酸性:
HA>HB
5．a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子
C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱
D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
6．利用光伏电池与膜电解法制备Ce（SO4）2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是（）
A.该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移
B.电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+
C.该装置工作时的能量转化形式只有两种
D.由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe（SO4）2
7．常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示（不考虑C2O42-的水解）。
下列叙述正确的是（）
A.Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10-7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c（Cl-）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
二、综合题
8．中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。
某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。
（1）配制不同浓度的硫酸用18.4mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。
下列操作正确的是_____。
A.量取浓硫酸B.稀释浓硫酸C.转移入容量瓶D.定容
（2）浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系
①浓硫酸的吸水性:
各取0.5g胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸。
②浓硫酸的脱水性:
各取一根木柴梗于试臂中,分别加入1mL不同浓度的硫酸。
③浓硫酸的钝化:
各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝,再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。
实验结果见下表:
实验
c（H2SO4）/mol/L
18.4
12
11
10
9
8
7
6
1-5
①
胆矾颜色变化
蓝一白
蓝一白
蓝一白
蓝
蓝
蓝
蓝
蓝
蓝
②
木柴梗颜色变化
变黑
变黑
变黑
变黑
变黑
变黑
变黑
变黑
不变
③
铁丝表面气泡
无
无
有
有
有
有
有
有
有
结合表格数据回答下列问题:
用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因:
_______;当硫酸的浓度≥______mol/L时即具有脱水性。
（3）浓硫酸的强氧化性与浓度的关系
在试管中分别加入1小块铜片,再向试管中分别加入2mL不同浓度的硫酸,用下图所示的装置进行实验。
（夹持仪器略去）
①b装置的作用是________
②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是_________、________。
③试管a中加热时产生黑色的固体,经检验该黑色固体中含有Cu2S。
写出生成该物质的化学方程式____.
④经过实验发现:
c（H2SO4）≥6mol/L时,硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。
有同学预测,铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。
该预测的理由是_______.
（4）综合该小组同学的探究结果,中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为________mol/L。
9．“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。
（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料。
已知①CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH1=-41.0kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.0kJ/mol
③CH3OCH3（g）+H2O（g）
2CH3OH（g）ΔH3=+23.5kJ/mol
则反应2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=________.
（2）已知973K时,SO:
与NO2反应生成SO,和NO,将混合气体经冷凝分离出的SO,可用于制备硫酸。
①973K时,测得:
NO2（g）
NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018;
SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）K2=20;
则反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）的K3=________
②973K时,向容积为2L的密闭容器中充人SO2、NO2各0.2mol。
平衡时SO2的转化率为________。
③恒压下,SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:
当温度升高时,SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）的化学平衡常数_____（填“增大”或“减小”），判断理由是_________.
（3）用纳米铁可去除污水中的NO3-。
①纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。
研究发现,若PH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是___________.
②相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异。
下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是____;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反应速率为____mol·L-l·min-1。
反应时间/min
0
10
20
30
40
Ⅰ
c（NO3-）/10-4mol/L
8
3.2
1.6
0.8
0.64
Ⅱ
c（NO3-）/10-4mol/L（含少量Cu2+）
8
0.48
0.32
0.32
0.32
（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___。
（已知常温下K1（H2SO3）=1.5×10-2，,K2（H2SO3）=1.02×10-7）
A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]
C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]
10．电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。
以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:
（1）氯金酸（HAuCl4）中的Au的化合价为________
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________
（3）“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为_________
（4）“②浸金”反应中,H2SO4的作用为_____,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。
简述如何判断AgCl已经洗涤干净?
__________.
（5）氯金酸（HAuCl4）在PH为2~3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为____________
（6）甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为______________电解法精炼银，用10A的电流电解30min,若电解效率（通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比）为80%,此时可得到银单质的质量为________。
（保留1位小数，法拉第常数96500C/mol）
11．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是生产铜、铁和硫酸的原料。
回答下列问题:
（1）基态Cu原子的价电子排布式为________
（2）从原子结构角度分析,第一电离能I1（Fe）与I1（Cu）的关系是:
I1（Fe）______I1（Cu）（填“>“<"或“=”）
（3）血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2+）可用于治疗缺铁性贫血。
吡略和血红素的结构如下图:
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个。
分子中的大π键可用中表示，其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡略环中的大π键应表示为_____。
③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________（填化学式）。
④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过_____键相结合。
（4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2
SO3
H2SO4途径形成酸雨。
SO2的空间构型为________。
H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是____________
（5）用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。
石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。
则石墨晶胞中含碳原子数为____个。
已知石墨的密度为ρg/cm3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距d=______cm。
12．乙酸桂酯（G）具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。
一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下:
已知:
Ⅰ
Ⅱ
回答下列问题:
（1）E结构简式为____________。
C的名称是____________
（2）①的“反应条件”为________;②的反应类型为__________.
