碳族和硼族元素练习题.docx
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碳族和硼族元素练习题
碳族和硼族元素练习
一、选择题(共17题34分)
1.(7643)与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是……………………()
(A)Mg2+,Al3+,Co2+,Zn2+(B)Fe3+,Co2+,Ni2+,Cu2+
(C)Mg2+,Mn2+,Ba2+,Zn2+(D)Mg2+,Mn2+,Co2+,Ni2+
2.(7462)下列说法不正确的是……………………………………………………………()
(A)SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B)NF3因会水解,不能与水接触
(C)SF6在水中是稳定的(D)PCl5不完全水解生成POCl3
3.(3718)铅蓄电池在充电时,阳极反应是……………………………………………()
(A)PbSO4+H2O=PbO2+4H++SO
+2e-(B)Pb+SO
=PbSO4+2e-
(C)PbSO4+2e-=Pb+SO
(D)PbO2+4H++SO
+2e-=PbSO4+2H2O
4.(0545)已知在一定温度下
SnO2(s)+2H2(g)Sn(s)+2H2O(g)Kc=21.0
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Kc=0.0340
因此下列反应SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)的Kc值………………………()
(A)21.0(B)0.714(C)0.0243(D)21.1
5.(7476)分离SnS和PbS,应加的试剂为…………………………………………………()
(A)氨水(B)硫化钠(C)硫酸钠(D)多硫化铵
6.(7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………()
(A)盐酸(B)硝酸(C)硫酸钠(D)硫化钠(过量)
7.(7466)下列分子中,C与O之间键长最短的是…………………………………………()
(A)CO(B)Ni(CO)4(C)CO2(D)CH3COOH
8.(7363)将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物是……………………………………()
(A)H4SiO4,NaF(B)Na2SiO3,NaF(C)Na2SiO3,Na2SiF6(D)SiO2,HF
9.(4370)下列说法不正确的是…………………………………………………………()
(A)
可通过氢键形成双聚离子(B)NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高
(C)BeCO3在热水中就可发生分解(D)所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的
10.(4308)
的几何构型是………………………………………………………()
(A)平面三角形(B)三角锥形(C)T形(D)直线形
11.(1460)下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………()
(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3
12.(1456)试判断Ge、Sn、Pb分别与浓HNO3作用时,正确的说法是………………()
(A)三元素都被氧化成+2价(B)三元素都被氧化成+4价
(C)Ge和Sn被氧化成+4价,但Pb却被氧化成+2价
(D)Ge被氧化成+4价,但Sn和Pb只却被氧化成+2价
13.(1451)IVA族元素从Ge到Pb;下列性质随原子序数的增大而增加的是…………()
(A)+2氧化态的稳定性(B)二氧化物的酸性
(C)单质的熔点(D)氢化物的稳定性
14.(7354)从分子轨道理论出发,可以认为在B2分子中存在的化学键是………………()
(A)三中心二电子键(B)一个σ键
(C)二个单电子π键(D)一个σ键和一个π键
15.(4403)BF3通入过量的Na2CO3溶液,得到的产物是……………………………()
(A)HF和H3BO3(B)HBF4和B(OH)3(C)NaBF4和NaB(OH)4(D)HF和B4O3
16.(4333)下列含氧酸中属于三元酸的是……………………………………………()
(A)H3BO3(B)H3PO2(C)H3PO3(D)H3AsO4
17.(1478)铝在空气中燃烧时,生成……………………………………………………()
(A)单一化合物Al2O3(B)Al2O3和Al2N3(C)单一化合物Al2N3(D)Al2O3和AlN
二、填空题(共18题36分)
18.(1509)将适量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中,有____________产生,其化学反应方程式为:
__________________________________________________________。
19.(7419)HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为。
20.(1439)在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液,发生变化的化学方程式为:
________________________________________________________________。
21.(1281)周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是________________________;_________________________________;_________________________________。
22.(7445)由粗硅经氯化硅制备纯硅的反应方程式是。
23.(7440)K2CO3与HCl(aq),Na2SiO3与酸反应的化学方程式分别是和。
