盐和化肥复习 测试题之二.docx
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盐和化肥复习测试题之二
盐和化肥复习测试题（之二）
班别：
姓名：
分数：
一、单选题
1．在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（）
A．MgC12B．KNO3
C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2
2．只用一种试剂依次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是（）
A．稀盐酸B．氢氧化铜
C．硝酸银溶液D．稀硫酸
3．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a~c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液呈中性
4．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca（OH）2
5．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是（）
阳离子
阴离子
…
…
NO
Cl－
…
…
…
…
Cu2＋
…
★
溶
Ag＋
…
溶
不
A．★处对应物质的化学式是CuNO3
B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不”
D．★处对应物质的名称是氯化铜
6．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）
A．CuO、Na2SO4溶液B．BaCl2溶液、KOH溶液
C．FeSO4溶液、NaNO3溶液D．Na2CO3溶液、KCl溶液
7．欲出去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（）
A．碳酸钙粉末B．生石灰粉末
C．熟石灰粉末D．硝酸银溶液
8．下列物质间的转化一步反应不能实现的是（）
A．Na2CO3→NaOHB．FeSO4→CuSO4
C．Ca（OH）2→CaCO3D．NaOH→Na2CO3
9．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A．NaNO3AlCl3HClZnSO4B．NH4ClK2SO4KOHNa2CO3
C．K2CO3NaClKNO3H2SO4D．BaCl2HClCaCl2NH3•H2O
10．实验室有失去标签的四种试剂，氯化钡（BaCl2）、纯碱（Na2CO3）、氯化铁（FeCl3）、石蕊，用下列物质中的哪一种就能将上述试剂区分开来（）
A．氢氧化钠——NaOHB．硫酸——H2SO4
C．盐酸——HClD．水——H2O
11．现取三等份的某物质X，分别加入到足量的酚酞试液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液中，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X是（）
加入物质
酚酞试液
NH4Cl溶液
Na2CO3溶液
实验现象
溶液变红
产生刺激性气味气体
无明显变化
A．稀盐酸B．BaCl2溶液
C．Ca（OH）2溶液D．NaOH溶液
12．无色溶液X是下列四种物质中的一种。
将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。
则物质X是下列选项中的（ ）
AgNO3溶液
CuO固体
NaOH溶液
现象
白色沉淀
溶解，溶液变蓝
无明显现象
A．NaC1溶液B．Ca（OH）2溶液
C．稀硝酸D．稀盐酸
13．除去杂质是化学常用的分离方法，下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是（ ）
序号
括号内杂质
所选试剂或方法
操作步骤
A
Cu粉（Zn粉）
稀盐酸
①加足量稀盐酸；②过滤、洗涤、烘干
B
CO2（CO）
燃烧法
点燃一氧化碳
C
FeSO4（CuSO4）
Fe粉
①加足量铁粉；②过滤
D
KNO3（CaCO3）
H2O
①足量水；②过滤；③蒸发结晶
14．经分析知，某硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为38%，这种氮肥中可能混入的杂质是（ ）
A．NH4HCO3B．NH4Cl
C．CO（NH2）2D．（NH4）2SO4
15．如图是设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是（ ）
A．①﹣加水溶解B．②﹣结晶C．③﹣蒸发D．④﹣洗涤
二、填空题
16．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题。
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是，发生反应的化学方程式为。
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为，发生反应的化学方程式为。
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：
若pH，则溶液为。
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是（填字母）。
A．锌 B．硝酸钠 C．石蕊试液
17．通过实验鉴别稀盐酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶无色溶液，有关实验如下：
（1）取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是，并据此将其标记为A组，余下的溶液标记为B组。
（2）任取A组中的一种溶液，分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了气泡，至此已有
种溶液已被鉴别出来；
（3）再将已鉴别的溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中，即可完成鉴别实验。
（4）将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，产生气泡，最后只得到了无色溶液。
①此无色溶液中的溶质除酚酞外，一定还含有的溶质是；
②为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是。
三、简答题
18．实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验：
将粗盐加水溶解，逐一加入试剂除去杂质。
（1）除去氯化镁时选用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钾溶液的理由是
。
（2）选用试剂除去氯化钙；
（3）沉淀完全过滤后得到滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。
加入过量稀盐酸的目的是。
四、推断题
19．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液，小李和小张同学设计并进行了以下鉴别实验：
步骤①；分别取这四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象；
步骤②：
取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显现象；
步骤③：
取②所得含有过量A的混合液，滴加C至过量，整个过程均无明显现象。
小李同学认为只需进行步骤①这组实验，就能确定四种溶液。
小张同学坚持三个步骤都要完成。
你同意同学的方案（填“小张”或“小李”）。
回答下列问题。
（1）确定下列溶液分别是：
A,B，C,D。
