广东省深圳市届高三第二次调研考试化学试题解析版.docx
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广东省深圳市届高三第二次调研考试化学试题解析版
2021年深圳市高三年级第二次调研考试
化学
本试卷共10页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1O16Na23Mg24S32C135.5Co59Se79Bi209
一、选择题：
本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列关于物质用途的说法错误的是
A.NH4C1溶液用作除锈剂B.还原铁粉用作抗氧化剂
C.NaHCO3用作糕点膨松剂D.干冰用作Na着火时的灭火剂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl溶液水解显酸性可除去铁锈，故A正确；
B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B正确；
C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C正确；
D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故D错误；
故选D。
2.NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。
下列有关该反应中各微粒的描述错误的是
A.NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B.N2的电子式为
C.C1原子的M电子层有7个电子
D.16O2分子中的质子数与中子数之比为1：
1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A正确；
B．氮气是双原子分子，电子式为
，故B错误；
C．氯原子的核电荷数为17，原子核外有3个电子层，M电子层有7个电子，故C正确；
D．16O2分子中的质子数为8×2=16，中子数为（16—8）×2=16，则质子数与中子数之比为1：
1，故D正确；
故选B。
3.铅霜（醋酸铅），又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。
”下列相关说法正确
是
A.“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂
B.“瓮”为铁质容器
C.“经久成霜”是结晶的过程
D.该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．“铅糖”含有铅离子，有毒，不可充当食品甜味剂，故A错误；
B．置醋瓮中说明翁与醋不反应，“瓮”为陶瓷容器，故B错误；
C．“经久成霜”是水分逐渐挥发生成醋酸铅结晶的过程，故C正确；
D．该制法以铅失电子作负极，故D错误；
故选C。
4.下列有关物质分类的说法错误的是
A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物B.碘酒、水玻璃均为混合物
C.糖类、蛋白质均为高分子化合物D.NaCl晶体、HCl气体均为电解质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故A正确；
B．碘酒是碘单质的酒精溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，故B正确；
C．蛋白质为高分子化合物，糖类中的二糖和单糖都不是高分子化合物，故C错误；
D．NaCl晶体和HCl气体的水溶液都能够导电，二者均为电解质，故D正确；
故选C。
5.下列与实验相关的操作或方案正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液
B.排去碱式滴定管内的气泡
C.收集纯净的氯气
D.吸收尾气中的SO2
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，只能在容量瓶中定容，应将溶液在烧杯中配制好，再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶里配制溶液，故A项错误；
B．排去气泡时，应该用手轻轻将气泡挤压出去，管口朝上，故B项正确；
C．实验室中一般用向上排空气法收集Cl2，若用图示方法收集Cl2，收集到的Cl2中会混有少量的水蒸气，故C项错误；
D．图示装置容易引起倒吸，故D项错误；
故选B。
6.异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。
已知吡啶（
）与苯的性质相似。
下列有关说法错误的是
A.4-甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面
B.异烟酸的分子式为C6H5NO2
C.①和②
反应类型均为取代反应
D.异烟肼可与H2发生加成反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．4-甲基吡啶中含有甲基，该物质分子中所有的原子一定不处于同一平面，故A项正确；
B．由图示可知，异烟酸的分子式为C6H5NO2，故B项正确；
C．反应①为氧化反应，故C项错误；
D．吡啶与苯环性质相似，因此能够与H2发生加成反应，故D项正确；
故选C。
7.设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是
A.0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA
B.12.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA
C.标准状况下，11.2LCH2Cl2所含氢原子数为NA
D.1mol-CH3中含有电子数为10NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，氯气和水的反应是可逆反应，不能彻底，故0.1mol氯气和水反应转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
B．NaHSO4与MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，故12.0g两者混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol固体混合物中含离子为0.2NA个，故B正确；
C．标准状况下，CH2Cl2为液态，不能根据气体摩尔体积计算微粒数目，故C错误；
D．-CH3中电子数为6+3=9，则1mol-CH3中含有电子数为9NA，故D错误。
故选B。
8.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。
已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。
下列说法错误的是
A.非金属性：
Y>X>Z
B.简单氢化物的沸点：
Y>Z
C.X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物
D.化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z最外层电子数相等，则Y和Z同主族且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍，则X为C，Y为O，Z为S，以此解答。
【详解】A．同周期元素，自左向右，元素
非金属性依次增强；同主族元素，自上向下，元素的非金属性依次减弱；则非金属性：
O>S>C，故A错误；
B．因为H2O分子间能够形成氢键，简单氢化物的沸点：
H2O>H2S，故B正确；
C．C、O均能与H形成2种或2种以上的二元化合物，如H2O、H2O2、CH4、C2H6，故C正确；
D．化合物XZ2为CS2，C、S原子均为8电子稳定结构，故D正确；
故选A。
9.常温下，向100mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢通入SO2气体，可发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
下列关于该过程的说法错误的是
A.pH先增大后减小，最终保持不变
B.恰好完全反应时，反应消耗112mLSO2（标准状况）
C.
