碳族和硼族元素练习题.docx
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碳族和硼族元素练习题
碳族和硼族元素练习
一、选择题（共17题34分）
1.（7643）与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是……………………（）
（A）Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+（B）Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+
（C）Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+（D）Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+
2.（7462）下列说法不正确的是……………………………………………………………（）
（A）SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”（B）NF3因会水解，不能与水接触
（C）SF6在水中是稳定的（D）PCl5不完全水解生成POCl3
3.（3718）铅蓄电池在充电时，阳极反应是……………………………………………（）
（A）PbSO4+H2O=PbO2+4H++SO
+2e-（B）Pb+SO
=PbSO4+2e-
（C）PbSO4+2e-=Pb+SO
（D）PbO2+4H++SO
+2e-=PbSO4+2H2O
4.（0545）已知在一定温度下
SnO2（s）+2H2（g）Sn（s）+2H2O（g）Kc=21.0
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）Kc=0.0340
因此下列反应SnO2（s）+2CO（g）Sn（s）+2CO2（g）的Kc值………………………（）
（A）21.0（B）0.714（C）0.0243（D）21.1
5.（7476）分离SnS和PbS，应加的试剂为…………………………………………………（）
（A）氨水（B）硫化钠（C）硫酸钠（D）多硫化铵
6.（7475）鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）
（A）盐酸（B）硝酸（C）硫酸钠（D）硫化钠（过量）
7.（7466）下列分子中，C与O之间键长最短的是…………………………………………（）
（A）CO（B）Ni（CO）4（C）CO2（D）CH3COOH
8.（7363）将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）
（A）H4SiO4，NaF（B）Na2SiO3，NaF（C）Na2SiO3，Na2SiF6（D）SiO2，HF
9.（4370）下列说法不正确的是…………………………………………………………（）
（A）
可通过氢键形成双聚离子（B）NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高
（C）BeCO3在热水中就可发生分解（D）所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的
10.（4308）
的几何构型是………………………………………………………（）
（A）平面三角形（B）三角锥形（C）T形（D）直线形
11.（1460）下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）
（A）SnS（B）SnS2（C）PbS（D）Bi2S3
12.（1456）试判断Ge、Sn、Pb分别与浓HNO3作用时，正确的说法是………………（）
（A）三元素都被氧化成+2价（B）三元素都被氧化成+4价
（C）Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价
（D）Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价
13.（1451）IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是…………（）
（A）+2氧化态的稳定性（B）二氧化物的酸性
（C）单质的熔点（D）氢化物的稳定性
14.（7354）从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是………………（）
（A）三中心二电子键（B）一个σ键
（C）二个单电子π键（D）一个σ键和一个π键
15.（4403）BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是……………………………（）
（A）HF和H3BO3（B）HBF4和B（OH）3（C）NaBF4和NaB（OH）4（D）HF和B4O3
16.（4333）下列含氧酸中属于三元酸的是……………………………………………（）
（A）H3BO3（B）H3PO2（C）H3PO3（D）H3AsO4
17.（1478）铝在空气中燃烧时，生成……………………………………………………（）
（A）单一化合物Al2O3（B）Al2O3和Al2N3（C）单一化合物Al2N3（D）Al2O3和AlN
二、填空题（共18题36分）
18.（1509）将适量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有____________产生，其化学反应方程式为：