（2）写出上述实验中有关反应的化学方程式：
20．有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ产生的气体为。
（2）原固体中一定含有的物质是。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。
（4）无色溶液C中阳离子的符号为。
五、实验题
21．某固体混合物A中可能含硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化铵等物质中的若干种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（实验过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）X的现象是，气体E的化学式为．
（2）固体混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）．
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式．
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物A的组成．为确定混合物A的成分，可用沉淀G再进行实验．方法是取沉淀G少许，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则固体混合物A中不含
（化学式）．
六、流程题
22．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。
其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：
①母液中有一种铵态氮肥
②NH3在水中的溶解能力远远大于CO2
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为；
（2）要向NaCl饱和溶液中先通入（选填：
“NH3”或“CO2”），其原因是
；
（3）反应Ⅰ的方程式为；
（4）流程中得到的母液中一定含有的溶质是；流程中可以循环使用的物质是；
（5）从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能。
七、计算题。
23．有一包固体粉末，可能是BaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动：
（思考与交流）上述物质中，不溶于水的是。
（填化学式）
（资料查阅）Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
，
（活动与探究）取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有和玻璃棒。
（现象与结论）经上述操作，得到蓝色的澄清溶液，则原固体粉末中一定有，一定没有和，可能有（填化学式）。
（探索与拓展）
该实验小组在确定了原固体粉末的组成后继续进行如下实验：
先用托盘天平称取30.2g原固体粉末，将其溶于水配成137.3g溶液，再往其中加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。
请据图计算A点所示溶液中溶质的质量分数.（写计算过程）
盐和化肥复习测试题（之二）
班别：
姓名：
分数：
一、单选题
1．在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（B）
A．MgC12B．KNO3
C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2
2．只用一种试剂依次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是（D）
A．稀盐酸B．氢氧化铜
C．硝酸银溶液D．稀硫酸
3．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（C）
A．滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a~c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液呈中性
4．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（C）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca（OH）2
5．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是（B）
阳离子
阴离子
…
…
NO
Cl－
…
…
…
…
Cu2＋
…
★
溶
Ag＋
…
溶
不
A．★处对应物质的化学式是CuNO3
B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不”
D．★处对应物质的名称是氯化铜
6．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（D）
A．CuO、Na2SO4溶液B．BaCl2溶液、KOH溶液
C．FeSO4溶液、NaNO3溶液D．Na2CO3溶液、KCl溶液
7．欲出去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（A）
A．碳酸钙粉末B．生石灰粉末
C．熟石灰粉末D．硝酸银溶液
8．下列物质间的转化一步反应不能实现的是（B）
A．Na2CO3→NaOHB．FeSO4→CuSO4
C．Ca（OH）2→CaCO3D．NaOH→Na2CO3
9．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（ A ）
A．NaNO3AlCl3HClZnSO4B．NH4ClK2SO4KOHNa2CO3
C．K2CO3NaClKNO3H2SO4D．BaCl2HClCaCl2NH3•H2O
10．实验室有失去标签的四种试剂，氯化钡（BaCl2）、纯碱（Na2CO3）、氯化铁（FeCl3）、石蕊，用下列物质中的哪一种就能将上述试剂区分开来（B）
A．氢氧化钠——NaOHB．硫酸——H2SO4
C．盐酸——HClD．水——H2O
11．现取三等份的某物质X，分别加入到足量的酚酞试液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液中，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X是（D）
加入物质
酚酞试液
NH4Cl溶液
Na2CO3溶液
实验现象
溶液变红
产生刺激性气味气体
无明显变化
B．稀盐酸B．BaCl2溶液
C．Ca（OH）2溶液D．NaOH溶液
12．无色溶液X是下列四种物质中的一种。
将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。
则物质X是下列选项中的（ D ）
AgNO3溶液
CuO固体
NaOH溶液
现象
白色沉淀
溶解，溶液变蓝
无明显现象
A．NaC1溶液B．Ca（OH）2溶液
C．稀硝酸D．稀盐酸
13．除去杂质是化学常用的分离方法，下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是（ B ）
序号
括号内杂质
所选试剂或方法
操作步骤
A
Cu粉（Zn粉）
稀盐酸
①加足量稀盐酸；②过滤、洗涤、烘干
B
CO2（CO）
燃烧法
点燃一氧化碳
C
FeSO4（CuSO4）
Fe粉
①加足量铁粉；②过滤
D
KNO3（CaCO3）
H2O
①足量水；②过滤；③蒸发结晶
14．经分析知，某硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为38%，这种氮肥中可能混入的杂质是（ C ）
A．NH4HCO3B．NH4Cl
C．CO（NH2）2D．（NH4）2SO4
