人教版中考化学复习专题 盐 化肥含答案.docx

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人教版中考化学复习专题盐化肥含答案

人教版中考化学复习专题盐化肥

一、单选题

1.无土栽培是利用化学溶液（营养液）栽培作物的一门技术。

营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养元素。

某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液的是（　　）

A．KCl、（NH4）2SO4、NaOH

B．NH4Cl、KCl、K2SO4

C．Na2CO3、K2CO3、Ca3（PO4）2

D．NH4HCO3、NH4NO3、H2SO4

2.初中化学的很多反应可以表示为甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。

下列说法中，正确的是（　　）

A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳

D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

3.下列推理正确的是（　　）

A．酸能使紫色石蕊溶液变红。

通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥

C．碱的溶液pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液

D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

4.下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（　　）

A．选项A

B．选项B

C．选项C

D．选项D

5.下列各组物质不能发生复分解反应的是（　　）

A．碳酸钙跟盐酸

B．硝酸钠溶液跟氯化钾溶液

C．氯化钡溶液跟稀硫酸

D．硝酸银溶液跟氯化钠溶液

6.下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是（　　）

A．盐酸除铁锈

B．氢氧化钠改良酸性土壤

C．硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液

D．纯碱除油污

7.小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥（NH4）2SO4，下列推测中错误的是（　　）

A．（NH4）2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿

B．长期施用（NH4）2SO4会导致土壤酸化板结，说明（NH4）2SO4的水溶液呈酸性

C．草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性

D．为了防止土壤酸化，施用（NH4）2SO4的同时应加入Ca（OH）2

8.下列关于化肥、农药的说法中，正确的是（　　）

A．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的复合肥料

B．为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用

C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移

D．通过闻气味的方法，不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来

9.“促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”。

下列措施不符合建设“生态漳州”的是（　　）

A．不向水中丢垃圾

B．生活污水任意排放

C．合理使用农药化肥

D．严查工厂排放的水是否达标

10.下列操作能够反应，且没有明显现象的是（　　）

A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中

B．Fe2O3加入NaOH溶液中

C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中

D．CO2通入澄清石灰水中

11.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（　　）

A．Ca2＋、Cu2＋、NO

、Cl－

B．Na＋、Mg2＋、SO

、Cl－

C．Na＋、K＋、CO

、SO

D．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO

12.在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（　　）

A．复分解反应条件之一：

生成物中有气体（气泡）产生

B．排水集气法：

当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体

C．有气体产生的化学反应：

反应后质量减少，不符合质量守恒定律

D．检查装置气密性：

导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性良好

13.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是（　　）

A．KNO3是复合肥料

B．残留农药可通过农作物转移到人体中

C．熟石灰可用于改良酸性土壤

D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好

14.有失去标签的硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠三瓶溶液，现有下列试剂，可以一次性予以区分开来的是（　　）

A．酚酞试液

B．石蕊试液

C．碳酸钠溶液

D．金属锌

15.氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，下列化肥中属于氮肥的是（　　）

A．CO（NH2）2

B．K2CO3

C．NH4H2PO4

D．Ca3（PO4）2

二、填空题

16.我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如图：

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是____________；

（2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是__________________________________________；

（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

17.某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO4·5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1∶50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。

（1）配制波尔多液不用铁桶的原因：

__________________________________________。

（2）两种液体在木桶里反应的化学方程式：

____________________________________

________________________________________________________________________。

（3）若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是

________________________________________________________________________。

18.某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。

（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）（反应的方程式：

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl）

19.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。

（1）反应①的化学方程式为______________________________________________________。

（2）反应②的基本反应类型是________。

（3）反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是

_______________________________________________________________（写出一种即可）。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。

20.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂（适量）进行实验。

请你对他们所选用的试剂进行评价：

21.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。

主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为A________，B________。

22.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质（或主要成分）的化学式：

（1）建筑用的石灰石__________________________________________________________；

（2）碱面中的碳酸钠__________________________________________________________；

（3）消毒用的高锰酸钾________________________________________________________；

（4）胃酸中的盐酸____________________________________________________________；

（5）配制波尔多液的硫酸铜____________________________________________________。

23.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。

他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。

表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：

（1）从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。

（2）要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在______（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。

（3）写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式________________________________________。

（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四：

A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用

B．副产品是一种可利用的氮肥

C．反应不需要加热

D．副产物不会造成污染环境

你认为其中正确的是________。

24.在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：

（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为________。

（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有________，可能有________________________________________________________________________。

（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________________________________________________。

25.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下：

（1）写出仪器名称：

A________；F________；G________。

（2）提纯的步骤是：

溶解、过滤、________。

（3）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低。

请分析可能的原因：

________________________________________；

________________________________________________________________________。

26.医用氯化钙常用于合成药物。

以工业碳酸钙（含少量Fe3＋等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程图如下所示。

（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）第②步中是否发生化学变化？

________（填“是”或“否”）。

（3）操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是

________________________________________________________________________。

（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：

________________________________________________________________________。

三、计算题

27.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（提示：

相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑）

计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是________克。

（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数________（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

答案解析

1.【答案】B

【解析】A项，因为硫酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气从而降低肥效，错误；B项，氯化铵溶液显酸性，氯化钾溶液显中性，硫酸钾溶液显中性，溶液显酸性，并且含有氮、钾等元素，正确；C项，三种物质中没有含氮元素的物质，错误；D项，三种物质中没有含钾元素的物质，错误。

故选B。

2.【答案】B

【解析】A项，若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应也可能不是复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳的反应不属复分解反应，错误；B项，酸与碱的反应属中和反应，生成的是盐和水，正确；C项，若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙可能是金属或二氧化碳，错误；D项，若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是盐酸，错误。