__________________________________________________________。
19.（7419）HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为。
20.（1439）在Sn（II）的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
________________________________________________________________。
21.（1281）周期表（主族元素）中具有对角线关系的元素是________________________；_________________________________；_________________________________。
22.（7445）由粗硅经氯化硅制备纯硅的反应方程式是。
23.（7440）K2CO3与HCl（aq），Na2SiO3与酸反应的化学方程式分别是和。
24.（7336）当CO2通入石灰水时，根据CO2和Ca（OH）2物质的量的比值不同可能生成不同的产物，
当
≤1时，其产物为，当
≥2时，其产物为；当1<
<2时，其产物为。
25.（4455）完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
氧化剂是_____________________；氧化产物是__________________________。
26.（4408）将Cl2通入Pb（II）的碱性溶液中，这时发生的反应是_____________________________。
27.（4365）两种区别开NaHCO3和Na2CO3的方法是：
（1）____________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________。
28.（1468）C和O的电负性相差较大，但CO分子的偶极矩却很小。
其原因是___________________________________________________________________________。
29.（1455）用>或<号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。
（1）Na2CO3______BeCO3；
（2）NaHCO3______Na2CO3；
（3）MgCO3______BaCO3；（4）PbCO3______CaCO3。
30.（1450）由于SnCl2极易________和_______，所以在配制SnCl2水溶液时，必须先将SnCl2溶于____________中，而后还要加入少量____________。
31.（1447）用>或<号表示下列化合物中键的离子性大小：
（1）PbO____PbS
（2）SnS____SnS2
32.（7325）试指出在IIIA和IVA族元素中：
（1）金属和非金属元素：
；
（2）在自然界中能以氧化物形式存在的元素：
。
33.（7474）BF3与BCl3的水解方程式分别为
和。
34.（7369）BF3的几何构型为，而
的几何构型为。
中的B—F键长比中的键要短。
35.（1477）H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成________________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
三、计算题（共1题5分）
36.（4412）利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？
（
：
Sn2+/Sn为-0.14V，Pb2+/Pb为-0.13V）
四、问答题（共20题100分）
37.（1722）有人估计具有114个质子和184个中子的原子核可以稳定存在。
试估计：
（1）该元素的近似相对原子质量；
（2）该元素的价层电子排布；
（3）它和哪种元素的性质最相似。
38.（1653）拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤，并写出主要化学方程式。
39.（7355）碳与硅为同族元素，SiCl4和CCl4结构相似，且根据：
CCl4（l）+2H2O（l）=CO2（g）+4HCl（g）
=-377kJ·mol-1
SiCl4（l）+2H2O（l）=SiO2（s）+4HCl（g）
=-282kJ·mol-1
CCl4（l）的水解比SiCl4（l）的水解在热力学上趋势更大。
然而，在实际上，SiCl4能激烈水解，而CCl4不发生水解，试阐明理由。
40.（4465）某元素A能直接与VIIA族某元素B反应生成A的最高氧化态化合物，在此化合物中B的含量占83.5%，而在与此相应的氧化物中，氧的质量则占53.3%，又它与B形成的此化合物为一无色透明的液体，沸点为57.6℃，其蒸气对空气的相对密度约为5.87倍。
回答下列问题：
（1）该元素的名称，并指出属于第几周期第几族；
（2）该元素与B元素所生成的此化合物及此元素氧化物的分子式；
（3）A与B的化合物的构型、极性大小。
41.（4418）除去酒中酸味的一种方法是：
把在空气中加热过的铅投入酒中，加盖，不久酒的酸味消失并具有甜味。
（1）写出有关的反应方程式，
（2）请评价这个方法。
