化学湖北省宜昌市届高三年级元月调研考试理综试题.docx
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化学湖北省宜昌市届高三年级元月调研考试理综试题
湖北省宜昌市2018届高三年级元月调研考试试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56
选择题（共7小题，共42分）
一、选择题：
本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是
A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
8.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是
A. 蒸馏
B. 蒸发
C. 结晶
D. 溶解
9.有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是
A. M的名称是3－甲基－丁烷
B. Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应
C. Q的所有碳原子一定共面
D. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）
10.已知：
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物（B、C、D中的试剂是足量的）。
下列说法中正确的是
A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba（NO3）2溶液、品红溶液、NaOH溶液
B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2
C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2
D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色
11.空间站为了循环利用人体呼出的CO2并提供O2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO2＝2CO+O2。
下列说法正确的是
A. 该装置中Y电极为阴极
B. 离子交换膜为阳离子交换膜
C. 人体呼出的气体参与X电极的反应：
CO2+2e－+H2O＝CO+2OH－
D. 反应过程中，Y电极附近电解质溶液的碱性增强
12.不同周期的前20号元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A和B可以形成两种常见液态化合物。
下面关于这四种元素叙述正确的是
A. 四种元素中可能有两种金属元素
B. 原子半径大小关系：
A＜B＜C＜D
C. B和C一定同主族
D. 氢化物的还原性：
B＞C
13.浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B. NaX溶液中存在关系：
c（Na+）＝c（X－）+c（HX）
C. 相同温度下，电离常数K（HX）：
a＜b
D. ,若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小
非选择题（共58分）
26.（14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL－1
其它
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P+3Cl2（少量） 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5
PCl3
－112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
（一）制备
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
（1）仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是_____。
（填“a”或“b”）
（2）实验室制备Cl2的离子方程式__________________。
实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制______________。
（3）碱石灰的作用：
一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是___________________________。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是_________。
（二）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：
迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000mol·L－120.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液。
已知：
H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。
（5）根据上述数据，该产品中PCl3（相对分子质量为137.5）的质量分数为____________。
若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（三）探究
（6）设计实验证明PCl3具有还原性：
___________________________。
（限选试剂有：
蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉）
27.（14分）工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na2Cr2O7），某实验小组模拟其流程如下图所示：
（1）步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”），二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________。
（2）配平步骤①中主要反应：
____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4 ＋___CO2
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：
______________ 。
（4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是___________、____________；
（5）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。
（6）工业上常用电解法处理含Cr2O72－的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀。
若电解后溶液中c（Cr3+）=3.0×10－5 mol·L－1，则c（Fe3+）=_____。
（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10－38 mol·L－1，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10－31mol·L－1）
（7）CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为_______价。
28.（15分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：
4CO（g）＋2NO2（g）4CO2（g）＋N2（g）
恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）；
A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变
C．2v逆（NO2）＝v正（N2） D．容器内混合气体密度保持不变
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min
浓度/（mol·L－1）
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=________；计算该反应的平衡常数K=______。
②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是（任写一种）_________________________________________。
③若30min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率_______（填“升高”或“降低”），ΔH_____0（填“>”或“<”）。
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH=－l59.5kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g） ΔH=+116.5kJ·mol－1
③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ·mol－1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________。
（4）科学家利用原电池原理，在酸性介质中将NO2转化为HNO3，则该转化的负极反应式为：
_________________________________。
【35、36任选一题回答】
35.【化学——选修：
物质结构与性质】（15分）
氮、氧、硫、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。
回答下列问题：
（1）N的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为______。
SO2分子的VSEPR模型名称是_________。
（2）N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。
气态氢化物氨（NH3）和膦（PH3）的键角较大的是_________。
（3）SCN－中C原子的杂化类型为______，1molSCN－中含π键的数目为______NA。
（4）FeO的熔点____Fe2O3的熔点（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是________________。
（5）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，，0）；D为（1，1，1）。
则C原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为_____cm（用含a的代数式表示）。
36.（15分）
【化学—选修5：
有机化学基础】
由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
回答下列问题：
（1）H的分子式是_____，A的化学名称是______。
反应②的类型是_______。
（2）D的结构简式是___________。
F中含有的官能团的名称是____________。
（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。
（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_________。
（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式_________________。
（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。
据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_____
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