届高考化学第一轮基础知识归纳复习铁及其化合物.docx
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届高考化学第一轮基础知识归纳复习铁及其化合物
2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习:
铁及其化合物
铁及其化合物编号：
09
班级________组别姓名_
【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。
2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【使用说明】利用一节完成学案，下收齐。
下节修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实分钟
【基础自学】
一、金属铁
1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________
2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________________________②___________________________________
③____________________________________④_________________________________
3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①________________________________②_____________________________________
4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式
_________________________________、____________________________________
练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2Fel3+u=2Fel2+ul2，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（）
A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜
烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无
二、铁的化合物
1、完成表格对比铁的氧化物
化学式FeFe34Fe23
俗名
色态
与酸
反应
（离子方程式）Hl
HN3（稀）Fe被氧化为Fe（N3）3Fe34被氧化为Fe（N3）3
HI
与还原剂反应（如、Al、H2）Fe+Fe+Fe34+AlFe23+
2、完成表格对比铁的氢氧化物
化学式Fe（H）2Fe（H）3
名称
颜色
与酸反应（离子方程式）Hl
HN3（稀）
HI
稳定性
制备的离子方程式
3、二价铁盐与三价铁盐的转化
（1）列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_________________________________②_________________________________
③_________________________________
（2）由三价铁生成二价铁的反应
①Fel3溶液中通S2实验现象________________________________________________________________
离子方程式________________________________________________________________
②Fel3溶液中加入u离子方程式
总结：
铁及其化合物之间的转化关系——铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）
Fe
Fe3+
Fe2+
三、离子检验及溶液配制
1、离子检验
Fe2+的检验方法_______________________________________________________________
Fe3+的检验方法______________________________________________________________
2、溶液配制
Fel3溶液的配制：
将Fel3固体溶解于,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。
Fel2溶液的配制：
将Fel2固体溶解于,再加,最后再加入少量（防止被氧化）
【合作探究、讨论展示】
1、某FeS4、Fe2（S4）3、H2S4的混合溶液100L，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且S42﹣的物质的量浓度为6l/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是（ ）
A112gB168g196gD224g
2、用下列两种方法可以制得白色的Fe（H）2沉淀。
方法一：
用不含Fe3+的FeS4溶液与用不含2的蒸馏水配制的NaH溶液反应制备。
（１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeS4溶液时还需加入____________________
（２）除去蒸馏水中溶解的2常采用_______________的方法。
（３）生成白色Fe（H）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含2的NaH溶液，插入FeS4溶液液面下，再挤出NaH溶液。
这样操作的理由是____________________________
_____________________________________________
（4）写出反应的化学方程式__________________________________
方法二：
在如图装置中，用NaH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。
（２）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________。
（３）为了制得白色的Fe（H）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;_________________________________________&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;&nt;
（４）这样生成的Fe（H）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________
3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣（主要成分是Fe23）中含有Fe。
提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、SN溶液、n4溶液、NaH溶液、碘水所选用的试剂为。
证明炉渣中含有Fe的实验现象为
【能力提升】
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质
延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）
A生石灰B 还原铁粉 亚硫酸铁 D维生素
2、A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
已知E溶液遇SN溶液时，溶液变血红色．
请回答：
（１）B和A的浓溶液反应的条是___________________，而常温下难反应的原因是______________________________________________________．
（２）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G________________________________________________________________
G→F_________________________________________________________________
（３）L转化成I的现象是________________________________________________；
有关的化学方程式是_________________________________________．
【堂检测】
1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）；能通过单质化合直接制得的是（ ）
○1Fel2○2H2S4○3NH4N3○4Hl⑤Fel3
A只有○1○2○3B只有○4⑤只有○1○3○4D全部
高三化学一轮复习学案答案编号9
一、金属铁
1、化合态，4。
第四周期第Ⅷ族。
2、①Fe+2H+=Fe2++H2↑②Fe+SFeS③Fe+2Fe3+=3Fe2+
④3Fe（足）+8H++2N3-=2N↑+4H2+3Fe2+
3、①2Fe+3l22Fel3②Fe+4H++N3-=N↑+2H2+Fe3+
4、3Fe+22Fe343Fe+4H2Fe34+4H2
练习1、B
二、铁的化合物
1、完成表格对比铁的氧化物
化学式FeFe34Fe23
俗名磁性氧化铁铁红
色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末
与酸反应（方程式）HlFe+2H+=Fe2++H2Fe34+8H+=Fe2++2Fe3++4H2Fe23+6H+=2Fe3++3H2
HN3（稀）Fe被氧化为Fe（N3）3Fe34被氧化为Fe（N3）3同上
HIFe+2H+=Fe2++H22I-+Fe23+6H+=I2+2Fe2++3H2
与还原剂反应（如、Al、H2）Fe+Fe+3Fe34+8Al4AI23+9FeFe23+32Fe+32
2、完成表格对比铁的氢氧化物
化学式Fe（H）2Fe（H）3
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
颜色白色红褐色
与酸反应（离子方程式）HlFe（H）2+2H+=Fe2++2H2Fe（H）3+3H+=Fe3++3H2
HN3（稀）3Fe（H）2+N-3+10H+=3Fe3++N↑+8H2同盐酸
HI同盐酸2Fe（H）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2
稳定性4Fe（H）2+2+2H2=4Fe（H）32Fe（H）3Fe23+3H2
制备的离子方程式Fe2++2H-=Fe（H）2↓Fe3++3H-=Fe（H）3↓
3、
（1）①2Fe2++l2=2Fe3++2l-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②3Fe2++N3-+4H+=3Fe3++2H2+N↑
③Fe2++n4-+8H+=Fe3++4H2+n2+
（2）①溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3++S2+2H2=S42-+2Fe2++4H+②2Fe3++u=2Fe2++u2+
Fe
H2H+l2
Fe3+Br2
Znu2+H2HN3
AlI2Al
SZn
l2、2、HN3、n4、H22
Fe2+Fe3+
Fe、u、I-、S2-、H2S、S2
（溶液为浅绿色）（溶液为棕黄色）
三、离子检验及溶液配制
1、离子检验
Fe2+的检验方法：
取待测液少量于试管中，滴加SN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有Fe2+。
Fe3+的检验方法：
取待测液少量于试管中，滴加SN溶液，溶液立即变为血红色，证明有Fe3+。
2、溶液配制浓盐酸；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉
【合作探究、讨论展示】1、A
2、方法一
（1）稀硫酸、铁屑
（2）加热煮沸（3）避免生成的Fe（H）2沉淀接触氧气而被氧化
2NaH+FeS4=Fe（H）2↓+Na2S4
方法二
（1）稀硫酸、铁屑
（2）NaH溶液
（3）检验Ⅱ管出口处的H2纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和Ⅱ，且外界空气不易进入。
3、稀硫酸、n4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使n4溶液褪色
【能力提升】1、A
2、
（1）加热，铁遇到冷的浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍铁与浓硝酸继续反应。
（2）3N2+H2=2HN3+N2N+2=2N2
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
4F
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