24.(7336)当CO2通入石灰水时,根据CO2和Ca(OH)2物质的量的比值不同可能生成不同的产物,
当
≤1时,其产物为,当
≥2时,其产物为;当1<
<2时,其产物为。
25.(4455)完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学方程式:
_______________________________________________________________。
氧化剂是_____________________;氧化产物是__________________________。
26.(4408)将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中,这时发生的反应是_____________________________。
27.(4365)两种区别开NaHCO3和Na2CO3的方法是:
(1)____________________________________________________________;
(2)____________________________________________________________。
28.(1468)C和O的电负性相差较大,但CO分子的偶极矩却很小。
其原因是___________________________________________________________________________。
29.(1455)用>或<号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。
(1)Na2CO3______BeCO3;
(2)NaHCO3______Na2CO3;
(3)MgCO3______BaCO3;(4)PbCO3______CaCO3。
30.(1450)由于SnCl2极易________和_______,所以在配制SnCl2水溶液时,必须先将SnCl2溶于____________中,而后还要加入少量____________。
31.(1447)用>或<号表示下列化合物中键的离子性大小:
(1)PbO____PbS
(2)SnS____SnS2
32.(7325)试指出在IIIA和IVA族元素中:
(1)金属和非金属元素:
;
(2)在自然界中能以氧化物形式存在的元素:
。
33.(7474)BF3与BCl3的水解方程式分别为
和。
34.(7369)BF3的几何构型为,而
的几何构型为。
中的B—F键长比中的键要短。
35.(1477)H3BO3是极弱的一元酸,在定量分析中不能直接用强碱滴定,如果加一定量的_____________________,生成________________________________后,因酸性大为增强,则就可滴定了。
三、计算题(共1题5分)
36.(4412)利用金属电极电势,通过计算说明,用Sn从Pb2+盐溶液中置换Pb的过程,实际上能否进行到底?
(
:
Sn2+/Sn为-0.14V,Pb2+/Pb为-0.13V)
四、问答题(共20题100分)
37.(1722)有人估计具有114个质子和184个中子的原子核可以稳定存在。
试估计:
(1)该元素的近似相对原子质量;
(2)该元素的价层电子排布;
(3)它和哪种元素的性质最相似。
38.(1653)拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤,并写出主要化学方程式。
39.(7355)碳与硅为同族元素,SiCl4和CCl4结构相似,且根据:
CCl4(l)+2H2O(l)=CO2(g)+4HCl(g)
=-377kJ·mol-1
SiCl4(l)+2H2O(l)=SiO2(s)+4HCl(g)
=-282kJ·mol-1
CCl4(l)的水解比SiCl4(l)的水解在热力学上趋势更大。
然而,在实际上,SiCl4能激烈水解,而CCl4不发生水解,试阐明理由。
40.(4465)某元素A能直接与VIIA族某元素B反应生成A的最高氧化态化合物,在此化合物中B的含量占83.5%,而在与此相应的氧化物中,氧的质量则占53.3%,又它与B形成的此化合物为一无色透明的液体,沸点为57.6℃,其蒸气对空气的相对密度约为5.87倍。
回答下列问题:
(1)该元素的名称,并指出属于第几周期第几族;
(2)该元素与B元素所生成的此化合物及此元素氧化物的分子式;
(3)A与B的化合物的构型、极性大小。
41.(4418)除去酒中酸味的一种方法是:
把在空气中加热过的铅投入酒中,加盖,不久酒的酸味消失并具有甜味。
(1)写出有关的反应方程式,
(2)请评价这个方法。
42.(4413)SnCl4和SnCl2水溶液均为无色,如何加以鉴别?
说明原理,写出反应式。
43.(4395)有一种白色固体,可能是SnCl2、SnO2、PbCl2、PbSO4中的一种,由下列实验判断,该白色固体是什么化合物?
写出有关方程式。
(1)加水生成悬浊液;
(2)将该白色固体加入盐酸中溶解后,滴加碘淀粉溶液可以褪色;(3)通H2S于白色固体的盐酸溶液中,得到棕色沉淀,沉淀与H2O2反应又析出白色沉淀。
44.(1491)在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积,而在深海地区却很少见到,试用平衡移动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响?
45.(1472)回答关于CO分子的下列问题:
(1)用分子轨道理论说明CO分子中的键级;
(2)CO分子为什么能作配合物的配位体?
举二例此类配合物;
(3)举例说CO的还原性。
46.(1471)绘出分离和鉴定Pb2+、Bi3+和Sn4+三种离子的示意图。
47.(1464)试述Ga、In、Tl和Ge、Sn、Pb氧化态变化规律的相似性。
为什么?
48.(1448)试设计一个化学实验,证实Pb3O4中铅的不同氧化态。
49.(1393)试说明CO2和SiO2在结构、物理性质方面的差别。
50.(7422)写出下列反应方程式:
(1)CaH2与Na2CO3溶液作用;
(2)NO2通入NaOH溶液;(3)BF3通入Na2CO3溶液。
51.(4323)H3BO3、H3PO3各为几元酸,为什么?
