高三下学期新高考线上诊断性测试化学试题答案解析.docx
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高三下学期新高考线上诊断性测试化学试题答案解析
海南省【精品】高三下学期新高考线上诊断性测试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是
A．氯气作自来水的消毒剂
B．食醋除去水壶的水垢
C．二氧化硫漂白草帽
D．石膏点豆腐
2．某有机物能发生水解反应，其结构简式为CH3—CO—R，则—R可能是
A．—OHB．一CH3C．—HD．—O—CH3
3．糖类、油脂及蛋白质是基本营养物质。
下列说法正确的是
A．都是高分子化合物
B．均只含C、H、O三种元素
C．油脂发生皂化反应后可以制得肥皂
D．在人体中消耗相同质量的上述三种物质时，蛋白质产生的能量最高
4．下列离子不能大量共存的是
A．NH4+、Fe3+、S
、N
B．Na+、Ca2+、
、C
C．K+、Na+、S
、
D．K+、Na+、
、N
5．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是
选项
物质
除杂试剂
方法
A
溴苯（溴）
CCl4
分液
B
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
C
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
D
CO2（SO2）
Na2CO3饱和溶液
洗气
A．AB．BC．CD．D
6．已知
、
时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成
水放出的热量为
，则下列描述正确的是
A．酸碱中和反应的中和热为
B．
C．
强酸和
强碱完全反应，放出的热量一定为
D．稀盐酸与稀氨水反应生成
水，放出的热量小于
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：
B．热稳定性：
Na2CO3
NaHCO3
C．与水反应的速率：
Na
Mg
D．非金属性：
Cl
Br
8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液
B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰
C．配制Hg（NO3）2溶液时，将Hg（NO3）2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释
D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸
9．反应mA（g）+nB（g）=eC（g）+fD（s） △H。
若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．该反应的△H>0
B．该化学方程式中m+n>e+f
C．加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变
D．往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同
10．苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中。
它也用作食品添加剂，能发生如图转化，下列有关说法正确的是
A．苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应
B．香豆酸的分子式为C6H6O4
C．苹果酸、香豆酸均含三种官能团
D．苹果酸、香豆酸均能与NaHCO3反应
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为O、5、8、8，其最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是
A．XW3为分子晶体B．第一电离能：
Y>X
C．化合物WZ难溶于水D．由Y与Z形成的所有化合物均满足8电子稳定结构
二、多选题
12．下列操作能促进水的电离，且使溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量氯化铁固体B．向水中加入少量氯化铵固体
C．向水中加入少量NaHCO3固体D．向水中通入少量氯化氢气体
13．利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是
A．电极1为负极
B．Y为阳离子选择性交换膜
C．电极2上只有Cu析出
D．负极的电极反应式：
+8
8
B
+4
14．砷化氢（AsH3）是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。
下列关于AsH3的叙述中正确的是
A．AsH3分子中有未成键的电子对
B．AsH3是非极性分子
C．AsH3是强氧化剂
D．AsH3分子中的As—H键是极性键
三、原理综合题
15．海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水资源综合利用的部分流程图。
（1）由海水提取的粗盐中常含有
等，可以加入_______________（填化学式）除去，反应的离子方程式为__________________。
（2）步骤①反应的离子方程式为__________________。
（3）步骤②中溴单质被SO2还原为
，硫元素被氧化为
，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是__________________。
当有0.25molSO2被氧化，转移的电子的物质的量为__________mol。
16．25℃时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示：
已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5
（1）表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是____（填“A”或“B”）。
（2）pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____（填化学式）。
（3）25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”）CH3COONa溶液的pH。
（4）25℃时，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积____（填或“<”）20mL。
（5）用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是______。
（填离子符号）
17．【精品】诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。
回答下列问题：
（1）基态Co原子价电子排布图为______________（轨道表达式）。
第四电离能I4（Co）比I4（Fe）小，是因为_____________________。
（2）LiCl的熔点（605℃）比LiF的熔点（848℃）低，其原因是_________________________.
