高三第一次模拟化学试题.docx
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高三第一次模拟化学试题
高三第一次模拟考试题
（试卷总分100分考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Fe:
56Cu:
64
第
卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、以下说法正确的是（）
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的
1、D（解析：
本题以生产、生活为载体，通过“绿色食品”、“纳米材料”这样一些专用名词综合考查化学、生物等学科中物质的组成、性质等知识。
属于一道跨学科综合题。
“纳米”是一个长度的单位，而不是新物质，1nm=10－9m，所以A不正确；绿色食品是不含已经污染和会产生污染的化学物质，而不是不含化学物质，不含化学物质的食品不可能存在，B不正确；生物固氮是指植物通过根部而不是通过叶面来直接吸收空气中的氮气的，C也不正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D正确。
）
2、下列叙述中完全正确的一组是（）
①常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA
⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤
2、C（解析：
甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基
（一CH3）所含的电子数应为9NA；铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA；NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：
2NO2
N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为NA；甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3
10+1=31；氯气只作氧化剂时，1molCl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1molCl2发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。
）
3、下列有关溶液的叙述正确的是（）
A.常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）＝c（OH-）＝10-7mol·L-1
B.在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
C.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
3、C（解析：
常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H+和OH-的浓度相等，故溶液呈中性，此时，c（H+）＝c（OH-）＞10-7mol·L-1；B项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大；溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，D项错。
）
4、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列
叙述正确的是（）
A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
4、D（解析：
在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理；由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成；该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流。
故答案为D。
）
5、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。
炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是（）
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成（CN）2
C．在水溶液中（CN）2可被F－还原D．HCN的电子式为H∶CN∶
5、C（解析：
HCN为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，A选项正确；由于CN－的还原性介于I－与Br－之间，则Cl2可氧化CN－而生成（CN）2，B选项正确；因F－的还原性弱于CN－，故（CN）2与F－不反应；根据电子式的书写规则可知D选项正确。
）
6、实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
6、D（解析：
A、C选项中加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,通过计算不难知D选项符合题意。
）
7、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A．9：
1B．10：
1C．1l：
1D．12：
l
7、C（解析：
此题是关于pH的计算，综合性强，涉及溶液的稀释和酸碱中和后混合液的pH计算，具有一定的难度，解题的关键是概念清楚，公式准确，根据题意求解。
将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1。
可设碱液体积x。
依题意可列出下列等式：
10-1×1-10-1·x=10-2（1+x），解之得x＝9／11，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：
9／11＝11：
1，故答案为C。
关于pH的计算，在熟练掌握基础知识的同时，还应根据题目的要求，灵活运用，解决实际问题。
）
8、某溶液中含有大量的下列离子：
Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物质的量之比为2：
4：
1：
1，则M离子可能为下列中的（）
A．Na＋B．I－C．S2－D．Cl－
8、D（解析：
根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子。
）
9、将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
9、C（解析：
本题考查了置换反应和原电池的有关知识。
甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率。
乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
所以甲中铜片表面有气泡产生，A不正确；乙中不构成原电池,铜片不是电极，B不正确；原电池能加快反应速率,故产生气泡的速度甲比乙快，D不正确。
）
10、具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是（）
A．原子序数关系：
C>B>AB．微粒半径关系：
Bn＜An＋
C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是A＜B＜C
10、C（解析：
此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。
具体解答为：
设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z＋n，B的原子序数则为Z－n，则原子序数为A>C>B，A错。
因An＋、Bn－具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即
，B项不正确。
An＋、Bn－都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An＋、Bn－，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，其原子半径C>B，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。
