B
直接给石蜡油加热，气体通过酸性高锰酸钾溶液中
溶液逐渐褪色
验证石蜡油裂解一定生成乙烯
C
常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液
碳酸钠溶液中红色更深
阴离子水解常数Kh:
CO32->HCO3-
D
向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末
无气泡冒出
不能证明酸性:
碳酸>硼酸
6．下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。
下列说法正确的是
A.Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
B.CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体
C.过程Ⅱ中电能转化为化学能
D.过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑
7．某二元弱碱B（OH）2（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。
向10mL稀B（OH）2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B（OH）2、B（OH）+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc（OH）-]变化的关系如图，以下说法正确的是
A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c（Cl-）>c（B（OH）+）>c（H+）>c（OH-）>c（B2+）
C.交点b处c（OH）=6.4×10-5
D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：
c（Cl-）+c（OH-）=c（B2+）+c（B（OH）+）+c（H+），
二、综合题
8．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。
某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验（装置略去）如下。
请回答:
（1）制备Cl2发生装置可______（填大写字母），反应的离子方程式为_______。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:
a→________（按气流方向，用小写字母表示），若用到F，其盛装药品为_________。
（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（NOCl）
①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________（至少写出两点）
②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开____（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________
（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:
Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12,则亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为____（用代数式表示，不必化简）。
9．辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③MnSO4·H2O易溶于冷水，不溶于酒精;
④部分金属阳离子氢氧化物的（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算：
当离子浓度小于1.0×10-5时，认为该离子沉淀完全。
）:
Ksp（Fe（OH）3）=1.0×10-38,Ksp（Cu（OH）2）=1.0×10-20，Ksp（Mn（OH）2）=4.0×10-14
（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式_________________________________。
（2）调pH的范围为____________。
（3）在该工艺中可循环使用的物质是______________；“加热驱氨”环节，温度不能过低也不能过高的原因为___。
（4）请根据如下图示，将“由碳酸锰经一系列操作获得MnSO4·H2O晶体，并测定纯度”的实验方案补充完整。
①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;
②加热溶液并控制温度>40℃，_________得到粗产品；
③_______，低温干燥，可得到较纯晶体。
④欲测定该品体的纯度，取14.00g晶体加蒸馏水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量标准BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则此样品的纯度为___（保留四位有效数字）。
某小组计算发现本组样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__（任写一种）。
10．亚硝酰氧（NOCl）是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题:
（1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______
（2）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+NOCl（g） ΔH1K1；
4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ΔH2K2;
2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g） ΔH3K3;
则ΔH3=_____（用ΔH1和ΔH2表示），K3=______（用K1和K2表示）
（3）25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:
2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl（g） ΔH
①测得其压强（p）随时间（t）的变化如图I曲线a所示（反应达到平衡时的温度与起始温度相同），则ΔH___0 （填“>”或“<”）;若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是______。
②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”）;m值为_______
（4）NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示
①阴极的电极反应式为_________
②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________
11．第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。
回答下列问题:
（1）基态Ga原子价电子排布图为________.
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____（写出一种）。
（3）铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是_____,原因是______.
（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有______种。
（5）晶体别有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体（见下图），每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。
若此结构单元为1个分子，则其分子式为____.
