高中化学必修2知识点归纳总结二.docx
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高中化学必修2知识点归纳总结二
高中化学必修2知识点归纳总结
（二）
高中化学必修2知识点归纳总结
（二）
第二章化学反应与能量变化
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：
当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应
大多数的化合反应金属与酸的反应
生石灰和水反应（特殊：
C＋CO2CO是吸热反应）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
铵盐和碱的反应如Ba（OH）O
大多数分解反应如KClO的分解等
以H、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：
C（s）＋H（g）。
铵盐溶解等
3.产生原因：
化学键断裂吸热化学键形成放热
4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系
二、化学能与电能
原电池：
1、概念：
将化学能转化为电能的装置叫做原电池
2、组成条件：
两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应
原电池的工作原理：
通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
3、电子流向：
外电路：
负极→导线→正极
内电路：
盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
电流方向：
正极→导线→负极
4、电极反应：
以锌铜原电池为例：
负极：
氧化反应：
（较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：
较活泼金属－＝金属阳离子负极现象：
负极溶解，负极质量减少。
正极：
还原反应：
（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：
溶液中阳离子＋＝单质，正极的现象：
一般有气体放出或正极质量增加。
总反应式：
5、正、负极的判断：
（1）从电极材料：
一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向负极流入正极
（3）从电流方向正极流入负极
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极
6、原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：
写出总反应方程式。
把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
7、原电池的应用：
加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
比较金属活动性强弱。
设计原电池。
金属的腐蚀。
化学电池：
1、电池的分类：
化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：
借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类：
一次电池二次电池燃料电池
一次电池：
1、常见一次电池：
碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二次电池：
1、二次电池：
放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：
铅蓄电池
放电：
负极（铅）：
3、燃料电池
、燃料电池：
是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
、电极反应：
般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：
负极：
正极：
O
当电解质溶液呈碱性时：
负极：
正极：
O
4、燃料电池的优点：
能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
第三章有机化合物
一、烃
1、烃的定义：
仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：
甲烷）
脂肪烃（链状）
烃不饱和烃→烯烃（如：
乙烯）
芳香烃（含有苯环）（如：
苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物
烷烃
烯烃
苯及其同系物
通式
C
代表物
甲烷（CH）
乙烯（C）
苯（C）
结构简式
CH
或
（官能团）
结构特点
C－C单键，
链状，饱和烃
C＝C双键，
链状，不饱和烃
一种介于单键和双键之间的独特的键，环状
空间结构
正四面体
六原子共平面
平面正六边形
物理性质
无色无味的气体，比空气轻，难溶于水
无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水
用途
优良燃料，化工原料
石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂
溶剂，化工原料
有机物
主要化学性质
烷烃：
甲烷
氧化反应（燃烧）
CHO（淡蓝色火焰，无黑烟）
取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）
CH+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，
甲烷不能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
高温分解
烯烃：
乙烯
氧化反应（）燃烧
CO（火焰明亮，有黑烟）
（）被酸性KMnO溶液氧化，能使酸性KMnO溶液褪色（本身氧化成CO）。
加成反应CHBr（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与HO等发生加成反应
CHCl（氯乙烷）
CHOH（制乙醇）
加聚反应乙烯能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
（）加聚反应nCH（聚乙烯）
苯
氧化反应（燃烧）
2CO（火焰明亮，有浓烟）
取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
＋BrO
加成反应苯不能使酸性KMnO溶液、
＋3H→溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH原子团的物质
分子式相同而结构式不同的化合物的互称
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式
不同
相同
结构
相似
不同
研究对象
化合物
化合物
原子
5、烷烃的命名：
（1）普通命名法：
把烷烃泛称为某烷，某是指烷烃中碳原子的数目。
1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用正，异，新。
二、乙醇与乙酸
有机物
主要化学性质
乙醇
与Na的反应
2CH↑
乙醇与Na的反应（与水比较）：
相同点：
都生成氢气，反应都放热
不同点：
比钠与水的反应要缓慢
结论：
乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。
氧化反应（）燃烧
CHO
（）在铜或银催化条件下：
可以被O氧化成乙醛（CHO
消去反应
CHO
乙酸
具有酸的通性：
CH
使紫色石蕊试液变红；
与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO
酸性比较：
CHO（强制弱）
酯化反应
CHO
酸脱羟基醇脱氢
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