北京市高级中等学校招生考试解析版.docx
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北京市高级中等学校招生考试解析版
2018年北京市高级中等学校招生考试
化学试卷
第一部分选择题（12分）
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）
A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH
答案：
A
解析：
能使紫色石蕊变红色的是酸，紫色石蕊试液中含有水，CO2与水反应生成H2CO3，故CO2能使紫色石蕊试液变红，A正确。
2、下列含金属元素的物质是（）
A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5
答案：
B
解析：
在答案中只有铝（Al）属于金属元素，其他的H、S、O、N、P均为非金属元素，故B正确。
3、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）
A.油污净（12~13）B.西瓜汁（5~6）
C.洁厕灵（1~2）D.橘子汁（3~4）
答案：
A
解析：
pH>7即呈现出碱性，故应选择A答案。
4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）
A.AgB.FeC.ZnD.Al
答案：
A
解析：
不能与CuSO4溶液反应的金属有两类：
一类是太活泼的金属，即金属活动性顺序表中的K、Ca、Na这前三位；另一类是在金属活动性表中排在Cu后面的金属，如Hg、Ag、Pt、Au等，故选A。
5、下列操作不正确的是（）
答案：
D
解析：
D中没有使用玻璃棒做引流，会导致滤液击穿滤纸，液滴飞浅出漏斗外，故D错。
6、下列符号能表示2个氯分子的是（）
A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-
答案：
B
解析：
A表示1个氯分子或氯气；B表示2个氯分子；C表示2个氯原子；D表示2个氯离子，故选择B。
7、下列物质能与NaOH反应的是（）
A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl
答案：
B
解析：
NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。
8、电解水实验如下图。
下列说法正确的是（）
A.试管2中得到H2
B.产生H2与O2的体积比约为1:
2
C.改实验说明水是由H2和O2组成
D.可用带火星的木条检验生成的O2
答案：
D
解析：
电解水时得到的氧气与氢气体积比为1：
2，故图中1为H2，2为O2，故A和B均错；水是由氢元素和氧元素组成，故C错；检验O2是利用O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故D正确。
9、用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）
A.红磷燃烧，产生白烟
B.瓶中液面先下降，后上升
C.瓶中液面最终上升至1处
D.水槽中液面下降
答案：
C
解析：
A是红磷燃烧的现象；B是红磷燃烧过程中水位变化的情况；D是水槽中水位的变化，他们均无法明确确定空气中O2的含量，只有C才能确定空气中O2的含量，故正确的选项是C。
依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
10、①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）
A.①③B.②④C.②⑤D④⑤
答案：
C
解析：
20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.，即20℃时，在100g的水中最多可溶解NaCl和NaNO3的质量分别为36g和88g，饱和溶液即溶质溶到不能继续溶解时的状态，①③④的溶液还可以继续溶解溶质，故不是饱和溶液，而②⑤中的溶液，有溶质固体与溶液共存，故②⑤均为饱和溶液，故选择C。
11、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（）
A.溶质质量：
①<②B.溶液质量：
②<④
C.溶质质量分数：
①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:
10
答案：
D
解析：
温度一定时，相同溶质的溶液，溶剂的质量相等时，饱和溶液所含有的溶质质量一定大于不饱和溶液所含有的溶质质量，故A正确；②的质量为136g，而④溶液的质量为160g，故B正确；①和③的溶质质量均为30g，溶剂水的质量均为100g，故溶质质量分数：
①=③正确；⑤中最多溶解的溶质质量为88g达到饱和，还有2g没有溶解，此时，其溶质与溶剂的质量比为8.8:
10，故D错误，符合题意，故选D。
12、氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。
该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A.甲中氮、氢原子个数比为1:
3B.乙的相对分子质量为32
C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:
2
答案：
D
解析：
图示的反应化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，甲为NH3，氮、氢原子个数比为1:
3，故A正确；乙为O2，其相对分子质量为32，故B正确；两种生成物为NO和H2O，它们均由两种元素组成，都是化合物，故C正确；生成的丙（NO）与丁（H2O）的分子个数比为化学式前的计量数之比，即4:
6=2:
3，故D错，故选择D。
第二部分非选择题（33分）
【生活现象】
13、补齐连线。
从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。
13-A物质—用途
13-B物质——主要成分
干冰冷藏食品
碳酸钙改良酸性土壤
熟石灰补钙剂
天然气甲烷
生石灰氯化钠
食盐氧化钙
答案：
解析：
13-A干冰升华时会吸收大量的热,故可用来作为食品的冷藏剂；碳酸钙能与人体胃内的胃酸（盐酸）反应生成CaCl2，让人体吸收钙，故作补钙剂使用；熟石灰（Ca（OH）2）物质分类属碱，可以用来改良酸性土壤。
13-B天然气的主要成分是甲烷；食盐的主要成分是氯化钠。
14、干热岩是地层深处的热岩体。
下图为利用其发电的示意图。
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。
（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是。