（3）乙炔（C2H2）分子中δ键与π键的数目之比为_______________。
（4）锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯（
）是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是___________；与该阴离子互为等电子体的分子有_____________。
（列一种）
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______________________。
（5）Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。
①S2－的配位数为______________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为____________（列出计算式）
。
四、实验题
18．某校同学设计实验以MgCl2卤液（主要含MgCl2）为原料制取活性MgO。
回答下列问题：
（1）甲组设计下列装置制取氨气和二氧化碳。
①用生石灰和浓氨水制取NH3可选用的装置是_______（填“A”“B”或“AB”）。
②若用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的离子方程式为_________________________。
（2）乙组利用甲组制备的NH3和CO2制取3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O。
①接口b处通入的气体是_________________（填化学式）。
②装置D的作用是______________________________________。
③生成3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O的化学方程式为____________________。
（3）丙组灼烧3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O制活性MgO时，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和坩埚外，还需要______________。
五、有机推断题
19．环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：
回答下列问题:
（1）A的化学名称是__________。
B中含有官能团的名称为___________。
（2）反应②的反应类型是____________。
（3）G与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为__________________。
（4）X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为___________________。
（5）设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备
的合成路线（其他试剂任选）。
_____________
参考答案
1．A
【详解】
A.氯气作自来水的消毒剂:
发生了氧化还原反应，故A正确；
B.食醋除去水壶的水垢：
无氧化还原反应，故B错误；
C.二氧化硫漂白草帽，属于二氧化硫的漂白性，不涉及氧化还原反应，故C错误；
D.石膏点豆腐主要利用了蛋白质的变性，无氧化还原反应，故D错误；
故答案选：
A。
2．D
【详解】
A.当—R为—OH，有机物为乙酸，不能发生水解，故A错误；
B.当—R为一CH3，有机物为丙酮，不能发生水解，故B错误；
C.当—R为—H，有机物为乙醛，不能发生水解，故C错误；
D.当—R为—O—CH3，有机物为乙酸甲酯，可以发生水解，故D正确；
故答案选：
D。
3．C
【详解】
A.单糖不是高分子化合物，故A错误；
B.蛋白质除了C、H、O三种元素还有N元素，故B错误；
C.油脂发生皂化反应后可以制得肥皂，故C正确；
D.在人体中消耗相同质量的上述三种物质时，油脂产生的能量最高，故D错误；
故答案选C。
4．B
【详解】
A.NH4+、Fe3+、S
、N
，可以共存，故A不选；
B．Ca2+与C
发生反应生成CaCO3沉淀不能共存，故B选；
C.K+、Na+、S
、
可以共存，故C不选；
D.K+、Na+、
、N
可以共存，故D不选；
故答案选：
B。
5．C
【详解】
A、溴均易溶在四氯化碳中，应该用氢氧化钠溶液，A错误；
B、浓硫酸也吸收氨气，应该用碱石灰干燥氨气，B错误；
C、乙烯和溴水发生加成反应，可以除去乙烷中的乙烯，C正确；
D、饱和碳酸钠溶液也吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；
答案选C。
【点睛】
明确物质的性质差异是解答的关键，注意分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”。
（1）“四原则”：
一、不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二、不减（不减少被提纯的物质）；三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四、易复原（被提纯物质转化后要易复原）。
（2）“三必须”：
一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
6．D
【详解】
A.中和热的单位应该是
，故A错误；
B.中和反应为放热反应，反应的
应该小于0，故B错误；
C.反应如果是1mol二元酸和1mol二元碱，则热量不为
，故C错误；
D.
是弱电解质，电离需要吸收热量，故与稀盐酸反应生成1mol水放出热量小于
，故D正确。
故选D。
7．B
【详解】
A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：
S>P,则酸性：
H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解,所以热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故B选；
C.元素的金属性越强，对应的与水反应速率越快，金属性：
Na>Mg,，与水反应的速率：
