的Na和NaHCO3的物质的量之比为2∶1

14.（2020山东菏泽一中高一下期末）水热法制备直径在1~100nm之间的颗粒Y（化合物）,反应原理为3Fe2++2S2

+O2+aOH-

Y+S4

+2H2O,下列说法中不正确的是（　　）

A.a=6

B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C.Fe2+、S2

都是还原剂

D.每有3molFe2+参加反应,反应中转移的电子总数目为5NA

15.（2020黑龙江大庆铁人中学高一下期末）一种新型漂白剂（如下图）可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述正确的是（　　）

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.Z、X两元素形成的某种化合物可作消毒剂

C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

三、非选择题（本题共5小题,共60分）

16.（10分）现有下列短周期元素性质的数据,回答下列问题:

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半径（10-10m）

0.66

1.06

0.30

0.77

0.99

1.86

0.70

1.43

1.17

1.52

最高或最

低化合价

+6

+1

+4

+7

+1

+5

+3

+4

+1

-2

-2

-4

-1

-3

-4

已知:

元素⑧的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸,也能溶于强碱溶液。

（1）元素⑦的原子结构示意图是　　　　,其气态氢化物的电子式是　　　　。

（2）由①②③⑥四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为　　　　　　。

（3）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。

（4）①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　（填化学式）,①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　（填离子符号）。

（5）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱,可以作为证据的是　　　　（填字母）。

a.比较这两种元素单质的沸点

b.比较这两种元素最简单氢化物的稳定性

c.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

d.比较这两种元素单质与碱反应的难易

17.（12分）如图为某些常见有机物的球棍模型,回答下列问题。

（1）互为同系物的是　　　　（填字母,下同）,互为同分异构体的是　　　　。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的类型是　　　　,在一定条件下A生成高分子化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。

（3）G中含有的官能团名称是　　　　。

（4）已知下列信息,实验室用F和液溴发生反应的装置（夹持仪器略）如图:

F

溴

产物

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中的溶解性

微溶

微溶

微溶

①该反应剧烈,放出大量的热,装置中长导管的作用是　　　　　　　　　　。

②某学生取烧杯中溶液,滴入过量硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀,由此证明烧瓶中发生取代反应,该学生的判断是否正确并说明理由:

　。

18.（12分）能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

（1）原电池是将　　　　能转化为　　　　能的装置。

（2）下列不能用于设计成原电池的化学反应是　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　。

A.2HCl+CaO

CaCl2+H2O　　B.2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O

C.4Fe（OH）2+2H2O+O2

4Fe（OH）3　　D.2H2+O2

2H2O

（3）甲烷是天然气的主要成分。

①写出CH4燃烧的化学方程式:

　。

②25℃、100kPa时形成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。

已知键能数据如下:

化学键

C—H

O

O

C

O

O—H

键能/kJ·mol-1

414

497

803

463

计算1mol甲烷完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）放出的热量为　　　　kJ。

（4）为提高能量转化效率,设计如图所示燃料电池（其中A、B为石墨电极）。

①B是该电池的　　　　（填“正”或“负”）极。

CH4在该装置中的作用是　　　　　　　　,KOH溶液的作用是　　　　　　　　。

②已知甲烷被氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放的能量约为400kJ,又知该甲烷燃料电池每产生1kW·h电能生成216g水,则该电池的能量转化率为

　　　　（1kW·h=3.6×106J）。

19.（16分）利用淀粉可实现下列转化,请回答下列问题:

淀粉

葡萄糖

乙醇

乙醛

乙酸

乙酸乙酯

（1）糖类为人体提供能量,下列关于糖类的说法正确的是　　　　（填字母）。

a.葡萄糖分子式可表示为C6（H2O）6,则每个葡萄糖分子中含6个H2O

b.糖类都有甜味,通式都是CnH2mOm

c.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

d.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

（2）淀粉在酶的作用下发生反应①,葡萄糖的结构简式为　　　　　　　　　。

若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖,取少量两份水解液,一份（描述实验操作和现象,下同）,证明淀粉水解完全;另一份　　　　　　　　,证明生成葡萄糖。