答案：
⑴水/水蒸汽；⑵分子间间隔
解析：
⑴将冷水泵入地面下与干热岩通过交换热，将水变成热水或水蒸汽，产生的动力推动发电机组进行发电，很显然，将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水；
⑵从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，水分子本身没有发生改变，而发生改变的是水分子之间的间隔，水由液体变成了气态，分子间间隔变大了。
15、H2O2可作增氧剂。
常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如右图。
（1）H2O2分解的化学方程式为。
（2）分析右图得到的结论是。
答案：
⑴2H2O2
2H2O+O2↑；
⑵在常温下，当pH在8-12之间时，随着pH增大，溶氧量先增大后减小，在pH值为10-11中间时，溶氧量达到最大值。
解析：
⑴题目研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，即在其他条件相同时，不同pH时，所得溶液中溶氧量的变化情况，故H2O2的分解可以不需要添加催化剂，所以，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
⑵从曲线图看出，常温下，用4%H2O2溶液进行实验，当pH在8-12之间时，随着pH增大，溶氧量先增大后减小，在pH值为10-11中间时，溶氧量达到最大值。
【科普阅读理解】
16、阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。
太阳能的利用是热门研究方向之一。
例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。
例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。
我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是；该过程属于
（填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。
（4）下列说法正确的是（填序号）。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能
答案：
（1）石油，煤炭；
（2）CO，化学；（3）两；（4）ABD
解析：
（1）化石能源是指煤、石油和天然气，比较2015、2030和2050年能源结构中的，石油由2015年的33%到2030年的31%，到2050年的27%，为比例降低；天然气由2015年的23%到2030年的26%，到2050年的27%，为比例升高；煤由2015年的30%到2030年24%，到2050年的18%，为比例降低，故化石能源所占比例降低的应为石油，煤炭；
（2）H2O+CO2
H2+CO+CH4+CH3OH，在H2、CO、CH4、CH3OH等太阳能燃料中属于氧化物的是CO，由于有新物质生成，故属于化学变化；
（3）Bi2Te3由Bi和Te两种元素组成；
（4）能源结构向多元、清洁、低碳转型，是目前清洁、高效能源的发展方向，故A正确；随着科技进步，能源的利用效率会越来越高，故B正确；石油和太阳能属于不可再生能源，一旦用完，就不可以再产生，故C错误；能量可以同一种形式转化成另一种形式，生活中的废热可以通过一定设置转化为电能，故D正确。
【生产实际分析】
17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：
（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：
（1）C或碳元素；
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
解析：
（1）在CO2+C
2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；
（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
主要流程如下：
已知：
BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是。
（2）反应釜1中的气体X为。
（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。
答案：
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（答案合理即可）
（2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
解析：
（1）“粉碎”、“破碎”、“研磨”固体，其作用大多是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）钡渣的主要成分是碳酸钡（BaCO3），加入盐酸后其反应的方程式为：
BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，反应釜1中的气体X为CO2；
（3）放反应釜2中发生的反应为氯化钡溶液与硫酸反应，其反应方程式为：
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【基本实验及其原理分析】
19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。
加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是。
（2）能体现物质化学性质的现象是（填序号）。
A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧
答案：
（1）蜡烛熔化，掉落或火柴燃烧；
（2）AC
解析：
（1）铜片被酒精灯加热后，通过铜片将热传导，使蜡烛与铜片接触部位熔化，蜡烛掉落；火柴燃烧是因为铜片上传导的热量使温度达到了火柴的着火点；
（2）化学性质是指物质在化学变化过程中表现出来的性质，故选AC。
20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为。
（2）木炭遇O2燃烧时，现象为。
答案：
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）剧烈燃烧，发出白光，放热
解析：
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）木炭在纯氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，发出白光，放出热量。
21、实验室用右图装置制取CO2.