Na
Mg，能用元素周期律解释，故C不选；
D.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：
Cl>Br，能用元素周期律解释，故D不选；
故答案选B。
【点睛】
元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的氢化物稳定性。
8．C
【分析】
A、Br2和CCl4就用蒸馏的方法分离；
B、碳会与空气中的氧气反应；
C、配制过程中要抑制Hg2＋水解；
D、SO2会与Na2SO3发生反应；
【详解】
A、用蒸发皿加热时，Br2和CCl4均会逸出，故A项不符合题意；
B、灼烧时，碳会与空气中的氧气反应，而二氧化锰不与空气中的氧气反应，故B项不符合题意；
C、溶于硝酸可抑制Hg2＋水解，故C项符合题意；
D、SO2会与Na2SO3发生反应生成亚硫酸氢钠，故D项不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】
A．当压强不变时，温度越高平衡时C的气体体积分数越低，故△H<0，A错误；
B．当温度不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行。
由图像可知，当温度不变时，压强越大平衡时C的气体体积分数越大，又因为D是固体，故该化学方程式中m+n>e，B错误；
C．加入催化剂正逆反应速率都增加，并且增加的倍数相同，C错误；
D．恒压条件下开始按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，平衡后往恒压容器中再充入一定量C，再次达到新平衡时，这两次平衡等效，故C的浓度与原平衡时的相同，D正确；
答案选D。
10．D
【分析】
苹果酸中含有官能团：
羧基和羟基，香豆酸中含有官能团碳碳双键、酯键、羧基，以此分析。
【详解】
A.苹果酸中无碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故A错误；
B.由香豆酸得结构简式可知香豆酸的分子式为C6H4O4，故B错误；
C.苹果酸中含有官能团：
羧基和羟基共两个，故C错误；
D.苹果酸、香豆酸均含有羧基能与NaHCO3反应，故D正确；
故答案选：
D。
11．A
【分析】
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素；
【详解】
根据上述分析可知，
A．NH3是共价型化合物，为分子晶体，故A正确；
B．N和P为同主族元素，核电荷数增大，第一电离减小，则第一电离能为N>P，故B错误；
C．HCl是极性分子，易溶于水，故C错误；
D．由P与Cl形成的化合物PCl3中均满足8电子稳定结构，但PCl5中磷原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
答案为A。
12．AB
【分析】
酸或碱抑制水的电离，弱酸盐或弱碱盐促进水的电离，谁强显谁性，以此分析。
【详解】
A.氯化铁促进水的电离，溶液呈酸性，故A正确；
B.氯化铵促进水的电离，溶液呈酸性，故B正确；
C.NaHCO3促进水的电离，溶液呈碱性，故C错误；
D.氯化氢抑制水的电离，溶液呈酸性，故D错误；
故答案选：
AB。
13．BC
【分析】
由图中可知，1室中B
转变为B
化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为：
，为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：
，
，阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，以此分析。
【详解】
由图中可知，1室中B
转变为B
化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为：
，为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：
，
，阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，故X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜。
A．电极1为负极，故A正确；
B.Y为阴离子选择性交换膜，故B错误；
C.电极2上只有Cu、H2析出，故C错误；
D．负极的电极反应式：
，故D正确；
故答案选：
BC。
【点睛】
判断离子交换膜时需写出对应电极的电极方程式，依据电极方程式判断电解质中离子变化，根据电荷守恒原理判断离子移动方向，依此判断交换膜为阴离子交换膜还是阳离子交换膜。
14．AD
【详解】
A.AsH3分子中As原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个氢原子形成共用电子对，所以该物质中有1对未参与成键的孤对电子，故A正确；
B.该分子为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；
C.AsH3中As原子易失电子而作还原剂，所以是一种强还原剂，故C错误；
D.同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性键，所以As—H原子之间存在极性键，故D正确；
故答案选：
AD。
15．BaCl2
SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强0.5
【分析】
（1）除杂的原则为不引人新的杂质，易操作，不消耗目标产物；
（2）步骤①为氯气与溴离子生成溴单质和氯离子的反应；
（3）单质之间的置换反应可以比较非金属性的强弱，利用得失电子守恒计算转移电子数。
【详解】
（1）除去
而不引入新的杂质，应该选用BaCl2，反应的离子方程式为：
，
故答案为：
BaCl2；
；
（2）步骤①中通入氯气时，氯气可以把溴离子氧化，反应的离子方程式为：
，
故答案为：
；
（3）SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应，因此，不能得出溴的非金属性比硫强。
当SO2反应时，硫由+4价升高到+6价，所以0.25molSO2转移的电子为
，
故答案为：
SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强；0.5。
16．AHCN>【分析】