（3）某化学课外活动小组探究反应③并验证产物,设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出,“△”表示热源）,每套装置又可划分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三部分。

仪器中盛放的试剂a为无水乙醇（沸点:

78℃）;b为铜丝;c为无水硫酸铜,d为新制氢氧化铜悬浊液（已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象）。

①对比两种方案,简述甲方案的优点:

　。

②集中两种方案的优点,组成一套完善合理的方案,按照气流从左至右的顺序为

　　　　（填写方法如:

甲Ⅰ、乙Ⅱ等）。

③对改进后的方案进行实验,研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如图所示,鼓气速率过快,反应体系温度反而下降的原因是　　　　　　　　　,为解决该问题应采取的操作是　　　　　　　　　。

（4）如果用CH3C

OH实现反应⑤,写出反应方程式:

　　　　　　　　　　　　　　。

（5）实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯,分离流程如下:

加入的试剂是　　　　　　　,无水Na2SO4的作用是　　　　。

20.（10分）甲醇是重要的有机化工原料,在能源紧张的今天,甲醇的需求量也在增大。

甲醇的一种合成方法是CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）,该反应是放热反应。

（1）①在恒温恒容的密闭容器中,能判断上述反应达到平衡状态的依据是

　　　　（填字母）。

a.CH3OH的浓度不再发生变化

b.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

c.氢气的体积分数保持不变

d.混合气体的密度不变

②反应达到平衡后,改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是　　　　（填字母）。

a.正反应速率先增大后减小b.逆反应速率先增大后减小

c.化学平衡常数K值减小d.氢气的平衡转化率减小

（2）某温度下,将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应,在第5min时达到平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。

从反应开始到5min内,生成甲醇的速率为　　　　,H2的平衡转化率α=　　　　%。

若将容器换成同容积的绝热容器,重复上述实验,平衡时甲醇的物质的量分数　　　10%（填“>”“<”或“=”）。

答案全解全析

1.B　二氧化碳是温室气体,化石燃料大量燃烧生成大量二氧化碳气体,可加剧温室效应,A正确;从海水和海带中获取溴和碘,涉及溴离子、碘离子被氧化为单质的过程,有新物质生成,涉及化学变化,B错误;纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应,C正确;高温蒸煮、涂抹医用酒精等能够使蛋白质发生变性,从而达到消毒杀菌的目的,D正确。

2.C　乙醇的分子式为C2H6O,A错误;乙烯的结构简式为CH2

CH2,B错误;CH4分子的空间填充模型为

C正确;硫离子的结构示意图为

D错误。

3.B　溴与NaOH反应后,与溴苯分层,然后分液可分离,A正确;乙烯与氢气反应产生乙烷,除去了杂质,但会引入新杂质H2,B错误;乙烯与溴能够发生加成反应,而甲烷不能,洗气可分离,C正确;乙醇与生石灰不反应,水与生石灰反应生成沸点较高的氢氧化钙,然后蒸馏可分离,D正确。

4.C　甲烷和氯气混合光照后发生取代反应生成氯代甲烷的混合物和HCl,黄绿色消失,A不符合题意;乙烯含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色,是发生了氧化反应,B不符合题意;裂化得到的汽油含有碳碳双键,加入溴的四氯化碳溶液后,发生加成反应,溶液褪色,C符合题意;溴在苯中的溶解度比在水中大,将苯加入溴水中振荡后水层接近无色,水中的溴被萃取到苯中,是物理变化,D不符合题意。

5.A　灼烧用到的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯,A错误;过滤用到的仪器有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台（带铁圈）、玻璃棒,B正确;四氯化碳的密度大于水的密度,所以萃取得到的碘的四氯化碳溶液在下层,分液时从分液漏斗下口流出,C正确;蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处,D正确。