52.(7404)写出硼酸在水中电离的方程式,甘油可以增强硼酸的酸性,用方程式表示甘油使硼酸的酸性增强的反应。
53.(4329)写出以硼砂为原料制备元素硼的化学方程式。
54.(1488)为什么BCl3能强烈地水解?
写出水解反应式。
55.(1487)为什么BH3不存在,而BF3却能稳定存在,其原因是什么?
56.(1474)写出Na2B4O7制备H3BO3→B2O3→BCl3→B(NH2)3的各步反应方程式。
一、选择题(共17题34分)
1.2分(7643)
7643
(D)
2.2分(7462)
7462
(B)
3.2分(3718)
3718
(A)
4.2分(0545)
0545
(C)
5.2分(7476)
7476
(D)
6.2分(7475)
7475
(D)
7.2分(7466)
7466
(A)
8.2分(7363)
7363
(C)
9.2分(4370)
4370
(D)
*.2分(4308)
4308
(A)
11.2分(1460)
1460
(B)
12.2分(1456)
1456
(C)
13.2分(1451)
1451
(A)
14.2分(7354)
7354
(C)
15.2分(4403)
4403
(C)
16.2分(4333)
4333
(D)
17.2分(1478)
1478
(D)
二、填空题(共18题36分)
18.2分(1509)
1509
白色沉淀
2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnCl4
19.2分(7419)
7419
SiO2+4HF
2H2O+SiF4
SiF4+2HF
H2SiF6
20.2分(1439)
1439
3
+2Bi3++9OH-=3
+2Bi↓
黑
21.2分(1281)
1281
Li─Mg;Be─Al;B─Si。
22.2分(7445)
7445
Si(粗)+2Cl2(g)
SiCl4(蒸馏)
SiCl4+2H2
Si+4HCl
23.2分(7440)
7440
K2CO3+2HCl
2KCl+H2O+CO2
Na2SiO3+2H+
2Na++SiO2·H2O(硅胶)
24.2分(7336)
7336
CaCO3,Ca(HCO3)2,CaCO3与Ca(HCO3)2的混合物
25.2分(4455)
4455
2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+O2↑+2H2O
PbO2;O2。
26.2分(4408)
4408
+Cl2=PbO2+2Cl-+2H2O
27.2分(4365)
4365
(1)NaHCO3固体加热有CO2气体产生,而Na2CO3加热到熔融也不分解;
(2)NaHCO3溶液的pH值(~8)小于Na2CO3液的pH值(~11)。
28.2分(1468)
1468
由于CO的结构可表示为
在CO分子有一个由O单方面提供一对电子而形成的配位键。
从而使分子中电子云重心不再明显偏向电负性较大的O的一方,而移向C的一端,使C端反而略荷负电即配位键的形成削弱了由于C与O电负性差别,使偶极矩变小。
29.2分(1455)
1455
(A)Na2CO3>BeCO3
(B)NaHCO3(C)MgCO3(D)PbCO330.2分(1450)
1450
水解,被氧化
较浓的盐酸溶液中,锡粒
31.2分(1447)
1447
(A)PbO>PbS
(B)SnS>SnS2
32.2分(7325)
7325
(1)IIIA族:
B—非金属,Al至Tl—金属
IVA族:
C、Si—非金属,Ge、Sn、Pb—金属
(2)B,Al,C,Si
33.2分(7474)
7474
4BF3+3H2O=H3BO3+3H[BF4]
BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl
34.2分(7369)
7369
平面三角形,正四面体,BF3,
35.2分(1477)
1477
甘油或甘露醇(己六醇)
配合物
三、计算题(共1题5分)
36.5分(4412)
4412
Sn+Pb2+=Sn2++Pb
K=
lgK=
=0.3K≈2
所以不可能进行完全。
当溶液中[Sn2+]/[Pb2+]=2时,达到平衡。
四、问答题(共20题100分)
37.5分(1722)
1722
(1)近似相对原子质量为114+184=298
(2)7s27p2
(3)和Pb最相似
38.5分(1653)
1653
△
第一步,各取三种固体少许,分别加入稀硫酸和少量MnSO4溶液,加热,离心,溶液呈紫红色的是PbO2:
5PbO2+2Mn2++4H++5
==2
+5PbSO4+2H2O
△
第二步,另取剩下的二种固体各少许,分别和浓盐酸作用,加热后产生Cl2的是MnO2(Cl2可用KI淀粉试纸加以检出):
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