已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5，HCN的电离平衡常小于CH3COOH的电离平衡常数，故CH3COOH的酸性比HCN的酸性强，酸性越强则酸对应的酸根离子的水解能力越弱；沉淀溶解平衡的应用。
【详解】
（1）CH3COOH的酸性比HCN的酸性强，pH相等时，加水稀释相同的倍数，酸性较强的pH变化大，故A表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线；
（2）由于HCN的电离平衡常小于CH3COOH的电离平衡常数，则物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和HCN溶液，CH3COOH在溶液中电离出的c（H+）大于与HCN在溶液中电离出的c（H+），故pH相等的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是HCN溶液；
（3）酸性越强则酸对应的酸根离子的水解能力越弱，由于CH3COOH的酸性比HCN的酸性强，所以CN-的水解能力比CH3COO-的水解水解强，故25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH>CH3COONa溶液的pH；
（4）25℃时，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，当加入KOH溶液的体积为20mL时，CH3COOH与KOH恰好完全反应生成CH3COOK，CH3COOK是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故当pH=7时，所加KOH溶液的体积<20mL；
（5）由图像可知-lgc（X-）的值越大，则c（X-）越小，当c（Ag+）相同时，开始产生沉淀c（I-）最小，故用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，首先沉淀的离子是I-。
【点睛】
根据酸的电离平衡常数判断酸性的强弱，盐类水解的规律，能根据图形，理解沉淀溶解平衡等。
17．
Co失去的是3d6上的一个电子，而
失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故
需要的能量较高LiCl和LiF均为离子晶体，Cl－半径比F－大，LiCl的晶格能比LiF的小3：
2正四面体CF4sp2、sp38
【分析】
（1）基态Co原子价电子排布式为3d74s2，再得价电子排布图；Co3+为3d6，Fe3+为3d5，Fe3+半满，稳定，难失去电子，因此得到结论。
（2）LiCl与LiF都为离子晶体，主要比较离子晶体中离子半径，键能和晶格能。
（3）乙炔（C2H2）分子中碳碳三键，因此可得分子δ键与π键的数目之比。
（4）①先计算LiBF4中阴离子的电子对，再得空间构型，根据左右价电子联系得出与该阴离子互为等电子体的分子。
②分别分析碳酸亚乙酯分子中每个碳原子的δ键和孤对电子得到结论。
（5）①以最右面中心S2－分析，分析左右连接的锂离子个数。
②先计算晶胞中有几个硫化锂，再根据密度公式进行计算。
【详解】
（1）基态Co原子价电子排布式为3d74s2，其价电子排布图为
；第四电离能I4（Co）比I4（Fe）小，其Co3+为3d6，Fe3+为3d5，Fe3+半满，稳定，难失去电子，因此原因为Co失去的是3d6上的一个电子，而
失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故
需要的能量较高，故答案为：
；Co失去的是3d6上的一个电子，而
失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故
需要的能量较高。
（2）LiCl的熔点（605℃）比LiF的熔点（848℃）低，它们都为离子晶体，离子晶体熔点主要比较半径，键能和晶格能，因此其原因是LiCl和LiF均为离子晶体，Cl－半径比F－大，LiCl的晶格能比LiF的小，故答案为：
LiCl和LiF均为离子晶体，Cl－半径比F－大，LiCl的晶格能比LiF的小。
（3）乙炔（C2H2）分子中碳碳三键，因此分子δ键与π键的数目之比为3:
2，故答案为：
3:
2。
（4）①LiBF4中阴离子的电子对为
，因此空间构型是正四面体型；B－的价电子等于C的价电子，因此与该阴离子互为等电子体的分子有CF4，故答案为：
正四面体；CF4。
②碳酸亚乙酯分子中碳氧双键的碳原子，δ键有3个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp2，另外两个碳原子，δ键有4个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp3，所以碳原子的杂化方式有sp2、sp3，故答案为：
sp2、sp3。
（5）①以最右面中心S2－分析，连接左边有4个锂离子，右边的晶胞中也应该有4个锂离子，因此配位数为8，故答案为：
8。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，根据晶胞计算锂离子有8个，硫离子8个顶点算1个，6个面心算3个即总共4个，Li2S的晶胞密度
，故答案为：
。
18．A
NH3吸收过量的NH3，防止污染环境
玻璃棒、泥三角
【分析】
（1）①生石灰和浓氨水制取NH3反应速率较快，选用装置B时由于反应速率快瓶内气压过大会将固体与液体分离；
②石灰石和稀盐酸制取CO2离子方程式：
；
（2）①氨气极易溶于水需减少接触面减缓溶解速度，故b中通入氨气，CO2则相反；
②装置D主要为尾气吸收；
③NH3和CO2和MgCl2反应生成3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O，根据元素守恒配平方程；
（3）灼烧时需用到的硅酸盐质仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、泥三角。
【详解】
（1）①生石灰和浓氨水制取NH3反应速率较快，选用装置B时由于反应速率快瓶内气压过大会将固体与液体分离，故答案选：
A。
②石灰石和稀盐酸制取CO2离子方程式：
，故答案为：
；
（2）①氨气极易溶于水需减少接触面减缓溶解速度，故b中通入氨气，CO2微溶于水需要增加在水中溶解速
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