的值减小
D.0.1mol·L-1H2S溶液中：
c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．随着反应的进行，硫化氢逐渐被消耗，反应中生成单质硫和水，当二氧化硫过量，并达到饱和以后，pH不再发生变化，所以pH先增大后减小，最终保持不变，A正确；
B．硫化氢的物质的量是0.01mol，恰好完全反应时消耗0.005mol二氧化硫，在标况下的体积为0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mLSO2，B正确；
C．
，温度不变，平衡常数不变，其值不变，C错误；
D．0.1mol·L-1H2S溶液中依据电荷守恒可知：
c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），D正确；
答案选C。
10.以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气（CO、H2）的原理如下图所示。
下列有关叙述错误的是
A.“还原”时，CH4为还原剂
B.“干重整”时，装置中可能出现积碳
C.“氧化II”中主要反应是2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
D.该过程能有效实现温室气体（CH4、CO2）的回收利用
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．“还原”时，CH4被氧化为二氧化碳，为还原剂，A正确；
B．甲烷中碳元素是－4价，二氧化碳中碳元素化合价是+4价，因此“干重整”时有可能生成单质碳，所以装置中可能出现积碳，B正确；
C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，则“氧化II”中主要反应是O2+4Fe3O4
6Fe2O3，C错误；
D．根据示意图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气体（CH4、CO2）的回收利用，D正确；
答案选C。
11.下列实验对应反应离子方程式书写正确的是
实验
编号
试剂a
含氯物质
现象
①
NaHS溶液
新制氯水
出现乳黄色沉淀
②
NaHCO3溶液
新制氯水
产生无色气体
③
KClO3溶液
浓盐酸
产生黄绿色刺激性气味气体
④
NaHSO3溶液
浓盐酸
产生刺激性气味气体
A.实验①：
HS-+Cl2=S↓+H++2C1-
B.实验②：
+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-
C.实验③：
+6H++C1-=Cl2↑+3H2O
D.实验④：
+2H+=SO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Cl2具有强氧化性，能把HS-氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为：
HS-+Cl2=S↓+H++2C1-，故A正确；
B．产生无色气体为CO2，且方程式中HClO为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：
+Cl2=CO2↑+HC1O+Cl-，故B错误；
C．离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：
+6H++5C1-=3Cl2↑+3H2O，故C错误；
D．
为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：
+H+=SO2↑+H2O，故D错误；
故选A。
12.我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。
下列相关说法错误的是
A.Ni电极为阴极
B.Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2
C.该电化学过程的总反应为CH4
C+2H2
D.理论上，每有1molCO2与1molO2-结合，电路中转移2mole-
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，Ni-YSZ电极物为电解池的阳极，Ni电极为阴极，在氧离子作用下，甲烷在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢气，电极反应式为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2，放电生成的二氧化碳在熔融盐中与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，电极反应式为CO
+4e-=C+2O2-，电解的总反应方程式为CH4
C+2H2。
【详解】A．由分析可知，Ni电极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，故A正确；
B．由分析可知，Ni-YSZ电极物为电解池的阳极，电极反应式为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2，故B正确；
C．由分析可知，电解的总反应方程式为CH4
C+2H2，故C正确；
D．由分析可知，每有1molCO2与1molO2-结合成1mol
，电路中转移4mole-，故D错误；
故选D。
13.用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。
下列有关该实验的说法错误的是
A.反应前需排尽装置中的空气
B.NO和CO在装置a中进行了预混合
C.可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊
D.实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NO与空气中氧气反应生成NO2，所以反应前需排尽装置中的空气，故A正确；
B．如图所示，NO和CO同时通入装置a，在装置a中进行了预混合，故B正确；
C．NO和CO在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，二氧化碳通过澄清石灰水时，可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D．实验中的有害尾气包括未反应的NO和CO，不能用碱石灰吸收，故D错误。
故选D。
14.下列实验事实能证明相应性质的是
选项
实验或事实
性质
A
HCOONH4溶液显碱性
电离平衡常数：
Ka（HCOOH）>Kb（NH3∙H2O）
B
FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板
金属性：
Fe>Cu
C
盐酸的导电能力比氢氟酸的强
酸性：
盐酸>氢氟酸
D
HNO2可与H2O2反应制得HNO3
氧化性：
HNO2>HNO3
A.AB.BC.CD.
