高三年级假期作业国庆.docx
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高三年级假期作业国庆
江苏省响水中学2013届高三年级假期作业
化学学科
（一）
完成时间：
10月3日14：
30—17：
00
【物质的结构与性质基础知识】
1.区别“第一电离能”与“电负性”，看清“由大到小”和“由小到大”、“由强到弱”
和“由弱到强”等要求。
（1）C、N、O的第一电离能由小到大是：
；电负性由小到大是：
；
（2）Li、Be、B的电负性由大到小是；第一电离能由小到大是.
（3）元素第一电离能的大小比较
MgAl、AsS
（4）元素电负性的大小比较
MgAl、AsS
2．了解化学式、分子式、最简式的区别
（1）
（1）胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图
（1）所示，
则其化学式为。
氧的配位数是
（2）一种由钛原子和碳原子构成的气态团族分子，如右图
（2）所示顶角
和面心的原子是钛原子Ti，棱的中心和体心的原子是碳原子C，则它
（2）
的化学式为
（3）磷在空气中充分燃烧后生成结构如右图（3）所示的分子，
图中圆圈表示原子、实线表示化学键。
则其化学
式为
3．区别几种分子结构的表示方法
CO2的电子式结构式空间构型（要用文字表述）
球棍模型
或
比例模型
（3）
4．原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式。
看清题目要求写的是哪种？
（1）P原子结构示意图
（2）Cr基态原子核外电子排布式
（3）Cr3+核外电子排布式（4）Cu外围电子排布式（价电子排布式）
（5）Br原子外围电子排布式（价电子排布式）
（6）C原子核外电子轨道表示式
（7）Cr基态原子外围电子轨道表示式
5．共价键分类：
①极性键和非极性键②σ键和π键
③配位键：
形成配位键的条件是成键原子一方（A）能够孤对电子，另一方（B）具有
能够孤电子对的空轨道，可表示为A→B。
请画出[Cu（NH3）4]2+的结构式，用→表示出配位键：
6．配合物理论，完成下表
配合物
中心离子
配体
配位数
[Cu（NH3）4]（OH）2
Pt（NH3）2Cl2
NH3和Cl—
Fe（SCN）3
Ni（CO）4
CO
7.等电子原理：
原子数相同和价电子总数相同的分子或离子结构和性质相似。
写出下列微粒的电子式：
N2COCN—
CS2SCN—N2O
8．晶体熔、沸点高低的比较（按照熔由高到低的顺序排列并解释原因）
（1）金刚石、食盐、干冰：
，原因解释：
（2）金刚石、晶体硅、碳化硅：
，原因解释：
（3）MgO、NaCl：
，原因解释：
（4）H2O、H2S：
，原因解释：
【物质的结构与性质巩固训练】
1.（08江苏）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，
其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，
该反应的化学方程式是。
2.（09江苏）生物质能是一种洁净、可再生能源。
生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出其态Zn原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子
中δ键的数目为。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。
3.（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22—与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；
1molO22+中含有的
键数目为。
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。
Cu+基态核外电子排布式
为
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。
丙烯腈分子中碳原子轨道
杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有
的中哑铃形C22—的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2+周围
距离最近的C22—数目为。
4.（11江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，
1molY2X2含有δ键的数目为。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因
是。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，
元素Z的这种氧化物的分子式是。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该
氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，
反应的化学方程式为。
【综合练习】
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式：
C2H4O2B.F—的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：
2017ClD.NH3的电子式：
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L-1NaOH溶液：
K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：
K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：
K＋、NH4+、I－、SCN－
D．c（H＋）/c（OH－）=1×1014的溶液：
Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
4.某反应的反应过程中能量变化如图1所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH4++OH－
NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：
SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
10.下列有关说法正确的是
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率
均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY>rZ>rW>rX
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）经过
一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·L-1，则反应的△H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到
平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率
小于80%
15.25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图7所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．pH=5.5的溶液中：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B．W点所表示的溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）
C．pH=3.5的溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl
气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）
非选择题
16.（12分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：
NO（g）+NO2（g）
N2O3（g），其平衡常数表达式为K=。
（2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：
1。
若n（NO）：
n（NO2）>1：
1，则会导致;若n（NO）：
n（NO2）<1：
1，则会导致。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。
17.（15分）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团名称）。
（2）反应
→
中，属于取代反应的是（填序号）。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
。
I.分子中含有两个苯环；II.分子中有7种不同化学环境的氢；
III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
（4）实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为。
（5）已知：
。
化合物
是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）：
18.（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：
准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。
准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸
化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
准确量取25.00
mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液
25.00mL。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中
c（Ba2＋）≥mol·L-1。
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
19.（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）
铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：
准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式如下：
摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－
滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）已知pH>11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
；
；
过滤；
；
过滤、洗涤、干燥；
900℃煅烧。
20.（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ·mol－1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=bkJ·mol－1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。
Al4C3是反应过程中的中间产物。
Al4C3与盐酸反应
（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式
为。
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保
护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔
炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。
得到的混合物
Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气。
熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的
是。
在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。
1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。
在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，
混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质
的X－射线衍射谱图如图8所示（X－射线衍射可用于判
断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的
衍射角不同）。
在上述NaOH溶液中，混合物Y中产
生氢气的主要物质是（填化学式）。
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，
其原理如图9所示。
该电池反应的化学方程式为。
21.（12分）
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，
可制得CuMn2O4。
Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
NO3-的空间构型是（用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
根据等电子体原理，CO分子的结构式为。
H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
1molCO2中含有的σ键数目为。
（2）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-。
不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为。
高三年级假期作业化学
（一）参考答案
订正时间：
10月7日8：
00-9：
00
【物质的结构与性质基础知识】
1．
（1）第一电离能C＜O＜N；电负性C＜N＜O
（2）电负性B＞Be＞Li；第一电离能Li＜B＜Be。
（3）Mg＞Al、As＞Se（4）Mg＜Al、As＜Se
2．
（1）用均摊法计算晶胞中黑球实有4个，白球实有2个，则黑球为铜，是Cu+，白球为氧离子O2-，化学式为Cu2O，表示离子个数最简整数比，不能写成Cu4O2。
氧的配位数是4
（2）化学式为Ti14C13（或C13Ti14），是分子式，不能均摊，不能约简。
（3）化学式为P4O10，是分子，不能约简，P2O5（错）
3．电子式
、结构式O=C=O、空间构型直线形（要用文字表述）
4．
（1）P原子结构示意图
（2）Cr基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
（3）Cr3+核外电子排布式1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3
（4）Cu外围电子排布式3d104s1（价电子排布式）
（5）Br外围电子排布式4s24p5（价电子排布式）（注意不含3d轨道）
（6）C原子核外电子轨道表示式
（7）Cr基态原子外围电子轨道表示式
5．③提供孤对电子，接受孤电子对的空轨道，
6.配合物理论，完成下表
配合物
中心离子
配体
配位数
[Cu（NH3）4]（OH）2
Cu2+
NH3
4
Pt（NH3）2Cl2
Pt2+
NH3和Cl—
6
Fe（SCN）3
Fe3+
SCN-
3
Ni（CO）4
Ni
CO
4
7．
；
8．晶体熔、沸点高低的比较（按照熔由高到低的顺序排列并解释原因）
（1）金刚石＞食盐＞干冰，原因解释：
金刚石是原子晶体，食盐是离子晶体，干冰是分子晶体，
晶体熔、沸点一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
（
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