故选B。

3.【答案】C

【解析】A项，二氧化碳能与水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，错误；B项，加熟石灰不产生氨气说明不含铵根离子，不能说明不含氮元素，还可能含硝酸根，错误；C项，pH大于7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液。

4.【答案】A

【解析】A项，硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，故选项所用的试剂或方法错误；B项，碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法正确；C项，HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法正确；D项，NH4NO3固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，可以鉴别，故选项所用的试剂或方法正确。

5.【答案】B

【解析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。

6.【答案】B

【解析】A项，酸能与金属氧化物反应，所以利用盐酸能除铁锈，正确；B项，氢氧化钠虽然呈碱性，但由于腐蚀性特别强，所以不能用于改良酸性土壤，一般用熟石灰，错误；C项，硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液，正确；D项，纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱可除油污，正确，故选B。

7.【答案】D

【解析】氮肥能促进植物生长茂盛，叶色浓绿；长期施用（NH4）2SO4会导致土壤酸化板结；碳酸钾的水溶液显碱性；铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用，因为这样能够降低肥效。

8.【答案】C

【解析】A项，尿素[CO（NH2）2]是一种常用的氮肥；B项，硫酸铵与熟石灰混合施用，降低肥效，错误；C项，农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；D项，通过闻气味的方法，能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来。

9.【答案】B

【解析】A项，不向水中丢垃圾，能防止水体的污染，正确；B项，生活污水任意排放，会造成水体的污染，错误；C项，合理使用农药化肥，能减少水体的污染，正确；D项，严查工厂排放的水是否达标，能防止水体的污染，正确。

故选B。

10.【答案】C

【解析】A项，Na2CO3溶液加入澄清石灰水中会生成白色沉淀，错误；B项，Fe2O3加入NaOH溶液中，二者不发生反应，错误；C项，稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中，发生中和反应，但没有沉淀和气体产生，没有明显现象，正确；D项，CO2通入澄清石灰水中，溶液会变浑浊，错误。

故选C。

11.【答案】D

【解析】强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H＋、OH－。

根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。

12.【答案】C

【解析】A项，复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成，产生气体是其中的一个条件，正确；B项，排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出再收集，如果开始有气泡冒出就收集，会导致收集的气体不纯，正确；C项，化学反应都遵守质量守恒定律，错误；D项，检查装置的气密性时，要将导管一端伸入水中，用手握容器外壁，若有气泡冒出，则气密性良好，正确。

13.【答案】D

【解析】A项，含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥称为复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确；B项，残留的农药会通过农作物转移到人体内，所以严禁使用高毒、残留性强的农药，要使用低毒、低残留的农药，正确；C项，熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，达到改良酸性土壤的目的，正确；D项，合理施用化肥能够提高农作物的产量，过量使用会造成土壤、水体的污染，错误。

故选D。

14.【答案】C

【解析】三种待检物质分别属于酸和碱两类物质，因此仅用指示剂来鉴别显然是不行的。

锌属于活泼金属，只能和酸发生反应，故也无法将两种碱区分开来。

而碳酸钠，既能和硫酸反应产生大量的气泡，又能和氢氧化钙溶液反应，生成白色沉淀。

因此，可用碳酸钠来区分三种物质。

15.【答案】A

【解析】A项，CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；B项，K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；C项，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；D项，Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。

故选A。

16.【答案】促进海水蒸发　促进氯化钠溶解　2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

【解析】

（1）风力越大、温度越高，水蒸发的越快；

（2）搅拌可以加快物质的溶解；（3）电解饱和食盐水时，能生成氢氧化钠、氢气和氯气。

17.【答案】铁能与硫酸铜发生置换反应（或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4）　Ca（OH）2＋CuSO4===CaSO4＋Cu（OH）2↓　将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红

【解析】生石灰与水发生反应，生成氢氧化钙；

硫酸铜溶液与石灰水的混合溶液称为波尔多液，其中硫酸铜溶液能与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，而使波尔多液失去药效。

18.【答案】

（1）CaCl2、HCl

（2）设：

20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，

解之得：

x＝5.3g，

则该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为

×100%＝26.5%。

【解析】

（1）根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸；

（2）分析图意可知，有20gNa2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出20gNa2CO3溶液中溶质的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可。

19.【答案】

（1）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　

（2）复分解反应　（3）过滤　滤纸破损　（4）CO2　CO

【解析】

（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；

（2）由流程图和物质间的反应可知：

反应②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、过滤仪器不干净等；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳和一氧化碳气体。

20.【答案】

【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

21.【答案】

（1）使MgCl2完全转化为沉淀　

（2）Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　（3）Cl2　HCl

【解析】根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，据此解答。

22.【答案】

（1）CaCO3　

（2）Na2CO3　（3）KMnO4　（4）HCl　（5）CuSO4

【解析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

23.【答案】

（1）氯化钠　

（2）较低　（3）NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl　（4）ABD

【解析】

（1）从表中可以看出，温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大，而对NaCl的溶解度影响不大，故选氯化钠。

（2）随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，故可以通过在较高温度下配制NH4Cl的饱和溶液，然后再降温，结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来。

（3）侯氏制碱的原理：

先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，故化学方程式：

NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。

（4）根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。

先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。

将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。

A项，烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，正确；B项，副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，正确；C项，碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，错误；D项，氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，正确。

故选ABD。

24.【答案】Zn（NO3）2　Ag　Cu　AgNO3、Cu（NO3）2、

Zn（NO3）2

【解析】根据金属活动性顺序：

Zn＞Cu＞Ag，把锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu（NO3）2发生反应置换出Cu（NO3）2中的Cu。

如果Zn粉剩余，则溶液中的Cu（NO3）2和AgNO3全部反应，溶液变成Zn（NO3）2溶液；如果Zn粉不足，若溶