第三步,取第二步剩下的未产生Cl2但曾和浓盐酸作用后的澄清溶液,用水稀释,分成两份,分别加入少许K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]溶液,都产生深蓝色沉淀的是Fe3O4。
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe2++Fe(CN)
+K+=KFe[Fe(CN)6]↓
Fe3++Fe(CN)
+K+=KFe[Fe(CN)6]↓
39.5分(7355)
7355
主要是动力学因素。
SiCl4:
Si有空d轨道,可接受H2O分子氧上的孤对电子,发生亲核反应,而C上没有空d轨道,不能发生亲核取代反应。
40.5分(4465)
4465
(1)设化合物为ABx,则
=5.89⨯29.0=170
MA=170⨯(1-0.835)=28.1故为Si在第三周期,IVA族。
⨯0.533=32.1故氧化物中有两个氧原子。
所以ABx中x=4,4MB=170⨯0.835=142
所以MB为35.5,故B为Cl。
(2)SiCl4、SiO2。
(3)四面体、非极性。
41.5分(4418)
4418
(1)2Pb+O2=2PbOPbO+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+H2O
(2)(CH3COO)2Pb俗称铅糖,为有毒物。
此法不可取。
42.5分(4413)
4413
利用SnCl2的还原性。
在两者的水溶液中分别加入HgCl2,开始有白色沉淀产生,后又逐渐变为黑色者为SnCl2,SnCl4和HgCl2无反应。
SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2↓(白)+SnCl4
SnCl2+Hg2Cl2=2Hg↓(黑)+SnCl4
43.5分(4395)
4395
根据实验现象可判断此化合物为SnCl2,发生的各步反应如下:
(1)SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl
(2)SnCl2+I2+4HCl=H2SnCl6+2HI
(3)SnCl2+H2S=SnS↓(棕色)+2HCl
SnS+2H2O2=Sn(OH)4↓(白色)+S↓
44.5分(1491)
1491
石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果,海水中溶解一定量的CO2,因此CaCO3与CO2,H2O之间存在着下列平衡:
CaCO3(s)+CO2(g)+H2OCa(HCO3)3(aq)
海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小,随压力的增大而增大,在浅海地区,海水底层压力较小,同时水温比较高,因而CO2的浓度较小,根据平衡移动的原理,上述平衡向生成CaCO3方向移动,因而在浅海地区有较多的CaCO3沉淀。
深海地区情况恰相反,故深海底层沉积的CaCO3很少。
45.5分(1472)
1472
(1)分子轨道表示(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2
键级=(10-4)/2=3
(2)CO作为配位体是因为它的孤电子对和金属原子的空轨道形成σ键;此外CO分子中的反键轨道(π2p*)和金属原子的d电子形成反馈键如羰基化合物Fe(CO)5、Ni(CO)4等
(3)如在反应CuO+CO==Cu+CO2
FeO+CO==Fe+CO2中CO起还原剂作用
46.5分(1471)
1471
Pb2+、Bi3+、Sn4+
过量NaOH溶液
Bi(OH)3↓
、
HNO3稀HNO3酸化
通入H2S
Bi3+PbS↓、SnS2↓
Na2S溶液
PbS↓
HNO3酸化
Pb2+SnS2↓
浓HCl、加热
Sn4+(
)
47.5分(1464)
1464
Ga、In、Tl氧化态有+1、+3
Ge、Sn、Pb氧化态有+2、+4
它们的氧化态从上至下,高氧化态(分别是+3和+4)稳定性下降,低氧化态(分别是+1和+2)稳定性增大。
这是因为6s2“惰性电子对”效应的影响。
48.5分(1448)
1448
Pb3O4(红色固体)可看作由2PbO·PbO2组成,其中Pb有+2,+4两种氧化态、低氧化态的PbO可溶于HNO3,生成无色的Pb(NO3)2溶液,而棕色的PbO2不溶于HNO3,反应式为:
Pb3O4(红)+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2↓(棕色)+2H2O
为进一步证实溶液中为Pb(II),棕色沉淀中的Pb为Pb(IV),可进行下列实验:
将上述沉淀过滤,将滤液用水稀释,通入H2S有黑色沉淀PbS生成,或加入K2CrO4溶液有PbCrO4黄色沉淀产生,即可证明滤液中的铅是Pb(II)。
反应式:
Pb2++H2S=PbS↓(黑)+2H+
再将棕色沉淀与浓HCl溶液