故C项正确，D项错误。
）
11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）2C（g）△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
2019-2020年高三第一次模拟化学试题
下列判断一定错误的是（）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
12、下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2，且电子转移数为0.1mol的是（）
A.已知：
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
将6.4gCu片放入0.1mol／L的FeCl3溶液中充分反应
B.R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含
MnO4-0.2mol
C.C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室制备原理：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L
D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的
pH=13
12、D．（解析：
A项中氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1，6.4gCu失去电子数为0.2mol，则电子转移数也为0.2mol；B项中每1mol氧化剂R2O82-变为RO42-得到2mol电子，每1mol还原剂Mn2+氧化成MnO4－时得到5mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5:
2，生成MnO4-0.2mol，转移的电子数为1mol；C项中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:
1，得到的气体为0.05mol，其中ClO2为0.025mol，转移的电子数为0.025mol；D项中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
2，生成的KOH为1.0
0.1mol=0.1mol，则有0.1molI-被氧化为I2，转移的电子数为0.1mol。
）
13、被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际
上获得广泛认可的中国原创药品。
截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟
疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。
其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新
型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。
有关该化合物的叙述正确的是（）
A．分子式为：
C16H22O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
D．青蒿素与维生素一样是水溶性的
13、C。
（解析：
选项A从结构式上可以看出该化合物的分子式是C15H22O5；该化合物含有一个酯基，可发生水解，所以可以和NaOH溶液反应；化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧化性；由于分子比较大又有酯基，所以难溶于水。
）
14、2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体.它在能源、催化、材料、化工等领域具有重大的意义和应用价值。
铂在中学化学中有广泛应用。
下列说法中不正确的是（）
A.纳米铂晶体在火焰上灼烧呈无色
B.氨气催化氧化反应中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝效率大
C.铂丝可以作燃料电池的负极，可燃气体在负极上发生氧化反应
D.纳米铂晶体与硝酸能反应，而铂不溶于硝酸
14、D（解析：
焰色反应实验中用铂丝蘸取待测物，因为铂丝本身灼烧无色;铂作氨与氧气反应的催化剂，催化剂接触面越大，催化效率越高;铂作电池的负极，不参与反应，它属于惰性电极，可燃气如氢气、甲醇、气态烃等在负极发生氧化反应。
铂化学性质不活泼，纳米铂与普通铂组成不变，化学性质不变，都不溶于硝酸。
）
15、取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体中CO和H2的质量比为（）
A．1：
4B．2：
3C．6：
5D．7：
2
15、D（解析：
本题看似要用到CO、H2与O2反应，CO2、H2O与Na2O2的反应等，实质上题目后面的叙述是干扰，取对水蒸气的相对密度为0.4，则混合气体的相对平均分子量为0.4×18=7.2，运用十字交叉的方法可得n（CO）：
n（H2）=1：
4，则质量之比为：
（1×28）：
（4×2）=7：
2。
）
第
卷（非选择题共55分）（必做40分+选做15分）
【必做部分】
16、（6分）对于N2O4（g）
2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。
（1）A、C两点的正反应速率的关系为A____________（填“<”“>”或“=”）C。
（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是____________________。
（3）维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x________y（填“<”“>”或“=”）。
（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________________。
A．从p1无限缓慢加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
B．从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
C．从p1突然加压至p2，再由p2突然降压至p1
D．从p1无限缓慢加压至p2，再由p2突然降压至p1
【答案】（共6分）
（1）<（1分）
（2）D（1分）（3）>（2分）（4）B（2分）
【解析】
（1）由于C点的压强大于A点的压强，所以正反应速率A（2）A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等。
D点要达平衡，必须降低NO2的百分含量，也就是逆向建立平衡，从而得出v（正）＜v（逆）。
E点要达平衡，必须提高NO2的百分含量，也就是正向建立平衡，从而得出v（正）＞v（逆）。
故答案为D。
（3）AE与DC线段的长度相等，也就是NO2的体积变化量相等。
但由于D点的压强大于E点的压强，所以D点的反应速率大于E点的反应速率，故所需时间x>y。
（4）对于压强的改变，当快速加压时，平衡未移动，但压强迅速增大，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标不断增大；当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，所以缓慢加压时，NO2的体积百分含量的变化应不断地在平衡曲线上滑动。
所以“使E状态从水平方向到达C状态”，应突然加压；“由C沿平衡曲线以达A状态”，应缓慢降压。
答案为B。
17、（8分）已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B
M+D+E；②M+E
A+F+B。
请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。
则A的化学式为___________________；反应②的离子方程式为__________________________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。
