盐类水解高考题.docx

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盐类水解高考题

2004年——2008年盐类的水解高考试题

1.（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。

在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（OH—）+c（C2O42-）

B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1

C．c（C2O42—）>c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42—）

2.（2004年北京卷）已知

的二元酸H2A溶液的

，则下列说法中正确的是

A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：

D.在Na2A溶液中一定有：

3.（2004年天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A.

氨水与

盐酸混合，

B.

溶液与

溶液混合，

C.

溶液与

溶液混合，

D.

溶液与

盐酸混合，

4．（2005年广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c（Na+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）

C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

D．存在的电离有：

NaHCO3==Na++HCO3—，HCO3—

H++CO32—，

H2O

H++OH—

5．（2005年江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＞7，且c（OH—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO—）

B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）

C．pH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）

D．pH＝7，且c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）

6、（2005年上海）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）

A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：

c（HN3）>c（H+）>c（N3¯）>c（OH¯）

B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Na+）>c（N3¯）>c（OH¯）>c（H+）

D、N3¯与CO2含相等电子数

7、（2005年上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（）

A、通入二氧化碳气体

B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体

D、加入饱和石灰水溶液

8.（2006年江苏卷）下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

9.（2006年四川卷）25℃时，将稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A.c（NH4+）＝c（SO442一）B.c（NH4+）＞c（SO42一）

C.c（NH4+）＜c（S042-）D.c（OH—）＋c（SO42-）=c（H+）＋c（NH4+）

10．（2007天津卷）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×10－2mol／L

B．V（NaOH）<10mL时，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O

）+c（HC2O

）

C．V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×10－7mol／L

D．V（NaOH）>10mL时，c（Na＋）>c（C2O

）>c（HC2O

）

11．（2007四川卷）在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）

C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

12．（2007北京卷）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

13．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）

A．Na+、CO

B．Na+、HCO3-C．HCO3-、CO

D．Na+、OH-

14．（2007年江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：

c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：

c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）

15.（2008年上海）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和

16、（2008年广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO

和OH-

B.NaHCO3溶液中：

e（H+）+e（H2CO3）=c（OH-）

C.10mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

17．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH+H2O

HCOO－+H3O+

B．CO2+H2O

HCO3－+H+____

C．CO32－+H2O

HCO3－+OH－_

D．HS－+H2O

S2－+H3O+

18．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

19．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是（）

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和

20．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是（）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO

和OH-

B．NaHCO3溶液中：

e（H+）+e（H2CO3）=c（OH-）

C．10mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

21．（08重庆卷）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

22．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：

3.1～4.4石蕊：

50～8.0酚酞：

8.2～10.0

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

23．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）

A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1

24．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

25．（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

26．（08北京卷）下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大

27．（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap

28．（2004年北京春）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是，原因是；

若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是，

原因是。

29．（08江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得

BaSO4（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ·mol-1①

BaSO4（s）+2C（s）

2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ·mol-1②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。

Na2S水解的离子方程式为。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

=。

[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]

⑶反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）的△H2=kJ·mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

，。

答案

1、CD2、C3、B4、AD5、AD6、B7、D8、BC9、B10、D11、D12、C13、B14、CD15、A16、C17、C18、A19、A20、C21、D22、D23、C24、B25、C26、C27、C

28、答案：

溶液显红色，碳酸钠水解（或答CO

+H2OHCO

+OH－）溶液呈碱性，使溶液显红色，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，加入CaCl2后，Ca2++CO

=CaCO3↓使水解平衡向左移动，OH－离子浓度减少，使溶液褪色。

29、答案：

⑴S2-+H2O

HS-+OH-；HS-+H2O

H2S+OH-（可不写。

⑵2.7×10-3。

⑶172.5。

⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，促进了水的电离，增大了水的电离度，高考中涉及盐类水解知识的试题几乎每年都有，是高考的热点之一，本文就高考涉及盐类水解的有关题型作系统分类解析，供同学们参考。

