答案 A
18．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：
c（SO
）>c（NH
）>c（H＋）＞c（OH－）
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（H2CO3）＋2c（CO
）
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）
D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：
c（Cl－）＝c（NH
）＋c（NH3·H2O）
答案 D
19.液流电池是一种新的蓄电池,是利用正负极电解液分开,各自循环的一种高性能蓄电池,具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。
如图是一种锌溴液流电池,电解液为溴化锌的水溶液。
下列说法正确的是 （ ）
A.充电时阳极的电极反应式:
Zn-2e-
Zn2+
B.充电时电极a为外接电源的负极
C.放电时Br-向右侧电极移动
D.放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大
答案 D
20.钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求。
一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ（CN）6
Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6（注:
其中P的化合价为+5,Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）。
下列说法不正确的是 （ ）
A.放电时,NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
B.放电时,负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入正极材料中
C.充电过程中阳极反应式为2NaNiFeⅢ（CN）6+2Na++2e-
2Na2NiFeⅡ（CN）6
D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
答案 C
21.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的SO
离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
答案 B
二、非选择题：
本题包括5小题，共58分。
22．（12分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速，完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：
___________________
________________________________________________________________________。
（2）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量硅________铝（填＞，＜或＝），工业上制备金属铝的化学方程式是：
________________________________________________________________，
工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO2＋2C
Si（粗）＋2CO
b．SiO2＋3C
SiC＋2CO（副反应），
c．Si（粗）＋2Cl2
SiCl4
d．SiCl4＋2H2
Si＋4HCl，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其中属于图“2”区域的反应是________（填序号）。
（3）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2，钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，由此可推知钙长石的化学式为________。
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成，①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份，向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸，②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下），则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）__________和n（Mg）__________。
答案
（1）铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条
（2）＞ Al2O3
4Al＋3O2↑ b
（3）Na2O·Al2O3·6SiO2 CaAl2Si2O8
（4）0.4mol 0.6mol
解析
（1）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应放出大量的热，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
（2）、（3）地壳中含量排在前五位的元素分别是：
O、Si、Al、Fe、Ca，地壳里硅铝的含量硅大于铝；工业上制备金属铝为电解氧化铝，化学方程式为：
Al2O3
4Al＋3O2↑，硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：
碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO·nSiO2·mH2O），钠长石（NaAlSi3O8）的碱性氧化物Na2O、两性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此钠长石的氧化物形式为：
Na2O·Al2O3·6SiO2；结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石，其氧化物形式为：
CaO·Al2O3·2SiO2，化学式为CaAl2Si2O8，a.SiO2＋2C
Si（粗）＋2CO属于置换反应，属于氧化还原反应，b.SiO2＋3C
SiC＋2CO（副反应），属于氧化还原反应，c.Si（粗）＋2Cl2
SiCl4属于化合反应，属于氧化还原反应，d.SiCl4＋2H2
Si＋4HCl，属于置换反应，属于氧化还原反应，图“1”区域的反应是复分解反应，属于图“2”区域的反应属于氧化还原反应，图“5、6”“7、8”区域的反应属于化合反应、氧化还原反应，分解反应、氧化还原反应，所以属于图“2”区域的反应是b。
（4）A份中Al、Si与氢氧化钠溶液反应，B份中Al、Mg与盐酸反应，A份和B份中Al反应放出的气体相等，因此两份气体差和质量差均来源于Mg、Si，Si、Mg生成氢气的物质的量关系为：
Si～2H2、Mg～H2，标准状况下2240mL气体的物质的量为
＝0.1mol，设A份中含有的Si的物质的量为xmol，B份中含有Mg的物质的量为ymol，由质量差可得：
①24y－28x＝1.6由气体相差0.1mol可得：
②2x－y＝0.1，联立求得：
x＝0.2，y＝0.3，则样品中Si和Mg的物质的量分别0.4mol、0.6mol。
23．（10分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。
回答下列问题：
（1）C的化学式为________；J的化学式为________。
（2）写出由A生成H的离子反应方程式：
_______________________________________________________________________________________________________________________。
（3）写出图中由F转化为G反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________________________________________________。
答案
（1）Al Fe2（SO4）3
（2）Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
（3）4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3↓＋8NH4＋（分步书写也可以）
解析 根据框图转化可推得：
A：
Al2O3；B：
O2；C：
Al；D：
Fe2O3；E：
Fe；F：
FeSO4；G：
Fe（OH）3；J：
Fe2（SO4）3；H：
AlO2－；I：
Al2（SO4）3。
24．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。
用化学用语回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________________。
（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为________________。
A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为______________________________________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为____________。
（4）已知0.50molEC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为________________；0.1mol·L－1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：
________________________。
答案
（1）第三周期ⅦA族
（2）r（Na）>r（S）>r（O） Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（3）
（4）2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）ΔH＝－196.6kJ·mol－1
（5）离子键、共价键 c（NO
）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
解析A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族且能形成离子化合物DA，则A、D是第一主族元素，A是氢元素，D是钠元素，B元素氢化物的水溶液呈碱性，B是氮元素，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体，C是氧元素，E是硫元素；则F是氯元素。
（1）Cl元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族。
（2）C（O）、D（Na）、E（S）三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na）>r（S）>r（O）；A、C、D三种元素组成的化合物是NaOH，和Cl2反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，应为NCl3，该分子的电子式为。
（4）0.50molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g） ΔH＝－196.6kJ·mol－1。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物为NH4NO3，所含的化学键类型为离子键、共价键；NH4NO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，则0.1mol·L－1NH4NO3水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：
c（NO
）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）。
25.（12分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。
工艺流程如图所示：
（1）粗食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质。
除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO
，其原因是________
_____________________________________________。
[已知：
Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10；Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9]
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。
电解时生成的气体B是________；反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：
量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。
（已知：
ClO2＋I－＋H＋―→I2＋Cl－＋H2O，未配平）
步骤3：
以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知：
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）
①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是___________________________。
②滴定过程中，至少平行测定两次的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
答案
（1）BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO
离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）
（2）H22NaClO3＋4HCl===2ClO2＋2NaCl＋2H2O＋Cl2↑
（3）①酸式滴定管 ②减少实验误差 ③
解析
（1）Na2CO3和NaOH分别除去Ca2＋、Mg2＋、SO
应用钡盐除去，考虑不能引入杂质，选用BaCl2溶液；由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，加入过量的Na2CO3，使得溶液中存在大量的CO
离子，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）导致溶液中含有一定的SO
。
（2）电解时氯元素化合价升高得到NaClO3，另一极应是化合价降低的产物，故为氢气。
（3）①精确到小数点后两位的溶液体积可以用滴定管或移液管；②滴定时为了减少实验误差，要做2～3次平行实验；③配平步骤2的化学方程式，得出关系式：
2ClO2～5I2～10S2O
，
n（ClO2）＝（cV2×10－3÷5）mol＝2cV2×10－4mol，
c（ClO2）＝
mol·L－1×10＝
mol·L－1。
26．（12分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式__________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射
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