（3）F中所含官能团的名称为___________
（4）写出F
G反应的化学方程式___________
（5）F的同分异构体中,同时满足下列条件的有__种（不考虑立体异构）;①能与FeCl3溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。
其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:
2:
2:
2:
3的结构简式为__________.
（6）观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图。
（反应物及产物写成结构简式）______________________
河南省郑州市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题参考答案
1．A【解析】水煎去渣，即有加热的过程，又有过滤操作，用黄连一两，有称量操作，这里面没有涉及到分液操作，A正确；正确选项A。
2．C【解析】实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，含有杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢及易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中，B正确；用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以50mL12mol/L的盐酸产生氯气的量小于0.15mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1mol，质量小于13.35g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，反应进行，D正确；正确选项C。
3．B【解析】蛋白质是高分子化合物，主要是由碳、氢、氧、氮、硫元素组成；A错误；
为芳香烃与溴发生萃取，分层后，上层溶液显橙红色，下层无色；而
含有碳碳双键，与溴发生加成反应而褪色，可以区分两种有机物，B正确；甲苯与浓硝酸、浓硫酸加热后发生取代反应制取TNT，甲苯与溴，铁作催化剂发生环上取代反应，生成邻溴甲苯，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，属于氧化反应，C错误；
的核磁共振氢谱有6种峰，因此一氯代物共有6种，D错误；正确选项B。
4．B【解析】将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，反应中生成NaOH，溶液显碱性，溶液先变红色，但Na2O2有强氧化性，有漂白性，最终溶液变为无色，A错误；向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，在酸性条件下，硝酸能够把SO2气体氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡白色沉淀，体现了SO2气体的还原性，B正确；铁离子具有强氧化性，能够把金属铜氧化为铜离子，铁离子被还原为亚铁离子，发生了氧化还原反应，不是置换反应，C错误；形成盐的酸根离子对应的酸越弱，盐水解能力越强，由于pH（NaB）HA5．D【解析】若a、b、c均为厨房中常用的物质，a为碳酸钠，X为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠b，碳酸氢钠与盐酸继续反应生成氯化钠c，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有有3个电子层，所以氯化钠中阳离子半径小于其阴离子半径，A正确；若a为气态硫化氢，与氧气反应生成单质硫b，硫继续与氧气反应生成二氧化硫c，硫化氢与氧气直接反应生成二氧化硫，硫化氢为18个电子微粒；甲烷与氧气不完全反应生成一氧化碳b，一氧化碳与氧气继续反应生成二氧化碳c，甲烷完全燃烧直接生成二氧化碳，甲烷为10个电子的微粒；综上所述，C正确；若a为单质碳，可以燃烧生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序数只差为2，不是8；若a为固态非金属单质硫，与氧气反应不能直接生成三氧化硫c；也就是说，硫原子和氧原子的原子序数虽然能够差8，但是不能满足题意要求，D错误；正确选项D。
6．C【解析】从图示看出，Ce3+在石墨极发生反应后变为Ce4+，发生了氧化反应，Ce4+与SO42-结合变为Ce（SO4）2而流出，消耗了硫酸根离子，因此右池中的SO42-向左池迁移，不断进行补充，A正确；石墨极为阳极，发生氧化反应，2Ce3+-2e-=2Ce4+，纯铜极发生还原反应，Cu2++2e-=Cu，所以两极反应相加，得总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+；B正确；该装置工作时的能量转化形式太阳能变为电能，电能变为化学能，C错误；串联电路中转移电子数相等，石墨极为阳极，发生氧化反应，2Ce3+-2e-=2Ce4+，由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极生成Ce（SO4）20.1mol，质量为332×0.1=33.2g，D正确；正确选项C。
7．D【解析】从图像看出，当c（C2O42-）=10-2.46mol/L,c（Ag+）=10-4mol/L，Ksp（Ag2C2O4）=10-2.46×（10-4）2=10-10.46，A错误；根据图像可知c（Ag+）=10-4mol/L，c（Cl-）=10-5.75mol/L，所以Ksp（AgCl）=10-4×10-5.75=10-9.75，n点中，c（Cl-）<10-5.75mol/L，c（Ag+）>10-4mol/L，浓度积c（Cl-）×c（Ag+）>Kp（AgCl），n点表示AgCl的饱和溶液，B错误；AgCl中c（Ag+）=Kp（AgCl）/c（Cl-）=10-9.75/c（Cl-），Ag2C2O4中c（Ag+）=√Ksp（Ag2C2O4）/c（C2O42-）=√10-10.46/c（C2O42-）=10-5.23/√c（C2O42-），假设c（Cl-）=c（C2O42-）=1mol/L，则Ag2C2O4溶液中c（Ag+）较大，因此向c（Cl-）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成沉淀AgCl，C错误；Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为c（C2O42-）/c2（Cl-）=c（C2O42-）×c2（Ag+）/c2（Ag+）×c2（Cl-）=10-10.46/（10-9.75）2=109.04，D正确；正确选项D。