1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是________________________________。
并写出反应①的化学方程式_________________________________。
（3）若A是
（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为aA，时间tmin后阴极增重wg，在阳极得VL纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为qC）_______。
【答案】（8分）
（1）NaCl（1分）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O（1分）
2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O（2分）
（2）第三周期第ⅥA族（1分）2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑（1分）
（3）
（2分）
【解析】
（1）由“日常生活中用作调味剂的盐”可判断A是氯化钠，电解饱和食盐水是化学工业上制取氯气（E）和氢氧化钠（M）的重要方法，说明A是氯化钠的判断正确。
氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（F）、氯化钠（A）和水（B），由于次氯酸钠是常见的强氧化剂，亚铁离子是常见的还原剂，根据“溶液从浅绿色变成黄色”判断氧化产物为铁离子，次氯酸根离子中的氯元素显+1价，得电子化合价降低，若降为0价生成的氯气可以氧化亚铁离子进一步降至-1价，因此次氯酸根离子的还原产物应为氯离子，根据得失电子守恒和电荷守恒就可以配平。
（2）实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，1个硫酸根离子恰好含50个电子，其中的硫元素最外层电子数是6，电子层数是3，X为硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。
（3）由于阳极析出气体的体积未说明状态，不能选择气体体积进行计算。
由阴极析出铜得到电子的电量计算，根据电极反应式Cu2++2e-====Cu和Q=It列式：
（wg/64g·mol-1）×2×Na×qc=aA×（tmin×60s·min-1），解得：
Na=
18、（8分）钠在空气中燃烧（下左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质。
（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：
假设①；
假设②；
假设③。
（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：
由于金属钠与氧的结合能力比碳强，
因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。
该同学设计实验如下：
甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到
钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。
请回答下列问题：
①用打孔器这种方法取金属钠的原因是；
②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：
。
【答案】（共8分）
（1）①金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳，②酒精不完全燃烧生成的碳；③酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳；④金属钠中含有杂质；⑤金属钠中的杂质反应后的生成物等（要求填三种即可）。
（每空1分）
（2）①保证所取的是纯净的钠（1分）
②2Na＋CO2点燃C＋Na2O2，（2分）
2Na2O2＋2CO2点燃2Na2CO3＋O2，
或Na2O2＋2Na点燃2Na2O（2分）
19、（18分）一次性筷子、一次性饭盒的安全受到社会的关注。
专家介绍说，正规的一次性筷子所用的
原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。
但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去
白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会
对人体造成铅中毒或汞中毒。
（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式
（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。
为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：
如右图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是
；为比较SO2和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是。
某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为_，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为，再滴加BaCl2溶液，实验现象为。
（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：
加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。
已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。
其质量组成为MgO31.88%，SiO263.37%，H2O4.75%，其化学式为。
（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C20～C30）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。
有如右的一系列物质，则A的分子式为，A、B、C可以互称同系物吗？
为什么？
。
该系列化合物里碳的最大质量分数为；若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）
。
【答案】（本题共18分）
（1）S+O2
SO2（1分）
（2）紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来；（2分）SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度。
（1分）品红溶液的红色褪去（品红、SO2结合成不稳定的化合物），溶液显浅紫色（石蕊的颜色）（2分），先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液），（2分）生成白色沉淀（BaSO4）。
（1分）
（3）Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO·4SiO2·H2O（2分）
（4）C10H8。
（1分）不能，（1分）因为A、B、C相差n个C6H2，不是n个CH2。
（1分）97.3﹪（2分）E能与溴水发生取代反应、E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应。
（2分）
[解析：
（4）因该系列化合物的通式为C6n+4H2n+6（n≥1），用数学极限思想求得C﹪的最大值为97.3﹪。
根据题意知E是C10H7-OH，应具有与苯酚相似的化学性质，可推测E能与溴水发生取代反应、E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应等。
]
【选做部分】
20、[化学与技术]（15分）
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。
请通过计算判断，若反应：
△H=－98.3kJ·mol－1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）
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