D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．HCOONH4溶液显碱性，说明HCOO-的水解程度小于
的水解程度，根据“越弱越水解”的原理，可知电离平衡常数：
Ka（HCOOH）>Kb（NH3∙H2O），故选A项；
B．FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板，这是因为Fe3+的氧化性强于Cu，故不选B项；
C．没有指明盐酸和氢氟酸的浓度，无法直接比较两种酸的酸性强弱，故不选C项；
D．根据表中信息，若HNO2可与H2O2反应制得HNO3，该反应中H2O2为氧化剂，HNO3为反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：
H2O2>HNO2，故不选D项；
故选A。
15.氧化铍（BeO）在航天航空等领域有着广泛的应用。
一种以预处理后的硅铍矿（主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等）为原料提取BeO的流程如下图所示：
已知：
Be（OH）2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO
下列说法错误的是
A.“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2
B.“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4▪10H2O
C.“碱溶”时，主要反应为Be（OH）2+2OH-=BeO
+2H2O
D.“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，氧化铍属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2，故A说法正确；
B．滤液①中含有的主要离子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SO
，加入氢氧化钠溶液将pH调节至9，氢离子被中和，Be2+、Fe3+、Fe2+转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，因此“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4▪10H2O，故B说法正确；
C．Fe（OH）2和Fe（OH）3属于碱，Be（OH）2属于两性化合物，“碱溶”时只有氢氧化铍溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：
Be（OH）2+2OH-=BeO
+2H2O，故C说法正确；
D．滤液③的主要阴离子是BeO
，它发生水解的离子方程式为：
BeO
+2H2O
Be（OH）2+2OH-，增大溶液的pH，平衡向左移动，不利于BeO
的水解，故D说法错误；
故选D。
16.铬（VI）在溶液中可以多种形式存在。
25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬（VI）在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ（X）与pH的关系如下图所示。
已知溶液中存在反应2
+2H+⇌
+H2O
下列说法正确的是
A.铬酸（H2CrO4）的第一步电离为完全电离
B.a点处，δ（
）=δ（
）<
C.Ka2（H2CrO4）的数量级为10-6
D.若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则
值增大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，H2CrO4、
、
能够同时存在，说明铬酸是弱酸，第一步电离为不完全电离，故A不符合题意；
B．由于a点处存在三种物质，
与
量相同，而
少于前面两种，故δ（
）=δ（
）＞
，故B不符合题意；
C．当c（
）=c（
）时，pH范围在6～7，Ka2=
=c（H+），数量级为10-7，故C不符合题意；
D．Na2CrO4本身显碱性，加水稀释，pH会趋近于7，即pH会下降，c（H＋）上升，2
+2H+
+H2O右移，使c（
）下降，c（
）上升，故
增大，故D符合题意；
故选D。
二、非选择题：
共56分。
第17~19题为必考题，考生都必须作答。
第20-21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17.CuCl2是常见的化学试剂，学习小组开展了与CuCl2相关的系列实验。
回答下列问题：
I.利用废铜屑制备CuCl2（实验装置如下图所示）
（1）仪器a的名称为_______。
（2）“湿法”制备CuCl2的化学方程式为_______。
（3）①石英管内可能观察到的现象为_______。
②石英管直接伸入收集装置，该管较粗，其优点是_______。
（4）除上述两种方法外，实验室中还可先将铜粉_______（填试剂及操作），再加入适量稀盐酸反应得到CuCl2溶液。
II.探究Al与CuCl2溶液的反应
将铝片放入盛有0.1mol·L-1CuCl2溶液的试管中，观察到现象为：
铝片表面析出疏松的紫红色固体，产生无色无味气体，溶液颜色变浅。
（5）紫红色固体为_______（填化学式）。
（6）经检验产生的气体为H2.在CuCl2溶液中存在Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+、2A1+6H+=2A13++3H2↑，小组成员认为应产生Cu（OH）2，但实际实验中并未观察到蓝色沉淀。
于是他们提出了以下两种猜测并进行相关验证。
完成下列表格：
猜测
实验
现象
结论
i.①_______。
取少量Cu（OH）2悬浊液，加入打磨过的铝片，振荡
