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1、高三下学期新高考线上诊断性测试化学试题答案解析海南省【精品】高三下学期新高考线上诊断性测试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是A氯气作自来水的消毒剂B食醋除去水壶的水垢C二氧化硫漂白草帽D石膏点豆腐2某有机物能发生水解反应，其结构简式为CH3COR，则R可能是AOH B一CH3 CH DOCH33糖类、油脂及蛋白质是基本营养物质。下列说法正确的是A都是高分子化合物B均只含C、H、O三种元素C油脂发生皂化反应后可以制得肥皂D在人体中消耗相同质量的上述三种物质时，蛋白质产生的能量最高4下列离子不能大量共存的是ANH4+、Fe3

2、+、S、NBNa+、Ca2+、CCK+、Na+、S、DK+、Na+、N5为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液BNH3（H2O）浓硫酸洗气C乙烷（乙烯）溴水洗气DCO2（SO2）Na2CO3饱和溶液洗气AA BB CC DD6已知、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成水放出的热量为，则下列描述正确的是A酸碱中和反应的中和热为B C强酸和强碱完全反应，放出的热量一定为D稀盐酸与稀氨水反应生成水，放出的热量小于7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性： B热稳定性：Na2 CO3NaHCO3C与水反应的速率：NaMgD非金

3、属性：ClBr8下列实验操作正确且能达到实验目的的是A用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸9反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是A该反应的H 0B该化学方程式中m+ne+fC加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不

4、变D往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同10苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中。它也用作食品添加剂，能发生如图转化，下列有关说法正确的是A苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应B香豆酸的分子式为C6H6O4C苹果酸、香豆酸均含三种官能团D苹果酸、香豆酸均能与NaHCO3反应11W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为O、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是AXW3为分子晶体 B第一电离能：YXC化合物WZ难溶于水 D由Y与Z形成的所有化合物均

5、满足8电子稳定结构二、多选题12下列操作能促进水的电离，且使溶液呈酸性的是A向水中加入少量氯化铁固体 B向水中加入少量氯化铵固体C向水中加入少量NaHCO3固体 D向水中通入少量氯化氢气体13利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是A电极1为负极BY为阳离子选择性交换膜C电极2上只有Cu析出D负极的电极反应式： +88B+414砷化氢(AsH3) 是一种无色、可溶于水的气体， 其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是AAsH3分子中有未成键的电子对BAsH3是非极性分子CAsH3是强氧化剂DAsH3分子中的AsH键是极性键三、原理

6、综合题15海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水资源综合利用的部分流程图。(1)由海水提取的粗盐中常含有等，可以加入_(填化学式)除去，反应的离子方程式为_。(2)步骤反应的离子方程式为_。(3)步骤中溴单质被SO2还原为，硫元素被氧化为，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是_。当有0.25 mol SO2被氧化，转移的电子的物质的量为_mol。1625时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示：已知25时，HCN的电离平衡常数Ka=6.210-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.710-5(1)表示

7、CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是_(填“A”或“B”)。(2)pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是_(填化学式)。(3)25时，等浓度的NaCN溶液的pH_填“”=”或“”)CH3 COONa溶液的pH。(4)25时，向20mL0.01molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积_(填或“P,则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解,所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，故B选；C.元素的金属性越强，对应的与水反应

8、速率越快，金属性：NaMg,，与水反应的速率：NaMg，能用元素周期律解释，故C不选；D. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，故D不选；故答案选B。【点睛】元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的氢化物稳定性。8C【分析】A、Br2和CCl4就用蒸馏的方法分离；B、碳会与空气中的氧气反应；C、配制过程中要抑制Hg2水解；D、SO2会与Na2SO3发生反应；【详解】A、用蒸发皿加热时，Br2和CCl4均会逸出，故A项不符合题意；B、灼烧时，碳会与空气中的氧气反应，而二氧化锰不与空气中的氧气反应，故B项不符合题意；C、溶于硝酸可抑