42.（4413）SnCl4和SnCl2水溶液均为无色，如何加以鉴别？
说明原理，写出反应式。
43.（4395）有一种白色固体，可能是SnCl2、SnO2、PbCl2、PbSO4中的一种，由下列实验判断，该白色固体是什么化合物？
写出有关方程式。
（1）加水生成悬浊液；
（2）将该白色固体加入盐酸中溶解后，滴加碘淀粉溶液可以褪色；（3）通H2S于白色固体的盐酸溶液中，得到棕色沉淀，沉淀与H2O2反应又析出白色沉淀。
44.（1491）在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，试用平衡移动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？
45.（1472）回答关于CO分子的下列问题：
（1）用分子轨道理论说明CO分子中的键级；
（2）CO分子为什么能作配合物的配位体？
举二例此类配合物；
（3）举例说CO的还原性。
46.（1471）绘出分离和鉴定Pb2+、Bi3+和Sn4+三种离子的示意图。
47.（1464）试述Ga、In、Tl和Ge、Sn、Pb氧化态变化规律的相似性。
为什么？
48.（1448）试设计一个化学实验，证实Pb3O4中铅的不同氧化态。
49.（1393）试说明CO2和SiO2在结构、物理性质方面的差别。
50.（7422）写出下列反应方程式：
（1）CaH2与Na2CO3溶液作用；
（2）NO2通入NaOH溶液；（3）BF3通入Na2CO3溶液。
51.（4323）H3BO3、H3PO3各为几元酸，为什么？
52.（7404）写出硼酸在水中电离的方程式，甘油可以增强硼酸的酸性，用方程式表示甘油使硼酸的酸性增强的反应。
53.（4329）写出以硼砂为原料制备元素硼的化学方程式。
54.（1488）为什么BCl3能强烈地水解？
写出水解反应式。
55.（1487）为什么BH3不存在，而BF3却能稳定存在，其原因是什么？
56.（1474）写出Na2B4O7制备H3BO3→B2O3→BCl3→B（NH2）3的各步反应方程式。
一、选择题（共17题34分）
1.2分（7643）
7643
（D）
2.2分（7462）
7462
（B）
3.2分（3718）
3718
（A）
4.2分（0545）
0545
（C）
5.2分（7476）
7476
（D）
6.2分（7475）
7475
（D）
7.2分（7466）
7466
（A）
8.2分（7363）
7363
（C）
9.2分（4370）
4370
（D）
*.2分（4308）
4308
（A）
11.2分（1460）
1460
（B）
12.2分（1456）
1456
（C）
13.2分（1451）
1451
（A）
14.2分（7354）
7354
（C）
15.2分（4403）
4403
（C）
16.2分（4333）
4333
（D）
17.2分（1478）
1478
（D）
二、填空题（共18题36分）
18.2分（1509）
1509
白色沉淀
2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnCl4
19.2分（7419）
7419
SiO2+4HF
2H2O+SiF4
SiF4+2HF
H2SiF6
20.2分（1439）
1439
3
+2Bi3++9OH-=3
+2Bi↓
黑
21.2分（1281）
1281
Li─Mg；Be─Al；B─Si。
22.2分（7445）
7445
Si（粗）+2Cl2（g）
SiCl4（蒸馏）
SiCl4+2H2
Si+4HCl
23.2分（7440）
7440
K2CO3+2HCl
2KCl+H2O+CO2
Na2SiO3+2H+
2Na++SiO2·H2O（硅胶）
24.2分（7336）
7336
CaCO3，Ca（HCO3）2，CaCO3与Ca（HCO3）2的混合物
25.2分（4455）
4455
2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+O2↑+2H2O
PbO2；O2。
26.2分（4408）
4408
+Cl2=PbO2+2Cl-+2H2O
27.2分（4365）
4365
（1）NaHCO3固体加热有CO2气体产生，而Na2CO3加热到熔融也不分解；
（2）NaHCO3溶液的pH值（~8）小于Na2CO3液的pH值（~11）。
28.2分（1468）
1468
由于CO的结构可表示为
在CO分子有一个由O单方面提供一对电子而形成的配位键。
从而使分子中电子云重心不再明显偏向电负性较大的O的一方，而移向C的一端，使C端反而略荷负电即配位键的形成削弱了由于C与O电负性差别，使偶极矩变小。
29.2分（1455）
1455
（A）Na2CO3>BeCO3
（B）NaHCO3（C）MgCO3（D）PbCO330.2分（1450）
1450
水解，被氧化
较浓的盐酸溶液中，锡粒
31.2分（1447）
1447
（A）PbO>PbS
（B）SnS>SnS2
32.2分（7325）
7325
（1）IIIA族：
B—非金属，Al至Tl—金属
IVA族：
C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属
（2）B，Al，C，Si
33.2分（7474）
7474
4BF3+3H2O=H3BO3+3H[BF4]
BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl
34.2分（7369）
7369
平面三角形，正四面体，BF3，