8．BCCuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O6安全瓶（防止液体倒吸入试管a）铜片溶解、表面产生气泡品红溶液退色5Cu+4H2SO4（浓）
Cu2S↓+3CuSO4+4H2O长时间加热时，水分蒸发，使硫酸浓度增大c（H2SO4）≥12
【解析】
（1）用18.4mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。
A、量取浓硫酸，视线应平视，错误；B、稀释浓硫酸应酸入水，正确；C、转移硫酸用玻璃棒引流，正确；D、定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，错误。
正确操作为BC。
（2）硫酸铜中结晶水被浓硫酸吸收后，晶体由蓝色变为白色，CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O；根据图表信息可知，当硫酸的浓度≥6mol/L时即具有脱水性；正确答案：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O；6。
（3）①b装置的作用是防止液体倒吸入试管a，使试管炸裂，正确答案：
安全瓶（防止液体倒吸入试管a）。
②铜和浓硫酸加热反应，铜片溶解、表面产生气泡，产生的气体能够使品红溶液褪色，浓硫酸被还原为二氧化硫气体，体现了浓硫酸具有强氧化性；正确答案：
铜片溶解、表面产生气泡；品红溶液褪色。
③浓硫酸与铜加热反应生成硫化亚铜、硫酸铜和水，化学方程式5Cu+4H2SO4（浓）
Cu2S↓+3CuSO4+4H2O；正确答案：
5Cu+4H2SO4（浓）
Cu2S↓+3CuSO4+4H2O。
④铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时，水分蒸发，使硫酸浓度增大，当浓度达到c（H2SO4）≥6mol/L时，硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性；正确答案：
长时间加热时，水分蒸发，使硫酸浓度增大。
（4）结合表中相关信息可知中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为）c（H2SO4）≥12mol/L；正确答案：
c（H2SO4）≥12。
9．－203.5kJ•mol-10.3637.5%减小温度升高时，-lg（
）减小，则
增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小H+与Fe粉反应生成H2Fe与置换出的Cu构成原电池，加快NO3-的去除速率3.84×10-5CD
【解析】
（1）根据盖斯定律：
①×2+②×2-③，得到2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=－203.5kJ•mol-1；正确答案：
－203.5kJ•mol-1。
（2）NO2（g）
NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018，K1=c（NO）c1/2（O2）/c（NO2），SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）K2=20；K2=c（SO3）/c（SO2）c1/2（O2），SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）的K3=c（SO3）c（NO）/c（NO2）c（SO2）；K1×K2=K3，所以K3=0.018×20=0.36,正确答案：
0.36。
②设SO2的变化浓度为xmol/L，反应开始时c（SO2）=0.1mol/L,c（NO2）=0.1mol/L,
SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）
起始浓度0.10.100
变化浓度xxxx
平衡浓度0.1-x0.1-xxx
根据973K时,K3=0.36=x2/（0.1-x）2,解之可得：
x=3/8,所以平衡时SO2的转化率为3/8÷0.1×100%=37.5%；正确答案：
37.5%。
③从图像可以分析出，当温度升高时，-lg（
）减小，则
增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小，正确答案：
减小；温度升高时，-lg（
）减小，则
增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小。
（3）①若PH偏低，则会发生H+与Fe粉反应生成H2等副反应，导致NO3-的去除率下降，正确答案：
H+与Fe粉反应生成H2。
②观察两种水样的区别可知，水样Ⅱ中含有一定量
，而其去除速率明显快于水样Ⅰ，故可推测
或
催化纳米铁粉去除
的反应，也可能是析出的
与纳米铁粉形成原电池，对反应起到了促进作用；0~20min，用NO3-表示的平均反应速率为（8-0.32）×10-4/20=3.84×10-5mol·L-l·min-1；正确答案：
Fe与置换出的Cu构成原电池，加快NO3-的去除速率；3.84×10-5。
（4）[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]，符合电荷守恒规律：
A正确；[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]，符合硫原子的量守恒规律，B正确；亚硫酸氢钠溶液电离过程大于水解过程，溶液显酸性，所以[H+]>[OH-]，C错误；NaHSO3溶液中的质子守恒为[H+]+[H2SO3]=[OH-]+[SO32-]，D错误；正确选项CD。
10．+3高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2（或2Ag2O
4Ag+O2）Ag2O+2H++2Cl-
2AgCl+H2O提供H+，增强NaClO3的氧化性取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤2HAuCl4+3H2C2O4
2Au+8HCl+6CO2↑4Ag（SO3）23-+HCHO+5OH-
4Ag+8SO32-+3H2O+HCO3-16.1g
【解析】
（1）根据化合价法则，氢为+1价，氯为-1价，所以金为+3价；正确答案：
+3。
（2）阳极泥中有金属银、金等；高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2（或2Ag2O
4Ag+O2）；正确答案：
高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2（或2Ag2O
4Ag+O2）。
（3）“焙烧渣”中的主要成分为氧化银、金等；所以加入酸后，氧化银与酸反应，金不反应；在“①酸浸”
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