一模化学实验题汇总.docx
《一模化学实验题汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一模化学实验题汇总.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
一模化学实验题汇总
2012年海淀一模化学试卷
26.（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：
TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。
a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰
（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下
图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还
原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原
因是（请结合化学用语解释）
。
27.（15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装
置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分
析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。
任务2：
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：
二者不反应；
假设2：
NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，
将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重
新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为。
26．（15分）
（1）2Fe3++Fe===3Fe2+
（2）b
（3）过滤
（4）溶液中存在平衡：
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3。
（3分）
（说明：
写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移
动各得1分。
）
（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O
（6）①2O2--4e-==O2↑（同时写出C+O2==CO2不扣分）
或C+2O2--4e-==CO2↑
一定条件
通电
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO===2Ca+O2↑，2Ca+TiO2======Ti+2CaO，
由此可见，CaO的量不变。
（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）
或：
制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
一定条件
阴极：
2Ca2++4e-==2Ca阳极：
2O2--4e-==O2↑
2Ca+TiO2======Ti+2CaO，
由此可见，CaO的量不变。
（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”
不扣分）。
27．（15分）
（1）Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（6）①EDBDF或EDBF
②2NO2+Na2O2===2NaNO3（3分，不配平扣1分）
北京市西城区2012年高三一模试卷
26．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。
其过程如下图所示。
请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分
除过量的沉淀剂外还有。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的
化学方程式是。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反
应的化学方程式是。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3·H2O（s）脱水反应的热化学方程式是。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。
取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、
灼烧，得bg固体。
则该产品中Na2CO3的质量分数是。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式
是。
26．（14分）
（1）CaCO3、Mg（OH）2（漏写得1分，错答得0分）
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）NH3NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH=+58.73kJ·mol－1
（5）106（b－a）/11a
（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O
27．（14分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应。
已知：
1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：
；
观点2：
SO2与Fe3+反应；
观点3：
在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是。
②按观点3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条
件下进行实验。
应选择的试剂是（填序号）。
a．0.1mol/L稀硝酸
b．1.5mol/LFe（NO3）2溶液
c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
27．（14分）
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分）
（3）BaSO4还原性
（4）观点1：
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分）
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（可分两步写，各1分）
取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
②c
北京市东城区
25.（14分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：
①BrO3－+6I－+6H+=3I2+Br－+3H2O②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2
③IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O④2IO3－+10Br－+12H+=I2+5Br2+6H2O
实验如下：
步骤
现象
ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移mole－，该反应中硫酸表现出的化学性质是。
（2）上述资料中的反应（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应
（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：
在图中标出终点坐标）。
27.牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。
常用的摩擦剂主要有：
CaCO3、Al（OH）3、SiO2·nH2O、Ca3（PO4）2。
资料显示：
Ca3（PO4）2高温不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水;Ca（H2PO4）2溶于水；Ca3（PO4）2+4H+=3Ca2++2H2PO4－。
（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：
①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是（填相应操作），读出其pH接近8；
②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；
③取②中加稀盐酸后所得溶液,加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是；
根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是。
（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量。
①滴加稀盐酸之前的部分操作：
……打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上……。
按此顺序进行操作的原因是；
②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是或；
③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是（不必填具体操作）。
25.（共14分）
（1）0.006（2分）酸性（2分）
（2）②（2分）不能（1分）该反应只能说明I2的还原性比Br2强（1分）
（3）BrO3－>IO3－>Br2>I2（2分）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O（2分）
（4）
（2分）
27.（共14分）
（1）
①用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后（2分）
②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）
③2H2PO4－+3Ca2++4OH－=Ca3（PO4）2+4H2O（2分）
SiO2·nH2O、Al（OH）3（2分）
（2）
①避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2（2分）
②干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O（1分）
NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2（1分）
③称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量（2分）
北京市朝阳区
25.（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，
D中反应的化学方程式是________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
25.（14分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）AD
（3）除HCl气体、NaHCO3
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。
27.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。
（3）步骤②反应的离子方程式是________。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH
________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。
27．（14分）
（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
通州区2012年高三年级模拟考试
27．（14分）某课外小组同学用下图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：
漂粉精固体和浓盐酸，相关的离子反应方程式为：
_____________；
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________________________；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_______；（选填字母）
①
②
③
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
硅胶
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是____________，则说明溴的非金属性大于碘；
（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是：
①；②。
（1）
+
+2H+＝Cl2↑+H2O；
（2）B中长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；（3）d；（2分）
（4）黄（或橙）；（2分）溶液变蓝色；
（5）①E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2；
②Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气。
（或：
C、D装置之间无干燥装置，③处布条不干燥，也可褪色。
）
大兴区高三一模理综化学试题
26．（14分）亚铁盐在空气中易被氧化，但是形成复盐可稳定存在。
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂，实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示：
请回答下列问题：
（1）操作
主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂
（填序号）a.H2Ob.3mol·L-1H2SO4c.热的10%的Na2CO3溶液
（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是，则固体B的成分为。
（3）操作
的名称是，所用主要玻璃仪器有：
烧杯、
（4）加入少量硫酸可以调节pH为1~2，其作用是（结合化学用语
和简要语言说明）。
（5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子，而不含Fe3+。
提供的试剂：
稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液
检验方法：
（6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体g（精确到小数点后两位）
相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，（NH4）2SO4：
132；FeSO4：
152；H2O：
18
（7）该流程图中的
可以发生多种化学反应，如果在
溶液中加入一定量的
和
溶液，加热，生成
沉淀。
则生成
的离子方程式是。
26.（13分）
（1）c（1分）
（2）形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率。
（1分）
铁（Fe）和铜（Cu）（2分，两种物质各1分）
（3）过滤漏斗、玻璃棒（2分）
（4）Fe2+＋2H2OFe（OH）2＋2H+NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+
加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解，得到更多的产品（3分，各1分）
（5）39.2（2分）
（6）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H＋（2分）
27．（14分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）
I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。
II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I
（1）能证明有氨气产生的现象是；氨分子电子式为。
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为。
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：
（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH3）:
n（Cl2）
（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1K2（填“<”“=”“>”）。
（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进。
（7）C中铜丝可以与
的混合溶液发生化学反应，已知：
====
====
====
写出在
溶液中
与
反应生成
和
的热化学方程式。
27．（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。
现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：
①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：
NO221℃、NO–152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:
A、C、、、
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。
②装置E的作用是。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。
27．
（1）E、D、B3分
（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全2分
（3）①D中出现红棕色气体2分
②冷凝使NO2完全液化2分
（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O2分
水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清2分
（5）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O2分
丰台区2012届
26．（15分）
（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。
1电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因。
此时电极a附近的现象为，因此工业上电解所用的食盐水需精制。
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。
请按要求填写表格。
假设
主要操作
现象
结论
假设1：
假设2：
可能是H+与OH－中和，导致溶液褪色
（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。
现有流程图如下：
精制
多种产品
饱和食盐水
粗盐
气体X
气体X
SO2
晒盐
分离
海水
反应Ⅲ
反应Ⅱ
Br2
反应Ⅰ
母液
苦卤
酸化浓缩
空气、水蒸气
Br2
请回答：
①气体X的化学式为，反应II的化学方程式为。
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有。
③电解200kg质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）。
26．（15分，合理即给分）
（1）①Cl2+S2－=2Cl－+S↓（2分）
有无色气泡产生，溶液出现浑浊（2分）
②（4分）
假设
主要操作
现象
结论
假设1：
Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去
取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞
显红色
假设1正确
假设2：
假设
主要操作
现象
结论
假设1：
Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去
取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液
显红色
假设2正确
假设2：
（2）①Cl2（1分）
SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）
②苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量（2分）
③97.7mol（2分）
门头沟区
26．（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3
升级会员 