　　题型一　盐对水的电离的影响

　　例1　在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol·L-1与Bmol·L-1，则A和B的关系为（　　）

　　（A）A>B　　（B）A=10-4B　　（C）B=10-4A　　（D）A=B

　　解析：

NaOH抑制水的电离，所以水电离出的[OH-]=溶液[H+]=10-9mol·L-1。

CH3COONa水解，促进了水的电离，所以水电离出的[OH-]=

=10-5mol·L-1，故

=10-4即A=10-4B，答案选（B）。

　　例2室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（　　）

　　（A）1.0×10-7mol·L-1　　（B）1.0×10-6mol·L-1

　　（C）1.0×10-2mol·L-1　　（D）1.0×10-12mol·L-1

　　解析：

若该溶液为碱溶液，由于碱的OH-抑制了水的电离，此时由水电离出的[OH-]=10-12mol·L-1；若该溶液为水解呈碱性的盐溶液，则由于其中弱酸阴离子结合了水中的H+，促进了水的电离，故由水电离的[OH-]=10-2mol·L-1，答案选（C）、（D）。

　　例3pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为a1和a2，则它们的大小关系是（　　）

　　（A）a1>a2　　（B）a12　　（C）a1=a2　　（D）无法判断

　　解析：

FeCl3溶液中[H+]=10-4mol·L-1，K2CO3溶液中[OH-]=10-4mol·L-1，二者都是由水电离出来的，它们的数值相等，说明水的电离度相等，答案选（C）。

　　题型二　溶液蒸干灼烧后固体产物的判断

　　例4把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）

　　（A）无水氯化铁　　（B）氢氧化铁

　　（C）氧化亚铁　　　（D）三氧化二铁

　　解析：

FeCl3水解程度较大，FeCl3+H2O

Fe（OH）3+3HCl，又水解反应是吸热反应，所以加热时，促进水解平衡正向移动，当溶液蒸干时HCl蒸发，得到Fe（OH）3，进行灼烧后Fe（OH）3分解得产物为Fe2O3，答案选（D）。

　　例5在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）

　　（A）氯化铝　　（B）碳酸氢钠　　（C）硫酸镁　　（D）高锰酸钾

　　解析：

此题考查了几种物质和固体的热稳定性，AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干后，HCl挥发，得固体Al（OH）3，灼烧后为Al2O3，NaHCO3、KMnO4固体加热易分解，MgSO4中Mg2+虽可水解，但加热灼烧后因生成的H2SO4具有不挥发性，故仍变为MgSO4，且不易分解，故正确答案为（C）。

　　题型三离子浓度大小比较

　　例6将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）

　　（A）KCl　　（B）Mg（OH）2　　（C）Na2CO3　　（D）MgSO4

　　解析：

KCl、MgSO4是强电解质，完全溶于水，Cl-、SO

不水解，均为0.1mol/L；Mg（OH）2难溶，[OH-]<0.1mol/L；而CO

因水解生成HCO

和OH-，故阴离子数最多，答案选（C）。

　　例7物质的量浓度相同的下列溶液中，

浓度最大的是（　　）

　　（A）NH4Cl　　（B）NH4HSO4　　（C）CH3COONH4　　（D）NH4HCO3

　　解析：

在溶液中存在下述平衡，

+H2O

NH3·H2O+H+；（B）项NH4HSO4电离出大量H+，使上述平衡向左移动。

故（B）项[

]大于（A）中的[

]；（C）项中CH3COONH4电离出的CH3COO-和（D）项电离出的

水解均为碱性，使上述平衡右移，故（C）、（D）中[

]小于（A）中，答案选（B）。

　　例8等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）

　　（A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]　　（B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]

　　（C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]　　（D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]

　　解析：

MOH强碱和HA弱酸正好反应，生成MA强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故选（C）。

根据电荷守恒，故（D）也正确，综合上述，正确答案为（C）、（D）。

　　题型四比较酸性强弱或判断溶液的酸碱性

　　例9物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX，HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