无明显现象
猜想i不成立
ii.Cu（OH）2与Al3+发生了反应
②_______。
固体立即溶解，溶液呈浅绿色
猜想ii成立
③在猜测ii成立的基础上，该小组成员查阅文献发现体系中可能存在反应：
2A13++3Cu（OH）2=2Al（OH）3+3Cu2+，列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势___________________。
（已知：
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20；Ksp[A1（OH）3]=1.3×10-33。
一般认为，K>105时反应进行较完全，K<10-5时反应难以进行）文献显示生成的Al（OH）3可能以胶体形式存在，这是未观察到白色沉淀的可能原因，但仍需进一步深入研究。
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（3）.管内产生棕黄色的烟（CuCl2）（4）.有利于产物（CuCl2）直接进入收集瓶，防止堵塞（5）.在空气中灼烧（6）.Cu（7）.Cu（OH）2与Al单质发生了反应（8）.取少量Cu（OH）2悬浊液，加入AlCl3溶液，振荡（9）.K=
=
=6.3×106＞105，该反应进行较完全
【解析】
【分析】根据题中图示，湿法制取CuCl2，在三颈烧瓶中加入铜屑、H2O2和浓盐酸，在电热搅拌下发生Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O反应，NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境；干法制取CuCl2，在石英管制取CuCl2，在集气瓶中收集CuCl2，NaOH溶液吸收多余的Cl2，避免污染环境；探究Al与CuCl2溶液反应，根据金属性强弱和实验现象回答紫红色固体为Cu，并提出两种猜测并进行相关验证，由Ksp进行相关计算；据此解答。
【详解】
（1）根据题中图示可知，仪器a的名称为分液漏斗；答案为分液漏斗。
（2）在三颈烧瓶中加入铜屑、H2O2和浓盐酸，在电热搅拌下发生氧化还原反应生成CuCl2的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；答案为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O。
（3）①石英管内发生Cu+Cl2
CuCl2，观察到的现象为管内产生棕黄色的烟（CuCl2）；答案为管内产生棕黄色的烟（CuCl2）。
②石英管直接伸入收集装置，该管较粗，其优点是有利于产物（CuCl2）直接进入收集瓶，防止堵塞；答案为有利于产物（CuCl2）直接进入收集瓶，防止堵塞。
（4）除上述两种方法外，实验室中还可先将铜粉在空气中灼烧，再加入适量稀盐酸反应得到CuCl2溶液，即2Cu+O2
2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O；答案为在空气中灼烧。
（5）由于Al的金属性比Cu强，将铝片放入盛有0.1mol·L-1CuCl2溶液，发生置换反应，即2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，则紫红色固体为Cu；答案为Cu。
（6）①由实验取少量Cu（OH）2悬浊液，加入打磨过的铝片，振荡，可推知，猜测i.是Cu（OH）2与Al单质发生了反应；答案为Cu（OH）2与Al单质发生了反应。
②由猜测ii.Cu（OH）2与Al3+发生了反应，可推知实验是取少量Cu（OH）2悬浊液，加入AlCl3溶液，振荡；答案为取少量Cu（OH）2悬浊液，加入AlCl3溶液，振荡。
③由2A13++3Cu（OH）2=2Al（OH）3+3Cu2+可知，K=
=
=
=
=6.3×106＞105，该反应进行较完全；答案为K=
=
=6.3×106＞105，该反应进行较完全。
18.近年来，我国的钢铁产量居世界首位。
炼铁时产生大量瓦斯泥，若不合理利用，会对环境造成不利影响。
一种以瓦斯泥（主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3，还含少量PbO、FeO、CuO；锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、0.75%）为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为_______。
（2）“过程I”中发生反应的离子方程式为_______。
（3）“过程II”产生的气体___________（填化学式）可在流程的_______步骤中循环使用。
（4）“酸盐浸提”时，为使铋充分浸出，加入适量NaCl作助溶剂。
单质铋在Fe3+的氧化作用下被溶解。
①含铋物质发生反应的化学方程式为：
i.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+3H2O
ii.Bi2S3+3Fe2（SO4）3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S
iii._______。
②“滤渣2”的主要成分除S外还有____________。
（5）已知：
此工艺中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
开始沉淀时pH
7.0
1.9
6.2
完全沉淀时pH
9.0
3.2
8.0
①结合上述信息分析，“水解”时加入适量Zn粉的目的是_______。
②“水解”后的“系列操作”为_______。
（6）处理3.6t“瓦斯泥”，得到26.05kg“BiOCl产品”，其中BiOCl质量
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