19、下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、
浓H2SO4
洗气
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
———
灼烧
20、一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是( )
A.K+移向催化剂b
B.催化剂a表面发生的化学反应:
[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-
C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化
D.电解池溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-浓度基本保持不变
21、最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
22、用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后,向溶液中加入一定量的物质Y能使电解
液恢复到起始状态是()
选项
X溶液
物质Y
A
CuCl2
1molCu(OH)2
B
KOH
1molKOH
C
Na2SO4
1molH2SO4
D
AgNO3
0.5molAg2O
23、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反应
(已知NO3-被还原为NO)。
下列说法正确的是()
A.反应后生成NO的体积为28L
B.所得溶液中的溶质只有FeSO4
C.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol/L
D.所得溶液中c(Fe2+):
c(Fe3+)=1:
1
24、黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1
已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1
则x为()
A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b
25、某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,
原理示意图如下,下列说法不正确的是()
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:
Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况)时,有0.1molCr2O
被还原
II卷(50分)
26、按要求填空(16分)
(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是
____________________________________________________。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为;负极反应式为。
(3)在lL的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生反应
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
则下列说法正确的是_________________(填字母);
A.3min时反应达到平衡
B.0~10min时用H2表示的反应速率为0.225mol·-1·min-1
C.CO2的平衡转化率为25%
D.该温度时化学平衡常数为
(mol/L)-2
(4)下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化:
NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为___________________________;
(5)如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”)
②环境中的Cl—扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉
状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为 。
③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。
27、(10分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的
硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:
FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O==15FeSO4+8H2SO4,
不考虑其他反应。
请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母编号)。
A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,
此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是:
。
(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是 。
28、(14分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全
的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
A.还原性B.酸性C.氧化性
②若上述反应中产生0.1molClO2,则转移电子的物质的量为_______mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式:
_______________________________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;用平衡移动原理解释阴极区
pH增大的原因________________________________________。
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN—等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN—
amg/L,现用ClO2将CN—氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为
_________________________;处理100m3这种污水,至少需要ClO2_______mol。
29、(10分)常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息回答下列问题。
(1)通过计算推测:
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
c(NaCl)=________mol·L-1,c(CuSO4)=________mol·L-1。
②t2时所得溶液的pH=________。
(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL,经过一段时间后两极均得到224mL气体,则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为__________,铜离子浓度的取值范围为_________。
高三化学月三考试答案
A卷:
CBACDADDADACCDCCDBBCCDDAC
B卷:
DBADDDDDADBCADACDBBCCDCDB
26、(16分,每空2分)
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1
(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C3H8+10CO32——20e—=13CO2+4H2O
(3)BD
(4)2NO(g)==N2(g)+O2(g) ΔH=-180kJ·mol-1
(5)①c②2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448
27、(10分,每空2分)
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)C
(3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+
(4)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=-260kJ/mol
(5)FeS2+4Li++4e—=Fe+2Li2S或FeS2+4e—=Fe+2S2—
28、(共14分,每空2分)
(1)①AB②0.1
(2)①Cl——5e—+2H2O=ClO2↑+4H+
②0.01在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2O
OH-+H+的平衡
向右移动,OH-浓度增大,pH增大
(3)2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-3.85a
29、(10分,每空2分)
(1)①0.1 0.1 ②1
(2)0<c(Cl-)<0.1mol·L-1 0<c(Cu2+)<0.05mol·L-1