9、制Hg2水解，故C项符合题意；D、SO2会与Na2SO3发生反应生成亚硫酸氢钠，故D项不符合题意。故选C。9D【详解】A当压强不变时，温度越高平衡时C的气体体积分数越低，故He，B错误；C加入催化剂正逆反应速率都增加，并且增加的倍数相同，C错误；D恒压条件下开始按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，平衡后往恒压容器中再充入一定量C，再次达到新平衡时，这两次平衡等效，故C的浓度与原平衡时的相同，D正确；答案选D。10D【分析】苹果酸中含有官能团：羧基和羟基，香豆酸中含有官能团碳碳双键、酯键、羧基，以此分析。【详解】A. 苹果酸中无碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故A错误；B. 由香

10、豆酸得结构简式可知香豆酸的分子式为C6H4O4，故B错误；C. 苹果酸中含有官能团：羧基和羟基共两个，故C错误；D. 苹果酸、香豆酸均含有羧基能与NaHCO3反应，故D正确；故答案选：D。11A【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素；【详解】根据上述分析可知，ANH3是共价型化合物，为分子晶体，故A正确；BN和P为

11、同主族元素，核电荷数增大，第一电离减小，则第一电离能为NP，故B错误；CHCl是极性分子，易溶于水，故C错误；D 由P与Cl形成的化合物PCl3中均满足8电子稳定结构，但PCl5中磷原子不满足8电子稳定结构，故D错误；答案为A。12AB【分析】酸或碱抑制水的电离，弱酸盐或弱碱盐促进水的电离，谁强显谁性，以此分析。【详解】A. 氯化铁促进水的电离，溶液呈酸性，故A正确；B. 氯化铵促进水的电离，溶液呈酸性，故B正确；C. NaHCO3促进水的电离，溶液呈碱性，故C错误；D. 氯化氢抑制水的电离，溶液呈酸性，故D错误；故答案选：AB。13BC【分析】由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反

12、应，则电极1为负极，电极方程式为： ，为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：，阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，以此分析。【详解】由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为： ，为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：，阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，故X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜。A电极1为负极，故A正确；B. Y为阴离子选择性交换膜，故B错误；C. 电极2上只有Cu、H2析出，故C错误；D负极的电极反应式

13、：，故D正确；故答案选：BC。【点睛】判断离子交换膜时需写出对应电极的电极方程式，依据电极方程式判断电解质中离子变化，根据电荷守恒原理判断离子移动方向，依此判断交换膜为阴离子交换膜还是阳离子交换膜。14AD【详解】A. AsH3分子中As原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个氢原子形成共用电子对，所以该物质中有1对未参与成键的孤对电子，故A正确；B.该分子为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；C. AsH3中As原子易失电子而作还原剂，所以是一种强还原剂，故C错误；D.同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性键，所以AsH原子之间存在极性键，故D正

14、确；故答案选：AD。15BaCl2 SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强 0.5 【分析】（1）除杂的原则为不引人新的杂质，易操作，不消耗目标产物；（2）步骤为氯气与溴离子生成溴单质和氯离子的反应；（3）单质之间的置换反应可以比较非金属性的强弱，利用得失电子守恒计算转移电子数。【详解】（1)除去而不引入新的杂质，应该选用BaCl2，反应的离子方程式为：，故答案为：BaCl2；（2)步骤中通入氯气时，氯气可以把溴离子氧化，反应的离子方程式为：，故答案为：；(3)SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应，因此，不能得出溴的非金属性比硫强。当SO2反应时，硫

15、由+4价升高到+6价，所以0.25molSO2转移的电子为，故答案为：SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强；0.5。16A HCN CH3COONa溶液的pH；（4）25时，向20mL0.01molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1KOH溶液，当加入KOH溶液的体积为20mL时，CH3COOH与KOH恰好完全反应生成CH3COOK，CH3COOK是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故当pH=7时，所加KOH溶液的体积20mL；（5）由图像可知-lgc(X-)的值越大，则c(X-)越小，当c(Ag+)相同时，开始产生沉淀c(I-)最小，故用相同浓

