最新电化学综合练习题.docx

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最新电化学综合练习题

电化学专题检测

1.（2016·上海，8）图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A.铜棒的质量B.c（Zn2＋）C.c（H＋）D.c（SO）

2.（2016·北京理综，12）用石墨电极完成下列电解实验。

实验一

实验二

装置

现象

a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）

A.a、d处：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B.b处：

2Cl－－2e－===Cl2↑

C.c处发生了反应：

Fe－2e－===Fe2＋D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

3.（2016·全国卷Ⅱ，11）Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（　　）

A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B.正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C.电池放电时Cl－由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑

4.（2016·海南，10）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是（　　）

A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH－向正极迁移

5.（2016·浙江理综，11）金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为4M＋nO2＋2nH2O===4M（OH）n。

已知：

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确的是（　　）

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高

C.M－空气电池放电过程的正极反应式：

4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－===4M（OH）n

D.在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

6.下列说法中，不正确的是（　　）

A

B

C

D

钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

钢闸门作为阴极而受到保护

7.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）

Ⅰ.碱性锌锰电池

Ⅱ.铅—硫酸蓄电池

Ⅲ.铜锌原电池

Ⅳ.银锌纽扣电池

A.Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂

B.Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C.Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K＋移向硫酸锌溶液

D.Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

8.镁电池放电时电压高而平稳，成为人们研制的绿色电池。

一种镁电池的反应式为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法中正确的是（　　）

A.充电时MgxMo3S4只发生还原反应

B.放电时Mo3S4只发生氧化反应

C.充电时阳极反应式为Mo3S－2xe－===Mo3S4

D.放电时负极反应式为xMg＋2xe－===xMg2＋

9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.石墨电极上发生氧化反应B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

C.根据图示，物质A为CO2D.甲烷燃料电池中CO向空气一极移动

10.采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。

下列说法正确的是（　　）

A.Zn与电源的负极相连B.ZnC2O4在交换膜右侧生成

C.电解的总反应：

2CO2＋ZnZnC2O4D.通入11.2LCO2时，转移0.5mol电子

11.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

下列说法正确的是（　　）

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

12.1.[2016·天津理综，10（5）]化工生产的副产氢也是氢气的来源。

电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：

Fe＋2H2O＋2OH－FeO＋3H2↑，工作原理如图1所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO，镍电极有气泡产生。

若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：

Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c（OH－）降低的区域在________（填“阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因：

________________________________________________________________________。

③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：

___________________________________________________________。

13.[2015·山东理综，29

（1）]利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_______________________________________，

电解过程中Li＋向________电极迁移（填“A”或“B”）。

14.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。

（1）图中a极要连接电源的________（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是________。

（2）SO放电的电极反应式为__________________________________________________。

（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：

________________________________________________________________________。

专题强化练

1.（2016·上海，8）图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A.铜棒的质量B.c（Zn2＋）

C.c（H＋）D.c（SO）

答案　C

解析　该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。

A项，在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c（Zn2＋）增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液中的c（H＋）逐渐降低，正确；D项，SO不参加反应，其浓度不变，错误。

2.（2016·北京理综，12）用石墨电极完成下列电解实验。

实验一

实验二

装置

现象

a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）

A.a、d处：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B.b处：

2Cl－－2e－===Cl2↑

C.c处发生了反应：

Fe－2e－===Fe2＋

D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

答案　B

解析　A项，a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，正确；B项，b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氯离子放电生成氯气的同时与H2O反应生成HClO和H＋，2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2＋H2OHCl＋HClO，H＋显酸性，HClO具有漂白性，错误；C项，c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，正确；D项，实验一中ac形成电解池，bd形成电解池，所以实验二中形成3个电解池，n（右面）有气泡生成，为阴极产生氢气，n的另一面（左面）为阳极产生Cu2＋，Cu2＋在m的右面得电子析出铜，正确。

3.（2016·全国卷Ⅱ，11）Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（　　）

A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

B.正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C.电池放电时Cl－由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑

答案　B

解析　根据题意，电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。

A项，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B项，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑，正确。

4.（2016·海南，10）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是（　　）

A.Zn为电池的负极

B.正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时OH－向正极迁移

答案　A

解析　以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液的电池中，Zn为负极，发生反应：

Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2，K2FeO4为正极，发生反应：

FeO＋4H2O＋3e－===Fe（OH）3＋5OH－，放电过程中有OH－生成，则电解质溶液的浓度增大，OH－向负极迁移，故A正确。

5.（2016·浙江理综，11）金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为4M＋nO2＋2nH2O===4M（OH）n。

已知：

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确的是（　　）

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高

C.M－空气电池放电过程的正极反应式：

4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－===4M（OH）n

D.在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

答案　C

解析　A项，采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，且有利于氧气扩散至电极的表面，正确；B项，单位质量的Mg、Al、Zn释放的电子分别为mol、mol、mol，显然铝的比能量比Mg、Zn高，正确；C项，电池放电过程正极O2得电子生成OH－，但负极生成的金属阳离子不能透过阴离子交换膜移至正极，故正极不能生成M（OH）n，反应式应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误；D项，为避