35.2分（1477）
1477
甘油或甘露醇（己六醇）
配合物
三、计算题（共1题5分）
36.5分（4412）
4412
Sn+Pb2+=Sn2++Pb
K=
lgK=
=0.3K≈2
所以不可能进行完全。
当溶液中[Sn2+]/[Pb2+]=2时，达到平衡。
四、问答题（共20题100分）
37.5分（1722）
1722
（1）近似相对原子质量为114+184=298
（2）7s27p2
（3）和Pb最相似
38.5分（1653）
1653
△
第一步，各取三种固体少许，分别加入稀硫酸和少量MnSO4溶液，加热，离心，溶液呈紫红色的是PbO2：
5PbO2+2Mn2++4H++5
==2
+5PbSO4+2H2O
△
第二步，另取剩下的二种固体各少许，分别和浓盐酸作用，加热后产生Cl2的是MnO2（Cl2可用KI淀粉试纸加以检出）：
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
第三步，取第二步剩下的未产生Cl2但曾和浓盐酸作用后的澄清溶液，用水稀释，分成两份，分别加入少许K4[Fe（CN）6]和K3[Fe（CN）6]溶液，都产生深蓝色沉淀的是Fe3O4。
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe2++Fe（CN）
+K+=KFe[Fe（CN）6]↓
Fe3++Fe（CN）
+K+=KFe[Fe（CN）6]↓
39.5分（7355）
7355
主要是动力学因素。
SiCl4：
Si有空d轨道，可接受H2O分子氧上的孤对电子，发生亲核反应，而C上没有空d轨道，不能发生亲核取代反应。
40.5分（4465）
4465
（1）设化合物为ABx，则
=5.89⨯29.0=170
MA=170⨯（1-0.835）=28.1故为Si在第三周期，IVA族。
⨯0.533=32.1故氧化物中有两个氧原子。
所以ABx中x=4，4MB=170⨯0.835=142
所以MB为35.5，故B为Cl。
（2）SiCl4、SiO2。
（3）四面体、非极性。
41.5分（4418）
4418
（1）2Pb+O2=2PbOPbO+2CH3COOH=（CH3COO）2Pb+H2O
（2）（CH3COO）2Pb俗称铅糖，为有毒物。
此法不可取。
42.5分（4413）
4413
利用SnCl2的还原性。
在两者的水溶液中分别加入HgCl2，开始有白色沉淀产生，后又逐渐变为黑色者为SnCl2，SnCl4和HgCl2无反应。
SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2↓（白）+SnCl4
SnCl2+Hg2Cl2=2Hg↓（黑）+SnCl4
43.5分（4395）
4395
根据实验现象可判断此化合物为SnCl2，发生的各步反应如下：
（1）SnCl2+H2O=Sn（OH）Cl↓+HCl
（2）SnCl2+I2+4HCl=H2SnCl6+2HI
（3）SnCl2+H2S=SnS↓（棕色）+2HCl
SnS+2H2O2=Sn（OH）4↓（白色）+S↓
44.5分（1491）
1491
石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡：
CaCO3（s）+CO2（g）+H2OCa（HCO3）3（aq）
海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO3沉淀。
深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO3很少。
45.5分（1472）
1472
（1）分子轨道表示（σ1s）2（σ1s*）2（σ2s）2（σ2s*）2（σ2px）2（π2py）2（π2pz）2
键级＝（10-4）/2＝3
（2）CO作为配位体是因为它的孤电子对和金属原子的空轨道形成σ键；此外CO分子中的反键轨道（π2p*）和金属原子的d电子形成反馈键如羰基化合物Fe（CO）5、Ni（CO）4等
（3）如在反应CuO+CO==Cu+CO2
FeO+CO==Fe+CO2中CO起还原剂作用
46.5分（1471）
1471
Pb2+、Bi3+、Sn4+
过量NaOH溶液
Bi（OH）3↓
、
HNO3稀HNO3酸化
通入H2S
Bi3+PbS↓、SnS2↓
Na2S溶液
PbS↓
HNO3酸化
Pb2+SnS2↓
浓HCl、加热
Sn4+（
）
47.5分（1464）
1464
Ga、In、Tl氧化态有+1、+3
Ge、Sn、Pb氧化态有+2、+4
它们的氧化态从上至下，高氧化态（分别是+3和+4）稳定性下降，低氧化态（分别是+1和+2）稳定性增大。
这是因为6s2“惰性电子对”效应的影响。
48.5分（1448）
1448
Pb3O4（红色固体）可看作由2PbO·PbO2组成，其中Pb有+2，+4两种氧化态、低氧化态的PbO可溶于HNO3，生成无色的Pb（NO3）2溶液，而棕色的PbO2不溶于HNO3，反应式为：
Pb3O4（红）+4HNO3=2Pb（NO3）2+PbO2↓（棕色）+2H2O
为进一步证实溶液中为Pb（II），棕色沉淀中的Pb为Pb（IV），可进行下列实验：
将上述沉淀过滤，将滤液用水稀释，通入H2S有黑色沉淀PbS生成，或加入K2CrO4溶液有PbCrO4黄色沉淀产生，即可证明滤液中的铅是Pb（II）。
反应式：
Pb2++H2S=PbS↓（黑）+2H+
再将棕色沉淀与浓HCl溶液
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