16、度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，首先沉淀的离子是I- 。【点睛】根据酸的电离平衡常数判断酸性的强弱，盐类水解的规律，能根据图形，理解沉淀溶解平衡等。17 Co失去的是3d6上的一个电子，而失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故需要的能量较高 LiCl和LiF均为离子晶体，Cl半径比F大，LiCl的晶格能比LiF的小 3：2 正四面体 CF4 sp2、sp3 8 【分析】(1)基态Co原子价电子排布式为3d74s2，再得价电子排布图；Co3+为3d6，Fe3+为3d5，Fe3+半满，稳定，难失去电子，因此得到结论。(2)LiCl与LiF都为离子晶体，主要比较离子

17、晶体中离子半径，键能和晶格能。(3)乙炔(C2H2)分子中碳碳三键，因此可得分子键与键的数目之比。(4)先计算LiBF4中阴离子的电子对，再得空间构型，根据左右价电子联系得出与该阴离子互为等电子体的分子。分别分析碳酸亚乙酯分子中每个碳原子的键和孤对电子得到结论。(5)以最右面中心S2分析，分析左右连接的锂离子个数。先计算晶胞中有几个硫化锂，再根据密度公式进行计算。【详解】(1)基态Co原子价电子排布式为3d74s2，其价电子排布图为；第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，其Co3+为3d6，Fe3+为3d5，Fe3+半满，稳定，难失去电子，因此原因为Co失去的是3d6上的一个电子，而失去的是

18、半充满状态3d5上的一个电子，故需要的能量较高，故答案为：；Co失去的是3d6上的一个电子，而失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故需要的能量较高。(2)LiCl的熔点(605)比LiF的熔点(848)低，它们都为离子晶体，离子晶体熔点主要比较半径，键能和晶格能，因此其原因是LiCl和LiF均为离子晶体，Cl半径比F大，LiCl的晶格能比LiF的小，故答案为：LiCl和LiF均为离子晶体，Cl半径比F大，LiCl的晶格能比LiF的小。(3)乙炔(C2H2)分子中碳碳三键，因此分子键与键的数目之比为3:2，故答案为：3:2。(4)LiBF4中阴离子的电子对为，因此空间构型是正四面体型；B的价电

19、子等于C的价电子，因此与该阴离子互为等电子体的分子有CF4，故答案为：正四面体；CF4。碳酸亚乙酯分子中碳氧双键的碳原子，键有3个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp2，另外两个碳原子，键有4个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp3，所以碳原子的杂化方式有sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3。(5)以最右面中心S2分析，连接左边有4个锂离子，右边的晶胞中也应该有4个锂离子，因此配位数为8，故答案为：8。设NA为阿伏加德罗常数的值，根据晶胞计算锂离子有8个，硫离子8个顶点算1个，6个面心算3个即总共4个，Li2S的晶胞密度，故答案为：。18A NH3 吸收过量的NH3，防止污染环境 玻璃棒、泥三

20、角 【分析】（1）生石灰和浓氨水制取NH3反应速率较快，选用装置B时由于反应速率快瓶内气压过大会将固体与液体分离；石灰石和稀盐酸制取CO2离子方程式：；（2）氨气极易溶于水需减少接触面减缓溶解速度，故b中通入氨气，CO2则相反；装置D主要为尾气吸收；NH3和CO2和MgCl2反应生成3MgCO3Mg(OH)23H2O，根据元素守恒配平方程；（3）灼烧时需用到的硅酸盐质仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、泥三角。【详解】（1）生石灰和浓氨水制取NH3反应速率较快，选用装置B时由于反应速率快瓶内气压过大会将固体与液体分离，故答案选：A。石灰石和稀盐酸制取CO2离子方程式：，故答案为：；（2）氨气极易溶于水需减少接触面减缓溶解速度，故b中通入氨气，CO2微溶于水需要增加在水中溶解速