（6）冰晶石（Na3AlF6）由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________（填微粒符号）。
（7）A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶跑特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若己知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_____个；Al晶体的密度为_____g/cm3（用字母表示）。
12．由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。
（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。
已知:
I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示
诮根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
（1）阿司匹林中含氧官能团的名称为___________
（2）反应③和④的类型分别是_________、_________
（3）H的结构简式是_________
（4）反应⑤的化学方程式是_________
（5）
化学名称为______，它的一种同系物
有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有________种（不考虑立体异构）,写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2:
2:
2:
2:
1:
1的结构简式_______；
①能与NaHCO3反应放出CO2
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上的一取代物有两种
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成
最合理的方案_____________。
河北省衡水中学2018届高三第20次模拟考试理科综合化学试题参考答案
1．B
【解析】“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其它铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色,D正确；正确选项B。
点睛：
不是所有金属在灼烧时都有焰色反应，比如金属铁、铂等；焰色反应是体现元素的性质，属于物理变化，观察钾元素焰色反应要用到蓝色钴玻璃片，滤去黄色火焰的干扰。
2．D
【解析】pH=13，c（H+）=10-13mol/L，c（OH-）=0.1mol/L，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,A错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应，转移2mol电子，6.72LNO2（即0.3mol），转移电子0.2NA，B错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误；100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物质的量为1mol，含有1molH-O键，溶剂水为54克，其物质的量为3mol，含有6molH-O键，所以该溶液中共含有H-O键的数目为7NA，D正确；正确选项D。
3．B
【解析】根据球棍模型，结合原子成键规律可知，肉桂酸甲酯结构简式为
，分子式为C10H10O2，A正确；由肉桂醇变为肉桂醛的过程属于氧化反应，应该在电解池的阳极生成，B错误；根据结构简式可知
，1mol苯环与3mol氢气加成，1mol碳碳双键与1mol氢气加成，共消耗氢气4mol，C正确；苯环与碳碳双键中的一个碳原子直接相连，CH3OOC-与碳碳双键上的另外一个碳原子直接相连，单键可以旋转，因此肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内，D正确；正确选项B。
点睛：
分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构、苯为平面结构进行分析，注意单键能够旋转，双键不能旋转；比如有机物
一定能够共面的碳原子最少有5个。
4．D
【解析】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2，所以X为N，Y为O，W为C；Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z为Cl；W的简单氢化物为甲烷，在标准状况下的密度16/22.4=0.714g/L,A正确；碳酸的酸性大于次氯酸，B正确；碳、氮、氧与氢可以形成甲烷、氨气、水三种10电子微粒，也可以生成乙烷、肼、双氧水三种18电子微粒，C正确；水的沸点大于甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D错误；正确选项D。
点睛：
水分子间存在有氢键，造成沸点反常，甲烷分子间不存在氢键，沸点较低；但是，碳和氢形成的化合物中，随着碳原子数的增多，沸点升高，可以高于水的沸点，因此选项D中氢化物的沸点:
Y>W，结论不一定正确。
5．C
【解析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤，得到白色沉淀，因不知道原溶液中两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，A错误；溶液逐渐褪色，可知生成不饱和烃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烃，不一定是乙烯，B错误；碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数：
Kh:
CO32->HCO3-,C正确；硼酸溶液中硼元素最高价+3价，碳酸中碳元素最高价+4价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明酸性：
碳酸>硼酸，D错误；正确选项C。
6．D
【解析】金属锂能够与水反应，电解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A错误；根据反应的方程式2Li2CO3 =4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4mole-，生成2mol二氧化碳和1mol氧气，现转移8 mole-，生成6mol气体，B错误；通过图示可知，电子不断的流出，过程Ⅱ中化学能转化为电能，C错误；由图示可知，碳变为二氧化碳，发生氧化反应，过程Ⅰ的钌电极为负极，电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑，D正确；正确选项D。
7．C
【解析】图中曲线①B（OH）2，②为B（OH）+③为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B（OH）Cl和B（OH）2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B（OH）2、B（OH）+浓度分数δ不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B（OH）Cl，溶液显酸性，根据B（OH）2（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）可知，c（Cl-）>c（B（OH）+）>c（H+）>c（B2+）>c（OH-），B错误；交点b处时，c（B（OH）+）=c（B2+），根据B（OH）+