15．如图是设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是（ B ）
A．①﹣加水溶解B．②﹣结晶C．③﹣蒸发D．④﹣洗涤
二、填空题
16．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题。
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是NaOH，发生反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl。
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为有气泡产生 ，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：
若pH>（或<）7 ，则溶液为氢氧化钠（或稀盐酸） 。
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是A、C（填字母）。
A．锌 B．硝酸钠 C．石蕊试液
17．通过实验鉴别稀盐酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶无色溶液，有关实验如下：
（1）取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是稀盐酸、NaCl溶液（或HCl、NaCl），并据此将其标记为A组，余下的溶液标记为B组。
（2）任取A组中的一种溶液，分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了气泡，至此已有
3种溶液已被鉴别出来；
（3）再将已鉴别的Na2CO3溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中，即可完成鉴别实验。
（4）将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，产生气泡，最后只得到了无色溶液。
①此无色溶液中的溶质除酚酞外，一定还含有的溶质是CaCl2、NaCl；
②为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是取样,加入石蕊溶液。
三、简答题
18．实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验：
将粗盐加水溶解，逐一加入试剂除去杂质。
（1）除去氯化镁时选用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钾溶液的理由是选用氢氧化钾溶液会引入引入氯化钾杂质（或引进新杂质）。
（2）选用碳酸钠（或Na2CO3）试剂除去氯化钙；
（3）沉淀完全过滤后得到滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。
加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
四、推断题
19．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液，小李和小张同学设计并进行了以下鉴别实验：
步骤①；分别取这四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象；
步骤②：
取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显现象；
步骤③：
取②所得含有过量A的混合液，滴加C至过量，整个过程均无明显现象。
小李同学认为只需进行步骤①这组实验，就能确定四种溶液。
小张同学坚持三个步骤都要完成。
你同意小张同学的方案（填“小张”或“小李”）。
回答下列问题。
（1）确定下列溶液分别是：
A盐酸,B氯化钠，C酚酞,D氢氧化钠。
（2）写出上述实验中有关反应的化学方程式：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
20．有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ产生的气体为NH3_。
（2）原固体中一定含有的物质是NH4Cl、Na2SO4、MgCl2。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
（4）无色溶液C中阳离子的符号为H＋、Ag＋、Mg2＋。
五、实验题
21．某固体混合物A中可能含硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化铵等物质中的若干种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（实验过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）X的现象是石蕊试液变红色，气体E的化学式为NH3_．
（2）固体混合物A中，肯定存在的物质是Na2CO3、NH4Cl（写化学式）．
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物A的组成．为确定混合物A的成分，可用沉淀G再进行实验．方法是取沉淀G少许，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则固体混合物A中不含Ba（NO3）2、Na2SO4（化学式）．
六、流程题
22．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。
其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：
①母液中有一种铵态氮肥
②NH3在水中的溶解能力远远大于CO2
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为Na+；
（2）要向NaCl饱和溶液中先通入NH3（选填：
“NH3”或“CO2”），其原因是使溶液呈碱性，促进CO2的吸收，更多地析出沉淀；
（3）反应Ⅰ的方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）流程中得到的母液中一定含有的溶质是NaHCO3；流程中可以循环使用的物质是NH4ClCO2；
（5）从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能NaHCO3受热易分解。
七、计算题。
23．有一包固体粉末，可能是BaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动：
（思考与交流）上述物质中，不溶于水的是BaCO3。
（填化学式）
（资料查阅）Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
，
（活动与探究）取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。
（现象与结论）经上述操作，得到蓝色的澄清溶液，则原固体粉末中一定有CuSO4，一定没有BaCO3和Na2CO3，可能有Na2SO4（填化学式）。
（探索与拓展）
该实验小组在确定了原固体粉末的组成后继续进行如下实验：
先用托盘天平称取30.2g原固体粉末，将其溶于水配成137.3g溶液，再往其中加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。
请据图计算A点所示溶液中溶质的质量分数.（写计算过程）
（3）设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z
Na2SO4的质量分数
（30.2g-16g+14.2g）/（50+137.3g-9.8g）×100%=16%
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