（1）反应的化学方程式为。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是。
答案：
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）CO2的密度大于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应。
解析：
（1）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）能用向上排空气法收集的气体，其密度要比空气密度大，且与空气中的成分不发生化学反应，CO2的密度大于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应，故可用向上排空气法收集。
22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：
白磷的着火点为40℃.
（1）设计B、D的目的是。
（2）能验证可燃物需要O2的现象是。
（3）A~D中，可不做的实验是（填序号）。
答案：
（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；
（3）A
解析：
（1）B与D对比，只有温度不同，其他的实验条件相同，B中的温度达不到白磷的着火点，B中的白磷不燃烧；而D中的温度达到了白磷的着火点，D中白磷燃烧，故BD对比为探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（2）能验证可燃物燃烧需要O2，即O2为变量，而O2为变量的对比组有AB和CD，AB中白磷均不燃烧，故只能使用CD进行对比，C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，则说明了可燃物燃烧需要O2；
（3）可燃物燃烧需要三个条件：
①可燃物；②空气或O2；③温度达到着火点；B与D对比验证了可燃物燃烧需要温度达到着火点，C与D对比验证了可燃物燃烧需要氧气，故A~D中，可不做的实验是A。
23、进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。
答案：
（1）BD；
（2）红色溶液变为无色；
（3）Cu的金属活动性排在氢后，故不与稀盐酸反应。
解析：
盐酸物质分类属酸，具有酸的一切通性。
能与指示作用，使紫色石蕊溶液变红色；对酚酞不变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应，生成盐和水；能与碱发生中和反应；能与碳酸盐反应放出二氧化碳；故能放出气体的有BD；C中稀盐酸与石灰水（Ca（OH）2）反应，使溶液由碱性变成中性或酸性，故溶液由红色变为无色；Cu的金属活动性排在氢后，不与稀盐酸反应。
【科学探究】
24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4===CuSO4+H2O+Cu.
【进行实验】
实验1：
取质量比1:
11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号
1—1
1—2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质
实验2：
取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
2—1
1:
9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2—2
1:
10
混有很少量黑色物质
2—3
1:
11
混有极少量黑色物质
2—4
1:
12
无黑色物质
2—5
1:
13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式：
□C+□CuO高温□Cu+□CO2↑。
（2）实验1—2中，证明此产生了CO2的现象是。
（3）实验1的目的是。
（4）实验2的结论是。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1:
14的实验，理由是。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是。
答案：
（1）1221
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；
（4）从反应后物质的颜色、状态来看，有本质不同的是实验2-4，反应的物质中没有黑色物质，即没有木炭粉，也没有氧化铜粉，即木炭与氧化铜恰好完全反应，此时木炭与氧化铜质量比为1:
12，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:
12；
（5）木炭与氧化铜质量比为1:
13时，氧化铜已过量；
（6）稀硫酸
解析：
（1）配平的化学方程式为C+2CuO
2Cu+CO2↑，故填1221
（2）检验CO2使用澄清石灰水，故实验1—2中，证明此产生了CO2的现象是澄清石灰水变浑浊；
（3）实验1中，对比反应物、反应条件、和生成物均一样，不一样的加热的操作方式不同，对比这两个不同，其实是氧化铜的受热面积不同，故实验1的目的是探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；
（4）木炭与氧化铜质量比为1:
12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:
12；
（5）实验2没有进行质量比为1:
14的实验，是因为木炭与氧化铜质量比为1:
12时恰好完全反应，木炭与氧化铜质量比为1:
13时，氧化铜已过量，所以，质量比为1:
14时，氧化铜就更过量了；
（6）反应后的主要物质是铜，属于不活泼的金属，不与稀酸发生反应，而Cu2O属于金属氧化物，能与稀酸发生化学反应，生成相应的盐和水，故可以选用稀盐酸或稀硫酸进行反应鉴别。
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