届高考化学二轮复习测试专题突破练四.docx

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届高考化学二轮复习测试专题突破练四

专题突破练（十）　金属及其化合物

1．下列说法正确的是（　　）

A．铝合金的熔点比纯铝高

B．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgO

C．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O2

D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

解析：

　A项，合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大；B项，Mg在空气中燃烧时，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，分别生成MgO、Mg3N2、C和MgO等；C项，钠在敞口容器中长期存放最终形成Na2CO3。

答案：

　D

2．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

解析：

　A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1molZn置换出1molCu，固体质量减轻，不符合题意。

答案：

　B

3．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（　　）

A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液

B．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液

C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热

D．明矾溶液与小苏打溶液混合

解析：

　A中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸钡白色沉淀；C中Fe3＋溶液显酸性、HCO

显碱性，两者混合有Fe（OH）3红褐色沉淀及CO2气体产生；D中生成的是CO2和氢氧化铝沉淀。

答案：

　C

4．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C．实验③发生反应的化学方程式为：

3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

D．由上述实验可得出结论：

Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

解析：

　A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，在试管口遇到O2而生成NO2，故A错误；B项，加稀H2SO4提供了H＋，NO

在酸性环境下与Cu反应，故B错误、C正确；D项，Cu常温下与稀HNO3反应，不与稀H2SO4反应，故D错误。

答案：

　C

5．某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2

D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价

解析：

　甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与KSCN溶液反应呈红色，则丙中一定含有Fe3＋，则甲中含有Fe2＋或Fe3＋。

如果甲中含有S2－，硫化亚铁不溶于水，S2－与Fe3＋发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误、D正确。

答案：

　D

6．下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。

下列说法错误的是（　　）

H2O—

A．上图所示的反应均为氧化还原反应

B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱

C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸

D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

解析：

　铜和稀HNO3反应生成NO，D项错误。

答案：

　D

7.

甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。

甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。

则乙不可能是（　　）

A．Al（OH）3　　　　　B．FeCl3

C．COD．Na2CO3

解析：

　甲、乙、丙、丁可以分别为AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2、NaOH或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。

答案：

　B

8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项

实验

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B

将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

解析：

　A项，稀硝酸加入过量铁粉中，产物是Fe2＋，滴加KSCN溶液，不会出现血红色；B项，将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，发生了反应：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明氧化性Fe3＋>Cu2＋，没有黑色固体出现；C项，用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成Al2O3，Al2O3熔点高，包裹着熔化的铝，熔化后的液态铝不会滴落下来；D项，将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH已反应完全，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，白色沉淀变为浅蓝色沉淀，说明Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小。

答案：

　D

9．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：

下列说法正确的是（　　）

A．由实验1可以得出结论：

金属铝的活泼性弱于金属铜

B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu

C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知：

用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

解析：

　A项，金属铝的活泼性强于铜；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为3Cu2＋＋2Al===3Cu＋2Al3＋；C项，对比实验1、2可知，产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同；D项，由实验可知，Cl－可以加快Al的反应，所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈。

答案：

　C

10．向盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。

则原H2SO4溶液的物质的量浓度是（　　）

A．4mol/LB．3mol/L

C．2mol/LD．1mol/L

解析：

　当加入氢氧化钠溶液40mL时，沉淀量最大，此时溶液中的溶质为硫酸钠，根据钠原子、硫原子守恒有：

2n（H2SO4）＝2n（Na2SO4）＝n（NaOH）＝0.04L×10mol/L＝0.4mol，所以n（H2SO4）＝0.2mol，故原H2SO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/0.1L＝2mol/L。

答案：

　C

11．A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）：

请回答下列问题：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________（填序号）。

a．SB．N2　c．NaD．Mg　e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在保存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）________________________________________________________________________，

检验C溶液中金属元素价态的操作方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）若A、B、C均为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为__________，X的化学式可能为（写出两类不同的物质）________，反应①的离子方程式为

________________________________________________________________________

或________________________________________________________________________。

解析：

（1）若X是强氧化性单质，则A必然为变价元素的单质或化合物，所以Mg、Al不可能。

（2）若X为金属单质，则必为Fe。

向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C为含氯化合物。

该转化关系为Fe→FeCl3→FeCl2。

（3）溶液中的反应能够生成均含金属元素的无机化合物，则只有含铝化合物符合题意：

Al3＋→Al（OH）3→AlO

，AlO

→Al（OH）3→Al3＋。

答案：

（1）de　

（2）FeCl3　防止Fe2＋被氧化，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2＋存在

（3）Al（OH）3　NaOH、盐酸（其他合理答案也可）　Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓　AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓

12．（2017·西城区期末）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。

（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。

①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②该方法制CuSO4存在的不足是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________（写出任意一条）。

（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。

实验表明，Fe3＋能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为

i．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

ⅱ.……

ⅱ的离子方程式是

________________________________________________________________________。

（3）用电解的方法制CuSO4，如图所示：

①与直流电源a端相连的电极材料是________（填“铜片”或“石墨”）。

②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语