6.C　石蜡油分解可生成乙烯、丙烯等,但是无法确定使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯,A错误;蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析,蛋白质在硫酸铜溶液中发生变性,B错误;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,乙醇具有还原性,乙醇会与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色,C正确;钠与乙醇反应生成氢气,但CH3CH2OH为非电解质,D错误。

7.D　a和b不用导线连接时,不能形成闭合回路,不能形成原电池,铁直接与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,会有气泡生成,A正确;a和b用导线连接时,形成原电池,铁作负极,负极的电极反应式为Fe-2e-

Fe2+,铜作正极,铜片上发生的反应为2H++2e-

H2↑,B正确;根据A和B的分析可知,C正确;根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,即从铁通过导线流向铜,D错误。

8.B　由W元素的气体单质呈黄绿色可知W为Cl,此气体（Cl2）同冷烧碱溶液作用可得到化合物ZWX（NaClO）的溶液,又因为主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,故X、Y、Z、W分别为O、F、Na、Cl。

因非金属性F>Cl,所以W的氢化物（HCl）稳定性弱于Y的氢化物（HF）,A错误;Z与Y形成的化合物为NaF,含有离子键,是离子化合物,B正确;Z与X形成的化合物可能是Na2O2,也可能是Na2O,Na2O2中含有离子键和共价键,Na2O中只含离子键,C错误;X、Y、Z、W对应的简单离子分别为O2-、F-、Na+、Cl-,Cl-有三个电子层,故Cl-半径最大,O2-、F-、Na+电子层结构相同,原子序数越大半径越小,所以对应的简单离子半径大小为W>X>Y>Z,D错误。

9.D　图中生成物Y的能量比反应物X高,因此X转化为Y的反应为吸热反应,A错误;加入催化剂只改变反应的速率,不能使曲线a变为曲线b,B错误;反应2X（g）

Z（g）放出的热量为E2-E1,C错误;升高温度可以提高反应物分子的能量,提高活化分子百分数,从而使化学反应速率加快,D正确。

10.A　化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,A正确;化学反应的基本特征是伴随能量变化,但伴随能量变化的不一定是化学变化,如水的蒸发,B错误;吸热反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量,放热反应中反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量,C错误;含有离子键的化合物是离子化合物,只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键,D错误。

11.CD　两种醇分子式均为C4H10O,结构不同,互为同分异构体,A正确;叔丁醇中与—OH相连的碳原子是饱和碳原子,所有的碳原子一定不在同一个平面上,B正确;两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯结构不相同,分别是

、

C错误;异丁醇溶液中的水也会与Na反应,D错误。

12.B　实验①②对比,变量为H2C2O4的浓度,所以探究的是浓度对反应速率的影响,A正确;实验①③对比,变量不唯一,无法判断探究的是哪种因素对反应速率的影响,B错误;实验②③对比,单一变量为温度,温度越高,反应速率越快,实验③的温度更高,所以反应速率比实验②的要快,t2<8,C正确;实验②中,高锰酸钾完全反应需要的时间为8s,高锰酸钾的物质的量为0.02mol·L-1×0.002L=0.00004mol,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为

=

mol·L-1,v（KMnO4）=

=

mol·L-1·s-1≈8.3×10-4mol·L-1·s-1,D正确。

13.D　该有机物结构中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,A正确;该有机物分子中含有羟基和羧基,能与乙醇或乙酸发生酯化反应,B正确;含有羟基和碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,C正确;羟基和羧基能够与金属钠反应,1mol该有机物最多能与3molNa反应,羧基能够与NaHCO3反应,1mol该有机物最多能与1molNaHCO3反应,消耗的Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1,D错误。

14.AD　制备的颗粒Y为胶体粒子,本身不带电,从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4,根据铁原子和氧原子守恒,可知Y为Fe3O4,所以该离子方程式为3Fe2++2S2