B2++OH-，K2=c（OH-）=6.4×10-5,C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B（OH）Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=2c（B2+）+c（B（OH）+）+c（H+），D错误；正确选项C。
8．A或BMnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2Ofgcbdejh饱和食盐水排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停K3排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑14.7375c/m×100%或写成
×100%
【解析】
（1）实验室制备Cl2可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，或者用高锰酸钾固体与浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则发生装置可选择图中的A或B，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正确答案：
A或B；MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（2）制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是大气污染物，需要进行尾气处理，可以用碱石灰做吸收剂，故装置连接顺序为:
a→fgcbdejh，F装置内其盛装饱和食盐水，除去氯化氢气体；正确答案：
fgcbdejh；饱和食盐水。
（3）①实验室也可用B装置制备NO，图X装置的优点为排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；正确答案：
排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停。
②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开k3，通入一段时间气体，其目的是为排净三颈烧瓶中的空气，防止一氧化氮和NOCl变质；正确答案：
K3；排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质。
③NOCl与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为：
2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；正确答案：
2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。
（4）取Z中所得液体mg溶于水，取25.00mL溶液中存在：
n（NOCl）=n（Cl-）=n（Ag+）=c×22.50×10-3=0.0225cmol,则250mL溶液中，n（NOCl）=0.225cmol，所以亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为0.225c×65.5/m×100%=14.7375c/m×100%；正确答案：
14.7375c/m×100%或写成[c×22.5×10-3×10×65.5]/m×100%。
9．Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O3【解析】
（1）根据题给信息：
MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu2S和MnO2与硫酸混合后生成硫酸铜、硫酸锰、单质硫和水，反应的化学方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；正确答案：
Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。
（2）调节pH的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；Ksp（Fe（OH）3）=1.0×10-38,当c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1,c（OH-）=10-11mol·L-1，c（H+）=10-3mol·L-1，pH=3；考虑到碱式碳酸铜产量，应该避免铜的损失，Ksp（Cu（OH）2）=1.0×10-20，当c（Cu2+）=1.0mol·L-1，c（OH-）=10-10，c（H+）=10-4mol·L-1，pH=4；所以调pH的范围为33（3）分析工艺流程投入反应物和产物，产物氨气可以溶入水中形成氨水再投入循环使用，故可循环使用的物质为氨气；“加热驱氨”环节，温度不能过低也不能过高的原因：
温度过低，[Cu（NH3）4]SO4分解不完全，温度过高，会导致Cu2（OH）2CO3分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少；正确答案：
氨气；温度过低，[Cu（NH3）4]SO4分解不完全，温度过高，会导致Cu2（OH）2CO3分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少。
（4）②由曲线图知当温度低于40℃时析出MnSO4·5H2O晶体，高于40℃时析出MnSO4·5H2O晶体，因此硫酸锰溶液制备MnSO4·5H2O的实验必须保证溶液温度高于40℃；然后通过蒸发结晶，趁热过滤，得到粗产品；正确答案:
蒸发结晶，趁热过滤。
③为减少产品的损失，用酒精洗涤产品2-3次，低温干燥，可得到较纯晶体；正确答案：
用酒精洗涤产品2-3次。
④硫酸钡的量为4.66/233=0.02mol，硫酸根离子的总量为0.02mol，原晶体中含有的硫酸根离子的总量为0.02×100/25=0.08mol，硫酸锰晶体的质量为0.08×169g，则此样品的纯度为0.08×169/14×100%=96.57%；用标准氯化钡溶液测定样品中MnSO4·5H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%，说明样品中硫酸根离子质量分数大于MnSO4·5H2O中硫酸根离子质量分数，故只要能增大样品中硫酸根离子质量分数的原因均合理，则可能原因是样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水；正确答案：
96.57%；可能有混有硫酸盐（相对分子质量小于MnSO4）杂质或部分晶体失去结晶水。
10．
2ΔH1-ΔH2K21/K2<加催化剂乙22HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
【解析】
（1）NOCl为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为
；正确答案：
。
（2）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:
①2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1K1；②4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ΔH2K2；根据盖斯定律，①×2-②可得：
2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），该反应△H3=2△H1-△H2；①的K1=c（NOCl）/c2（NO2）；②K2=c（Cl2）×c2（NO）/c4（NO2）；K3=c2（NOCl）/c（Cl2）×c2（NO）,解之得K3=K21/K2；正确答案：
2ΔH1-ΔH2；K21/K2。
（3）①由图1分析可以知道，随反应的进行
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