高三年级假期作业国庆.docx

1、高三年级假期作业国庆江苏省响水中学2013届高三年级假期作业化学学科（一）完成时间：10月3日14：3017：00【物质的结构与性质基础知识】1. 区别“第一电离能”与“电负性”，看清“由大到小”和“由小到大”、 “由强到弱”和“由弱到强”等要求。（1） C、 N 、O的第一电离能由小到大是： ；电负性由小到大是： ；（2） Li、Be、B的电负性由大到小是 ；第一电离能由小到大是 .（3）元素第一电离能的大小比较Mg Al、 As S （4）元素电负性的大小比较 Mg Al、 As S 2了解化学式、分子式、最简式的区别 （1）（1）胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图（1）所示

2、， 则其化学式为 。氧的配位数是 （2）一种由钛原子和碳原子构成的气态团族分子，如右图（2）所示顶角和面心的原子是钛原子Ti，棱的中心和体心的原子是碳原子C，则它 （2）的化学式为 （3）磷在空气中充分燃烧后生成结构如右图（3）所示的分子， 图中圆圈表示原子、实线表示化学键。则其化学式为 3区别几种分子结构的表示方法CO2的电子式 结构式 空间构型 （要用文字表述）球棍模型 或 比例模型 （3）4原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式。看清题目要求写的是哪种？ （1）P原子结构示意图 （2）Cr基态原子核外电子排布式 （3）Cr3+ 核外电子排布式 （4）Cu外围

3、电子排布式 （价电子排布式） （5）Br原子外围电子排布式 （价电子排布式） （6）C原子核外电子轨道表示式 （7）Cr基态原子外围电子轨道表示式 5共价键分类：极性键和非极性键 键和键配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够 孤对电子，另一方(B)具有能够 孤电子对的空轨道，可表示为AB。请画出Cu(NH3)42+的结构式，用表示出配位键： 6配合物理论，完成下表配合物中心离子配体配位数Cu(NH3)4(OH)2Pt(NH3)2Cl2NH3和ClFe(SCN)3Ni(CO)4CO7.等电子原理：原子数相同和价电子总数相同的分子或离子结构和性质相似。写出下列微粒的电子式：N2 CO C

4、N CS2 SCN N2O 8晶体熔、沸点高低的比较（按照熔由高到低的顺序排列并解释原因）(1)金刚石、食盐、干冰： ，原因解释： (2)金刚石、晶体硅、碳化硅： ，原因解释： (3)MgO、NaCl： ，原因解释： (4)H2O、H2S： ，原因解释： 【物质的结构与性质巩固训练】1.（08江苏）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与

5、B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。2.（09江苏）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分

6、为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出其态Zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1 mol 甲醛分子中 键的数目为 。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。3.（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22与O22+

7、互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1mol O22+中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2CCHCN）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 (4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22数目为 。4.（11江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子

8、数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。【综合练习】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S

9、 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F的结构

10、示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、Cl C 0. 1molL-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCN D c(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正 反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化

11、剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4

12、萃取碘水后已分层的有机层和水层7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB 向NH4

13、HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2OC 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O10. 下列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) HrZ rW rX13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白

14、质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00

15、. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆) D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%15. 25时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确

16、的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)非选择题16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)

17、一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = 。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 ：1。若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致 ;若n(NO)：n(NO2)11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 1

18、3. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥； 900煅烧。20. (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJmol1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H=b kJmol1 反应

19、Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b 的代数式表示)。 Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的 是 。 在6. 0 molL-1 HCl

20、溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为 。 在0. 5 molL-1 NaOH 和1. 0 molL-1 MgCl2溶液中， 混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图8 所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为 。21. (12 分) 一项科学研究成果表

21、明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为 。 NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。 H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。 1 mol CO2 中含有的键数目为 。(2) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。不

22、考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。高三年级假期作业化学（一）参考答案订正时间：10月7日8：00-9：00【物质的结构与性质基础知识】1（1）第一电离能CON；电负性CNO（2）电负性BBeLi；第一电离能LiBBe。（3）MgAl、 AsSe （4）MgAl、 AsSe 2（1）用均摊法计算晶胞中黑球实有4个，白球实有2个，则黑球为铜，是Cu+，白球为氧离子O2-，化学式为Cu2O ，表示离子个数最简整数比，不能写成Cu4O2 。氧的配位数是 4 （2）化学式为Ti14C13 （或C13Ti14），是分子式，不能均摊，不能约简。（3）化学式为P4O10，是分子，不能约

23、简，P2O5（错）3电子式 、结构式 O=C=O 、 空间构型 直线形（要用文字表述）4（1）P原子结构示意图 （2）Cr基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar3d54s1（3）Cr3+ 核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d3 或 Ar 3d3（4）Cu外围电子排布式 3d104s1 （价电子排布式）（5）Br外围电子排布式 4s24p5 （价电子排布式）（注意不含3d轨道）（6）C原子核外电子轨道表示式 （7）Cr基态原子外围电子轨道表示式5 提供 孤对电子， 接受 孤电子对的空轨道，6.配合物理论，完成下表配合物中心离子配体配位数Cu(NH3)4(OH)2Cu2+NH34Pt(NH3)2Cl2Pt2+NH3和Cl6Fe(SCN)3Fe3+SCN-3Ni(CO)4NiCO47 ； 8晶体熔、沸点高低的比较（按照熔由高到低的顺序排列并解释原因）(1)金刚石食盐干冰，原因解释：金刚石是原子晶体，食盐是离子晶体，干冰是分子晶体，晶体熔、沸点一般是原子晶体离子晶体分子晶体。(