+O2+4OH-

Fe3O4+S4

+2H2O。

根据上述分析可知,a=4,A不正确。

微粒直径在1~100nm之间,形成的分散系是胶体,B正确。

根据反应的离子方程式可知,部分铁元素和硫元素的化合价从升高,失去电子被氧化,作还原剂,故Fe2+、S2

都是还原剂,C正确。

根据得失电子守恒,每有3molFe2+参加反应,1molO2得4mol电子,反应中转移的电子总数为4NA,D不正确。

15.B　W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,说明有一种元素为H,根据图示结构可知,W形成+2价阳离子,X形成2个共价键,Y可以形成4个单键,Z形成1个共价键,则Z为H,W位于ⅡA族,X位于ⅥA族;W、X对应的简单离子核外电子排布相同,则W为Mg,X为O;W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,Y的最外层电子数为6-2-1=3,Y与H、Mg不同周期,则Y为B,Y位于ⅢA族。

MgO熔点较高,工业上通过电解熔融氯化镁获得镁,A项错误;H和O元素形成的化合物H2O2具有强氧化性,常用作医疗上的消毒剂,B项正确;Y为B,B的最高价氧化物对应水化物H3BO3为弱酸,C项错误;该漂白剂中H不满足8电子稳定结构,D项错误。

16.答案　（除注明外,每空2分）

（1）

（1分）　H··

··H（1分）　

（2）离子键和共价键（1分）　（3）Al（OH）3+OH-

Al

+2H2O（1分）　（4）H2O、HCl、H2S　O2-、Na+、Al3+　（5）bc

解析　①~⑩均为短周期元素,①②都有-2价,处于ⅥA族,②有+6价,则①为O、②为S;③⑥⑩最高正价都是+1价,处于ⅠA族,且⑥的原子半径较大、③的原子半径是所有元素中最小的,则③为H、⑩为Li、⑥为Na;④⑨都有+4、-4价,处于ⅣA族,⑨的原子半径较大,则⑨为Si、④为C;⑦有+5、-3价,处于ⅤA族,⑦的原子半径比C小,则⑦为N;⑤有+7、-1价,则⑤为Cl;⑧有+3价,处于ⅢA族,原子半径大于Si,则⑧为Al。

（1）元素⑦为N,原子结构示意图是

其气态氢化物的电子式是H··

··H。

（2）由①②③⑥四种元素（O、S、H、Na）形成的化合物NaHSO3或NaHSO4中,所含有的化学键类型为离子键和共价键。

（3）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物为NaOH和Al（OH）3,NaOH和Al（OH）3反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-

Al

+2H2O。

（4）元素的非金属性:

O>Cl>S,①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O、HCl、H2S;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为O2-、Na+、Al3+。

（5）比较这两种元素单质的沸点,比较的是物理性质,与非金属性无关,a不符合题意;简单氢化物越稳定,元素的非金属性越强,b符合题意;最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,c符合题意;元素单质与碱反应的难易不能用来判断元素的非金属性强弱,d不符合题意。

17.答案　（除注明外,每空2分）

（1）BC和BE　CE　

（2）加成反应（1分）　nCH2

CH2

􀰷CH2—CH2􀰻

（3）羧基（1分）

（4）①导气兼冷凝回流　②否,因为逸出的气体中含有Br2,也能导致生成淡黄色沉淀

解析　A为乙烯、B为乙烷、C为正戊烷、D为乙炔、E为新戊烷、F为苯、G为乙酸、H为乙醇。

（1）同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物的互称;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

互为同系物的是BC和BE,互为同分异构体的是CE。

（2）A为乙烯,与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,在一定条件下A可发生加聚反应:

nCH2

CH2

􀰷CH2—CH2􀰻。

（3）G中含有的官能团名称是羧基。

（4）①该反应剧烈,放出大量的热,装置中长导管的作用是将气体导出,同时冷凝回流;②由表中信息可知,产物的沸点为156℃,而溴的沸点为59℃,所以制备产物时溴单质会挥发出来,能与硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀,不能证明发生取代反应。

18.答案　（除注明外,每空1分）

（1）化学　电　

（2）A　反应