　　（A）HX、HZ、HY　　（B）HZ、HY、HX　　（C）HX、HY、HZ　　（D）HY、HZ、HX

　　解析：

三溶液的pH>7显碱性，说明都是强碱弱酸盐。

根据盐类水解规律，“越弱越水解”，所以酸性依HX>HY>HZ减弱，答案选（C）。

　　例10将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（　　）

　　（A）黄色不变　　（B）黄色变橙色　　（C）黄色变红色　　（D）橙色不变

　　解析：

醋酸钠的水溶液因部分水解而显碱性，根据甲基橙变色范围pH值0-3.1为红色，3.1-4.4为橙色，4.4-14为黄色知，滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液呈黄色，因水解过程吸热，所以加热此溶液碱性增强，所以溶液黄色不变，答案选（A）。

　　例11相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：

①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（　　）

　　（A）④>①>③>②　　（B）①>④>③>②　　（C）①>②>③>④　　（D）④>③>①>②

　　解析：

NaHSO4因电离出H+显酸性，NaCl为强电解质不水解显中性，CH3COONa和C6H5ONa属强碱弱酸盐，水解显碱性，由于同浓度酸性CH3COOH>

，根据水解规律，“越弱水解程度越大”故碱性

>CH3COONa，所以pH由大到小的顺序排列应为④>①>③>②，答案选（A）。

　　题型五双水解应用于离子共存

　　例12下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

　　（A）Ca2+、HCO

、Cl-、K+　　（B）Al3+、AlO

、HCO

、Na+

　　（C）Fe2+、NH

、SO

、S2-　　（D）Fe3+、SCN-、Na+、CO

　　解析：

（B）项Al3+与AlO

、HCO

均可发生双水解而不能共存，（C）项因Fe2+与S2-反应生成沉淀而不能共存，（D）项Fe3+可与SCN-络合，又可与CO

发生双水解而不能共存，故正确答案为（A）。

　　题型六水解生成的H+或OH-与其它物质反应

　　例13为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（　　）

　　（A）NH3·H2O　　（B）NaOH　　（C）Na2CO3　　（D）MgCO3

　　解析：

欲除去酸性溶液中的Fe3+，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3+水解使之生成Fe（OH）3，沉淀后除去。

而现在除去MgCl2溶液中的Fe3+，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应先用MgCO3，答案选（D）。

　　例14把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca（OH）2（S）

Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（　　）

　　（A）Na2S溶液　　（B）AlCl3溶液　　（C）NaOH溶液　　（D）CaCl2溶液

　　解析：

要使Ca（OH）2减少，平衡须向正向移动，而S2-水解呈碱性，故（A）、（C）、（D）都使平衡左移，只有Al3+水解呈酸性，中和Ca（OH）2溶解电离的OH-使平衡右移，故答案选（B）。

　　例15下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（　　）

　　（A）甲酸溶液　　（B）氢氧化钠溶液　　（C）氯化铵溶液　　（D）硫酸钠溶液

　　解析：

Mg不能与碱发生反应产生H2，能与酸反应可产生，故（A）正确；氯化铵因水解呈酸性也可与Mg反应产生H2和NH3，故（C）也正确，综合上述，正确答案为（A）、（C）。

盐类水解是中学化学教学中的重点和难点，也是近年来高考的热点之一。

盐类水解原理及其应用可以出现在高考试题任何类型的题型中，使得这部分知识在高考中占有重要的地位。

分析2008年高考试题中有关盐类水解知识的考查内容和题型，我们可以发现：

盐类水解知识主要在选择题中与弱电解质的电离、水的电离和溶液pH、平衡移动、酸碱中和滴定等知识进行综合考查，在无机推断、元素推断、化学实验等综合性非选择题中也涉及用盐类水解原理判断盐溶液酸碱性的内容。

本文对2008年全国各地高考化学试题中选择题部分包含盐类水解内容的试题做简要分析，希望对2009年高考的化学复习和备考能够起到一定的作用。

1、盐溶液酸碱性的判断及其应用

【例1】（2008重庆高考理综7）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大